2026年四川邛崃市中考一模化学试题（含解析）

这是一份2026年四川邛崃市中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了请将所有答案填写在答题卡上，5 Ca-40，1g，无法称量出5， 中国芯片蚀刻技术国际领先等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间70分钟。
2.请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本题包括15个小题。每小题只有一个选项符合题意）
1. 邛陶烧造技艺被列入四川省非物质文化遗产名录，其工艺流程中属于化学变化的是
A. 取泥和泥B. 打坯晒坯C. 上釉绘花D. 上窑烧制
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。
A、取泥和泥仅改变泥的形态与混合状态，属于物理变化。
B、打坯晒坯是泥成型、水分蒸发的过程，属于物理变化。
C、上釉绘花是在坯体表面附着釉料、绘制图案，属于物理变化。
D、上窑烧制，原料在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。
2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列仪器使用恰当或操作规范的是
A. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 用托盘天平称量5.26 g氯化钠固体
C. 量筒读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内滴加
【答案】C
【解析】
【详解】A、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。
B、托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出5.26g氯化钠固体，操作错误。
C、 量筒读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，符合实验操作规范，正确。
D、胶头滴管伸入试管内滴加液体，会污染试剂，应垂直悬空于试管口上方滴加，操作错误。
3. 下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A. 分子的质量一定比原子大B. 离子一定是带电的粒子C. 原子是不能再分的最小粒子D. 氯化钠由氯化钠离子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子的质量不一定比原子大，例如氢分子的质量远小于铁原子的质量，错误。
B、 离子是原子或原子团得失电子形成的带电粒子，因此离子一定带电，正确。
C、原子是化学变化中不能再分的最小粒子，原子本身可分为原子核和核外电子，错误。
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不存在氯化钠离子，错误。
4. 稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知铕原子的核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为
A. 26B. 63C. 89D. 152
【答案】B
【解析】
【详解】已知铕原子的核电荷数为63，在原子中，核电荷数=核外电子数，故铕原子的核外电子数为63，B正确。
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 2个硫酸根离子：
B. 碳酸钠的化学式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 锰酸钾中锰元素的化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子符号前加数字表示离子个数，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，硫酸根离子符号为，2个硫酸根离子表示为，表述正确；
B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根离子为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，化学式应为，表述错误；
C、镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁离子核外电子排布为2、8，则镁离子结构示意图为：，表述错误；
D、锰酸钾中钾为+1价、氧为-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故锰酸钾中锰元素的化合价表示为：，表述错误。
6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻的反应微观图示如下，有关该反应的说法正确的是
A. 物质乙由分子构成B. 参与反应的甲和乙的质量之比为
C. 空气中物质丁的质量分数为78%D. 反应生成的丙和丁的微粒数之比为
【答案】D
【解析】
【详解】根据微观示意图得出各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应：。
A、乙是硅单质，属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，不是由分子构成，错误。
B、参与反应的甲和乙的质量比为，不是，错误。
C、丁是，空气中的体积分数为78%，不是质量分数，错误。
D、 由配平的化学方程式可知，反应生成丙和丁的微粒数之比为，正确。
7. 质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确；
C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。
故选B。
8. 燃料的合理利用与开发是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是
A. 化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源B. 氢气作为能源受到很多关注的原因之一是其燃烧产物只有水
C. 面粉加工厂内应有“严禁烟火”等字样或消防安全标志D. 燃气灶火焰呈黄色或橙色时，可调大燃料的进气口
【答案】D
【解析】
【详解】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，形成过程极其漫长，短时间内无法再生，属于不可再生能源，正确。
B、氢气燃烧仅生成水，无污染，是其受关注作为能源的重要原因，正确。
C、面粉是可燃性粉尘，与空气混合后遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂需设置严禁烟火标志，正确。
D、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明氧气不足、燃料燃烧不充分，应调大空气进气口或调小燃料进气口，调大燃料进气口会加剧燃烧不充分的问题，错误。
9. 下列关于金属及金属材料的说法不正确的是
A. 铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是
B. 铝的抗腐蚀性强，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜
C. 黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大，熔点比纯铜高
D. 回收利用废旧金属既能节约金属资源，又可减少环境污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在潮湿的空气中与氧气、水共同反应生锈，铁锈的主要成分是，正确；
B、常温下铝易和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝的抗腐蚀性强，正确；
C、合金的硬度一般高于其组成的纯金属，熔点一般低于其组成的纯金属，因此黄铜（铜锌合金）硬度比纯铜大，但熔点比纯铜低，错误；
D、正确。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和燃烧均能生成，均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，方案错误；
B、灼热的氧化铜会与CO反应生成，除去了原物质CO，方案错误；
C、CaO会与水反应生成，除去了原物质CaO，方案错误；
D、NaCl固体溶于水温度无明显变化，NaOH固体溶于水放热、溶液温度升高，可通过测温度鉴别，方案正确。
11. 下表所示是验证Mg、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，无明显现象，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序；
B、②中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，有红色固体析出，说明活动性，但无法比较和的活动性强弱；
C、③中放入溶液，有红色固体析出，说明活动性；放入溶液，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序；
D、④中放入溶液，无明显现象，说明活动性；放入溶液，有银白色固体析出，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序。
12. 下列有关氧气制取和性质的说法正确的是
A. 反应物的状态和反应条件决定发生装置
B. 该装置能收集到纯净的氧气
C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D. 制取氧气的原料不一定含有氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室制取气体时，发生装置的选择依据为反应物的状态和反应条件，故选项说法正确。
B、排水法收集的氧气中混有水蒸气，且若未等装置内空气排尽就开始收集，还会混有空气，无法得到纯净的氧气，故选项说法不正确。
C、红热木炭迅速伸入集气瓶瓶底，燃烧放热会使瓶内氧气受热膨胀逸出，导致木炭无法充分燃烧，应缓慢由上到下伸入，故选项说法不正确。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成氧气则反应物中一定含有氧元素，故选项说法不正确。
13. 下列有关溶液的说法，正确的是
A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 接近饱和的硝酸钾溶液可通过恒温蒸发溶剂变为饱和溶液D. 将硝酸钾的饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数会增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体可能是纯净物（如水），不一定是溶液，错误。
B、 未指明溶质种类、温度时，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，错误。
C、恒温蒸发溶剂时，溶剂质量减少，溶质质量不变，接近饱和的硝酸钾溶液可达到饱和状态，正确。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液升温，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。
14. 根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是
A. 若a是，则④中的溶液是饱和溶液
B. 若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液
C. 若a是NaCl，则④中溶液的溶质质量分数约为27.2%
D. 实验证明，在等量溶剂中，溶液是否饱和与温度、溶质的种类有关
【答案】A
【解析】
【详解】A、若a为，④中溶剂质量为：40g-10g=30g，60℃时的溶解度为110g，则该温度下，30g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，现有溶质仅20g，因此④为不饱和溶液，说法错误；
B、若a为，60℃时的溶解度为37.3g，则该温度下，40g水最多可溶解氯化钠的质量为：，小于加入的20g，因此③中有未溶解固体，为饱和溶液，说法正确；
C、若a为，③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，③恒温蒸发10g水，得到④，则④为60℃时的饱和溶液，60℃时的溶解度为37.3g，则④中溶液的溶质质量分数为，说法正确；
D、实验中，不同温度下等量溶剂溶解溶质的最大质量不同，不同溶质在相同温度等量溶剂中溶解的最大质量也不同，可证明溶液是否饱和与温度、溶质种类有关，说法正确。
15. 初中化学常见的物质甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知甲、乙、丙、丁均为含有同一种元素的纯净物，甲是相对较清洁的可再生能源，乙是有毒气体，乙和丙的物质类别相同。下列说法正确的是
A. 甲一定是B. 乙→丙一定是化合反应
C. 丙→乙一定是吸热反应D. 丁一定是
【答案】C
【解析】
【分析】首先推断物质：乙为有毒气体，且与丙类别相同、可相互转化，可知乙是，丙是；四种物质含同一种元素（碳元素），甲是含碳的清洁可再生能源，可生成和，丁可与相互转化。
【详解】A. 甲可以是、等，不一定是，错误。
B、转化为可通过实现，该反应不属于化合反应，错误。
C、转化为的反应为，属于吸热反应，正确。
D、丁可以是、等，不一定是，错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、（本题只有1个小题）
16. 根据图文回答下列问题。
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。
①如图1所示，电解水实验中，往水中加入少量硫酸钠溶液的目的是_________，实验时若正极产生12 mL气体，则负极产生气体的体积约为____mL，该实验证明了水是由_________组成的；
②硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中可以通过_________的方法来降低水的硬度，该过程中发生的化学反应之一是，反应物中所含的阳离子为_____（填符号）。根据以上信息推测，反应物可能具有的物理性质有：_________（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______（写名称）；
③如图2所示是常用自制净水器，其中活性炭的主要作用是_________，经净水器净化所得的水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图3所示，打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来，其原因是_________。
【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 24 ③. 氢元素和氧元素 ④. 煮沸 ⑤. ⑥. 能溶于水（合理即可） ⑦. 碳酸钙 ⑧. 吸附水中的色素和异味 ⑨. 混合物
（2）压强减小，气体溶解度减小
【解析】
【小问1详解】
①纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠溶液，可以增强水的导电性；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则实验时若正极产生12 mL气体，则负极产生气体的体积约为24mL；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
②可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度；
反应物碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，钙离子属于阳离子，每个钙离子带2个单位的正电荷，表示为：；
碳酸氢钙是硬水中的可溶性化合物，说明碳酸氢钙能溶于水，且溶解性属于物理性质；
由题干现象可知，碳酸氢钙受热分解会生成碳酸钙沉淀，则水垢中一定含有的物质是碳酸钙；
③活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
【小问2详解】
气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出，故汽水会喷出来。
三、（本题只有1个小题）
17. 化学为信息技术的发展保驾护航。中国科学家在光通信和6G领域取得突破性进展，在国际上率先实现光纤通信与无线通信系统间的跨网络融合。
（1）芯片是信息技术的核心部件，硅是制造芯片的重要材料，如图1为硅在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，从图中可获知：_____。
（2）智能手机是现代生活中最普遍的信息联络工具，如图2为一款手机图片，所标材料中不属于金属材料的是______。
（3）工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢，反应的化学方程式为。
①上述反应过程中要隔绝空气，其原因是_________，标出中硅元素的化合价：_____；
②地壳中硅元素含量排第____位；
③根据化学方程式计算，若要得到56 g Si，理论上需要氢气的质量至少是多少？_________
【答案】（1）4 （2）塑料主板器材
（3） ①. 防止氢气与空气混合加热发生爆炸 ②. ③. 2 ④. 解：设理论上需要氢气的质量是。
答：理论上需要氢气的质量是8 g。
【解析】
【小问1详解】
硅原子序数为14（元素周期表左上角数字），即核外电子总数为14。原子结构示意图中：第一层2个，第二层8个，第三层为 n。则2+8+n=14，因此n=4。
【小问2详解】
图2中标注材料：钛合金螺丝和铝合金外壳为金属材料；塑料主板器材是有机合成材料，不属于金属材料。
【小问3详解】
氢气具有可燃性，高温下与空气（氧气）混合易发生爆炸；在​中，Cl 为-1价，设 Si 为x，则：x+4×(−1)=0，x=+4，因此硅元素的化合价为+4价；
地壳中元素含量前四位是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），硅元素排在第二位；
见答案。
四、（本题共有2个小题）
18. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容。结合下图实验装置，回答问题。
任务一：探究氧气的实验室制取及性质
（1）B装置中标号仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选择的制取装置是______（填字母），检验氧气是否收集满的方法是__________，用B装置制取氧气的化学方程式为__________。
（3）F装置中反应的实验现象为__________，该反应的化学方程式为__________。
（4）G装置是实验室测定空气中氧气含量的常用装置，检查该装置气密性的方法是__________。测定过程中，待红磷燃烧熄灭，__________之后，再打开弹簧夹，能让实验更准确。G装置中红磷燃烧的化学反应方程式为__________。
任务二：探究日常生活中氧气的制取
日常生活中常采用分子筛吸附、膜反应器等方法制取相关气体。分子筛制氧机以空气为原料制取氧气。
（5）图1表示空气经过分子筛后变为富氧空气的微观过程，请从微观角度分析原因：__________。
（6）根据图2说明该制氧机所得氧浓度与温度的关系是__________。
（7）某家庭制氧机内有湿化装置，其湿化原理如图3，则氧气的出口是_____（填“m”或“n”）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 ③.
（3） ①. 剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 ②.
（4） ①. 打开弹簧夹，将导管放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 ②. 装置冷却至室温 ③.
（5）氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛
（6）随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大
（7）n
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，即装置C，综上可知，实验室用高锰酸钾制取较干燥的氧气，应选择的制取装置是AC；氧气具有助燃性，则检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满；
B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
F装置中硫在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
略；
【小问4详解】
检查G装置气密性的方法是：打开弹簧夹，将导管放入水中，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；
测定空气中氧气含量的实验中，应待红磷燃烧熄灭，装置冷却至室温之后，再打开弹簧夹，防止装置内气体受热膨胀占据部分体积，使测定结果偏小；
略；
【小问5详解】
空气经过分子筛后变为富氧空气，从微观角度分析是因为氧分子能通过分子筛，氮分子被吸附而不能通过分子筛；
【小问6详解】
由图2可知，该制氧机所得氧浓度与温度的关系是：随着温度的升高，氧浓度先增大后减小，在33℃时氧浓度达到最大；
【小问7详解】
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，所以氧气的通入口是m，出口是n，连接到病人吸氧的塑料管。
19. 大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）某炼铁厂以焦炭、磁铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示，流程中反应Ⅲ的化学方程式为__________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为，含砂石等杂质）制备铝的主要流程如图。
①流程中步骤Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作的名称是______；
②生成的步骤Ⅱ中，反应物除了、外，还有一种氧化物为_____（填化学式）；
③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，其化学方程式为__________。
（3）铜是人类最早使用的金属之一。氧化铜与木炭在高温条件下反应可炼铜，该反应的化学反应方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的______。
【答案】（1）
（2） ①. 过滤 ②. ③.
（3） ①. ②. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，则反应Ⅲ是一氧化碳和四氧化三铁的反应；
【小问2详解】
①过滤是可实现固液分离的操作；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则反应物中也应含氢元素，则该氧化物是；
③电解熔融氧化铝的反应是分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Al、O，生成物中含Al，则生成物中还应含氧元素，则生成的另一种物质是氧气，则该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
略；
氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
五、（本题共有1个小题）
20. 人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（）。某化学兴趣小组对草酸钙受热分解的产物进行相关探究。
资料：①；
②。
实验一：探究草酸钙分解的气体产物
兴趣小组取一定量的固体，用图1所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再加热相应固体，一段时间后停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却。
【实验现象及分析1】
（1）装置B中观察到________的现象，说明反应生成了，该反应的化学方程式为_______。
（2）装置C中观察到__________的现象，说明反应生成了CO；装置C后续进行尾气处理的方法是__________。
（3）实验一中有个步骤：“停止加热，再缓缓通入一段时间，至试管冷却”，这样操作的目的是__________。
实验二：探究草酸钙分解的剩余固体
取出实验一结束后装置A试管中的剩余固体，经检验剩余固体中不含草酸钙，按图2所示装置进行实验。
【实验现象及分析2】
（4）装置E中温度升高，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有______。装置F中产生4.4 g气体，将F中溶液蒸发得固体22.2 g。
【实验结论】
（5）取用的固体的质量为____g。
【问题与交流】
（6）对上述实验进行分析，写出该实验中分解的总反应化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（2） ①. 红棕色粉末变为黑色 ②. 点燃（或“用气球收集”）
（3）将装置内残余的气体赶入后续装置中
（4）、
（5）25.6 （6）
【解析】
【小问1详解】
实验结论是反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置B中发生反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，装置C中观察到红棕色粉末变成黑色的现象，说明有一氧化碳生成；一氧化碳有毒，所以用点燃、气球收集的方法处理一氧化碳；
【小问3详解】
实验一中有个步骤：“停止加热固体后，又继续通入至试管冷却”，这样操作的目的是防倒吸、将装置内残留的全部赶入后续装置。
【小问4详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，E中温度升高，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置F中产生气泡，则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙；
【小问5详解】
根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量，F中溶液蒸发得氯化钙固体22.2 g，则草酸钙中钙元素质量=，所以取用的固体的质量为；
【小问6详解】
结合实验及相关数据，本实验中分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方程式为：。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和
点燃，将澄清石灰水润湿过的烧杯分别罩在火焰上方
B
除去CO中混有的少量
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
除去CaO中混有的少量
加水溶解，过滤
D
鉴别NaCl和NaOH固体
取样，加水溶解，分别测所得溶液的温度，进行比较
金属化合物溶液
①
②
③
④
溶液
Cu
Ag
—
Cu
溶液
Ag
Mg
Mg
—
溶液
—
—
Cu
Cu
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169