海南省澄迈中学学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省澄迈中学学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共8页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
(本试卷满分：100分 时间：90分钟)
第I卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案)。
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】C
【解析】
【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误；
B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误；
C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确；
D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误；
故答案选C。
2. 下列物质的分类合理的是
A 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：空气、漂白粉、石油、氢氧化铁胶体
D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不能和碱反应也不和酸反应，属于不成盐氧化物，故A不合理；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐不属于碱，故B不合理；
C．题给物质均是混合物，故C合理；
D．稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故D不合理；
故答案为C。
3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是
A. 气溶胶是一种胶体
B. 气溶胶中的分散剂是空气
C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．气溶胶的分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，A正确；
B．气溶胶是其他物质分散在空气中形成的胶体，分散剂是空气，B正确；
C．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，C正确；
D．气溶胶具有丁达尔效应，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D错误；
答案选D。
4. 下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
A. 均是碱性氧化物B. 均能与水反应生成碱
C. 阴阳离子的个数比均为1：2D. 均能与CO2反应生成Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；
B．过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；
C．氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、，阳离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；
D．氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠，D不选。
答案选A
5. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，A正确；
B．时，C元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B错误；
C．中Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现，C错误；
D．中，C元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D错误；
故合理选项为A。
6. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；
D．BaSO4难溶，在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
7. 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A. 图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B. 图2：充分光照后，溶液充满量筒
C. 图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D. 图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A正确；
B．II中涉及反应有Cl2 + H2O= HCl + HClO，2HClO 2HCl +O2↑，，所以溶液达到量筒的一半，故B错误；
C．氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；
D．润的有色布条能褪色，是由于发生，Cl2 + H2O= HCl + HClO,，HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故D错误；
故选A。
8. 某无色的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子为有色离子，无色酸性溶液中不能大量存在高锰酸根离子，A错误；
B．碳酸根离子能与氢离子反应，酸性溶液中不能大量存在碳酸根离子，而且碳酸根离子与镁离子反应生成碳酸镁微溶于水，两者不能大量共存，B错误；
C．选项中的离子均为无色离子，相互之间不反应且不与氢离子反应，能大量共存，C正确；
D．碳酸氢根离子能与氢离子反应，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D错误；
故答案选C。
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化铜与稀硫酸混合：
B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：
C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液：
D. NaHCO3可用治疗胃酸过多：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．氢氧化铜为弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，Na优先和水发生反应，不能置换出Cu，生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O= Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误；
C．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，C正确；
D．胃酸的主要成分为HCl，NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，D正确；
故答案选CD。
10. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；
B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误；
C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确；
D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误；
答案选C。
11. 一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D. 3∶5
【答案】A
【解析】
【详解】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。
12. 不是所有的火灾都适合使用CO2灭火器，比如金属镁失火，应该用沙土灭火而不是CO2灭火器。原因是镁可以在CO2中燃烧，发生反应2Mg+CO2=2MgO+C。判断正确的是
A. CO2 是氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
B. 由此反应可以判断该反应条件下，氧化性 CO2 >MgO，还原性 Mg>C
C. Mg 原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目之比为 1：2
D. 每消耗1个CO2转移电子的个数为4
【答案】BD
【解析】
【详解】A．该反应中CO2中的C得电子，CO2为氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，A错误；
B．CO2为氧化剂，MgO为氧化产物，则氧化性CO2>MgO，同理Mg为还原剂，C为还原产物，还原性Mg>C，B正确；
C．该反应中只有Mg原子失去电子，也只有C原子得到电子，根据得失电子守恒，Mg原子失去电子的总数目与C原子得到电子的总数目相同，为1：1，C错误；
D．该反应中CO2中的C化合价从+4价降低到0价，因此每消耗1个CO2转移电子的个数为4，D正确；
故答案选BD。
13. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+的氧化性强于Cu2+，则Cu能与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，A正确；
B．该反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸钾的氧化性强于Cl2，则高锰酸根离子能将Cl-氧化为Cl2，B正确；
C．该反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气氧化性强于Fe3+，则氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，C正确；
D．PbO2的氧化性强于高锰酸钾，该反应若能发生，高锰酸根离子为氧化剂，PbO2为氧化产物，氧化剂的氧化性小于了氧化产物，不符合氧化还原反应的规律，D错误；
故答案选D。
14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．脱脂棉燃烧说明已经具备以下条件：达到着火点和有助燃物质，达到着火点说明反应放热，助燃则说明产生氧气，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，B正确；
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，但是加入的盐酸本身含氯离子，不能证明待测液中一定有氯离子，C错误；
向饱和Na2CO3溶液中通人足量的CO2气体，产生白色沉淀，说明溶解度大于，D正确；
故选C。
第II卷(非选择题 共60分)
15. 现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖(C12H22O11)、⑧酒精、⑨醋酸。请对以上物质进行分类(填序号)。
（1）属于混合物的是_______。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是_______。
（4）完成下列离子方程式。
①钠与水反应： _______。
②氯气与水反应： _______。
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：_______。
【答案】（1）①③ （2）④⑥⑨
（3）⑦⑧ （4） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】①空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质；③食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氢氧化钾为电解质；⑤铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠为电解质；⑦蔗糖为非电解质；⑧酒精为非电解质；⑨醋酸为电解质。
【小问1详解】
上述物质中属于混合物的是①③。
【小问2详解】
上述物质中属于电解质的是④⑥⑨。
【小问3详解】
上述物质中属于非电解质的是⑦⑧。
【小问4详解】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。
②氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为。
③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应，实质是碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为。
16. 运用分类的方法研究物质性质及变化的规律是学习化学的有效途径。
I．二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。
（1）物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别并填入下表(填“酸”“碱”“盐“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
（2）性质预测。根据用途可推测二氧化硅_______(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO 在高温下反应的化学方程式：_______。
（3）物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。
方案 1：
方案 2：
①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______。
②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是_______(填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是_______。
Ⅱ．可以从不同角度认识化学反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示。
（4）下列化学反应属于阴影区域的是_______(填字母序号)。
a．
b．
c．
d．
e．
【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 盐
（2） ①. 难溶 ②.
（3） ①. ②. CO2 ③. 步骤少，操作简单（能耗低）
（4）bc
【解析】
【小问1详解】
二氧化硅属于酸性氧化物，碳酸钙属于盐。
【小问2详解】
二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，由此推测二氧化硅难溶于水。二氧化硅为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，两者高温下反应生成硅酸钙，化学方程式为。
【小问3详解】
①方案2中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为。
②方案1中石灰石高温下分解生成氧化钙和CO2，方案2中石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，为减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质为CO2。与方案1相比，方案2步骤较少，操作简单（能耗低）。
【小问4详解】
阴影区域的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应的任何一种。
a．该反应为氧化还原反应也属于化合反应，a错误；
b．该反应为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，b正确；
c．该反应为氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，c正确；
d．该反应氧化还原反应也属于置换反应，d错误；
e．该反应不是氧化还原反应，e错误；
故答案选bc。
17. 现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来：
（1）该试剂是：_____
a．盐酸 b． c．澄清石灰水
（2）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____；
（3）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____。
【答案】（1）b （2） ①. 有气泡产生 ②.
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②.
【解析】
【小问1详解】
a．盐酸和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不可鉴别，a错误；
b．和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，可鉴别，b正确；
c．澄清石灰水和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成碳酸钙固体，不可鉴别，c错误；
故选b。
【小问2详解】
该试剂与溶液反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，离子方程式为。
【小问3详解】
该试剂与溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象是有白色沉淀产生，离子方程式为。
18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。(已知N的价态有：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5)
（1）中元素的化合价是_______，根据的化合价，推测具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______
【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性
（2） ①. 氧化 ②. KMnO4溶液褪色（溶液由紫色变成无色） ③. 氧化性和还原性
（3）
【解析】
【小问1详解】
NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；由于处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性也有还原性。
【小问2详解】
①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性；
②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为KMnO4溶液紫红色褪色；
③NaNO2反应生成了NO和NO2，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；
【小问3详解】
在NaNO2与KI反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。
19. 按要求完成下列问题
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺滶性气味的气体。该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为_______。
（2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的，在虚线框内选用的发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）产生的中除外还含有______(填化学式)，试剂X是_____。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_____。
（4）通过大量实验证明，与反应生成HClO，HClO能杀菌消毒。可利用数字化实验探究HClO的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间逐渐减小，氯水的pH下降的原因是_______(写出对应的化学方程式)。
【答案】（1） ①. ②. 1:2
（2）丙 （3） ①. HCl ②. 饱和食盐水 ③.
（4）
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥后使用向上排空气法收集，尾气使用NaOH溶液吸收。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O；反应中二氧化锰中锰元素化合价降低，为氧化剂，部分HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2；
【小问2详解】
该反应为固液加热制取氯气，发生装置选择丙；
【小问3详解】
盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能被饱和食盐水吸收，故产生的氯气中除水蒸气外还含有HCl，试剂X是饱和食盐水；可用NaOH溶液吸收尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
C
向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含Cl－
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，产生白色沉淀
NaHCO3溶解度大于Na2CO3
摩擦剂
二氧化硅
碳酸钙
物质类别
_______
_______
实验
实验操作及现象或结果
结论
①
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有_______性
②
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______
具有还原性
③
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有_______性