2026年江苏无锡市中考模拟化学模拟练习卷含答案一

这是一份2026年江苏无锡市中考模拟化学模拟练习卷含答案一，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是
A．护目镜B．用电C．明火D．锐器
2．某电热蚊香片加热器如图，下列说法不正确的是
A．该加热器使用过程中着火可用水扑灭
B．加热时，药剂分子运动速率加快
C．该加热器的金属片1与金属片2作用不同
D．塑料外壳加热时不易熔化
3．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
4．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是
A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
阅读材料，氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，反应的化学方程式为，该反应对氮肥生产具有重要意义。元素周期表中氮元素的信息如图所示。回答问题：
5．下列有关氮元素的说法正确的是
A．属于金属元素B．原子序数为14C．相对原子质量为7D．空气中含量最多的元素
6．合成氨反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．下列化学用语表达正确的是
A．3个氢离子：B．中氢元素的化合价：
C．的分子模型：D．氮原子结构示意图：
8．下列实验操作不正确的是
A．蒸发结晶B．倾倒液体
C．稀释硫酸D．测定pH
9．下列有关空气、氧气和氮气的说法正确的是
A．空气中最多的气体是氧气
B．用燃着的木条可以区分空气、氮气、氧气
C．集满氧气的集气瓶，短暂储存时应倒放在桌面上
D．空气是重要的天然资源，是工业制取氢气的原料
10．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”。中国水周活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一理念的是
A．为节约用水，大力开发地下水
B．农业上合理使用化肥和农药，防止水体污染
C．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
D．节约用水可用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所
11．氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中有2种氧化物B．氨气作为燃料的优点是不污染环境
C．该反应前后分子个数不变D．反应生成的丙和丁的质量比为28：18
12．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法正确的是
A．图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图3中f点所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-
D．图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
13．对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是
A． 实验能验证二氧化碳与水发生了反应
B． 实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C． 实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
D． 实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂
14．20℃时，将等质量a、b两种固体物质分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D．50℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
15．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．锂的原子序数为3
B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1
D．锂原子在化学反应中容易得到电子
16．下列实验方案不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
17．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．常温下，纳米铝粉能与反应生成
B．，该反应属于置换反应
C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D．向溶液中加入，可以获得
18．图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是
A．丙的化学式为CH2
B．反应后原子个数变多
C．参加反应的甲和乙的质量比为44∶9
D．该反应实现了无机物向有机物的转变
19．溴及其化合物可用作净水剂。下图是溴元素在元素周期表中的信息及溴原子的结构示意图。下列叙述正确的是
A．溴属于金属元素B．溴原子的质子数为35
C．溴的相对原子质量为79.90 gD．溴原子在化学反应中易失电子
20．将一定量的锌铁混合物放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量等于原混合物的质量，那么原混合物中锌与铁的质量比是
A．65：56B．56：65.C．7：65D．65：7
二、填空题
21．过氧化钙(CaO2)是白色或淡黄色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：
已知：①CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2.
②CaO2与二氧化碳、水都能反应产生氧气，加热至315℃时其开始分解。
③少量的CO2会和氨水反应生成(NH4)2CO3.
(1)“酸溶”时发生的化学反应方程式为___________。在这过程中，需要将溶液煮沸，其目的是___________。
(2)“沉淀”时发生的反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O =CaO2・8H2O+2X，X的化学式为___________。为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在___________中进行。
(3)“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为___________。
(4)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为___________。
22．阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量最高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。
亚硝酸盐一旦摄入过多，血液中低铁血红蛋白会被氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡。
将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了不同时间的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表：
依据文章内容，回答下列问题：
(1)从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最低。
(2)亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。
(3)二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。
(4)为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________ 肥的施用。
(5)根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。
(6)下列有关亚硝酸盐的说法不正确的是___________(填字母)。
A．蔬菜中一般都含有硝酸盐，对身体健康不利
B．温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是物理变化
D．亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用
三、实验题
23．项目小组决定挑战自己，探究由钠元素和另一种常见元素组成的化合物的化学密码，该化合物为淡黄色粉末。
任务一：循象·组成初探
(1)实验1：在陶土网上放适量包有淡黄色固体的棉花，并向棉花上滴加少量水，棉花剧烈燃烧；棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了棉花是可燃物和与氧气接触以外，还需满足___________。
(2)实验2：同学们继续用包有淡黄色固体的棉花进行如图所示的实验，发现蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质___________；同时惊奇地发现棉花剧烈燃烧。说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触都会___________(填“放热”或“吸热”)。
(3)实验3：向装有淡黄色固体的试管中加入适量水，并将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明淡黄色固体与水反应生成的物质为___________(填化学式)。
任务二：溯源·组成解密
(4)分析：向反应后的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，经过实验证实还生成NaOH， 淡黄色固体X与水反应的化学方程式：2X+2H2O=4NaOH+ O2↑，则黄色固体的化学式为___________。
(5)计算：取39g淡黄色固体与22g CO2充分混合，恰好完全反应生成8gO2和一种白色固体，则白色固体的化学式为___________(写出计算过程)。
任务三：拓界·物质应用
(6)淡黄色固体在生产生活中有广泛用途，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．该物质不需要密封保存
b．该物质可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气
c．该物质也可大量用于养鱼池中增氧剂
24．项目小组分组探究CO2的性质实验，他们分别发挥自己的智慧设计实验进行探究。
【分组实验】
(1)甲组：如图1向一个收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪。原因是___________。将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，对比之后得出结论：___________(用化学方程式表示)。
乙组：设计如图2所示的装置，探究CO2与NaOH溶液的反应。
(2)实验过程
(3)定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段对应实验___________(填序号)。
(4)实验②是从___________角度验证CO2与NaOH反应。
【实验拓展】
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中的pH和温度变化，结果如图4，图5所示。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(5)图4中，BC段发生反应的化学方程式为___________。
四、综合应用题
25．我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。
(1)为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中_______的含量，防止温室效应进一步增强。
Ⅰ 碳捕集
工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
(2)反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为___________。
(3)流程中可循环利用的物质有CaO、_________。
Ⅱ 碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉（C6H10O5）n，有关物质的转化过程示意如下：
(4)反应Ⅰ的基本反应类型为 _________。
(5)一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为______________。
Ⅲ 氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。 工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：
(6)已知变换塔中发生的反应是：CO+H2OCO2+H2，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 ______________。（填最简整数比）
(7)“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 _______________。
(8)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
选项
实验目的
实验方案
A
检验草木灰浸出液的酸碱性
取样，滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别和
将燃着的木条伸入集气瓶
C
检验是否收集满
将带火星木条放在集气瓶口
D
鉴别和
取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化
时间/h
2
4
6
8
10
12
24
实验1
不褪色
不褪色
不褪色
由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
褪色且速度加快
实验序号
实验操作
实验现象
①
启动CO2浓度传感器
/
②
将注射器1中的溶液推入充满CO2的烧瓶中
气球胀大
③
将注射器2中的溶液推入烧瓶中
___________
《2026年江苏省无锡市中考化学自编模拟试卷一》参考答案
1．B
【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意；
B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意；
C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意；
D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意；
故选：B。
2．A
【详解】A、该加热器使用过程中着火不能用水扑灭，先切断电源，再用隔绝空气的原理扑灭，故错误；
B、温度越高，分子运动越快，故正确；
C、金属片1的作用是接通电源，金属片2的作用是承接蚊香片，给蚊香片加热，两者作用不同，故正确；
D、该加热器的外壳是热固性的塑料，加热时不易熔化，故正确；
故选A。
3．D
【详解】A、铁在氧气中点燃，发生反应，生成的是四氧化三铁，并非Fe2O3​，该转化不能一步实现，该选项错误；
B、氯化钠(NaCl)与二氧化碳(CO2)不发生反应，该转化不能一步实现，该选项错误；
C、碳酸钙(CaCO3)难溶于水，它与氯化钡(BaCl2)溶液不能发生复分解反应，不能一步转化为碳酸钡(BaCO3)，该选项错误；
D、氧化铜(CuO)属于金属氧化物，能与盐酸(HCl)发生反应，化学方程式为，可以一步转化为氯化铜(CuCl2​) ，该选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。
故选A。
5．D 6．A 7．C
【解析】5．A、氮元素名称带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氮的原子序数为7，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，故选项说法不正确；
D、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中含量最多的元素是氮元素，故选项说法正确；
故选D；
6．合成氨反应为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A；
7．A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个氢离子可表示为3H+，故选项说法不正确；
B、H2为单质，氢元素的化合价为0；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中氢元素的化合价表示为，故选项说法不正确；
C、一个氨分子是由一个氮原子和3个氢原子构成，则的分子模型为，故选项说法正确；
D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子的质子数为7，核外电子数为7，核外电子分两层排布，各电子层上的电子数分别为2、5，因此氮原子结构示意图为，故选项说法不正确。
故选C。
8．D
【详解】A. 蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确；
B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确；
C. 稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，操作正确；
D. 测定pH时将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。
故选：D。
9．B
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，其它成分1%，因此空气中最多的气体是氮气，故选项说法不正确；
B、将燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条照常燃烧，则为空气，若木条燃烧更旺，则为氧气，现象不同，可以区分，故选项说法正确；
C、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶，短暂储存时应正放在桌面上，故选项说法不正确；
D、工业制氢气主要通过电解水或甲烷重整，而空气中氢气含量极低，无法作为原料。空气主要用于制取氧气和氮气，故选项说法不正确。
故选B。
10．A
【详解】A、大力开发地下水虽然看似节约地表水，但过度开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，破坏水资源可持续性，不符合保障水安全的理念，故A错误；
B、合理使用化肥和农药能减少农业污染，保护水体质量，符合防治水污染的要求，故B正确；
C、喷灌、滴灌能大幅减少农业用水量，提高水资源利用效率，属于节水技术，故C正确；
D、生活用水的重复利用（如淘米水浇花）直接减少水资源浪费，符合节约用水理念，故D正确。
故选：A。
11．B
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有1种氧化物，不符合题意；
B、氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保，符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前后分子个数比为：7：8，不符合题意；
D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，也可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，选项错误；
C、图3中f点 时溶液的导电率最低，溶液中带电离子的浓度最低，此时为盐酸与氢氧化钠恰好中和生成氯化钠，所示溶液里含有的离子是Na+和Cl-，选项正确；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，由方程式方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知氯离子总数不变，一个氢离子转化成了一个钠离子，但有水生成，且氢氧化钠溶液中含有水，离子总数不变，溶液增重，造成了离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，选项错误；
故选C。
13．B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使无色酚酞溶液变色，因此不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验，浸入热水中的Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y型管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，不能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。
故选B。
14．C
【详解】A、图甲中烧杯内的水的质量相同，加入相同质量的两种固体，a有部分没有溶解，说明a的溶质较少、b中的溶质较多，所以溶质质量分数b大于a。不符合题意；
B、从丙图可知，两种物质的溶解度曲线均随温度的升高而升高，升温前b已经全部溶解，则升温后b溶液一定是不饱和溶液。所以图乙中b溶液一定是不饱和溶液。不符合题意；
C、图甲中相同质量的水中溶解a的质量较少，则20℃时a的溶解度较低，所以M表示a的溶解度曲线。符合题意；
D、50℃时，加入的等质量的a、b固体全部溶解，则溶质质量相等。烧杯内水的质量相等，则溶剂质量相等。所以50℃时a、b溶液溶质质量分数相等。不符合题意；
故选C。
15．A
【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意；
B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意；
D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。
故选A。
16．B
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，检验草木灰浸出液的酸碱性，可取样，滴加紫色石蕊溶液，选项正确；
B、N2和CO2均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，均会出现木条熄灭的现象，不能鉴别，选项错误；
C、氧气具有助燃性，检验O2是否收集满，将带火星木条放在集气瓶口，若带火星木条会复燃，则集满，选项正确；
D、NH4NO3（硝酸铵）溶解时吸热，温度降低；NaOH（氢氧化钠）溶解时放热，温度升高。取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化可区分：温度升高为NaOH，降低为NH4NO3。选项正确；
故选B。
17．D
【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；
D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意；
故选：D。
18．D
【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水，在一定条件下生成C2H4和氧气，化学方程式为：。
【详解】A、由微观示意图可知，丙的化学式为C2H4，说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，说法错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=[2×(12+16×2)]:[2×(1×2+16)]=22:9，说法错误；
D、二氧化碳、水属于无机物，C2H4属于含碳化合物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。
故选D。
19．B
【详解】A、溴的名称带“氵”字旁，属于液态非金属元素，并非金属元素，该说法错误。
B、原子序数=质子数，溴的原子序数为35，因此溴原子的质子数为35，该说法正确。
C、相对原子质量是一个相对比值，单位为“1”（省略不写），不是“”，因此溴的相对原子质量为79.90，而非，该说法错误。
D、溴原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易得到1个电子，形成8电子稳定结构，而非失电子，该说法错误。
故选：B。
20．D
【详解】设铁的质量为x，锌的质量为y。
充分反应后过滤，滤渣质量等于原锌铁混合物的质量，故= ，y：x=65：7；
故选：D。
21．(1) 降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出
(2) 冰水
(3)引流
(4)
【详解】（1）“酸溶”时发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
已知少量的会和氨水反应生成，则“酸溶”过程中，需要将溶液煮沸的目的是：降低二氧化碳的溶解度，使溶液中二氧化碳逸出；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钙原子、2个氯原子、24个氢原子、10个氧原子和2个氮原子，反应后有1个钙原子、10个氧原子、16个氢原子和2个X，则2个X中含有2个氯原子、8个氢原子和2个氮原子，则1个X中含有1个氯原子、4个氢原子和1个氮原子，故X的化学式为；
为控制沉淀的温度为0℃左右，该实验宜在冰水中进行；
（3）“过滤”时要用到玻璃棒，其作用为引流；
（4）已知在0℃时稳定，加热至130℃变为无水，加热至315℃时开始分解，则最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。
22．(1)瓜类
(2)人体血液中低铁血红蛋白会被氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡
(3)
(4)氮
(5)放冰箱低温贮存，尽早食用
(6)ABCD
【详解】（1）由题干信息可知，瓜类蔬菜中硝酸盐含量最低；
（2）由题干信息可知，亚硝酸盐使人体中毒的原因是：人体血液中低铁血红蛋白会被氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡；
（3）由题干信息可知，二甲基亚硝胺在一定条件下分解生成甲基自由基、氮气和一氧化氮，化学方程式为；
（4）硝酸盐中含有氮元素，因此为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用；
（5）由表格数据可知，实验2的温度为13℃时，溶液褪色时间更晚，说明温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，即低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加，因此对一次吃不完的熟蔬菜，建议是：放冰箱低温贮存，尽早食用；
（6）A、由题干信息可知，蔬菜中一般都含有硝酸盐，蔬菜在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐，亚硝酸盐一旦摄入过多，对身体健康不利，说法错误，符合题意；
B、由表格数据可知，实验2的温度为13℃时，溶液褪色时间更晚，说明温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，说法错误，符合题意；
C、亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺，有新物质生成，发生的是化学变化，说法错误，符合题意；
D、由题干信息可知，亚硝酸盐一旦摄入过多，对身体健康不利，将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用，因此我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色，说法错误，符合题意。
故选：ABCD。
23．(1)温度达到棉花的着火点
(2) 密度比空气大 放热
(3)O2
(4)Na2O2
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成白色固体的质量为 ；
Na2​O2​中Na元素质量为 ，O元素质量为，CO2​中C元素质量为，CO2​中O元素质量为，O2​中O元素质量为8g。白色固体中Na元素质量为23g，C元素质量为6g，O元素质量为，Na、C、O原子个数比为，所以白色固体的化学式为Na2CO3​
(6)b
【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。已知棉花是可燃物且与氧气接触，所以还需满足温度达到棉花的着火点才会燃烧。
（2）蜡烛由下往上依次熄灭，是因为二氧化碳先在底部聚集，说明二氧化碳密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质；
棉花剧烈燃烧，说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触反应释放热量，使棉花温度达到着火点从而燃烧。
（3）能使带火星木条复燃的气体是氧气，所以淡黄色固体与水反应生成的物质为O2。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H的个数分别是4、6、4，反应前除2X外Na、O、H的个数分别是0、2、4，则2X含有4个Na、4个O，X含有2个Na、2个O，X的化学式为Na2O2。
（5）见答案。
（6）a、Na2O2能与水、二氧化碳反应，需要密封保存，a 错误；
b、Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 ，b 正确；
c、Na2O2与水反应剧烈，且生成的氢氧化钠有强腐蚀性，不能大量用于养鱼池中增氧剂，c 错误。
故选b。
24．(1) 二氧化碳能溶于水且能与水反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)有气泡产生，气球缩小
(3)③
(4)反应物减少
(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【详解】（1）向收集满CO2气体的软质塑料瓶中倒入约三分之一体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，瓶子变瘪，原因是CO2能溶于水且能与水反应，使瓶内气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪。
将水换成等体积浓NaOH溶液重复实验，发现瓶子变得更瘪，是因为CO2与NaOH发生了反应，CO2被消耗得更多，瓶内压强减小得更明显，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验②将注射器1中的NaOH溶液推入充满CO2的烧瓶中，CO2与NaOH反应，使瓶内压强减小，气球胀大；实验③将注射器2中的稀盐酸推入烧瓶中，稀盐酸会与Na2CO3（CO2与NaOH反应生成的）反应产生CO2气体，所以实验现象是有气泡产生，气球缩小。
（3）定量的角度验证CO2与NaOH反应，绘制曲线如图3所示：CD段CO2浓度增大，说明有CO2生成，对应实验③，因为实验③中加入稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2；
（4）分析实验②过程可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致二氧化碳逐渐减少，可见实验②是从反应物减少角度验证CO2和NaOH反应；
（5）由资料可知，Na2CO3溶液pH约为11.0，NaHCO3溶液pH约为8.5；图4中，AB段pH迅速下降，是CO2与NaOH反应生成Na2CO3；BC段pH继续下降，是Na2CO3继续与CO2和水反应生成NaHCO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
25．(1)二氧化碳/CO2
(2)
(3)氢氧化钠/NaOH
(4)分解反应
(5)
(6)8:9
(7)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(8)B
【详解】（1）二氧化碳属于温室气体，控制大气中二氧化碳的含量，可以防止温室效应进一步增强；
（2）捕集室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，流程中可以循环利用的物质是：CaO、NaOH；
（4）反应Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
（6）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，则“转化炉”中发生反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的CH4与H2O的质量比是：16:18=8:9；
（7）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 ：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（8）二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，则生成物中C、O元素的原子个数比也为1:2。
A、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，选项A错误；
B、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，选项B正确；
C、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，选项C错误；
D、由化学式可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2:2=1:1，选项D错误。
故选B。