初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）碳单质的多样性教学设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）碳单质的多样性教学设计，共5页。教案主要包含了总结与交流，交流讨论，注意问题等内容，欢迎下载使用。
学校
课题
课题 1 碳单质 的 多样性（第二课时）
年级
九
学科
化学
教材分析
在介绍碳单质的化学性质时，教科书注意体现中华优秀传统文化，进一步深化物质的性质和用途的关系。例如，教科书首先介绍我国制墨的悠久历史，以及墨的制造和使用对中华文化传承与发展的价值，然后结合问题(我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢?)引出在常温下碳单质的化学性质不活泼。继而提出：如果温度升高，碳单质的活泼性又如何呢?由此引出碳单质的化学性质。在碳单质与某些氧化物的反应中，教科书以木炭与氧化铜反应为例，介绍了还原反应及其在工业生产中的应用等内容，凸显物质化学性质的实际应用价值。
学情分析
学生在之前的学习中已经了解碳单质的存在形式，如金刚石、石墨和 C 等，
知道它们是由碳元素组成的不同单质，对碳元素有了初步的印象，学习了化学实验的基本操作方法。但对碳单质化学性质的理解存在困难，在学习碳单质的化学性质后，可能在将知识应用到实际问题解决和新情境中的能力不足。
教学目标
了解碳单质的化学性质及应用，深入理解 “性质决定用途”在化学中的体现。
通过学习木炭在氧气中燃烧性，认识到化学变化需要一定条件，条件不同，反应就不同。
通过对碳和氧化铜反应的探究，学会从物质变化和元素视角认识化学反应，初步感受认识化学反应的思路与方法；
教学重难点
单质碳的化学性质。
木炭与氧化铜的反应。
教学准备
智慧课堂教学系统，PPT 课件，视频等
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
智慧课堂应用及分析
1.功能选择
2.应用价值
3.评价体现
时长
环节一
创设情境引入新课
为什么古代书画家用墨书写的字画历经数百年，依然色泽鲜艳而不褪色呢？
为什么碳在常温下性质稳定？请画出碳原子结构示意图。
【总结与交流】这些单质都由有碳元素组成的，元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切，因此这些
学生
思考
抢答
学生
画原
利用互动抢答功能学生答题
利用白班功能画原子结构示意图，教师开启管控利用屏
5分钟
物质的化学性质在很大程度上是相似的。
子结
构示
意图
幕巡视功能观看学生答题情况
环节二
新课讲解
【提问】如果提升温度，碳的化学性质又如何呢？同学们回想一下：在学习氧气的化学性质的时候，我们做过“木炭在氧气中燃烧的实验 ”，你还能说出该实验的实验现象吗？
【现象】木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热。
【结论】碳具有可燃性，即C+O2
点燃
= = = = = CO2（氧气充足，碳充
分燃烧）
【交流讨论】冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？
【总结】碳与氧气不充分燃烧：2C+O2点燃
= = = = = 2CO。
由此可见：化学反应的条件不同，会决定反应的进行程度或产物的不同。
【总结与交流】
氧气充足，燃烧充分时，碳燃烧生成二
点燃
氧化碳，即C+O2 = = = = = CO2。
氧气不充足，燃烧不充分时，碳燃烧生
点燃
成一氧化碳，即2C+O2 = = = = =
2CO
【注意】描述物质的化学性质时，要注意条件哦。如碳在常温下化学性质稳定 ；碳充分燃烧生成二氧化碳；不充分燃烧时则生成一氧化碳等。
【过渡】碳不仅能和单质的氧发生化学
学生观看
视频
学生书写化学方程式
利用互动屏幕推送功能推送实验视频
利用白班功能写化学方程式，教师开启管控利用屏幕巡视功能观看学生答题情况
25分钟
反应，在高温的条件下还能和某些化合物中的氧发生反应。
【讲述】木炭与氧化铜的反应
把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯（加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
学 生
观 看
实 验
视频
学 生
回 答
实 验
注 意
事项
利用互动屏幕推送功能推送实验视频
利用随机选人功能学生答题
"%E9%AB%98%E6%B8%85%E8%A7%86%E9%A2%91%EF%BC%9A%E6%9C%A8%E7%82%AD%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C.mp4"
实验现象
结论
黑色粉末变红色
有Cu生成
澄清石灰水变浑浊
有CO2 生成
高温
2CuO＋C = = = = = 2Cu＋CO2 ↑
【讲解】加热：表示的温度泛指酒精灯火焰的温度，约在400～500℃。
高温：超过500℃以上的温度 , 在实验室需要用酒精喷灯来实现。酒精喷灯温度可达700-1000℃。
【注意问题】该实验中有几个地方需引起大家的注意：
①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；
②试管口要略向下倾斜；
③装置的气密性要好；
④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂）。
⑤待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜 ) 。
【讲述】在该实验中，氧化铜失去氧而变成了单质铜。
这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，就叫做还原反应。
在该反应中，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，因此说碳具有还原性。
【讲解】碳的还原性还表现在其他反应中。
1.冶金工业：焦炭在工业上可用来炼铁
高温
：2Fe2O3＋3C = = = = = 4Fe+
3CO2 ↑
2.在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。
高温
C＋CO2 = = = = = 2CO（吸收热量
)
【讲解】物质的组成、结构决定性质，性质决定用途。因此碳可以作燃料、冶炼金属等。
环节三
课堂小结
学生同答
利用互动屏幕推送功能推送总结内容
2分钟
环节四
课堂练习
课件展示课堂练习，教师分析
学生作答
利用全班作答功能学生答题，教师根据统计结果分析试题。
10分钟
板书设计
一、碳单质的化学性质
1．常温下，碳的化学性质不活泼。
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
（1）碳与氧气的反应：
点燃
C＋O2 = = = = = CO2（充分燃烧）
点燃
2C＋O2 = = = = = 2CO（不充分燃烧）
（2）碳与某些金属氧化物的反应
高温
2CuO＋C = = = = = 2Cu＋CO2 ↑
高温
2Fe2O3＋3C = = = = = 4Fe＋3CO2 ↑
高温
C＋CO2 = = = = = 2CO
教学反思
在本课时的教学中，明确了教学目标，即让学生掌握碳单质的还原性，理解碳与氧化铜等金属氧化物的反应。通过实验探究、讲解、讨论等多种教学方法，使学生较好地达成了教学目标。
还应关注学生的个体差异，采用分层教学和小组合作学习的方式，让不同层次的学生都能参与到课堂教学中来。在讨论和提问环节，鼓励学生积极发言，并给予适当的评价和奖励，提高学生的参与度。