四川省攀枝花市2026年高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份四川省攀枝花市2026年高三第二次模拟考试化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/ml
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/ml
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/ml
则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）
A．+278kJ/mlB．-278kJ/mlC．+401.5kJ/mlD．-401.5kJ/ml
2、25℃时，向20. 00 mL 0.1 ml/L H2X溶液中滴入0.1 m1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>PB．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同D．P点溶液中
3、乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4、若将2 ml SO2气体和1 ml O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 ml·L－1。下列有关说法正确的是( )
A．从开始至2 min用氧气表示的平均速率v(O2)＝0.2 ml·L－1·min－1；
B．当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大
C．当反应容器内n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，说明反应已经达到平衡状态
D．若增大反应混合气体中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的转化率增大
5、下列说法正确的是
A．金刚石和足球烯（）均为原子晶体
B．HCl在水溶液中能电离出，因此属于离子化合物
C．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D．在、和都是由分子构成的
6、下列实验不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7、下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
8、如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（ ）
A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池
B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
9、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是
A．MgO+2HCl=MgCl2+H2OB．C+H2O(g)CO+H2
C．8NH3+6NO27N2+12H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（ ）
A．M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体
B．M、N分别与液溴混合，均发生取代反应
C．M、N分子均不可能所有原子共平面
D．M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物
11、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
C．25 ℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．图中a=2.6
12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
13、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶
14、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
15、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
16、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是
A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒
B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
17、将V 1 mL 0.1ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液与2mL 0.1ml·L-1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
A．若V1W>X>Y
B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物
C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
二、非选择题(共84分)
23、（14分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。
已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯(qiú)基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出A→C的反应类型： _____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C10H7O3FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________
24、（12分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。
已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。
A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。
（3）写出D+F→G的化学方程式___。
（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。
①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。
25、（12分）某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。
（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。
① 在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 ml·L−1 KCl溶液中加入5滴1 ml·L−1盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I−是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋
（4）对比实验I和II，推测增大H+的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。
26、（10分）实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。
（4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。
①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。
（5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。
①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。
27、（12分）某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。
I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。
（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。
（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
28、（14分）VIA族的氧，硫，硒(Se)，碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______。
(2)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________________。
29、（10分）乙醛(CH3CHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题:
(1)Andrea Dasic 等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)
氧原子与N生成NO的结合力OA(N)= 167.4kJ·ml-1,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2 H4)=473 kJ∙ml-1,则可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:_______,使用催化剂会使该反应的活化能____(填“增大”或“减小”)。
(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ∙ml-1、890.31 kJ· ml-1、1167.9 kJ∙ml-1,则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 ∆H =________。
(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反应CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分两步进行:
第I步反应为CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反应),第II步为快反应。
①请写出第II步反应的化学方程式:__________。
②增大I2的浓度______(填“能"或“不能")明显增大总反应的平均速率,理由为_________。
(4)乙醛可以与饱和的NaHSO3溶液发生反应生成水溶性的-羟基磺酸钠:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羟基磺酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后,若其他条件不变,向反应体系中加入足量盐酸，平衡将___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移动。
(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化剂存在下,乙烯可以与O2反应生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C时，向2 L的恒容密闭容器中通入3 ml CH2=CH2(g)和3 ml O2(g),发生上述反应,反应刚好达到平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6，则CH2=CH2(g)的平衡转化率为____ (结果保留3位有效数字),T °C时该反应的平衡常数K为________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/ml
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/ml
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/ml
根据盖斯定律
②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/ml，故选B。
根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。
2、D
【解析】
-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】
A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1ml/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4ml/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
3、D
【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。
4、A
【解析】
A. Δc(SO3)＝0.8 ml·L－1，Δc(O2)＝0.4 ml·L－1，v(O2)＝0.2 ml·L－1·min－1；A项正确；
B. ΔH＜0，该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；
C. 当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反应的化学计量数相等，C项错误；
D. 若增大n(S)∶n(O)的值，实质上是增大了SO2的浓度，这样SO2的转化率将降低，D项错误。
答案选A。
化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。
5、C
【解析】
据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。
【详解】
A. 金刚石为原子晶体，足球烯分子（）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；
B. HCl是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出需在水的作用下才能发生，B项错误；
C. 碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；
D. 、是由分子构成的，但是原子构成的，D项错误。
本题选C。
6、D
【解析】
A．84消毒液的主要成分为NaClO,Cl2 通入 NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；
B．成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；
D．胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。
答案选D。
7、B
【解析】
试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
8、C
【解析】
A、闭合K1构成原电池，铁为负极；闭合K2构成电解池，铁为阴极，选项A正确；
B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe＋2e－=Fe2＋，选项B正确；
C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，选项C错误；
D、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，选项D正确；
答案选C。
9、D
【解析】
A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；
B. C+H2O(g)CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；
C. 8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；
D. 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；
故合理选项是D。
10、D
【解析】
A. M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；
B. M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；
C. M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；
D. M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；
答案选D。
11、B
【解析】
A. 25 ℃时，当即 时，pH=7.4，H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4，故A正确；
B. 根据电荷守恒、物料守恒， M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +c(CO32-) +c(OH-)，故B错误；
C. 25 ℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6，故C正确；
D. ，图中M点pH=9，，所以a=2.6，故D正确；
选B。
12、C
【解析】
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；
C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；
答案选C。
13、B
【解析】
A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；
C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；
D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。
故答案选B。
本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。
14、D
【解析】
A．碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO，不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；
B．铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；
D．氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；
答案选D。
15、C
【解析】
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
【详解】
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；
B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；
C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；
D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。
本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。
16、A
【解析】
A．高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；
B．危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类 爆炸品、第2类 易燃气体、第3类 易燃液体等，故B正确；
C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；
D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；
故选A。
17、B
【解析】
Fe2(SO4)3溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V1=1mL，说明两者恰好完全反应，②V1C>N>O，故A正确；
B．C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；
C．萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；
答案选A。
Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O，Z为S。
二、非选择题(共84分)
23、4−氟硫酚（或对氟硫酚） 羧基、羰基 加成反应 AD 13
【解析】
（1）F原子在硫酚的官能团巯基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4−氟硫酚；D分子中含氧官能团有羧基，羰基两种。
（2）A→C为巯基与B分子碳碳双键的加成反应。
（3）F→G的过程中，F中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同时生成CH3OH和H2O，反应的方程式为。
（4）由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS，A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的羧基能够与NaHCO3溶液反应，但F原子不能直接与AgNO3溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯环)、还原(羰基)等反应，D正确。
（5）根据描述，其分子式为C7H7FS，有−SH直接连在苯环上，当苯环上连有−SH和−CH2F两个取代基时，共有3种同分异构体，当苯环上连有—SH、—CH3和—F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为。
（6）到，首先应该把分子中的仲醇部分氧化为羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化为羧基，然后模仿本流程中的D→E→F两个过程，得到K。
24、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr 、、、 CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl
【解析】
由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。
【详解】
（1）A.化合物A为，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B.化合物C为，苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；
C.化合物D，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确；
D.由结构可知，X的分子式是C15H18N2O5，故D正确，故答案为：CD；
（2）由分析可知，化合物B的结构简式是：，故答案为：；
（3）D+F→G的化学方程式： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr，故答案为： +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr；
（4）化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和结构，2个取代基可能结构为：﹣NO2与﹣CH2OOCH、﹣NO2与﹣CH2COOH、﹣COOH与﹣CH2NO2、﹣OOCH与﹣CH2NO2，同分异构体可能结构简式为：、、、，故答案为：、、、；
（5）由信息①可知，由ClOCCH2CH2CH2COCl与氨气反应生成，由A→B的转化，由HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCl2 反应得到ClOCCH2CH2CH2COCl，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3碱性条件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH，合成路线流程图为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl，故答案为：CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl。
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。
25、检验是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I− +4H+ == 2I2 +S+2H2O SO2将I2还原为I− 空气中的O2将SO2氧化为SO42− O2不是SO2氧化为SO42−的主要原因 3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42− +S 向1 mL 1 ml·L−1 KI溶液中加入 5滴1 ml·L−1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象
【解析】
（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成
①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；
②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，说明I2能氧化SO2生成SO42-；
③空气中有氧气，也能氧化SO2；
④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；
（3）I−是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应方程式；
（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；
【详解】
（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；
（2）①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，发生反应的离子方程式为SO2 +4I− +4H+ == 2I2 +S+2H2O；
②II中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将I2还原为I−；
③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为SO42−，故不支持甲同学的上述假设；
④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化为SO42−的主要原因；
（3）I−是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42− +S；
（4）向1 mL 1 ml·L−1 KI溶液中加入 5滴1 ml·L−1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象，进而判断增大H+的浓度是否可加快SO2的转化速率。
26、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 使CCl4中的碘进入水层 分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度 球形冷凝管 锥形瓶 NaOH溶液 从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）说明废水中含I-，否则不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5
【解析】
含碘废液含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。
【详解】
(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层；
(2)四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为分液，故答案为分液；
(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较低温度下进行反应；根据图示，仪器a、b分别为 球形冷凝管、锥形瓶；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，二者都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为使氯气在溶液中有较大的溶解度； 球形冷凝管、锥形瓶；NaOH溶液；
(4)根据实验方案可知，①是排除水层中的碘单质，③是检验是否存在碘酸根离子，因此②是检验是否存在碘离子。碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘单质，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原为碘，碘遇淀粉变蓝色，检验I-的方法为：从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）说明废水中含I-，否则不含I-，故答案为从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝色（发生反应为：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）说明废水中含I-，否则不含I-；
(5)①用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案为2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②由氧化还原反应的电子守恒，每摩尔Cl2得到2ml电子，而每摩尔ClO2得到5ml电子，根据电子守恒，则处理含I-相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍，故答案为2.5。
明确物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(4)，要注意实验目的和实验方案设计的意图。
27、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) KSCN(或硫氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2
【解析】
(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3；
(2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原；
(3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；
(6)溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，O2能将Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根据题干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+，从而白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；
(7)根据上述实验可知道，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。
本题主要考查学生的实验探究与分析能力，同时对学生提取信息的能力有较高的要求，难度较大，解题关键在于对题干信息的提取和结合所学知识进行综合解答。
28、sp3 34 3s23p63d10 强 平面正三角形 三角锥型 酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+ H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2，(HO)2SeO，H2SeO4中Se为+6价，而H2SeO3中Se为+4价，前者含有较多的非羟基O原子，故Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+
【解析】
（1）根据图片知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；
（2）Se元素34号元素，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（3）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面正三角形，SO32-离子中S原子价层电子对个数=3+（6+2-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构型为三角锥形；
（4）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度；
②H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为(HO)2SeO2，(HO)2SeO，H2SeO4中Se为+6价，而H2SeO3中Se为+4价。前者含有较多的非羟基O原子，故Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H+。
注意V形分子的判断需要借助孤对电子数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤对电子数是2的中心原子是sp3杂化。
29、167.4kJ·ml-1＜OA(M) ＜473 kJ∙ml-1 减小 +5.41 kJ·ml−1 CH3I(l) + HI(aq) → CH4(g) + I2(aq) 能 总反应的平均速率由慢反应决定，I2是慢反应的反应物，增大的I2的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大 逆向 66.7% 4
【解析】
⑴由催化剂的作用机理结合图示信息知，当氧原子与催化剂的结合力处于中间值时，此反应可发生，催化剂会降低反应的活化能。
⑵分别写出燃烧热的热反应方程式，再用第3个的热反应方程式减去第1个和第2个的热反应方程式。
⑶①根据第I步反应和催化剂的反应原理，总反应减去第I步反应得到第II步反应的化学方程式；②总反应速率由慢反应速率决定，I2是慢反应的反应物，因此增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率。
⑷向反应体系中加入足量盐酸，盐酸可以与NaHSO3反应，使反应物NaHSO3的浓度减小，平衡逆向移动。
⑸建立三段式，根据压强之比等于物质的量之比进行计算，再算转化率和平衡常数。
【详解】
⑴氧原子与N生成NO的结合力OA(N) = 167.4 kJ·ml−1，氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(C2H4)=473 kJ·ml−1，由催化剂的作用机理结合图示信息知，当氧原子与催化剂的结合力处于中间值时，此反应可发生，因此可用作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足167.4kJ·ml-1＜OA(M) ＜473 kJ∙ml-1，催化剂会降低反应的活化能；故答案为：167.4 kJ·ml−1＜OA(M) ＜473 kJ·ml−1；减小。
⑵已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·ml−1、890.31 kJ·ml−1、1 167.9 kJ·ml−1，分别写出燃烧热的热反应方程式，再用第3个的热反应方程式减去第1个和第2个的热反应方程式，则乙醛的分解反应CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 ∆H =−1167.9 kJ·ml−1− (−283.0 kJ·ml−1)− (−890.31 kJ·ml−1) = +5.41 kJ·ml−1；故答案为：+5.41 kJ·ml−1。
⑶①根据第I步反应和催化剂的反应原理，总反应减去第I步反应得到第II步反应的化学方程式CH3I(l) + HI(aq) → CH4(g) + I2(aq)；故答案为：CH3I(l) + HI(aq) → CH4(g) + I2(aq)。
②总反应速率由慢反应速率决定，I2是慢反应的反应物，因此增大I2的浓度能明显增大总反应的平均速率；故答案为：能；总反应的平均速率由慢反应决定，I2是慢反应的反应物，增大的I2的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大。
⑷反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入足量盐酸，盐酸可以与NaHSO3反应，使反应物NaHSO3的浓度减小，平衡逆向移动；故答案为：逆向。
⑸
，解得x = 1ml，则CH2=CH2的平衡转化率为，T °C时该反应的平衡常数；故答案为：66.7%；4。
选项
目的
实验
A
制取 84 消毒液
将 Cl2 通入 NaOH 溶液中
B
防止采摘下来的水果过早变烂
保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
分离氢氧化铁胶体与 FeCl3 溶液
通过滤纸过滤
实验
操作
现象
I
溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色
II
溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1ml·L－1FeSO4溶液中滴加0.1ml·L－1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向10mL4ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向10mL8ml·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中
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