2026年江苏泰州市中考模拟化学模拟练习卷含答案一

这是一份2026年江苏泰州市中考模拟化学模拟练习卷含答案一，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列过程只涉及物理变化的是
A．用玉米酿酒B．用铁矿石冶炼生铁
C．用稀盐酸除铁锈D．用活性炭吸附水中颜色和异味
2．泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是
A．B．C．D．
3．用熟石灰改良酸性土壤，同时施用哪种化肥会降低肥效
A．B．C．D．KCl
4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pHB．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯D． 取用稀硝酸
阅读下列材料，完成下面小题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆（）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下：
5．有关该反应的说法中，正确的是
A．甲醇含有4个氢原子B．两种反应物均属于氧化物
C．反应前后催化剂的质量不变D．属于置换反应
6．图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A．属于金属元素B．与Y的性质相似
C．的相对原子质量为D．中的化合价为价
7．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A．稀释浓B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀D．测定溶液pH
8．在给定条件下，下列物质转化能实现的是
A．B．
C．D．
9．铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铬属于金属元素B．铬的原子序数为24
C．X=13D．铬的相对原子质量为52.00g
10．证据推理是学习化学的重要方法之一、下列推理中正确的是
A．溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
B．有机物组成中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
D．碳酸钠和盐酸反应会产生气泡，所以可用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
11．如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是
A．甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同
B．乙和丙在一定条件下可以相互转化
C．丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀
D．戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多
12．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，下列说法不正确的是
A．串联催化体系中可以循环利用的物质是H2和O2
B．反应1生成H2和O2的质量比为1∶8
C．反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O
D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
13．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是
A．大气中SO2浓度过高主要会引起温室效应
B．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变
C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右
D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低
14．下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是
A．浓盐酸有挥发性，应密封保存
B．NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C．实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D．点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
15．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
二、填空题
16．我国古法制硝的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
Ⅰ．取土：采拾硝土，加入草木灰。
(1)将草木灰溶于水，静置后取上层清液滴入酚酞试液，变红色，则草木灰溶液呈______性。
Ⅱ．淋硝：
(2)如图所示，木桶内铺上木板和稻草，将硝土[富含、和NaCl]和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；在木桶下方导出“硝水”（含和NaCl）。则草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式为______。
Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即晶体）。
(3)设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液：______（写步骤和结论）。
(4)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①据图分析；降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是______。
②欲将A点状态的220g硝酸钾溶液降温转化到B点，则析出硝酸钾晶体质量为______g。
17．氢气的开发利用是氢能研究的热点。
I.氢气的发现和制备
(1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的溶液，写出该反应的化学方程式______。
(2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1所示：
①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，反应的化学方程式______。
②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为______。
(3)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。
①步骤II的反应属于______(填基本反应类型)。
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
II.氢气的贮存和释放
Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过程如图2所示。
(4)贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因______。
(5)释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______(选填“多”或“少”或“不变”)。
III.氢气在生产中的应用
合成氨工艺需要用到氢气，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。
(6)Fe3O4是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示。
①“再生”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大、不变”或“变小”)。
②若开始加入69.6gFe3O4，“失效”一段时间后测得固体中Fe3O4的质量为46.4g，则此时所得固体的总质量等于_____g。
18．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
I.用粉煤灰（主要含、等）制备碱式硫酸铝溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应；微溶于水。
(1)酸浸时发生反应的化学方程式为________。
(2)调节约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣II的主要成分是________。
(3)中x和y的代数关系式为________。
(4)若含烟气中存在，经完全热分解放出的量会小于吸收的量，且溶液酸性变强，其主要原因是部分在氧气、水作用下生成硫酸，该反应方程式为________。
II.有毒的气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
(5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是________（填化学式）。
②写出该脱硫总反应的化学方程式：________。
(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若增加水膜厚度，的氧化去除率将________（填“增大”或“减小”）。
三、实验题
19．某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题：
(1)甲同学用装置A制备，化学方程式为________。欲收集一瓶较纯的，收集装置选用(填序号)_______，观察到_______现象时说明氧气已满。
(2)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于(填“m”或“n”)______位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。要证明并除去制得的CO2中混有的HCl气体，可将气体通入足量______溶液中，反应的化学方程式为______。若要干燥CO2，可将气体通过装有______的干燥装置。
Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。
【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(3)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收。现要证明二氧化锰已经洗涤干净，取最后一次洗涤滤液，加入_______溶液，若无现象，则证明已洗干净。
(4)图1右瓶中水的作用是______。
(5)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)_____瓶为制氧瓶。
【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。
(6)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。
20．草木灰(主要成分K2CO3)可作纺织品漂洗剂等，某小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行探究。
探究一：提取草木灰中的K2CO3
【查阅资料1】K2CO3的溶解度曲线如图1。
【进行实验1】
步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。
步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。
【实验分析】
(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_______。
(2)根据图3分析，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为_____r/min、_____min。
探究二：K2CO3溶液显碱性的原因
【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。
【猜想与假设】 猜想1：溶液呈碱性是溶液中的K+引起的。
猜想2：溶液呈碱性是溶液中的引起的。
【进行实验2】
(3)K2CO3溶液的pH﹥7，说明溶液中含有的阴离子有和_______离子(填符号)
(4)验证猜想：(写出实验操作、现象)取K2CO3溶液少量，_________，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。(供选试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液)
探究三：草木灰的应用
【查阅资料3】《周礼·考工记》中载有“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。
【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。
【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？
【作出猜想】
(5)猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3_____。
【进行实验4】
(6)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中通入CO2
溶液不变浑浊
猜想_____不正确
2
向B中滴加少量______溶液
________
猜想2正确
《2026年江苏省泰州市中考化学自编模拟试卷一》参考答案
1．D
【详解】A、用玉米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
B、用铁矿石冶炼生铁，有铁等新物质生成，属于化学变化；
C、用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、用活性炭吸附水中颜色和异味，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．C
【详解】A、该图标是节约用水标志，不符合题意。
B、该图标是中国节能标志，不符合题意。
C、该图标是禁止燃放鞭炮标志，符合题意。
D、该图标是可回收物标志，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、氢氧化钙和硝酸钾不反应，同时施用硝酸钾不会降低肥效，不符合题意；
B、氢氧化钙和磷酸钙不反应，同时施用磷酸钙不会降低肥效，不符合题意；
C、硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，降低肥效，符合题意；
D、氯化钾和氢氧化钙不反应，同时施用氯化钾不会降低肥效，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。
D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。
故选B。
5．C 6．C
【解析】5．A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确；
B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。
故选C。
6．A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。
故选C。
7．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意；
B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意；
D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、CO与NaOH不反应，CO2可以与NaOH反应转化为Na2CO3，故A选项不符合题意；
B、CaCO3分解生成CaO需要高温条件。题目中未标注高温条件，而初中化学明确要求此反应需高温煅烧。若默认无高温，反应无法进行，故B选项不符合题意；
C、KClO3在MnO2催化和加热条件下分解生成KCl和O2，而非Cl2。Cl2的生成需其他反应，故C选项不符合题意；
D、红磷（P）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P2O5），故D选项符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误；
故选：D。
10．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如纯水是纯净物，也均一稳定，但不是溶液。A错误。
B、有机物是含碳的化合物（如甲烷、葡萄糖），但一些含碳化合物，如二氧化碳、碳酸钙、一氧化碳等属于无机物，不属于有机物。B错误。
C、酸溶液（如盐酸、醋酸）能使紫色石蕊试液变红，但能使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，例如某些盐溶液（如硫酸氢钠）也能电离出H+，使石蕊变红，但它属于盐，不是酸。C错误。
D、氢氧化钠（NaOH）易吸收空气中的CO2而变质，生成碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应产生CO2气泡。因此，用足量稀盐酸检验时，若产生气泡，说明样品中含碳酸钠，即氢氧化钠已变质；若无气泡，说明未变质。D正确。
故选D。
11．C
【详解】A、甲是碳单质，碳的两种常见单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确；
B、乙是碳元素显+2价的氧化物，该物质是一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，该物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，说法正确；
C、丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水，无法和氯化钙溶液发生反应，说法错误；
D、戊是含+4价碳元素的盐，故戊可以是碳酸氢钠，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，小苏打能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症，说法正确。
故选C。
12．A
【详解】A、由图可知，反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，反应2是二氧化碳和氢气在催化剂 2 作用下反应生成乙烯和水。在整个串联催化体系中，氧气没有参与循环利用，该选项说法错误；
B、反应1是水在太阳光和催化剂1作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项说法正确；
C、反应2的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，该选项说法正确；
D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行，该选项说法正确。
故选A。
13．C
【详解】A、大气中SO2浓度过高主要会引起酸雨，而不是温室效应，温室效应主要是由二氧化碳等温室气体引起的，A错误。
B、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，即FeSO4溶液的溶剂逐渐减少，则FeSO4溶液的溶质质量分数逐渐增大，B错误。
C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，C正确。
D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，D错误。
故选C。
14．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。
故选C。
15．B
【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量；
A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y，
设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意；
C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
16．(1)碱
(2)
(3)取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液
(4) 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 88.4
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，草木灰溶液能使酚酞试液变红，所以草木灰溶液呈碱性。
（2）碳酸钾与硝酸钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀、硝酸钾，化学方程式为。
（3）判断某溶液是否为饱和溶液，可向溶液中加入该溶质，若溶质不再溶解，则溶液为饱和溶液，设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液，方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液。
（4）从溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时溶解度大幅降低，易结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响小，降温时析出晶体少，所以降低 “浓硝水” 温度主要获得硝酸钾晶体；
A 点时硝酸钾溶解度为120g，即100g水中溶解120g硝酸钾，220g硝酸钾溶液中含100g水和120g硝酸钾；B 点时硝酸钾溶解度为31.6g，即降温到 B 点时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以析出硝酸钾晶体质量为。
17．(1)
(2) C8H10
(3) 分解反应 物理
(4) 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸
(5)多
(6) 变小 68
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氢气，同时产生的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，方程式为：
（2）①“分离”时K2CO3溶液吸收CO2发生化合反应生成KHCO3，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以反应物中有水，则该反应为碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，方程式为：；
②设X的化学式为CxHy，X的相对分子质量为106，则12x+y=106；碳、氢元素的质量比为48：5，则12x：y=48：5，解得x=8，y=10，故X的化学式为C8H10；
（3）①由图可知步骤II的反应物为氨气，生成物为氮气和氢气，反应符合一变多，属于分解反应；
②步骤III的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，故隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
（5）由图2可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，氢元素质量不变，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢中的氢元素变为氢气，因此释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多；
（6）①Fe3O4是铁触媒的主要成分，合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示，“再生”过程中铁元素的质量不变，而物质的总质量变大，则铁元素的质量分数变小；
②69.6gFe3O4中铁元素的质量为：，“失效”一段时间后固体中含Fe3O4的质量为46.4g，其中铁元素的质量为：；FeO中铁元素的质量=50.4g-33.6g=16.8g，则FeO的质量为，则固体质量M=46.4g+21.6g=68g。
18．(1)
(2)硫酸钙/CaSO4
(3)2x+y=6
(4)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
(5) HCl 2H2S+O22S↓+2H2O
(6)减小
【详解】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为；
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙（或CaSO4）；
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2×x）+(-1×y)=0，2x+y=6；
（4）在氧气、水作用下生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（5）①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。
②该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O；
（6）根据图2可知，要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。H2S的氧化去除率可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关，氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。
19．(1) D 集气瓶口有大量气泡逸出
(2) m 饱和碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸
(3)稀盐酸
(4)观察氧气产生速率，同时可以润湿氧气
(5)B
(6)相同时间内过碳酸钠产氧量更高、制氧速率更快
【详解】（1）装置A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制氧气化学方程式为：；
要收集较纯净的氧气，选排水法（装置D）；
排水法验满的现象为：集气瓶口有大量气泡向外逸出时，说明氧气已收集满。
（2）长颈漏斗需要液封防止气体逸出，液面必须没过长颈漏斗下端，因此液面不能低于位置m；
实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为：；
除去CO2​中混有的HCl，选用饱和碳酸氢钠溶液（CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠，HCl反应后还能生成CO2​），化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
干燥二氧化碳用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应。
（3）过碳酸钠分解生成碳酸钠，过滤后二氧化锰表面会吸附可溶性的碳酸钠杂质，检验最后一次洗涤液中是否含碳酸根即可，加入含钙离子/钡离子的盐溶液（或稀酸），无明显现象说明洗涤干净。
（4）氧气通过右瓶的水时，既可以通过气泡的快慢判断产氧速率，又能润湿氧气。
（5） B瓶为制氧瓶。B中放入制氧剂后产生氧气，氧气不易溶于水，从短的导管进入A瓶，再从A瓶排出。
（6）从图甲可知，相同时间下，过碳酸钠比过氧化氢产氧量更高、制氧速率更快；且过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液更便于携带。
20．(1)用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间
(2) 500 30
(3)OH-
(4)滴加无色酚酞溶液，K2CO3溶液由无色变为红色，再滴加足量氯化钙溶液，溶液变为无色
(5)KOH和Ca(OH)2
(6) 3 氯化钙 产生白色沉淀
【详解】（1）从图1的碳酸钾溶解度曲线可知，碳酸钾的溶解度随温度升高而增大。用60℃的温水浸洗草木灰，相比冷水，能显著提高碳酸钾的溶解度，从而提升浸取率，同时温度升高也能加快溶解速率，缩短浸取时间。
（2）分析图3的曲线：转速越高，浸取率越高，但过高转速（如800r/min）会增加能耗；500r/min的转速下，浸取率已接近800r/min，且在30min时浸取率已基本达到峰值，继续延长时间提升极小。因此综合节能与省时，选择500r/min、30min为最优条件。
（3）K2CO3溶液pH>7，呈碱性，说明溶液中除外，还存在OH-。
（4）实验思路：除去，观察溶液碱性是否消失。操作：取少量K2CO3溶液，滴加无色酚酞溶液，再滴加足量氯化钙溶液，发生反应，将完全除去；现象：滴加无色酚酞溶液后，K2CO3溶液无色变为红色（碱性），滴加氯化钙溶液后变为无色（中性），说明碱性随的除去而消失，证明碱性是由引起的。
（5）贝壳灰主要成分为CaO，加水生成Ca(OH)2（步骤Ⅰ）；Ca(OH)2与草木灰中的K2CO3发生反应：。反应后溶质的可能情况：恰好完全反应，只有KOH（猜想1）；K2CO3过量，KOH和K2CO3（猜想2）；Ca(OH)2过量，KOH和Ca(OH)2（猜想3）。
（6）实验1：向A中通入CO2，溶液不变浑浊。若溶液含Ca(OH)2，通入CO2会生成CaCO3沉淀，因此猜想3[含Ca(OH)2]不正确。
实验2：验证猜想2（含KOH和K2CO3），需检验的存在。可滴加氯化钙（或氯化钡）溶液，若产生白色沉淀（CaCO3或BaCO3），则证明含K2CO3；也可滴加稀盐酸，若有气泡（二氧化碳）产生，同样可证明。