2026年湖南省衡阳市衡南县中考模拟化学模拟练习卷含答案3

这是一份2026年湖南省衡阳市衡南县中考模拟化学模拟练习卷含答案3，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共45分）
1．（3分）2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是
A．“人造太阳”中原子核的聚变B．LED灯通电发光
C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧D．舞台上干冰升华形成白雾
2．（3分）中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿。你认为这份午餐搭配中还应添加下列食品中的
A．黄瓜B．牛奶C．炒鸡蛋D．烤野兔肉
3．（3分）在跨学科实践活动“探究溶液酸碱性对紫甘蓝汁颜色变化的影响”中，下列实验操作规范的是
A．研磨紫甘蓝B．量取酒精
C．过滤浸出液D．验证影响
4．（3分）下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．（3分）关于分子和原子，下列说法正确的是
A．分子可分，原子在任何条件下都不可分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．分子一定比原子大
6．（3分）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主地分离稀土产品。下图所示是稀土元素“镧”在元素周期表中的信息及“镧”的原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．X=8B．镧属于非金属元素
C．镧原子的核电荷数是57D．镧元素的原子质量是138.9 g
7．（3分）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是
A．B．
C．D．
9．（3分）工业副产物可用Deacn催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是
A．①为化合反应，③为分解反应
B．⑤中反应的和的微粒个数之比为
C．反应④中，铜元素化合价降低
D．总反应为
10．（3分）“超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是
A．超临界二氧化碳分子间的间隔与气体时相同B．发电过程中二氧化碳分子本身发生改变
C．发电效率提升是因为二氧化碳燃烧放出更多热D．该技术实现了热能高效利用和减少碳排放
11．（3分）工业制硝酸的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①的基本反应类型为化合反应
B．反应②的化学方程式为NO2+H2O=HNO3+NO
C．上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO
D．上述过程中，NO可以循环使用
12．（3分）向原煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成“环保煤”，“环保煤”燃烧时，生石灰会发生反应生成硫酸钙固体，其化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4，下列有关该反应的分析不正确的是
A．m的值为3B．反应后固体质量比反应前固体质量多
C．属于化合反应D．利用该反应可以减弱燃煤对空气的污染
13．（3分）根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
B．在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C．高锰酸钾分解后产生氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量
D．铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
14．（3分）如图所示为实验室里制取二氧化碳的一种装置，其中没有用到的仪器是
A．试管B．锥形瓶C．长颈漏斗D．集气瓶
15．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．探究Cu和Ag的金属活动性B．探究分子在不断运动
C．探究生石灰遇水放热D．探究质量守恒定律
二、填空题（共30分）
16．（6分）随着“西气东输”工程的进展，我国许多城市将会使用天然气作燃料。
(1)煤气的主要成分之一燃烧的化学方程式为________。
(2)现有和混合气体，其中碳元素的质量分数为50%，使混合气体在氧气中充分燃烧后，再通过足量的澄清石灰水，若每一步均完全反应，则最终得到的白色沉淀质量为________。
(3)燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前，管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来相比，进空气管的直径应该________（填“增大”或“减小”）。
17．（6分）空气中可用于制作各种颜色的霓虹灯的是___________；空气中含量最多且可以防腐的气体，用符号表示该气体的2个分子___________；形成化合物种类最多的元素是___________。
18．（6分）碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示：
提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。②反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。
(1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是______。
(2)Li2CO3中锂元素的化合价为______。
(3)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是______。
19．（6分）化学与我们的生活息息相关，在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。
(1)图2的干电池中使用石墨，利用的是石墨的_______性；
(2)干电池在使用过程中的能量转换方式是_______能转换为电能；
(3)糊状中氮（N）元素的化合价是_______价。
20．（6分）2021年2月27日，“月球样品001号”亮相中国国家博物馆，见证中华飞天梦。
(1)月壤中含氧、硅、铝_______（填化学式）、铁、镁等元素，不含有机物和水。
(2)月壤容器整体为青铜尊造型，人造水晶材质（主要成分为二氧化硅，其化学式为_______)。
(3)月壤中含有丰富的矿物，如赤铁矿等。工业上常利用一氧化碳和赤铁矿来炼铁，反应的化学方程式为_________。
三、实验题（共10分）
21．（10分）某同学学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你回答下列问题。
(1)装置A中仪器a的名称为_______。
(2)实验室制取的化学方程式为______，用装置C收集一瓶，气体应该从______(选填“m”或“n”)端通入。
(3)如用高锰酸钾制取，试管口放一团棉花的作用是______。
(4)装置D相比装置A的优点是______。
四、综合应用题（共10分）
22．（10分）证据推理
(1)在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）___________。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。
(2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式___________。
五、计算题（共5分）
23．（5分）化学小组在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，设计了如图实验装置，在实验的过程中一共消耗了200g过氧化氢溶液，制得32g氧气。请完成下列分析及计算：
(1)该实验前后，二氧化锰的质量______(填“改变”或“不变”)。
(2)假设过氧化氢溶液中过氧化氢全部反应完无剩余，原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出具体步骤)
A．物质分类
B．物质的组成与结构
C．反应之间的关系
D．活性炭净水器
《2026年上学期九年级化学中考模拟卷3》参考答案
1．C
【详解】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不属于化学变化，不符合题意；
B、LED灯通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁水燃烧是铁与氧气反应生成新物质四氧化三铁，属于化学变化，符合题意；
D、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选C。
2．A
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，故选：A。
3．A
【详解】A、研磨固体药品使用研钵和研杵，操作规范。故选项A符合题意；
B、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，操作错误。故选项B不符合题意；
C、过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合要求。故选项C不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，图中操作错误。故选项D不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），描述错误，该选项不符合题意。
B、木炭在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），无黑色固体生成，描述错误，该选项不符合题意。
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体（氧化镁），不是黑色固体，描述错误，该选项不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），描述正确，该选项符合题意。
故选D。
5．C
【详解】 A、原子在化学变化中不可再分，但在其他条件下可以再分，因此A错误。
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等）是宏观性质，需要大量分子才能体现出来，因此B错误。
C、化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子，因此C正确。
D、分子和原子不能笼统比较大小，分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积远小于铁原子，因此D错误。
故选C。
6．C
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，故，解得，该选项不符合题意。
B、镧带“钅”字旁，属于金属元素，该选项不符合题意。
C、元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，因此镧原子的核电荷数是57，该选项符合题意。
D、周期表中是镧的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是实际原子质量，单位也不是g，该选项不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、纯净物包含化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物，包含关系正确。
B、宏观角度物质由元素组成，微观角度物质可由分子、原子、离子构成，模型表述正确。
C、化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者是交叉关系（存在不属于化合反应的氧化反应，如甲烷燃烧；也存在不属于氧化反应的化合反应，如氧化钙与水反应），不是包含关系，模型错误。
D、活性炭净水器下进上出的设计能使水与活性炭充分接触，提升吸附效果，模型正确。
故选C。
8．B
【详解】A、 氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，运用数字交叉法，化学式为，书写正确。
B、氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，运用数字交叉法，化学式应为，标签书写错误。
C、 氯化铁中铁元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，运用数字交叉法，化学式为，书写正确。
D、氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，运用数字交叉法，化学式为，书写正确。
故选B。
9．B
【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。
B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是，B错误。
C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。
D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。
故选B。
10．D
【详解】A、超临界二氧化碳密度接近液体，气体二氧化碳分子间隔远大于液体，因此二者分子间隔不相同，不符合题意。
B、发电过程中仅二氧化碳的状态发生变化，属于物理变化，分子本身不发生改变，不符合题意。
C、二氧化碳无可燃性，不能燃烧，发电效率提升是因为超临界二氧化碳的密度、黏度等特性优异，不符合题意。
D、该技术实现了热能高效利用，且以二氧化碳为工质可减少传统燃煤发电的碳排放”或“该技术实现了热能高效利用，且其工作介质不产生新的碳排放，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、由图可知，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、未配平，正确的化学方程式为，故B符合题意；
C、NO中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO中氮元素化合价为+2价；
NO2中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即NO2中氮元素化合价为+4价；
HNO3中氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为z，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即HNO3中氮元素化合价为+5价，上述含氮化合物中，N元素化合价最低的是NO，故C不符合题意；
D、由图可知，反应①中NO被消耗，反应②中生成NO，则上述过程中，NO可以循环使用，故D不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据钙原子数目守恒，则n=2，根据硫原子数目守恒，则m=2，且满足氧原子数目守恒，故错误；
B、反应前固体是CaO，反应后固体是CaSO4，根据质量守恒定律，反应后生成的CaSO4质量等于参加反应的CaO、SO2和O2质量总和，因为有气体SO2和O2参与反应转化为固体，所以反应后固体质量比反应前固体质量多，故正确；
C、该反应是由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确；
D、该反应可以将SO2转化为固体硫酸钙，减少了SO2气体排放到空气中，从而减弱了燃煤对空气的污染，故正确；
故选：A。
13．D
【详解】A、某物质燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒，反应后C、H元素来自该物质，但O元素可能来自空气中的O2，因此该物质中一定含C、H，不一定含O，该说法错误。
B、H2与O2反应的化学方程式为，质量比为。1g H2完全反应仅需8g O2，生成9g水，剩余1g O2未反应，该说法错误。
C、高锰酸钾分解的反应为，生成的O2仅来自部分KMnO4中的O元素，剩余O元素存在于K2MnO4和MnO2中，因此O2质量小于KMnO4中O元素总质量，该说法错误。
D、铁丝生锈是铁与O2、H2O反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），根据质量守恒，铁锈质量等于铁丝质量与参与反应的O2、H2O质量之和，因此生锈后固体质量增大，该说法正确。
故选D。
14．A
【详解】从图中可以看到，实验室制取二氧化碳的装置用到了：锥形瓶，作为反应容器，用于盛装大理石（或石灰石）与稀盐酸；长颈漏斗，用于添加液体药品稀盐酸；集气瓶，用于收集生成的二氧化碳气体；而试管在该装置中没有出现，因此没有用到的仪器是试管。
故选A。
15．A
【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的；
B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的；
C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的；
D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
故选A。
16．(1)
(2)20
(3)增大
【详解】（1）一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：；
（2）由题可知，4.8g混合气体中碳元素的质量分数为50%，则碳元素的质量为4.8g×50%=2.4g；由CO完全燃烧生成二氧化碳，CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，混合气体中的碳元素全部转化到二氧化碳中，所以生成二氧化碳的质量为，则设最终得到的碳酸钙白色沉淀的质量为，则：
则最终得到的白色沉淀质量为20，故填：20；
（3）CO完全燃烧生成二氧化碳，CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为、，2个一氧化碳分子完全燃烧需要一个氧分子，2个甲烷分子完全燃烧需要4个氧分子，故在同温同压下，相同体积的一氧化碳和甲烷分别充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷；则相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，故使用煤气的燃气灶改为使用天然气时，需要提供更多的空气才能保证甲烷充分燃烧，故应该增大进空气管的直径。故填：增大。
【点睛】难度不大，掌握天然气的相关知识、化学方程式的书写以及相关计算是正确解答的关键。
17． 稀有气体 碳元素
【详解】稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯；空气中含量最多且可以防腐的气体是氮气，其化学性质稳定可用于食品防腐，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为；含碳的有机物种类远多于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是碳元素；故填：稀有气体；；碳元素。
18．(1)
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
+1
(3)
减少碳酸锂的溶解损失，提高产率
【详解】（1）投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）中碳酸根的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1；
（3）已知的溶解度随温度的升高而减小，沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，则洗涤时使用热水的原因是减少碳酸锂的溶解损失，提高产率。
19．(1)导电
(2)化学
(3)-3
【详解】（1）石墨具有良好的导电性，干电池中用石墨作电极，利用的是其导电性。
（2）干电池是通过化学反应释放能量，将化学能转换为电能供设备使用。
（3）在NH4Cl中，显+1价，设氮元素的化合价为x，则，解得x=−3，故氮元素的化合价为-3价。
20．(1)Al
(2)SiO2
(3)
【详解】（1）铝由铝原子构成，化学式为：Al；
（2）每个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成，化学式为：SiO2；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
21．(1)长颈漏斗
(2) n
(3)防止加热时粉末状的物质进入导管(合理即可)
(4)可以控制反应的发生和停止
【详解】（1）由图可知，装置A中仪器a的名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗。
（2）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用装置C收集一瓶，气体从长管n通入，空气从短管m排出；故填：；n。
（3）用高锰酸钾制取，试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；故填：防止加热时粉末状的物质进入导管。
（4）关闭装置D的止水夹时，装置内压强增大，液体被压入烧杯，固液分离，反应停止；打开止水夹时，液体回流与固体接触，反应重新发生，因此装置D相比装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；故填：可以控制反应的发生和停止。
22． (1)
取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色 氢氧化钾部分变质
(2)
【详解】（1）瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：；
检验碳酸钾可以加钙离子，生成碳酸钙沉淀；氢氧化钾和碳酸钾溶液都显碱性，所以要验证氢氧化钾的存在，应先除去碳酸钾；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质；
（2）SO3跟CO2的化学性质相似，所以三氧化硫跟水反应生成硫酸，化学方程式为：。
23．(1)不变
(2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量为x。
原过氧化氢溶液的溶质质量分数是
答：原过氧化氢溶液的溶质质量分数是34%。
【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气反应的催化剂，根据催化剂的性质：化学反应前后，催化剂本身的质量不发生改变，因此填不变。
（2）根据过氧化氢和氧气的质量比计算出过氧化氢的质量，结合过氧化氢溶液的质量可计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
C
C
B
B
D
题号
11
12
13
14
15





答案
B
A
D
A
A