海南省琼海市嘉积中学学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省琼海市嘉积中学学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是
A. 采用废弃塑料瓶制备环保布
B. 采用聚乳酸制备可降解餐具
C. 采用干冰制冷制备比赛用雪
D. 采用露天焚烧处理生活垃圾
【答案】D
【解析】
【详解】A．采用废弃塑料瓶制备环保布，实现垃圾的回收利用，符合“绿色环保”要求，故不选A；
B．采用聚乳酸制备可降解餐具，可以减少“白色污染”，符合“绿色环保”要求，故不选B；
C．采用干冰制冷制备比赛用雪，不产生污染性物质，符合“绿色环保”要求，故不选C；
D．采用露天焚烧处理生活垃圾，产生大量有毒有害的气体，污染空气，不符合“绿色环保”要求，故选D；
选D。
2. 在钠与水反应的实验中，与该实验无关的化学标识是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量热，非常剧烈。
【详解】A．反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A符合题意；
B．实验后需要洗手，B符合题意；
C．该实验不需要用电，C不符合题意；
D．反应剧烈，生成易燃易爆的氢气，需要通风，D符合题意；
故选C。
3. 只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是
A. 溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 溶液
【答案】B
【解析】
详解】A．AgNO3与Na2CO3、BaCl2、KCl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．H2SO4与Na2CO3、BaCl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与KCl不反应，可以鉴别，故B正确；
C．稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2、KCl两种溶液均不反应，不能鉴别，故C错误；
D．氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、NaCl均不反应，不能鉴别，故D错误；
故选B。
4. 下列有关物质的分类或归类中，正确的是
A. 酸性氧化物：、COB. 碱：碳酸钠、一水合氨
C. 电解质：胆矾、FeD. 同素异形体；金刚石、石墨
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；
B．碳酸钠属于盐，一水合氨属于碱，B错误；
C．胆矾属于电解质， Fe为单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．金刚石、石墨是由碳元素组成形成不同的单质，两者互为同素异形体，D正确；
故答案为：D。
5. 类比推理是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体特性，氯化钠溶液不具有该性质，故A错误；
B．与盐酸生成盐和水，是碱性氧化物；与盐酸反应除了生成盐和水，还有氧气，不是碱性氧化物，故B错误；
C．大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石表面阻碍内部的碳酸钙与硫酸接触，反应进行缓慢，故C错误；
D．稀硫酸、电离出氢离子使溶液均显酸性，腐蚀橡胶，不能用带橡胶塞的试剂瓶存放，故D正确；
故选D。
6. 下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中代表的是水合钠离子B. 氯化钠在不同状态下均能导电
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D. 该过程表示为
【答案】C
【解析】
【分析】图a中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图b中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图c氯化钠溶于水，电离的钠离子、氯离子被水分子形成水合钠离子、水合氯离子。
【详解】A．水分子中H原子显部分正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误；
B．图a固体氯化钠中离子不能自由移动，不能导电，故B错误；
C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确；
D．氯化钠在熔化状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，电离方程式为，故D错误；
故答案为 C。
7. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的澄清透明溶液中：、、、
C. 滴加石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
D. 含有大量的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，与生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B． 含有大量的澄清透明溶液中与、、、不发生离子反应可以大量共存，B正确；
C．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液呈酸性， H+与、与会发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D．含有大量的溶液中，与、与会发生离子反应生成沉淀，不能大量共存， D错误；
故答案为：B。
8. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g．求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为( )
A 53：84B. 84：53C. 1：1D. 42：53
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸钠受热无变化，碳酸氢钠受热分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据方程式可知固体减少的质量实际上是CO2和H2O的质量，设生成了xmlCO2，则生成H2O的物质的量也为xml，则有44x+18x=27.4-21.2，解得x=0.1ml，即生成了0.1mlCO2和0.1mlH2O，根据化学计量数之比可推出混合物中含有0.2mlNaHCO3，则原混合物中m(NaHCO3)=0.2ml×84g/ml=16.8g，因此m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，两者的质量比为：16.8g：10.6g=84：53，故答案选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，能防止补铁剂中Fe2+被氧化为Fe3+， A不符合题意；
B．用醋酸清洗烧水壶中的水垢，利用醋酸的酸性比碳酸的酸性强，与醋酸是弱电解质无关， B符合题意；
C．CuS属于难溶物，用Na2S溶液将Cu2+转化为沉淀来检测污水中Cu2+含量，C不符合题意；
D．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，利用聚乙烯塑料无毒，对人体无害的性质，与燃烧产物无关， D符合题意；
故答案为：BD。
10. 下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D. HClO→HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．，S元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，A正确；
B．，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B错误；
C．没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C错误；
D．HClO→HCl 中Cl元素化合价降低，但HClO分解既做氧化剂又做还原剂，不需要加入还原剂就能实现，D错误；
故答案：A。
11. 下列有关钠、氯及其相关化合物性质或用途说法错误的是
A. 漂白液可用作游泳池消毒剂B. 漂白粉的有效成分为NaClO
C. 用来做抗酸药物D. 某些金属化合物可用于制作烟花
【答案】BC
【解析】
【详解】A．漂白液中含有，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可以用于游泳池消毒，A正确；
B．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，B错误；
C．Na2CO3溶液显碱性，但碱性较强，对胃壁有强烈的刺激性，不能用作抗酸药物， C错误；
D．Na、K、Li等金属元素有不同颜色的焰色，某些金属化合物可用于制作烟花，D正确；
故选BC
12. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能释放，能结合生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，A不符合题意；
B．既能释放，，又能结合生成分子，按照酸碱质子理论，既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意；
C．不能释放，能结合生成水分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，C不符合题意；
D．不能释放，能结合生成分子，按照酸碱质子理论，可看作碱，D不符合题意；
故选B。
13. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. 化学反应中，a能表现氧化性，也能表现还原性
B. b和d均能使红色干燥的布条褪色
C. a与e在一定条件下能制备b
D. 1个b分子与足量的铁反应转移3个电子
【答案】AC
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为次氯酸盐。
【详解】A．a为HCl，其中氢元素为+1价， HCl具有氧化性；氯元素为-1价， HCl具有还原性，浓HCl与反应时，表现还原性；HCl与Zn反应生成氢气，表现氧化性，A正确；
B．b为，d为HClO，不能使红色干燥的布条褪色，次氯酸具有漂白性，能使红色干燥的布条褪色，B错误；
C．a为HCl，若e为，两者反应可生成，C正确；
D．b为，与铁单质反应生成氯化铁，铁足量完全反应，1个分子转移2个电子，D错误；
故答案选AC。
14. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡， A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，高锰酸钾溶液能将浓盐酸氧化生成氯气，出现黄绿色气体现象，B正确；
C．次氯酸见光易分解，久置氯水中没有氯气、次氯酸，不能将碘离子氧化为碘单质，碘化钾淀粉溶液不会变蓝色，C错误；
D． 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会产生无色的气体， D正确；
故答案为：BD。
三、非选择题：本题共5题，60分。
15. 现有以下物质：①Cu；②稀硫酸；③熔融KOH；④；⑤；⑥溶液；按要求填空：
（1）以上属于分散系的是________；写出将⑥滴入②中的离子方程式________。
（2）写出⑤在水溶液中电离的电离方程式________。
（3）NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现________。
（4）检验NaCl溶液中是否含有，检验方法为________。
（5）将①②④混合在一起，溶液变蓝，请写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1） ①. ②⑥ ②. +2H+=CO2↑+H2O
（2）=Na++H++
（3）丁达尔现象 （4）取少量的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，证明有Cl-
（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
溶液、胶体和浊液属于分散系，分散系是混合物，属于分散系的是稀硫酸和Na2CO3溶液，答案是②⑥；
碳酸钠溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；
【小问2详解】
NaHSO4在水中电离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，电离方程式为：=Na++H++；
【小问3详解】
区分胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是胶体；
【小问4详解】
检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即证明有Cl-；
【小问5详解】
Cu、H2O2和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
16. NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产，医学上可用于配制生理盐水等。现用NaCl完成如图所示转化：
（1）将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________。
（2）B一般保存在________，D中阳离子和阴离子的个数比________。
（3）生成“84消毒液”的化学方程式________。
（4）物质C转化为物质D的化学方程式为________，D与水反应时，生成1个X，转移________个电子。
（5）小组同学将B加热至熔化后，通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，观察到难溶于水的黑色固体；同时产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。经检验，黑色固体为单质碳，写出该反应的化学方程式________。
【答案】（1）先变红后褪色
（2） ①. 煤油 ②. 2:1
（3）
（4） ①. ②. 2
（5）
【解析】
【分析】熔融状态下电解得到金属钠和氯气，因A可制成“84”消毒液，则A为Cl2，B为Na； Na与单质X可连续反应，Na与反应生成Na2O，Na2O与反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气， NaOH与Cl2反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，制取84消毒液，故X为O2，C为Na2O，D为Na2O2，E为NaOH。
【小问1详解】
物质A为氯气，溶解在水中，发生反应，溶液具有酸性，滴入紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使其褪色，现象为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
小问2详解】
B为Na，易与空气中的氧气、水蒸气反应，通常少量钠单质保存在煤油中，隔绝空气中的氧气、水；D为Na2O2，由和组成，阳离子和阴离子的个数比为2:1，故答案为：煤油；2:1；
【小问3详解】
Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，制取84消毒液，对应化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
C为Na2O，D为Na2O2，Na2O与加热条件下发生反应；Na2O2与水发生反应，中两个0价氧来自过氧化钠，生成1个，转移2个电子，故答案为：；2；
【小问5详解】
B为Na，加热至熔化后，通入了干燥的，根据实验现象结合原子守恒可知反应生成黑色碳单质、碳酸钠，对应的化学方程式为。
17. 过氧化氢（）是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。
（1）用于杀菌消毒利用了它的__________（填“氧化性”或“还原性”），常被称为绿色氧化剂的原因是__________。
（2）二氧化氯（）能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：该装置有一处明显的缺陷。
①仪器B处温度不能过高的原因为________。
②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是________。
③仪器B中制备的化学方程式为________。
④实验过程中需通入适量的，其目的是________。
⑤已知：处理含的废水时得到了A和B两种无毒无害气体，其中A常用来作食品的保护气。则生成的A和B的个数比为________。
【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境
（2） ①. 防止过氧化氢受热分解 ②. 在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置 ③. ④. 将二氧化氯排出，同时起到稀释二氧化氯，防止其发生爆炸 ⑤. 1:2
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置B中过氧化氢与氯酸钠溶液在硫酸介质中发生反应，制备二氧化氯；装置C中二氧化氯与废水中的氰酸根离子发生反应，多余的二氧化氯要进行尾气处理，可以在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置，用于吸收二氧化氯，防止污染空气。
【小问1详解】
是一种强氧化剂，能够破坏微生物的细胞壁和细胞膜，从而阻止微生物的正常生长和繁殖，达到消毒的效果， 用于杀菌消毒利用了它的氧化性；常被称为绿色氧化剂的原因是过氧化氢被还原的产物为水，不污染环境；
【小问2详解】
①装置B中过氧化氢与氯酸钠溶液在硫酸介质中反应制备二氧化氯，过氧化氢受热易分解，防止过氧化氢受热分解，B处温度不能过高；
②根据分析可知，该装置缺少尾气处理装置，对应的改进措施是：在C后接一个盛有氢氧化钠溶液的装置；
③H2O2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2， B中制备的化学方程式为：；
④根据题意可知二氧化氯体积分数超过10%时易引起爆炸，实验中通入氮气将二氧化氯排出，同时起到稀释二氧化氯，防止其发生爆炸的作用；
⑤处理含的废水时得到了A和B两种无毒无害气体，根据价态规律二氧化氯与废水中的氰酸根离子反应生成氯离子、氮气和二氧化碳，对应离子方程式为其中A常用来作食品的保护气，A为氮气，B为二氧化碳， 生成的A和B的个数比为1:2。
18. 回答下列问题：
（1）元素R的一种弱酸的化学式为，与足量氢氧化钠溶液反应时生成，属于________元酸，并写出该反应的离子方程式为________。
（2）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打，有同学在苏打水中加入醋酸，发现产生大量的气泡，请解释原因________（用离子方程式）；“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量碳酸钠使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法________。
（3）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示为。回答下列问题：
①上述反应中的M代表的是________。
②请用双线桥法表示该反应中电子的转移情况________。
【答案】（1） ①. 二 ②. H3RO3+2OH-=+2H2O
（2） ①. CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O ②. 通入CO2气体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3） ①. FeCl3 ②.
【解析】
【小问1详解】
与足量氢氧化钠溶液反应时生成，说明H3RO3是二元酸；与NaOH反应的离子方程式为：H3RO3+2OH-=+2H2O；
【小问2详解】
醋酸酸性大于碳酸，苏打水中加入醋酸发生反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O；
除去碳酸氢钠中的碳酸钠，向苏打水中通入过量的CO2，碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
【小问3详解】
①根据原子守恒可知，M为FeCl3；
②反应中NaClO得电子生成NaCl，FeCl3失去电子生成Na2FeO4，双线桥法表示该反应中电子的转移情况是：。
19. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。
Ⅰ.制取。查阅资料：
①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。
②加热后，Na不与反应。
（1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是________。
a. b. c. d.NaOH
Ⅱ.该小组为测定制得的样品的纯度，设计装置如下图。
（2）分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是a→________，D装置的作用是________。
（4）连接好装置，检查装置气密性后，将制得的2.0g样品放入A装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，E中收集到200mL气体（气体的密度为1.43g/L）。则该实验测得样品中纯度为________%（保留到小数点后一位）。
【答案】（1）a （2） ①. 平衡气压，使稀硫酸顺利流下 ②. 偏大
（3） ①. edfgh ②. 检验二氧化碳是否除尽
（4）70.2
【解析】
【分析】测定制得的Na2O2样品纯度的原理是：烧瓶中过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，含有的碳酸钠杂质会和硫酸反应放出二氧化碳，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中混有的二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再用排水法收集氧气，根据收集氧气的量可计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数。
【小问1详解】
Na与O2反应可以得到Na2O、Na2O2，二者均与CO2反应得到Na2CO3，与H2O反应会得到NaOH，由信息可知加热时Na与N2不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O和NaOH，不可能含有Na3N，故答案为：a；
【小问2详解】
分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个：一是平衡气压，使稀硫酸顺利流下，二是抵消滴加硫酸排出空气的体积，防止产生实验误差。若没有该导管，排出的空气按生成O2的体积计算，导致测定的O2体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，故答案为：平衡气压，使稀硫酸顺利流下；偏大；
【小问3详解】
空气中含有的CO2和H2O会与Na2O2反应，使得制得的Na2O2样品含有、等杂质；若测定制得的样品的纯度，向样品中滴加稀硫酸，从A装置产生的气体中有氧气、二氧化碳、水蒸气等，将混合气体通过C中盛有浓NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过D中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，最后产生的氧气进入E中，通过排水法确定生成氧气的体积，因用到排水法收集氧气，所以氧气不需要干燥，即用不到B装置，则测定装置接口从左至右的连接顺序是aedfgh，故答案为：edfgh；检验二氧化碳是否除尽；
【小问4详解】
选项
已知
类推
A
用一束光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射氯化钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
是碱性氧化物
也是碱性氧化物
C
块状大理石与稀盐酸能快速产生
块状大理石与稀硫酸也能快速产生
D
不能用带橡胶塞的试剂瓶存放稀硫酸
也不能用带橡胶塞的试剂瓶存放溶液
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
家务劳动；用醋酸清洗烧水壶中的水垢
醋酸是弱电解质
C
用除去污水中
CuS属于难溶物
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧能生成和
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓盐酸
酸性高锰酸钾
产生黄绿色气体
C
久置氯水
碘化钾一淀粉溶液
溶液变蓝色
D
稀硫酸
锌粒
产生无色气体