四川省攀枝花市2025届高三上学期第一次统一考试（一模）化学试卷（解析版）

这是一份四川省攀枝花市2025届高三上学期第一次统一考试（一模）化学试卷（解析版），共25页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡考号对应数字标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所规定的答题区域内作答，答在本试题卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 K-39 V-51 Cr-52 Fe-56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 石膏可用作制作豆腐的凝固剂
B. 在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
C. 聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒
D. 铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果
【答案】D
【解析】A．石膏的主要成分是硫酸钙，在制作豆腐时，它能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而起到凝固剂的作用，A正确；
B．在钢管表面镀锌，由于锌的金属活动性比铁强，发生电化学腐蚀时，锌作负极被氧化，钢管（铁）作正极受到保护，所以可减缓钢管的腐蚀，B正确；
C．聚合硫酸铝铁在水中能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中细小悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降，C正确；
D．铵态氮肥中含有铵根离子（），草木灰的主要成分是碳酸钾（），铵根离子和碳酸根离子会发生双水解反应生成氨气，导致氮元素损失，从而降低施肥效果，D不正确；
综上所述，答案是D。
2. 钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A. 易与反应B. 易与反应
C. 熔点低、导热性好D. 密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意；
答案为C。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为：
B. 甲烷分子的空间填充模型为
C. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
D. 基态价层电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】A．的电子式为：，A错误；
B．甲烷分子的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确；
C．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠应该是头碰头重叠，示意图为：，C错误；
D．基态价层电子轨道表示式为，D错误；
答案选B。
4. 为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有
A. ①②④⑤B. ①②③④C. ②③④⑤D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】氢气在氯气中燃烧的实验装置图：，为了实验安全，我们应带好护目镜，以保护眼睛，选①；实验中会用到气体，因此要打开排风，选②；实验中会用到明火，选④；实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，选⑤；故选A。
5. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法正确的是
A. 漂白液的有效成分是
B. 水解生成使漂白液呈酸性
C. 反应的离子方程式为：
D. 溶液比溶液稳定
【答案】A
【解析】A．漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是，故A正确；
B．水解生成和OH-，从而使漂白液呈碱性，故B错误；
C．通入冷的溶液中反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：，故C错误；
D．不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以溶液比HClO溶液稳定，故D错误；
故选A。
6. 下列事实对应反应的离子方程式中，不正确的是
A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B. 用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质：
C. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去
D. 溶液与溶液反应得到
【答案】B
【解析】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解生成氯化镁和一水合氨：，故A正确；
B．用稀硝酸除去附着在试管内壁的铜单质生成硝酸铜和一氧化氮：，故B错误；
C．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁除去铁离子，生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，，故C正确；
D．溶液与溶液反应得到二氧化锰、硫酸钠和硫酸，，故D正确；
故选B。
7. 是一种强还原剂，易与水反应，在碱性条件下与发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 中H元素为-1价
B. 还原剂与还原产物的物质的量之比为1：4
C. 遇水可能发生爆炸，并产生大量白色沉淀
D. 每生成转移电子的物质的量为
【答案】C
【解析】A．中H元素电负性最大为负价，结合化合物正负化合价代数和为0，且Na为+1价，Al为+3价，所以H元素为-1价，A正确；
B．由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，B正确；
C．四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，C错误；
D．由方程式可知，反应生成1ml四羟基合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8ml，D正确；
故选C。
8. 锶位于IIA族，其化合物应用广泛，常用于陶瓷工业。以青石精矿(主要含)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. “转化”时，反应温度不宜过高
B. “转化”时，总反应的离子方程式是
C. “煅烧”时主要发生的是分解反应，“浸取”时主要发生的是化合反应
D. “沉淀”时，发生反应
【答案】B
【解析】相同温度时溶解度SrCO3Br2；再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，即有生成，但由于氯水过量，过量的也能将氧化为，所以不能说明是将氧化为，即不能说明氧化性：，C错误；
D．向滴有几滴溶液的溶液中加入，再缓缓向上层溶液通入少量，振荡、静置，溶液分层，上层为红色，说明被氧化生成；下层为无色，说明未被氧化，即优先氧化还原性较强的，所以还原性：，D正确；
故选C。
11. 一种“全氧电池”的工作原理如下图。下列说法不正确的是
A. 电极a是负极
B. 电极的反应式：
C. 该装置可将酸碱反应的化学能转化为电能
D. 理论上，当电极a释放出(标况下)，KOH溶液减少4ml
【答案】B
【解析】由图可知，a极氧元素化合价升高失去电子，a极为负极，电极反应式为：4OH—4e-=O2↑+2H2O，b极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答。
A．根据分析可知，电极a是负极，A正确；
B．电极在酸性条件下，反应式：O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C．根据负极反应式为：4OH—4e-=O2↑+2H2O，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，得出总反应式为H++OH-=H2O，将酸碱反应的化学能转化为电能，C正确；
D．当电极a释放出(标况下)即1ml时，电子转移4ml，左侧有4mlK+通过阳离子交换膜进入中间室，D正确；
答案选B。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 四种元素基态原子未成对电子数：
D. 简单氢化物的键角：
【答案】A
【解析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯，据此分析解题。
A．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正确；
B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误；
C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则Z＜Y＜W，C错误；
D．SiH4、PH3均为sp3杂化，但是PH3有1对孤电子对，键角小，故键角，D错误；
答案为A。
13. 储氢合金M的吸放氢反应式为：，现将置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 吸氢反应的、
B. 压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大
C. 70℃、条件下，若到达P点，则吸氢速率
D. 若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率
【答案】D
【解析】A．从图可知，相同压强下，温度越高，吸氢质量越小，可知此反应是放热反应，则，根据反应前后物质状态，此反应是，故A正确；
B．从图可知，压强越小，不同温度下，最大吸氢量差值也越来越大，说明压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大，故B正确；
C．从图可知70℃、条件下，最大吸氢质量为1.05g，若到达P点，则吸氢速率，故C正确；
D．若到达点所用时间小于P点，则吸氢速率，故D错误；
答案D。
14. 常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 直线L1、L2分别表示、与的关系
B. 当时，溶液中
C. L1和L3直线交点坐标为
D. 常温下，反应的平衡常数
【答案】C
【解析】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误；
B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH