2022南京六校联合体高二下学期期末联考试题化学含解析

2021~2022学年第二学期六校联合体期末联考试题

高二化学

注意事项：

1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14   O-16    V-51    Co-59   

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是

A. 植树造林、节能减排

B. 太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电

C. 研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂

D. 燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放

2. 反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是

A. NaClO的电子式为  B. 在反应中NH3是氧化剂

C. N2H4分子间能形成氢键 D. H2O的空间填充模型为

3. 利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

4. 工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO2的说法正确的是

A. SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性

B. SO2使溴水褪色利用了SO2的漂白性

C. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀

D. SO2分子的空间构型为直线形

5. 工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关工业上生产SO3反应的说法正确的是

A. 该反应在任何条件下均能自发进行

B. 当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×1023

C. 若SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态

D. 从平衡体系中分离出SO3，能加快正反应速率，提高SO2的转化率

6. 工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

7. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取FeSO4溶液

B. 用装置乙制取NH3

C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

D 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

8. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A. 充电过程中，a电极接外接电源的负极

B. 充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=Zn

C. 放电过程中，H2SO4溶液中SO 向a电极迁移

D. 放电过程中，转移 0.4mol e-时，a电极消耗 0.8molH＋

9. 实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。

下列有关说法不正确的是

A. 富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag＋有4个

B. 转化后溶液中主要含有Fe2＋和I-

C. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D. 氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

10. 化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是

A. Y分子存在顺反异构体

B. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C. 一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D. Z分子中含有1个手性碳原子

11. 利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是

A. 中Co的化合价为+3价

B. 总反应离子方程式为：

C. 反应①~⑤中均有电子的转移

D. 反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子

12. 前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y 原子的 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子 核外有 14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数之和。下列说法正确的是

A. XY2属于离子化合物

B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. Q 简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

13. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)+c(OH-)

B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO)<Ksp(BaCO3)

C. 实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

D. 实验4中产生的气体是NH3

14. 利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO、)，重整过程中部分反应的热化学方程式：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如图所示。

下列说法正确的是

A. 对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点

B. 高温高压有利于提高原料的平衡转化率

C. 使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率

D. 当时，温度高于900℃后减小是由反应Ⅱ导致的

二、非选择题：共4题，共58分。

15. 钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：

（1）写出V基态原子核外电子排布式_______。

（2）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量稀H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）混合溶液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是_______。

（5）钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

（6）称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗溶液KMnO4的体积为。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中V2O5的质量分数为_______(写出计算过程)[已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O]

16. 是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：

（1）分子中采取杂化的碳原子数目是_______。

（2）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应

（3）中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为_______。

（4）的反应需经历的过程，中间体的分子式为。的反应类型为_______。

（5）已知：，写出以、、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

17. 以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO2(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co3O4。

（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。

（2）浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
 

（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。

②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。

（4）请补充完整由浸取后滤液先制备CoC2O4·2H2O，并进一步制取Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4在溶液中直接结合水生成CoC2O4·2H2O沉淀，CoC2O4·2H2O在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2 mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol·L-1BaCl2溶液)]

18. 研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

（1）①    ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为___________。

（2）近年来，低温等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基(O*)，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气(、、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是___________。

②若4.6g被含0.05mol 溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。