2026年内蒙古中考模拟化学模拟练习卷含答案

这是一份2026年内蒙古中考模拟化学模拟练习卷含答案，共10页。试卷主要包含了阅读短文，回答下列问题，制造芯片的基材主要是高纯硅等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）关注绿色环保，下列做法合理的是（ ）
A．禁止使用化石燃料B．提倡使用一次性木筷
C．大力发展新能源产业D．露天焚烧秸秆
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
3．（2分）钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钬元素是非金属元素
B．钬原子的核电荷数为67
C．钬的相对原子质量为164.9g
D．与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同
4．（2分）河南特产大枣富含维生素C（化学式为C6H8O6）。下列有关维生素C的说法中正确的是（ ）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C燃烧可能生成一氧化碳
C．维生素C中含有3个氧分子
D．维生素C中氢元素的质量分数最大
5．（2分）反渗透海水淡化系统的工作原理是通过施加高压将海水推向半透膜，使得水分子通过膜的微孔，而海水中的各种离子等则被拦截在膜的表面，从而得到淡水。此过程发生改变的是（ ）
A．水中的含盐量B．水分子的体积
C．水中离子种类D．微粒运动速率
6．（2分）建立宏观和微观的联系是化学思维方式。如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该示意图表示氢气与氧气发生的反应
B．该反应前后元素的化合价没有改变
C．水中氢元素和氧元素的质量比为2：1
D．水分子由氢原子和氧原子构成
7．（2分）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（ ）
A．除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH—加入过量Mg（NO3）2溶液，过滤
B．鉴别H2和CH4—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
C．检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D．分离KCl和MnO2的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
二．科普阅读题（共5小题）
8．阅读短文，回答下列问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：
①质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。
②体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。
③温度越高，反应速率越快。
（1）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是 （填序号）。
A．LaNi5H6
B．LiAlH4
C．Mg2FeH6
D．Al（BH4）3
（2）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。
（3）从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用的原因是 。
9．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
（1）结合表格数据判断两种物质中，溶解度受温度影响比较大的是 。
（2）硝酸钾固体中含有少量氯化钠，若获得纯净的硝酸钾，可选用的方法是 。
（3）10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图1所示。烧杯中溶液①是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）一定量水中加溶质配饱和溶液。如图2进行实验。结合溶解度表中的信息，分析在同等条件如图2中X的值为 。
10．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）操作m中玻璃棒的作用是 。
（2）滤液中含有的阳离子 （写符号）。
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
11．夏天人们常被蚊虫叮咬的问题所困扰。市售家用灭蚊灯能持续、匀速产生二氧化碳气流，诱蚊靠近，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。小组同学设计自制灭蚊装置如下。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）气体发生装置应该选 （填“A”或“B”），理由是 。
（3）图C装置可比较氢氧化钠溶液与澄清石灰水吸收二氧化碳效果。实验开始，打开止水夹，可观察到氢氧化钠溶液中有大量气泡冒出，但澄清石灰水中无气泡冒出且无其他明显变化。通过此现象说明 ，反应的化学方程式为 。
12．现将15g石灰石样品与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如图所示：
（1）反应产生二氧化碳的质量 ；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）
2026年内蒙古中考化学适应性模拟卷（练习卷）
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
一．选择题（共7小题，满分14分，每小题2分）
1．（2分）关注绿色环保，下列做法合理的是（ ）
A．禁止使用化石燃料B．提倡使用一次性木筷
C．大力发展新能源产业D．露天焚烧秸秆
【分析】根据防治水、空气和白色污染的措施判断即可。
【解答】解：A、化石能源是当今社会的主流能源，不能禁止使用，应该合理开发和使用化石燃料，故A错；
B、提倡使用一次性木筷，会造成森林资源被破坏，故B错；
C、大力发展新能源产业，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于环境保护，故C正确；
D、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故D错。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯D．读取液体体积
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝燃烧时有高温熔融物产生，直接接触集气瓶造成局部温度升高，引起集气瓶炸裂，所以在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的目的防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，故错误；
B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，故正确；
C、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中操作错误，故错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）钬元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．钬元素是非金属元素
B．钬原子的核电荷数为67
C．钬的相对原子质量为164.9g
D．与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，钬原子的核电荷数为67，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钬元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
4．（2分）河南特产大枣富含维生素C（化学式为C6H8O6）。下列有关维生素C的说法中正确的是（ ）
A．维生素C是氧化物
B．维生素C燃烧可能生成一氧化碳
C．维生素C中含有3个氧分子
D．维生素C中氢元素的质量分数最大
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，且一种元素的是氧元素进行分析；
B、根据维生素C中含有碳元素，不充分燃烧会生成一氧化碳进行分析；
C、根据一个维生素C分子中含有6个氧原子进行分析；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且一种元素的是氧元素，由维生素C的化学式可知它是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故A错误；
B、维生素C中含有碳元素，不充分燃烧会生成一氧化碳，故B正确；
C、一个维生素C分子中含有6个氧原子，故C错误；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
5．（2分）反渗透海水淡化系统的工作原理是通过施加高压将海水推向半透膜，使得水分子通过膜的微孔，而海水中的各种离子等则被拦截在膜的表面，从而得到淡水。此过程发生改变的是（ ）
A．水中的含盐量B．水分子的体积
C．水中离子种类D．微粒运动速率
【分析】根据反渗透海水淡化系统的工作原理来分析。
【解答】解：A、由反渗透海水淡化系统的工作原理可知，此过程中水的质量减小，溶质质量不变，故水中的含盐量增大，故A符合题意；
B、此过程中，水分子的体积不会发生改变，故B不符合题意；
C、该过程中，使得水分子通过膜的微孔，而海水中的各种离子等则被拦截在膜的表面，故水中离子种类不变，故C不符合题意；
D、该过程中，温度不变，微粒的运动速率不变，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】此类试题常考查各种海水淡化方法的原理，如蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，要求学生理解其工作机制和优缺点。
6．（2分）建立宏观和微观的联系是化学思维方式。如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．该示意图表示氢气与氧气发生的反应
B．该反应前后元素的化合价没有改变
C．水中氢元素和氧元素的质量比为2：1
D．水分子由氢原子和氧原子构成
【分析】A、根据微粒的构成和反应的微粒数目关系分析；
B、根据化合价原则分析；
C、根据水的组成分析；
D、根据水分子的模型图分析。
【解答】解：A、由微粒的构成和反应的微粒数目关系可知，该示意图表示水分解生成氢气和氧气，故A说法不正确；
B、该反应生成了两种单质，元素的化合价都发生了变化，故B说法不正确；
C、水的化学式是H2O，氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故C说法不正确；
D、由水分子的模型图可知，水分子由氢原子和氧原子构成，故D说法正确；
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
7．（2分）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是（ ）
A．除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH—加入过量Mg（NO3）2溶液，过滤
B．鉴别H2和CH4—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
C．检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D．分离KCl和MnO2的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
【分析】A．根据硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，进行分析；
B．根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
C．根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，进行分析；
D．根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析。
【解答】解：A、加入过量Mg（NO3）2溶液，Mg（NO3）2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去杂质氢氧化钠，但会引入新杂质硝酸镁，不符合除杂原则，故A错误；
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别H2和CH4，故B错误；
C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余，故C错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离KCl和MnO2的混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验方案设计与评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．科普阅读题（共5小题）
8．阅读短文，回答下列问题。
根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：
①质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数。
②体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。
③温度越高，反应速率越快。
（1）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是 D （填序号）。
A．LaNi5H6
B．LiAlH4
C．Mg2FeH6
D．Al（BH4）3
（2）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 Mg17Al12+17H217MgH2+12Al 。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 T1＞T2＞T3 。
（3）从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用的原因是 制取成本高（或贮存和运输困难等） 。
【分析】（1）根据题目信息分析解答即可；
（2）根据书写化学方程式解答即可；
（3）根据氢气的用途和氢能的优缺点解答即可。
【解答】解：（1）根据题目所给信息，质量储氢密度是储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度是储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。观察图1和图2，Al（BH4）3的质量储氢密度和体积储氢密度在这些储氢材料中相对较高，所以最理想的储氢材料是Al（BH4）3；
（2）Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。因为温度越高，反应速率越快。从单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化图来看，温度越高，达到相同产氢量所需时间越短；
（3）从环保角度考虑，氢气是最理想的能源，但目前还未能在生产和生活中广泛应用，原因是制取成本高、贮存和运输困难；
故答案为：（1）D；（2）Mg17Al12+17H217MgH2+12Al；T1＞T2＞T3
（3）制取成本高（或贮存和运输困难等）。
【点评】掌握书写化学方程式，氢气的用途和氢能的优缺点是解答本题的关键。
9．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
（1）结合表格数据判断两种物质中，溶解度受温度影响比较大的是 硝酸钾 。
（2）硝酸钾固体中含有少量氯化钠，若获得纯净的硝酸钾，可选用的方法是 降温结晶 。
（3）10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图1所示。烧杯中溶液①是 KNO3 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）一定量水中加溶质配饱和溶液。如图2进行实验。结合溶解度表中的信息，分析在同等条件如图2中X的值为 105 。
【分析】（1）根据溶解度受温度影响比较大的是硝酸钾进行分析；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析；
（3）根据10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾进行分析；
（4）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，溶解度受温度影响比较大的是硝酸钾；
（2）硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾固体中含有少量氯化钠，若获得纯净的硝酸钾，可选用的方法是：降温结晶；
（3）10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，①中固体部分溶解，②中固体全部溶解，故烧杯中溶液①是KNO3溶液；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，65.8g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：65.8g﹣15.8g＝50g，升温至60℃时，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中能溶解55g硝酸钾固体形成饱和溶液，则图2中X的值为：55+50＝105。
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降温结晶；
（3）KNO3；
（4）105。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）操作m中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）滤液中含有的阳离子 Mg2+、H+ （写符号）。
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl （填化学式）。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，以及过滤操作中玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据粗硅中氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁与水，反应中稀盐酸过量进行分析；
（3）根据反应Ⅱ为SiCl4与H2在高温下反应生成Si与HCl进行分析；
（4）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
【解答】解：（1）操作m是把固体与液体分离，为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；
（2）粗硅中氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁与水，反应中稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为MgCl2、HCl，MgCl2在水中解离出Mg2+、Cl﹣，HCl在水中解离出H+、Cl﹣，其中阳离子为Mg2+，H+；
（3）反应Ⅱ为SiCl4与H2在高温下反应生成Si与HCl，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
（4）反应Ⅱ中生成HCl，HCl溶于水形成稀盐酸，可以在溶解粗硅的反应中使用，则HCl可以循环使用。
故答案为：（1）引流；
（2）Mg2+、H+；
（3）SiCl4+2H2Si+4HCl；
（4）HCl。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．夏天人们常被蚊虫叮咬的问题所困扰。市售家用灭蚊灯能持续、匀速产生二氧化碳气流，诱蚊靠近，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。小组同学设计自制灭蚊装置如下。
（1）写出标号①的仪器名称 长颈漏斗 。
（2）气体发生装置应该选 A （填“A”或“B”），理由是 可以控制反应的速率 。
（3）图C装置可比较氢氧化钠溶液与澄清石灰水吸收二氧化碳效果。实验开始，打开止水夹，可观察到氢氧化钠溶液中有大量气泡冒出，但澄清石灰水中无气泡冒出且无其他明显变化。通过此现象说明 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果优于澄清的石灰水 ，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2＝ H2O+Na2CO3 。
【分析】（1）根据常见的仪器分析；
（2）根据题干的要求分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应上次碳酸钠和水分析。
【解答】解：（1）标号①的仪器长颈漏斗；
（2）市售家用灭蚊灯能持续、匀速产生二氧化碳气流，所以需要控制反应速率，应选择A装置；可以通过控制活塞来控制液体的加入，从而控制控制反应的速率；
（3）实验开始，打开止水夹，可观察到氢氧化钠溶液中有大量气泡冒出，但澄清石灰水中无气泡冒出且无其他明显变化，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果优于澄清的石灰水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝ H2O+Na2CO3。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）A；可以控制反应的速率；
（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果优于澄清的石灰水；2NaOH+CO2＝ H2O+Na2CO3。
【点评】本题主要考查常见气体的发生反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
12．现将15g石灰石样品与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如图所示：
（1）反应产生二氧化碳的质量 4.4g ；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数）
【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：105.4g+15g﹣116g＝4.4g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则这种石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
故答案为：
（1）4.4g；
（2）66.7%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/4/12 16:08:48；用户：陈宇；邮箱：18648454292；学号：41225602
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
反应时间
5
15
20
25
30
35
质量（克）
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
B
A
D
D
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
反应时间
5
15
20
25
30
35
质量（克）
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116