2026届四川省攀枝花市高三一诊考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届四川省攀枝花市高三一诊考试化学试卷（含答案解析），共2页。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L1ml•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
2、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
4、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) ∆H4=-111kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/ml
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/ml
下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，
B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5mlO2
D．反应②断开2mlH2和1mlO2中的化学键所吸收的能量比形成4mlO-H键所放出的能量少484kJ
5、人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小
6、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化
7、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表
各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）
A．8种B．9种C．多于9种D．7 种
8、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是
A．B．C．D．
9、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1ml·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 ml·L−1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)
C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)
D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)
12、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是
A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸
B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2
C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙
D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2
13、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．H2C2O4的Ka1=-1.2
C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)
D．浓度均为0.01 ml·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
14、CCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CCO3的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式C2O3+SO2+2H+=2C2++H2O+SO42-
B．“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4
C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
D．在空气中煅烧CCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CO
15、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（）
A．m点：c(A-)=c(HA)
B．Ka(HA)的数量级为10-6
C．水的电离程度：mc(SO32－)> c(HSO3－)，D正确。
正确答案为A
本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。
12、B
【解析】
A．胃酸的主要成分为HCI，Al(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；
B．碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3－或I－补充，而I2有毒不能服用，错误，B选；
C．葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；
D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。
答案选B。
13、C
【解析】
H2C2O4水溶液在酸性极强下主要存在H2C2O4，分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，随着pH的增大，H2C2O4发生一级电离，生成HC2O4-和H+，可知曲线②代表的粒子为HC2O4-，则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可知，在pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；据此进行分析。
【详解】
A．在酸性较强条件下主要存在H2C2O4，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，A项错误；
B．H2C2O4的第一步电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由图可知，pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10−1.2，B项错误；
C．pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH−，依据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH−)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C项正确；
D．浓度均为0.01 ml·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D项错误。
答案选C。
14、D
【解析】
A. 从产品考虑，钴最终转化为C2+，C2O3+SO2+2H+=2C2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；
B. “除铝”过程中需要让Al3+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液 pH 的范围为5.0～5.4，B正确；
C. 在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；
D. CO2的物质的量为0.03ml，由CCO3的组成，可得出2.41g固体中，n(C)=0.03ml，含钴质量为0.03ml×59g/ml=1.77g，含氧质量为2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.04ml，n(C):n(O)=0.03:0.04=3:4，从而得出该钴氧化物的化学式为C3O4，D错误。
故选D。
15、B
【解析】
A.由图像可知m点所示溶液中p=-lg=0，=1，则m点c(A-)=c (HA)，A正确；
B. Ka(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B错误；
C. 由A项知m点c (A-)=c (HA)，r点时由横坐标可知，=100，即c(A-)>c (HA)，说明r点溶液中A-浓度大于m点，水的电离程度：m