四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
2. 下列化学用语正确的是
3. 用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是
4. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
5. 苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。
已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/ml)：
②
③
下列叙述正确的是
6. 2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是
7. 羟苯水杨胺是一种利胆药，其结构如下。下列有关说法正确的是
8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
9. 为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 ， 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下， 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是
10. 如图所示的四种短周期主族元素，已知元素X的原子核外电子数是M的2倍。相关叙述中，错误的是
11. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是
12. 常温下，向20mL 0.1ml/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
14. 一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
15. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是
二、解答题
16. 一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。
Ⅰ．制备晶体
①称取2.0g粗CuO溶于适量稀硫酸；
②往所得粗溶液中滴加2mL3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2NaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤；
③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15mL95%乙醇，析出深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1)往粗溶液中滴加2mL3%，该过程发生的离子方程式为_____。
(2)加NaOH溶液到pH=3.0的目的是_____。
(3)生成晶体的离子方程式为_____。
Ⅱ．晶体中铜含量的测定
⑤准确称取晶体ag，溶于6ml3硫酸，加蒸馏水配成100mL溶液；
⑥取上述溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入1gKI和70mL水，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(三次实验的平均值)，
已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。
(4)实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。
(5)滴定终点溶液颜色的变化为_____。
(6)产品中铜元素的质量分数为_____(用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。
(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_____。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_____(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_____。
(2)已知经验公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图：
该反应的活化能_____。(用含有的式子表示)
Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i．
ii．
(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有_____(至少答两条)。
(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是_____。
(5)时的压强平衡常数_____。(写出计算式)
18. 电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。
(1)Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于______ml•L-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000ml•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。
①终点时的现象为______，产生I2的离子反应方程式为_____。
②产品中Sn的质量分数为_____%。
19. 在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图：
已知：ⅰ．++HCl
ⅱ．++H2O
ⅲ．Ph-NH2+（－Ph为苯基）
回答下列问题：
(1)CH2Cl2的名称为______，B中官能团的名称为______，反应③的反应类型是______。
(2)写出反应④的化学方程式：______。
(3)已知：W的分子式为C17H14O2N2FBr。写出W的结构简式：______。
(4)H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（填一种）。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；②含有－NO2；③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接H原子。
(5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
四川省攀枝花市第三高级中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．在酿酒过程中需要加入酒曲，酒曲可以起到催化剂的作用
B．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然高分子材料
D．人体由于腹泻引起脱水时，可以注射0.9%的氯化钠溶液补充电解质和水分
A．激发态锂原子的电子排布图可能为：
B．乙烯的结构简式：
C．的离子结构示意图：
D．p-pπ键的电子云形状：
A．PVA在人体内不能发生水解反应
B．PVA与互为同系物
C．该载体分散于水中可形成胶体
D．该载体在磁场作用下具有靶向性
A．H2S的燃烧热是Q kJ/ml。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
C−H
C−Br
Br−Br(g)
H−Br(g)
413
276
194
366
A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/ml
B．第一步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 88%
D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电
B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸c()
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
A．若断裂 键、同时断裂键， 则说明该反应达到平衡状态
B．在 时，的平衡分压为
C．若 温度下的平衡常数分别为， 则
D．在 时， 若经过 2 小时达到平衡， 则：
A．X元素是镁
B．M元素可形成一种温室气体
C．最高价氧化物对应水化物酸性：N>M
D．Y的氧化物是铝热剂的成分之一
A．AB段对应的离子为
B．原溶液中
C．BC段对应反应为
D．甲点时：
A．a点溶液的pH约为5
B．从a点到c点，c(HS⁻)逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020
D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS⁻)+c(H2S)=0.1ml/L
A．b为正极
B．负极反应为：
C．离子交换膜C为阳离子交换膜
D．高温条件下可以提高工作效率
A．与溶液滴定反应对应曲线②
B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a
C．该温度下，的平衡常数
D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为
A．
B．
C．
D．
化学式
Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10-56
4×10-38
2.5×10-20
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
4
适中
8
较难
6
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
化学科学对人类文明发展的意义；胶体的性质和应用；糖类生产乙醇； 常用合成高分子材料的化学成分
2
0.85
原子结构示意图、离子结构示意图；轨道表示式；共价键的形成及主要类型；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
胶体的定义及分类；有机官能团的性质及结构；同系物的判断；高分子化合物通性的概述
4
0.85
阿伏加德罗常数的求算；氧化还原反应与NA相关推算；阿伏加德罗常数的应用
5
0.85
盖斯定律与热化学方程式；催化剂对化学反应速率的影响；苯的溴代实验探究；活化能对反应速率的影响
6
0.65
物理变化与化学变化；物质水溶液的导电性；盐溶液的酸碱性及原因；共价化合物的结构及形成过程
7
0.65
有机官能团的性质及结构；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性质
8
0.4
离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；常见阴离子的检验；焰色试验
9
0.65
温度对化学平衡移动的影响；与物质百分含量变化有关图像的分析；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的影响因素及应用
10
0.85
元素周期表结构分析；铝热反应；元素非金属性强弱的比较方法
11
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应的规律；氧化还原反应方程式的书写与配平
12
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；溶液pH的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较
13
0.65
原电池原理理解；原电池正负极判断；原电池电极反应式书写
14
0.4
溶度积常数相关计算
15
0.65
非电解质、电解质物质类别判断；氧化还原反应定义、本质及特征；酸、碱、盐、氧化物；离子方程式的正误判断
二、解答题
16
0.65
常用仪器及使用方法；实验方案评价；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.4
盖斯定律；化学平衡常数的计算；影响化学平衡的因素；活化能对反应速率的影响
18
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用
19
0.4
根据要求书写同分异构体；逆合成分析法；多官能团有机物的结构与性质；有机推断综合考查
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
认识化学科学
1,2,3,4,6,8,11,15,18
3
有机化学基础
1,3,5,7,19
4
物质结构与性质
2,10
5
化学反应原理
5,6,9,12,13,14,16,17,18
6
化学实验基础
8,16,18
7
常见无机物及其应用
8,10