2026年四川省成都市邛崃市部分学校中考化学二模试卷（含答案+解析）

这是一份2026年四川省成都市邛崃市部分学校中考化学二模试卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
学习小组开展“探秘青铜器”的实践活动。
观流程：采矿、冶炼、铸造、打磨；辨成分：主要为铜、锡、铅的合金；思保护：隔绝空气，控制湿度。完成各小题。
1.下列青铜器制作流程中，主要涉及化学变化的是( )
A. 粉碎矿石B. 高温冶炼C. 铸造打磨D. 雕刻花纹
2.青铜是铜锡合金。下列说法错误的是( )
A. 青铜的硬度比纯铜大B. 青铜的熔点比纯铜低
C. 青铜的耐腐蚀性比纯铜强D. 青铜属于合成材料
3.下列做法中，能有效减缓青铜器生锈的是( )
A. 定期用清水清洗青铜器B. 将青铜器放置在干燥的展柜中
C. 在青铜器表面涂抹食用油D. 用砂纸打磨青铜器表面
4.“十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是( )
A. 深入打好污染防治攻坚战B. 加大化石能源使用力度
C. 积极稳妥推进和实现碳达峰D. 加快形成绿色生产生活方式
5.稀土元素是元素周期表中原子序数57至71的15种元素，加上钪、钇，共17种元素的总称。下列说法正确的是( )
A. 稀土元素均为非金属元素B. 我国稀土资源丰富，可无限制开采
C. 徐光宪院士在稀土分离领域贡献卓著D. 所有稀土元素化学性质完全相同
6.下列化学用语中，关于数字“2”的含义描述正确的是( )
①2N
②O2
③Fe2+
④Mg(OH)2
A. ①中的“2”表示两个氮分子
B. ②中的“2”表示两个氧原子
C. ③中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷
D. ④中的“2”表示氢氧化镁中有两个氢原子
7.对乙酰氨基酚是常用解热镇痛药。如表为某品牌对乙酰氨基酚片说明书部分内容，下列说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚中有20个原子
B. 成人连续服用该药5天可用于解热
C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.3%
D. 7岁儿童一天最多可摄入对乙酰氨基酚2g
8.镓是首个依据元素周期表预言并证实的元素。如图为镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A. 镓原子核内有31个中子
B. 镓元素的相对原子质量为69.72g
C. 镓属于金属元素，易得到电子
D. 镓原子结构示意图中，x=18
9.同学们在进行土壤酸碱性对植物生长影响探究活动时，进行了下列操作，其中错误的是( )
A. 取样B. 溶解
C. 过滤D. 测pH
10.下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是( )
A. Na2CO3、NaCl、HClB. KOH、Ba(OH)2、HCl
C. Ca(OH)2、NaCl、NaOHD. NaOH、Ca(OH)2、HCl
11.工业上可利用氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水(微观示意图如下)，该过程是制取硝酸的关键步骤之一。下列说法错误的是( )
A. 参加反应的NH3与O2的分子个数比为4：5
B. 反应前后氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低
C. 生成物NO与H2O的质量比为10：9
D. 该反应属于置换反应
12.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2∘C时，将20g甲加入50g水中，可得到饱和溶液
C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. 将t2∘C时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1∘C，析出晶体的质量：甲>乙
14.甲、乙、丙、丁是类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图(“→”表示一步转化关系，“-”表示相互反应)。下列说法正确的是( )
A. 甲与乙的相互转化都需要加入酸B. 乙与丁反应生成丙
C. 丙与丁的反应属于复分解反应D. 甲、丙均能与乙反应
二、流程题：本大题共1小题，共7分。
15.古法制肥皂部分工艺流程如图。
资料：贝壳主要成分为碳酸钙，草木灰水含碳酸钾。
(1)“制碱”：写出反应②化学反应方程式：______。草木灰水与石灰水混合，能得到碱性更强的溶液，其化学反应方程式为______。
(2)“熬膏”：将油脂与碱液混合，并在60∼70∘C温度下不断搅拌，搅拌的目的是______。
(3)“熟化”：肥皂中残留碱与空气中的______反应，降低碱性。
(4)古人用舌头轻舔肥皂测“熟化”(有微刺感表示碱性强)。化学实验严禁品尝，可用______检测肥皂溶液的酸碱度。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
16.根据图文回答问题。
(1)某湿地公园采用人工浮岛技术净化水质。
①浮岛植物吸收水体中的______ (填“氮”或“钙”)元素，该元素为蛋白质的组成元素。
②浮岛下方微生物分解有机物属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)某新型钙离子电池的正极材料为磷酸钙[Ca3(PO4)2]。
①磷酸钙由______种元素组成，其中磷元素的化合价为______。
②钙原子的相对原子质量为40，一个钙原子的实际质量约为______ kg(碳12原子质量的112约为1.66×10−27kg，结果用科学记数法表示)。
(3)营养餐：玉米、西蓝花配低脂牛肉。
①玉米富含淀粉，淀粉属于______ (填“糖类”或“蛋白质”)。
②西蓝花中含有的铁元素属于______元素(填“常量”或“微量”)，缺铁可能导致______。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
17.利用如图装置可制取二氧化碳并检验其性质。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______。
(3)关闭K1、K2可使装置A中反应停止，其原因是______。
(4)若用装置G来检验二氧化碳，则G中应加入的试剂为______。
(5)装置C的作用为______。
(6)当观察到______现象时，证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
(7)装置F中燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，可得出的结论为______。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
18.发展核电可降低对化石能源的依赖，又可助力实现“双碳”目标。
(1)“双碳”目标指碳达峰与______。
(2)核反应堆所用核燃料为铀−235(相对原子质量为235)，其原子核内含有92个质子和______个中子。
(3)核电站常用海水作冷却剂，海水中含量最高的金属阳离子为______ (填写离子符号)。
(4)核电站安全壳采用高强度钢筋混凝土建造，钢筋混凝土属于______材料(填“金属”“复合”或“合成”)。
(5)一台核电机组年发电量相当于燃烧含碳312万吨煤炭的发电量。若碳元素全部转化为二氧化碳，利用化学方程式计算，每年可减排CO2多少万吨？
19.兴趣小组的同学对“暖宝宝”进行了如下探究。
【查阅资料】
①“暖宝宝”外包装为不透气塑料；内包装采用透气无纺布，内装黑色粉末。
②铁粉与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化，并放热。
③皮肤长时间接触44∼50∘C热源可能造成低温烫伤，温度越高烫伤越快。
探究一：验证主要成分及发热条件
(1)取少量黑色粉末用磁铁吸引，部分粉末被吸引；将被吸引的粉末加入到足量稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色。证明“暖宝宝”中含有______，反应的化学方程式为______。
(2)将拆去外包装与未拆的样品置于相同环境，前者温热，后者无变化。说明“暖宝宝”发热需要与______接触。
探究二：分析温度变化
取少量黑色粉末于无纺布袋中，模拟发热过程，用温度传感器测量其温度变化曲线如下图：
(3)由图像可知，约在______ s时温度达到最高。
(4)在0∼400s区间，温度上升的速率通常呈现逐渐减慢的趋势。其原因是______。
(5)实验进行到450s时，温度传感器显示温度再次明显升高。结合实验过程，推测此时可能进行的操作是______。
探究三：测定铁的含量
(6)称取10.0g黑色粉末样品，与足量的稀硫酸反应(其它成分不反应)，生成氢气的体积为VL。已知该条件下氢气密度为ρg/L。则该“暖宝宝”样品中铁的质量分数为______。
反思与评价：
(7)“暖宝宝”采用双层包装设计目的是______。
(8)使用“暖宝宝”时需注意的安全事项为______。
答案和解析
1~3.【答案】B 、D 、B
【解析】解：A.粉碎矿石只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.高温冶炼是将矿石中的金属化合物转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.铸造打磨只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.雕刻花纹只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
没有新物质生成，属于物理变化，有新物质生成，属于化学变化。
本题主要考查化学变化和物理变化的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
解：A.合金的硬度一般比其组分金属大，青铜是铜锡合金，硬度比纯铜大，故A说法正确；
B.合金的熔点一般比其组分金属低，青铜的熔点比纯铜低，故B说法正确；
C.青铜化学性质稳定，耐腐蚀性比纯铜强，故C说法正确；
D.合成材料是指人工合成的有机高分子材料，青铜是金属合金，属于金属材料，故D说法错误；
故选：D。
A.根据合金的硬度一般比其组分金属大，进行分析；
B.根据合金的熔点一般比其组分金属低，进行分析；
C.根据青铜化学性质稳定，耐腐蚀性优于纯铜，进行分析；
D.根据合成材料是指人工合成的有机高分子材料，进行分析。
本题主要考查合金的性质及材料的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
解：A.定期用清水清洗青铜器会引入水分，加速青铜器生锈，故A错误；
B.将青铜器放置在干燥的展柜中，能有效减缓青铜器生锈，故B正确；
C.在青铜器表面涂抹食用油会引入有机污染物，且油脂易氧化变质产生酸性物质，反而可能加速腐蚀，故C错误；
D.用砂纸打磨会破坏青铜器表面致密的铜绿保护层，使内部金属暴露，加速生锈，故D错误；
故选：B。
A.根据定期用清水清洗青铜器会引入水分，进行分析；
B.根据干燥环境能有效抑制腐蚀，进行分析；
C.根据油脂易氧化变质产生酸性物质，进行分析；
D.根据用砂纸打磨会破坏青铜器表面致密的铜绿保护层，进行分析。
本题主要考查青铜器的保护方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A.深入打好污染防治攻坚战是“十五五”规划中建设美丽中国的重要举措，与绿色转型相符，故A说法正确；
B.“十五五”规划强调加快能源绿色低碳转型，加大化石能源使用力度与规划要求相悖，故B说法错误；
C.积极稳妥推进和实现碳达峰是“十五五”规划的核心目标之一，与绿色转型相符，故C说法正确；
D.加快形成绿色生产生活方式是“十五五”规划推动全面绿色转型的根本所在，与绿色转型相符，故D说法正确；
故选：B。
A.根据该规划强调持续深入推进污染防治攻坚，建设美丽中国，进行分析；
B.根据该规划要求推动能源绿色低碳转型，加快非化石能源替代化石能源，进行分析；
C.根据该规划明确以碳达峰碳中和为牵引，积极稳妥推进和实现碳达峰，进行分析；
D.根据该规划倡导加快形成绿色生产生活方式，推广绿色低碳生活方式，进行分析。
本题主要考查关于经济社会发展全面绿色转型的相关内容，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】C
【解析】解：A、稀土元素是元素周期表中原子序数57至71的15种元素，加上钪、钇，共17种元素的总称，均带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、稀土资源含量稀少，尽管我国稀土资源丰富，且属于不可再生资源，不能无限制开采，故选项说法错误。
C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。
D、所有稀土元素化学性质是相似的，但不是完全相同，故选项说法错误。
故选：C。
根据稀土元素是元素周期表中原子序数57至71的15种元素，加上钪、钇，共17种元素的总称，结合元素的分类、稀土资源状况等，进行分析判断。
本题难度不大，了解稀土元素、元素的分类、稀土资源状况等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、①中的“2”表示两个氮原子，故A错误；
B、②中的“2”表示1个氧分子是由两个氧原子构成的，故B错误；
C、③中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，故C正确；
D、④中的“2”表示1个氢氧化镁分子中有两个氢氧根，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】C
【解析】解：A.对乙酰氨基酚是由分子构成的，一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子，但选项中未指明“一个分子”，故A错误；
B.根据说明书“用于解热连续使用不超过3天”，成人连续服用该药5天已超过解热疗程，故B错误；
C.对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151，氮元素的质量分数为14151×100%≈9.3%，故C正确；
D.7岁儿童一次0.5片，每片含0.5g，即一次0.25g，24小时内不得超过4次，则一天最多可摄入0.25g×4=1g，故D错误；
故选：C。
A.根据对乙酰氨基酚是由分子构成的，一个分子中的原子个数等于各元素原子个数之和，进行分析；
B.根据说明书“用于解热连续使用不超过3天”，进行分析；
C.根据质量分数的计算式进行分析；
D.根据7岁儿童一次0.5片，24小时内不得超过4次，每片含0.5g，进行分析。
本题主要考查化学式的含义、元素质量分数的计算以及药品说明书的解读等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量-质子数=70−31=39，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、镓带“钅”字旁，属于金属元素，，最外层电子数是3，反应中易失去电子，故选项说法错误；
D、在镓的原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，x=31−2−8−3=18，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
D、根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.取用土壤固体样品时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用样品，符合固体药品取用的操作规范，操作正确，故A不符合题意；
B.溶解土壤样品时，用玻璃棒搅拌，可以加速样品的溶解，符合溶解操作的规范要求，操作正确，故B不符合题意；
C.过滤操作需要遵循“一贴二低三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，会导致液体溅出，操作错误，故C符合题意；
D.测定土壤浸出液的pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，符合测定pH的操作规范，操作正确，故D不符合题意。
故选：C。
A.根据固体试剂取样的操作规范，分析该操作是否正确，进行分析；
B.根据溶解操作的规范要求，结合玻璃棒的作用，分析该操作是否正确，进行分析；
C.根据过滤操作的“一贴二低三靠”要求，分析图中操作是否存在错误，进行分析；
D.根据测定溶液pH的正确操作方法，分析该操作是否正确，进行分析。
本题主要考查化学实验基本操作，涉及固体取样、溶解、过滤、pH测定的操作规范，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的实验操作图示信息，结合已有的化学实验基本操作规范相关知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，能鉴别出碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钠不反应，能鉴别HCl和氯化钠，故A正确。
B、KOH、Ba(OH)2均能使酚酞溶液变红色，且盐酸和氢氧化钾、氢氧化钡均能反应，不能鉴别氢氧化钾和氢氧化钡，故B错误。
C、Ca(OH)2、NaOH溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色；三者之间两两不反应，不能鉴别，故C错误；
D、NaOH、Ca(OH)2均能使酚酞溶液变红色，且盐酸和氢氧化钠、氢氧化钙均能反应，不能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，故D错误。
故选：A。
根据酚酞溶液能将碱性溶液鉴别出来，物质间反应时应有不同的现象才能鉴别出来进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.【答案】D
【解析】解：由工业上制取硝酸的一个重要反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、由化学方程式可知，参加反应的NH3与O2分子个数比为4：5，故选项说法正确；
B、反应前后，氮元素由−3价变成+2价，氧元素的化合价由零变成−2价，故选项说法正确；
C、化学方程式可知，反应生成NO与H2O的质量比为(30×4)：(18×6)=10：9，选项说法正确；
D、该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
故选：D。
根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
12.【答案】B
【解析】解：A、将某气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，该气体不一定是CO2，也可能是氯化氢等气体，故选项说法错误。
B、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法正确。
C、向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，该气体不一定是H2，也可能是甲烷等气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A.固体物质的溶解度受温度影响，比较两种物质的溶解度大小必须指明温度，没有指明温度，无法比较甲和乙的溶解度大小，该说法错误，故A不正确；
B.t2∘C时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30g甲，则50g水中最多溶解15g甲；将20g甲加入50g水中，只能溶解15g，剩余5g甲不能溶解，可得到饱和溶液，该说法正确，故B正确；
C.由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小；因此甲中混有少量乙时，应采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法提纯甲，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度变化影响较小的物质，该说法错误，故C不正确；
D.将t2∘C时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1∘C，析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关；题目中没有说明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量大小，该说法错误，故D不正确。
故选：B。
A.根据溶解度的比较要求，结合温度对溶解度的影响，分析该说法是否正确，进行分析；
B.根据t2∘C时甲的溶解度，计算50g水中最多溶解甲的质量，分析所得溶液是否为饱和溶液，进行分析；
C.根据甲、乙溶解度受温度影响的差异，结合物质提纯的方法，分析该说法是否正确，进行分析；
D.根据降温结晶析出晶体质量的影响因素，结合饱和溶液的质量条件，分析该说法是否正确，进行分析。
本题主要考查溶解度曲线的应用，涉及溶解度的比较、饱和溶液的判断、物质的提纯与降温结晶的分析，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的溶解度曲线信息，结合已有的溶解度相关知识进行解题。
14.【答案】C
【解析】解：A、甲是二氧化碳，乙是碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该转化不需要加入酸，故选项说法不正确。
B、乙是碳酸钠，丁可以是盐酸，丙是氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能生成氢氧化钠，即乙与丁反应不能生成丙，故选项说法不正确。
C、丙是氢氧化钠，丁可以是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、丙是氢氧化钠，乙是碳酸钠，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，即丙不能和乙反应，故选项说法不正确。
故选：C。
甲、乙、丙、丁是类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中乙为纯碱，则乙是碳酸钠，属于盐；甲为氧化物，能和碳酸钠相互转化，则甲是二氧化碳；碳酸钠能和丙相互转化，则丙是氢氧化钠，属于碱；丁能和碳酸钠、氢氧化钠反应，则丁是酸，可以是盐酸或硫酸；代入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 二氧化碳 pH试纸或pH计
【解析】解：(1)在草木灰(主要成分 K2CO3)溶液中加入煅烧贝壳烧成的灰(主要成分CaO)可制得碱液，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(2)将炼制的液态猪油与过滤后的碱液混合加热、搅拌至形成膏体，搅拌的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；故答案为：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
(3)“熟化”：肥皂中残留碱与空气中的二氧化碳反应，降低碱性；故答案为：二氧化碳；
(4)古人用舌头轻舔肥皂测“熟化”(有微刺感表示碱性强)。化学实验严禁品尝，可用pH试纸或pH计检测肥皂溶液的酸碱度；故答案为：pH试纸或pH计。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾来分析解答；根据生成物一定存在，反应物可能存在来分析解答；
(2)根据搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分来分析解答；
(3)根据碱可以二氧化碳反应来分析解答；
(4)根据检验酸碱度的方法分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】氮;化学 3;+5;6.64×10−26 糖类;微量;贫血
【解析】解：(1)①蛋白质是构成细胞的基本物质，其组成元素中一定含有氮元素，所以浮岛植物吸收水体中的氮元素用于合成蛋白质。
故答案为：氮；
②浮岛下方微生物分解有机物，是将复杂的有机物转化为简单的无机物，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：化学；
(2)①磷酸钙的化学式为 Ca3(PO4)2，由钙(Ca)、磷(P)、氧(O)三种元素组成。在 Ca3(PO4)2中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可得：3×(+2)+2×[x+4×(−2)]=0，解得 x=+5。
故答案为：3；+5；
②相对原子质量是以一个碳−12原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，一个钙原子的实际质量约为：40×1.66×10−27kg=6.64×10−26kg。
故答案为：6.64×10−26；
(3)①淀粉是由葡萄糖单元聚合而成的高分子化合物，属于糖类。
故答案为：糖类；
②铁元素在人体内含量很少，属于微量元素。铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致贫血。
故答案为：微量；贫血。
(1)①根据蛋白质的元素组成进行分析；
②根据化学变化的定义进行分析。
(2)①根据磷酸钙的化学式判断元素种类，并根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则计算磷元素的化合价；
②根据相对原子质量的定义进行计算。
(3)①根据淀粉的物质类别进行分析；
②根据人体中元素的分类以及铁元素的生理功能进行分析。
本题主要考查了化学与生活、化学式、化合价、相对原子质量等知识点。解题时，需要准确理解相关概念，并能从题干信息中提取关键数据，结合已有的化学知识进行分析和计算。
17.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭K1、K2后，装置A内产生的气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止 澄清石灰水 干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气) D中干燥石蕊纸花不变色，E中湿润石蕊纸花变红 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)关闭K1、K2可使装置A中反应停止，其原因是关闭K1、K2后，装置A内产生的气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；
(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此若用装置G来检验二氧化碳，则G中应加入的试剂为澄清石灰水；
(5)浓硫酸具有吸水性，因此装置C的作用为干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气)；
(6)二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，因此当观察到D中干燥石蕊纸花不变色，E中湿润石蕊纸花变红的现象时，证明二氧化碳与水反应生成碳酸；
(7)装置F中燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，可得出的结论为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)关闭K1、K2后，装置A内产生的气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；
(4)澄清石灰水；
(5)干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气)；
(6)D中干燥石蕊纸花不变色，E中湿润石蕊纸花变红；
(7)二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
(1)根据实验室常用化学仪器的名称和题中所指仪器的作用，确定仪器a的名称；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理，即大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写规范的化学方程式；
(3)根据装置A的结构特征，结合压强变化对固液接触的影响，分析关闭K1、K2后反应停止的原因；
(4)根据二氧化碳的检验方法，确定装置G中应加入的试剂；
(5)根据浓硫酸的吸水性，结合实验流程，分析装置G的作用；
(6)根据碳酸能使紫色石蕊变红的性质，结合对照实验的现象，确定证明二氧化碳与水反应的实验现象；
(7)根据蜡烛熄灭的顺序，结合二氧化碳的物理性质和化学性质，得出对应的结论。
本题围绕二氧化碳的制取与性质探究展开，综合考查了常用仪器识别、化学方程式书写、实验装置的工作原理、气体的检验与干燥、对照实验的现象分析以及气体性质的结论推导，核心考查了二氧化碳的制备原理与化学性质，同时注重对实验装置中压强变化与反应控制的分析能力，是初中化学气体制备与性质探究模块的经典综合题型。
18.【答案】碳中和 143 Na+ 复合 1144 万吨
【解析】解：(1)“双碳”目标指碳达峰与碳中和；
(2)相对原子质量≈质子数+中子数，铀−235的原子核内含有92个质子，因此中子数为235−92=143；
(3)海水中含量最高的金属阳离子是钠离子，离子符号为Na+；
(4)钢筋混凝土是由钢筋和混凝土复合而成的材料，属于复合材料；
(5)设每年可减排CO2的质量为x。
C+O2CO2
12 44
312万吨 x
1244=312万吨x
x=1144万吨
答：每年可减排CO21144万吨。
故答案为：
(1)碳中和；
(2)143；
(3)Na+；
(4)复合；
(5)1144万吨。
(1)根据“双碳”目标的定义，填写对应的内容；
(2)根据相对原子质量≈质子数+中子数的关系，结合铀−235的质子数，计算中子数；
(3)根据海水中的元素含量，确定含量最高的金属阳离子的符号；
(4)根据材料的分类标准，结合钢筋混凝土的组成，判断其所属的材料类型；
(5)根据碳燃烧生成二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，结合碳的质量，通过定量计算得出减排二氧化碳的质量。
本题以核电发展与“双碳”目标为背景，综合考查了“双碳”目标的概念、原子结构的计算、离子符号书写、材料分类以及化学定量计算，既考查了基础化学概念与化学用语的掌握，也培养了运用化学计算解决实际环境问题的能力，体现了化学在能源与环境保护领域的应用价值。
19.【答案】铁粉;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 空气 800 反应物(铁、氧气)浓度逐渐降低，反应速率减慢 振荡无纺布袋 280ρV% 隔绝氧气和水，防止铁粉提前氧化 避免直接接触皮肤，远离易燃物
【解析】解：(1)能被磁铁吸引、加稀硫酸有气泡且溶液变浅绿色，说明“暖宝宝”中含有铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)拆除外包装后，样品接触到空气才会发热，未拆封(不接触空气)时无变化，说明“暖宝宝”发热需要与空气接触；
(3)从图像中可以看到，温度在800s左右达到最高点(70∘C)，之后温度开始下降；
(4)暖宝宝发热是铁的氧化(生锈)放热反应，反应过程中，铁、氧气等反应物的浓度逐渐降低，导致反应速率减慢，则0∼400s区间升温速率减慢的原因是反应物(铁、氧气)浓度逐渐降低，反应速率减慢；
(5)450s时温度出现小幅度下降后再次明显升高，说明有新的放热反应发生，大概率是振荡无纺布袋，让袋内未反应的铁粉与氧气充分接触，加快了铁的氧化，从而使温度再次升高；
(6)生成氢气的质量为VL×ρg/L=ρVg，
设样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x ρVg
562=xρVg
x=28ρVg
则该“暖宝宝”样品中铁的质量分数为28ρVg10.0g×100%=280ρV%；
(7)“暖宝宝”发热依赖铁粉氧化(生锈)过程，该反应需与氧气、水接触。则“暖宝宝”采用双层包装设计目的是隔绝氧气和水，防止铁粉提前氧化，防止铁粉提前氧化，确保使用时能持续发热；
(8)铁粉氧化过程放热，若直接接触皮肤可能导致烫伤，需注意避免直接接触皮肤，同时发热过程中可能产生热量积聚，需远离易燃物，防止引发火灾，则使用“暖宝宝”时需注意的安全事项为避免直接接触皮肤，远离易燃物。
故答案为：(1)铁粉；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)空气；
(3)800；
(4)反应物(铁、氧气)浓度逐渐降低，反应速率减慢；
(5)振荡无纺布袋；
(6)280ρV%；
(7)隔绝氧气和水，防止铁粉提前氧化；
(8)避免直接接触皮肤，远离易燃物。
(1)根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析解答；
(2)根据除外包装后，样品接触到空气才会发热，未拆封(不接触空气)时无变化来分析解答；
(3)根据图像中的信息来分析解答；
(4)根据反应物浓度逐渐降低，反应速率减慢来分析解答；
(5)根据振荡无纺布袋，铁粉与氧气充分接触，加快了铁的氧化来分析解答；
(6)根据氢气的体积和密度计算氢气质量，再通过化学方程式计算铁的质量，进而求出铁的质量分数来分析解答；
(7)根据双层包装可以隔绝氧气和水，防止铁粉提前氧化来分析解答；
(8)根据“暖宝宝”发热原理分析包装目的及安全事项来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 对乙酰氨基酚片说明书
【药品名称】对乙酰氨基酚片化学式：C8H9NO2
【成分】每片含对乙酰氨基酚0.5g
【用法用量】口服。6∼12岁儿童一次0.5片，12岁以上儿童及成人一次1片，24小时内不得超过4次。用于解热连续使用不超过3天，用于止痛不超过5天
选项
实验操作和现象
结论
A
将某气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红
该气体一定是CO2
B
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
铜的金属活动性比银强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生
该固体一定含有碳酸根离子
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾
该气体一定是H2