2026南京栖霞区名校联盟高三下学期第一次模拟考试化学含解析

这是一份2026南京栖霞区名校联盟高三下学期第一次模拟考试化学含解析，共5页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 Al-27 Fe-56
一、单选题（每小题 3 分，共 39 分）
1．我国自主研发的 IRON 机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤
维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是
A．都是有机物 B．都能发生水解反应 C．可用灼烧法鉴别 D．所含元素相同
2．反应 可用于提纯炔烃。下列说法
正确的是
A． 的电子式为：
B．电离能：
C．基态 O 原子的价电子排布式为
D． 既含离子键又含共价键
3．实验室制备铜氨 溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作
不正确的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．镀铜
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A． 与 中心原子杂化方式相同 B． 含有 6 ml 键
C． 空间构型为正四面体形 D． 晶胞中 的配位数为 2
阅读下列材料，回答下列小题
铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是
，含少量 ]与纯碱煅烧制备 。 、 、 可以形成一种具有特殊
导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1 所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用
无水 与 在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2 所示。
5．下列说法正确的是
A．甘氨酸铬中配位体为
B． 含有 键
C． 分子中 键角大于 中 键角
D．图-1 所示晶胞中每个 周围距离最近且相等的 有 6 个
6．下列化学反应表示正确的是
A．铬铁矿与纯碱煅烧制
B．三氯化铬与氨气高温下制
C． 与纯碱在高温下煅烧：
D．甘氨酸铬的制备：
7．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是
A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水
B． 为分子晶体，可推测 的熔点低于 CrN
C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D． 、 、 的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为
8．化合物 Z 为一种镇痛药物的中间体。
下列说法不正确的是
A．X 能与饱和的 溶液反应
B． 的反应，还有 HCl 生成
C．Y 分子中所有碳原子可能共平面
D．Z 与足量 加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
9．锌-空气电池由金属锌和负载催化剂的空气电极组成，电解液为 KOH 与醋酸锌[化学式为
，其为弱电解质]的混合溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子从 Zn 电极经过混合溶液传递到空气电极
B．使用负载催化剂的空气电极，可以加快电池的放电速率
C．Zn 电极发生反应：
D． 在水中电离：
10． 在 催化剂表面转化为 的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ加水有利于 吸附在 表面
B．过程Ⅱ有 键断裂和形成
C．过程Ⅲ中碳元素被氧化
D．该过程的总反应方程式为：
11．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折
算成消耗 的量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 水样
的 COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制 被 氧化及 的挥发
C．Ⅲ中消耗的 越多，水样的 COD 值越高
D．若 I 中为酸性条件，测得含 水样的 COD 值偏高
12．CuC2O4 是一种重要的有机反应催化剂。以 Na2C2O4 为原料制备 CuC2O4 的反应方程式
为：Na2C2O4 +CuSO4 = CuC2O4 ↓+ Na2SO4。已知室温下：Ka1(H2C2O4)= 10 −1.23、Ka2
(H2C2O4)= 10 −4.27。下列说法正确的是
A．0.1ml•L−1Na2C2O4 溶液中存在
B．向 NaHC2O4 溶液中加入 NaOH 溶液可制备 Na2C2O4 溶液．当 pH=7 时：c(Na+) < 2[ c
(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]
C．加水稀释一定浓度的 NaHC2O4 溶液，溶液中 的值逐渐变大
D．向 0.1ml•L−1Na2C2O4 溶液中加入等体积 0.1ml•L−1CuSO4 溶液，产生浅蓝绿色沉淀，
可推测 Ksp(CuC2O4)>2.5×10-3
13．工业尾气中含有 CO 和 ，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
①
②
600~1000K 范围内， 平衡转化率接近 100%。其他条件相同，不同温度下， 、COS 平
衡产率和 10min 时 实际产率如图所示。下列说法正确的是
A．一定存在
B．升高温度， 平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升
高的影响
C．900K，10min 后继续反应足够长时间， 实际产率的变化趋势可能为先增大后保持
不变
D．用该方法处理工业尾气回收单质硫（ ），反应的温度越高越好
二、解答题（本大题共 4 小题，共 61 分）
14．硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为
MnS 及少量 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：
①“混合焙烧”后烧渣含 及少量 。
②酸浸时，浸出液的 pH 与锰的浸出率关系如下图 1 所示。
③金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如下图 2 所示 ，此实验条件下 开
始沉淀的 pH 为 7.54；当离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全。
(1) 的价电子排布式为 。
(2)传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用 浸出，其缺点为
。
(3)实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使 pH 在 2 左右。请结合图 1 和制备硫酸锰
的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。
(4)“中和除杂”时，应调节 pH 的范围为 ；其中除去 的离子方程式为 。
(5)“氟化除杂”时，若维持 ，溶液中的 和 (填“能”或“不
能”)都沉淀完全[已知： ； ]。
15．化合物 G 是一种重要的药物中间体，其合成路线如图：
(1)分子 中 键和 键数目之比为 。
(2) 的反应类型为 。
(3) 发生的反应类型为加成反应， 发生的反应为 D 先与 发生加成反应，然后
发生取代反应，且有 生成。依据以上信息，写出 D 的结构简式 。
(4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与 溶液发生显色反应，分子中含有 1 个手性碳原子；②分子中有 4 种不同化学环
境的氢。
(5)已知：①苯酚和 ， 不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①
；② 。写出
、 、和 为原料制备 的合
成路线流程图 。
16．利用铁锰氧化矿(主要含 、 及 、 、 的氧化物)制备 。
(1)焙烧水浸。将 与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为
硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。
① 和 低温焙烧得到 ，并生成气体为 (化学式)。
②水浸后的滤液中几乎不含 Fe 元素，则高温选择性焙烧的作用是 。
(2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去 ，再反萃取得到 溶液的原理为：
(有机层)，随 与 萃取率的关系如图 1 所示。
时，随着 增大， 萃取率略有减小，而测得水溶液中 去除率增大，原因
是 。
(3)沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加 溶液，调节 ， 恰好完全转化为
沉淀，此时 ，计算溶液中 需要的平衡常数是______。(填
字母)
A． B． C． D．
(4)制备 。
① 的一种晶胞如图 2 所示(已标注主视方向)，请在图 3 的晶胞主视图中补全 (Ⅳ)的
位置 ，并判断 (Ⅳ)的配位数为 。
②除钴后所得 溶液与 溶液在弱碱性条件下制备 ，其离子方程式
为 ，补充完整由除钴后溶液制备 的实验方案：取除钴后溶液， ，干燥得
。(须使用的试剂：NaOH 溶液、 溶液、蒸馏水、 溶液)。
17．氢能具有清洁、无污染、用途广泛等优点，肼硼烷( )是一种稳定安全的固态高
性能储氢材料。
(1) 的制备。
肼硼烷可以通过 与 、冷冻的肼 在四氢呋喃(THF)溶剂中反应制
得，写出化学反应方程式 。
(2) 制氢。
① 在催化剂作用下水解制氢。发生的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知 为一种二元弱碱，肼硼烷在催化水解制氢过程中，加入 NaOH 溶液有利于提
高氢气的产率和纯度。其原因可能为 。
② 催化制氢过程中，使用 纳米复合材料作催化剂， 晶胞中氧空
位的形成通常能提高肼硼烷催化制氢效率，得到新的铈氧化物 。
晶胞结构变化如图-1 所示。则 。(填写最简整数比)
(3) 燃料电池。
燃料电池的工作原理如图-2 所示。写出 极的电极反应式 。
(4)新型的氮硼储氢材料。
科学家最新合成一种新型的氮硼储氢材料，其制备简便、储氢效果良好。制备这种氮硼储氢
材料的反应方程式如下： 。
该反应中生成物 M 为含 2 有个配位键的六元环状结构化合物，写出其结构简式(标出配位
键) 。
2026 年高考模拟试卷（一模）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C D C A D B C
题号 11 12 13
答案 C B B
1．D
【详解】A．蚕丝和纤维素都属于有机化合物，因为它们都含有碳元素且结构复杂，A 正确；
B．蚕丝（蛋白质）可水解为氨基酸，纤维素（多糖）可水解为葡萄糖，两者均能发生水解
反应，B 正确；
C．灼烧时，蚕丝有烧焦羽毛气味（含氮），纤维素有烧纸气味（不含氮），可通过气味鉴别，
C 正确；
D．蚕丝含 C、H、O、N 等元素，纤维素仅含 C、H、O 元素，两者所含元素不同，D 错误；
故答案为 D。
2．A
【详解】
A． 的电子式为： ，A 正确；
B．氮原子价电子为半充满，更加稳定，故电离能： ，B 错误；
C．基态 O 原子的价电子排布式为 ，C 错误；
D． 中 提供空轨道， 中 C 提供孤对电子形成配位键，故仅含共价键，
内部无离子键，D 错误；
故选 A。
3．D
【详解】A．给 溶液加热，促进 水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A 正确；
B．铁锈主要成分为 ，加入稀盐酸发生反应
，B 正确；
C． 溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液 ，C 正
确；
D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D 错误；
故答案选 D。
4．C
【详解】A．1 个 分子的中心原子 N 有 3 个σ键和 1 个孤电子对，价层电子对数为 4，
杂化方式为 ，1 个分子 的中心原子 B 有 3 个σ键，无孤电子对，价层电子对数为 3，
杂化方式为 ，两者杂化方式不同，A 错误；
B． 分子中，有 3 ml N-H σ键，3 ml B-H σ键，1 ml N-B σ键，共 7 ml σ键，
B 错误；
C．1 个 的中心原子 B 有 4 个 σ键，无孤电子对，价层电子对数为 4，杂化方式为 ，
空间构型为正四面体形，C 正确；
D． 晶胞为面心立方结构，每个 周围有 6 个 ，配位数为 6，D 错误；
故答案选 C。
5．D 6．C 7．A
【解析】5．A．结合图-2 可知，甘氨酸铬中配位体是甘氨酸根离子 ，而非分
子形式 ， A 错误
B． 为原子晶体，每个 Si 原子与 4 个 O 原子形成单键，1 ml 含 4 ml Si–O 键，
无 Si=O 双键，B 错误；
C． 为三角锥形，H–N–H 键角约为 107°；， 为平面三角形，O–N–O 键角为 120°，
故 H–N–H < O–N–O，C 错误；
D．图-1 晶胞中 位于顶点，其最近邻等距 应为 6 个，D 正确；
故答案为 D。
6．A．铬铁矿与纯碱煅烧制发生的反应是铬铁矿与氧气的氧化还原反应，正确反应为
，A 错误；
B．三氯化铬与氨气高温下产物应为 CrN 和 HCl，正确反应为 ，
B 错误；
C． 与纯碱在高温下煅烧生成硅酸钠和二氧化碳，符合高温下酸性氧化物与碳酸盐反应
规律，C 正确；
D．甘氨酸铬由 与甘氨酸根配位形成，非单质 Cr 直接反应，正确反应为
，D 错误；
故答案为 C。
7．A．氨气极易溶于水主要因 与 分子间形成氢键，且二者极性相似相溶，A 符合
题意；
B． 为分子晶体，分子间作用力弱；CrN 为离子晶体，熔点更高，B 不符合题意；
C．浓硝酸见光易分解 ，应保存在棕色试剂瓶中，C 不符合题
意；
D．在甘氨酸中，亚甲基碳连接两个 H（+1 价）、一个 N（-3 价）和一个羧基碳（+3 价），
根据电负性推算其氧化态为 -1，D 不符合题意；
故答案为 A。
8．D
【详解】A．X 中含有酚羟基，其能与饱和的 溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A 正
确；
B．根据元素守恒可知， 的反应，还有 HCl 生成，B 正确；
C．Y 分子中苯环的 6 个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子
相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端 也可
通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C 正确；
D．Z 与足量 加成后的产物中含有 6 个手性碳原子如图所示 ，D 错误；
故答案为 D。
9．B
【分析】该装置是原电池，负极是 Zn 电极，正极是负载催化剂的空气电极（通入 ），电
解液是 KOH 与 的混合溶液；Zn 电极发生氧化反应，电极反应式为
。
【详解】A．电子通过外电路从 Zn 电极流向空气电极，不经过电解液；溶液中靠离子迁移
导电，A 错误；
B．催化剂可降低氧气在空气电极还原反应的活化能，从而加快电极反应速率，提升电池整
体放电速率，B 正确；
C．Zn 电极为负极，发生氧化反应，故正确电极反应式为 ，C
错误；
D． 为弱电解质，其电离应为可逆过程，正确表达为
，D 错误；
故答案为 B。
10．C
【详解】A．过程Ⅰ中水为反应物，增加水有利于平衡向正反应方向移动，从而促进 吸
附在 表面，A 表述正确；
B．过程Ⅱ中，氢气结合到 催化剂表面，氢气中 键断裂，Ni 与氢原子
之间形成 键，存在 键断裂和形成，B 表述正确；
C．过程Ⅲ中，碳原子上原本连有 3 个 O，经过过程Ⅲ，碳原子连有 2 个 O，“去氧”过程为还
原反应，碳元素被还原，C 表述错误；
D．根据题目中机理图，反应物为 和 ，生成物为 和 ，该过程的总反应方程
式为： ，D 表述正确；
故答案选 C。
11．C
【分析】I 中 KMnO4 与水样中的有机物在碱性条件下反应得到 MnO2，溶液中剩余有 KMnO4
，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2 与I-反应得到I2 单质和Mn2+，Ⅲ中生成的I2 再用Na2S2O3
滴定。
【详解】A．Ⅱ中 、MnO2 在酸性条件下与过量的 KI 反应得到 I2 和 Mn2+，存在 MnO2
+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A 正确；
B．酸性条件下，I-易被空气中的 O2 氧化，且生成的 I2 易挥发，故需要避光、加盖，B 正确；
C．整个反应中，KMnO4 得电子生成 Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与 KMnO4 得电
子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3 越多，说明生成的I2 单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4
的量少，水样中的 COD 值越低，C 错误；
D．若 I 中为酸性条件，Cl-会与 KMnO4 反应，水样中的 COD 值偏高，D 正确；
故选 C。
12．B
【详解】A．0.1ml•L−1Na2C2O4 溶液中存在质子守恒，即：
，A 错误；
B．向 NaHC2O4 中， 存在水解和电离的平衡，水解显碱性，电离呈酸性，Kh=
，Ka2(H2C2O4)= 10 −4.27，电离大于水解，溶液呈酸性，加入 NaOH 溶液
可制备Na2C2O4 溶液，Na2C2O4 溶液水解呈碱性，当pH=7时，溶液中存在Na2C2O4 和NaHC2O4
共存，在 Na2C2O4 溶液中存在物料守恒：c(Na+) =2[ c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)]，Na2C2O4
和 NaHC2O4 的混合溶液中，存在(Na+) Ksp，Q=c(Cu2+)c( )=0.05×0.05=2.5×10-3，可推测 Ksp(CuC2O4)