2025-2026学年四川省攀枝花市高三第五次模拟考试化学试卷（含答案解析）

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3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列属于酸性氧化物的是( )
A．COB．Na2O
C．KOHD．SO2
2、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有t和c两种B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．b中所有原子－定不在同－个平面上
3、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：Y＞Z＞W＞X
4、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大
B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强
C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小
D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W
5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NA
B．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C．56gFe和64gCu分别与1mlS反应转移的电子数均为2 NA
D．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA
6、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2
7、某无色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（ ）
A．一定有 Cl-
B．一定有 HCO3-
C．可能有 Ba2+
D．可能有 Al3+
8、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
9、改变0.01ml/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
A．直线b、d分别对应H+、OH－
B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
10、下列说法正确的是（ ）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
11、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．都不行
12、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应
B．lml物质a能与3mlH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应
C．物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D．物质b的核磁共振氢谱有四组峰
13、吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是
A．C17H19NO3B．C17H20N2OC．C18H19NO3D．C18H20N2O2
14、下列说法不正确的是
A．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）ml·L—1
B．对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D．常温下，a ml·L－1的CH3COOH溶液与0.01ml·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
17、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是
A．由图分析N电极为负极
B．OH-通过离子交换膜迁向右室
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
18、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
19、对下列事实的原因分析错误的是
A．AB．BC．CD．D
20、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．装置②可用于实验室制备Cl2
C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
21、下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分和
22、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（ ）
A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
已知：
RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）
+R1OH
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。
（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式：
中间产物I_____________；中间产物II_____________。
24、（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。
试回答：
（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。
（2）B→C反应的化学方程式为________。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。
（4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。
其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。
25、（12分）实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3 +HCl

I．如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置：

(1)检查B装置气密性的方法是_______。
(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________（埴小写字母），其中E装置的作用是________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
Ⅱ．如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：
在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。
(4)使用恒压漏斗的优点是_______；加入无水MgSO4固体的作用是________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________。（填序号）
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。（保留3位有效数字）
26、（10分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A． B． C．
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 ml·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
27、（12分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。
（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 ml・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2）A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5ml・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。
28、（14分）反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:
完成下列填空:
（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_________，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。
（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。
29、（10分）工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH2＝＋72.49 kJ·ml－1
总反应：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH3＝－86.98 kJ·ml－1
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的ΔH1＝______________。
②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________（填字母代号）。
A 混合气体的平均相对分子质量不再变化
B 容器内气体总压强不再变化
C NH3与CO2的转化率相等
D 容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CH3OH（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）______（填“>”“Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；
C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；
D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确；
故选C。
4、A
【解析】
根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素。
【详解】
A. 由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；
B. 由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；
D. 工业上用电解Al和O形成的化合物Al2O3制备单质Al，故D正确；
题目要求选错误项，故选A。
C选注意粒子半径大小的比较：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
5、B
【解析】
A、8g CH4O(即0.25ml甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8ml/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6ml/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6ml/L-1.0×10-8ml/L=9.9×10-7ml/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7ml/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1ml）与1ml S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64g Cu (即1ml)与1ml S 反应生成0.5mlCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1ml) 溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。
点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。
6、C
【解析】
A. NaOH、NH4Cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；
B. MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO 3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；
C. Na2O2、KOH、Na2SO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。
D. AlCl3只含有共价键，Al2O3、MgCl2含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；
答案选C。
7、B
【解析】
取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-与Al3+发生双水解反应，所以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含 Cl-，据此分析判断。
【详解】
A、原溶液中可能含 Cl-，故A错误；
B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正确；
C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C错误；
D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D错误；
故选：B。
本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。
8、C
【解析】
甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
【详解】
A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。
故选：C。
9、B
【解析】
微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01ml/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01ml/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。
【详解】
A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；
B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
C. HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正确；
答案选B。
10、C
【解析】
A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；
C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。
故选C。
11、D
【解析】
溴乙烷水解反应：C2H5Br+NaOH→C2H5OH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都有Br-。
【详解】
A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，过量的NaOH可与溴水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；
B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 可证明混合液里含有Br-，不能证明发生了消去反应，B不正确；
C、酸性KMnO4溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；
D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。
答案选D。
12、C
【解析】
A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误；
B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 ml物质a能与3 mlH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；
C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确；
D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；
故合理选项是C。
13、A
【解析】
可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。
【详解】
假设吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为：=5.965，则相对分子质量如果为300的话，就为5.965×3═17.895；
同理，氢的原子个数为：×3=20.01，氮的原子个数为：×3=1.502，氧的原子个数
为：×3=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502；
符合要求的为A，
答案选A。
14、B
【解析】
A．列出溶液中的电荷守恒式为：，溶液中的物料守恒式为：，两式联立可得：，又因为溶液在常温下pH=8，所以有，A项正确；
B．由于，HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；
C．硫酸钡向碳酸钡的转化方程式为：，当向硫酸钡中加饱和碳酸钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCO3沉淀，C项正确；
D．常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7ml/L；列出溶液的电荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中还有下列等式成立：，所以；醋酸的电离平衡常数即为：，D项正确；
答案选B。
处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7ml/L，另一方面意味着溶液中，可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关系。
15、B
【解析】
A、石灰石加热后能制得生石灰；
B、汞为液态金属，受热易挥发；
C、依据钾的焰色反应解答；
D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。
【详解】
A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；
B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误；
C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；
D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。
故选B。
本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
16、D
【解析】
A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，故A错误；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化性强弱，故B错误；
C．氯化铵溶液水解显酸性，Mg与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应中生成H2和NH3，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确；
故答案为D。
考查强弱电解质判断，为高频考点，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。
17、C
【解析】
电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。
【详解】
A．由分析可知，N电极为负极，A正确；
B．右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；
C．总反应方程式为2CO2=2CO+O2，电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；
D．CO2在阴极得电子生成CO，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，D正确。
答案选C。
18、B
【解析】
在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。
【详解】
A. 样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；
B. 样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B项正确；
C. 样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；
D. 稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。
本题选B。
检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。
19、A
【解析】
A. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；
B. 氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；
C. 氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C正确；
D. 氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；
题目要求选择错误的，故选A。
本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。
20、D
【解析】
A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；
B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；
C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；
D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选D。
21、D
【解析】
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；
C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；
D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以区分，故D正确；
答案选D。
22、A
【解析】
A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；
B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；
C．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；
D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；
故选A。
二、非选择题(共84分)
23、CH3COOH 加成反应 羰基 +2C2H5OH2H2O
【解析】
丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，则存在羧基，故A为CH3COOH；A与溴水和红磷反应得到B，B再与NaCN反应得到C，则B为BrCH2COOH，C为NCCH2COOH；根据信息提示，高聚物E为。
【详解】
(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；
(2) F为C3H6O，不饱和度为1，链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为羰基，故答案为：羰基；
(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为+2C2H5OH2H2O ，故答案为：+2C2H5OH2H2O ；
(4)根据信息提示，则丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，则要发生分子间的缩聚反应，高聚物E为，故答案为： ；
(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1，故氢个数分别为6，4，2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下-C5H10，要满足相同氢分别为6、4，只能为两个乙基，满足的为 ，故答案为：；
(6) 与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成，进过消去反应得到，根据题干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）提示，可反生取代得到，故答案为：；。
本题难点(5)，信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代物的个数，确定位置。
24、对二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反应 +2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热 碳碳双键、醛基 8 ，
【解析】
由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。运用逆推法，C为，催化氧化生成；B为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成；与乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成。据此解答。
【详解】
（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。
（2）B→C反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl。
（3）C→D的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，因此C→D所用试剂和反应条件分别是O2/Cu或Ag，加热。
（4）E的结构简式是。F的结构简式为，分子中官能团的名称是碳碳双键、醛基。
（5）D为，D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3种（除去D）、芳香酮1种、含苯环的乙烯基醚1种、乙烯基酚3种，共8种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和。
25、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好 defghijc 防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气 若先加热硬质玻璃管，Al 先与 O2 反应，无法制得纯净 AlCl3 使液体顺利滴下 干燥 ②①③ 74.6%
【解析】
(1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性良好；
(2)制备无水AlCl3，在装置B中利用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc，其中E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，Al 先与 O2 反应，无法制得纯净 AlCl3；
（4）使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；
（5）稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为②①③；
（6）加入苯的物质的量为=0.56ml，氯代叔丁烷的物质的量为=0.20ml，由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.20ml×134g/ml=26.8g，叔丁基苯的产率为：×100%=74.6%。
26、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 稀硫酸 pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥 90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大
【解析】
刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨溶液中加入有机溶液得到CuR2，再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。
【详解】
（1）步骤II，铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铵和CuR2，离子方程式为：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；
（2）需要对水层多次萃取并合并萃取液是能提高铜离子的萃取率，提高原料利用率；
（3）通过前后的物质分析，反萃取剂提供硫酸根离子和氢离子，故为稀硫酸；
（4）①从信息分析，氧化亚铜在酸性强的溶液中会发生歧化反应，但碱性强的溶液中氧化亚铜会溶解。故答案为：pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解；
②纳米Cu2O不能通过半透膜，所以可以选择C进行分离。
③因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu，所以选择真空干燥；
（5）①根据得失电子分析关系式有5Cu2O---2KMnO4，高锰酸钾的物质的量为0.200 0 mI.L-1×0.05L=0.01ml，则氧化亚铜的物质的量为0.025ml，质量分数为=90.90%；
②制备氧化亚铜时，肼具有还原性，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大。
27、分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.085 不达标
【解析】
由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C中盛有100g原粮，E中盛有×10-3ml•L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体。
【详解】
（1）仪器E的名称是分液漏斗；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液漏斗；增大接触面积；
（2）A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化，故答案为吸收空气中的还原性气体；PH3被氧化；
（3）实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；
（4）磷化锌易水解产生PH3，还生成Zn（OH）2，故答案为Zn（OH）2；
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案为5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高锰酸钾为5.0×10-5ml・L-1×0.01L××=2×10-6ml，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物质的量为（0.04L×6.0×10-5ml・L-1-2×10-6ml）×=2.5×10-7ml，该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为=0.08 mg/kg＞0.050mg/kg，则不达标，故答案为0.085；不达标。
本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。
28、放热 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可 增大 不变 增加B的浓度或移走产物等合理即可 Fe3+易水解生成Fe(OH)3 导致溶液浑浊 向溶液中滴加适量的稀盐酸
【解析】
(1).反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；化学平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，表达式为K=；
(2). 化学平衡状态的本质性标志是：正反应与逆反应的速率相等、反应混合物中各组分的浓度保持不变等；
(3).加入催化剂可使化学反应速率增加，但参加反应的物质种类不变，反应的热效应不变；
(4).增加B物质的浓度，或者减少生成物的浓度，均可增加A物质的转化率；
(5).3价铁离子容易在水中水解生成Fe（OH）3胶体从而导致溶液浑浊，要得到澄清溶液，可在溶液中加入少量稀盐酸溶液，除去Fe（OH）3胶体。
29、－159.47 kJ·ml－1 高温 BD > 增大压强或增加CO2用量或及时分离出产物（任写两种）