海南省国兴中学学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份海南省国兴中学学年高一上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共8页。试卷主要包含了 已知阿伏加德罗常数NA约为6，2 mlB， 提出联合制碱法的科学家是， 下列表述不规范的是， 金属钠着火时，能用来灭火的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55
一、选择题(每题只有1个正确选项，每题3分，共60分)
1. 已知阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023 ml-1，一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为
A. 0.2 mlB. 0.5 mlC. 1 mlD. 2 ml
【答案】D
【解析】
【详解】根据，可知2NA个水分子的物质的量为2ml，故选D。
2. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 （ ）
A. 氯气B. 水C. 氧气D. 煤油
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠是活泼金属，可与氯气反应生成NaCl，故A不符合题意；
B．钠可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；
C．在常温和点燃的条件下，钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物，故C不符合题意；
D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，故D符合题意；
答案选D。
3. 提出联合制碱法的科学家是
A. 卢布兰B. 索尔维C. 侯德榜D. 哈伯
【答案】C
【解析】
【详解】我国科学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法，侯德榜被誉为我国“制碱工业先驱”；
故选C。
4. 下列表述不规范的是
A. 1 ml Cl2B. 1 ml ClC. 1 ml水D. 1 ml芝麻
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量‌是一个基本物理量，符号是“n”，单位是“ml”，用于表示含有一定数目粒子的集合体，描述的是微观粒子（如分子、原子、离子等）的数目，A、B、C均是描述微观粒子，故本题选D。
5. 16 g O2所含有的O原子的物质的量是
A. 2 mlB. 1 mlC. 0.5 mlD. 5 ml
【答案】B
【解析】
【详解】16 g O2的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，故选B。
6. 表是某同学探究钠与水(含酚酞)反应的实验记录，其中获得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠可以用小刀切割，说明钠的硬度小，故A错误；
B．钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，故B正确；
C．钠能熔成小球，说明钠熔点低，同时说明反应放热，故C正确；
D．酚酞遇碱变红，钠与水反应后溶液变红，说明有碱性物质生成，故D正确；
故选A。
7. 饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是
A. 提高水温，有利于金鱼生长
B. 利用阳光杀死水中的细菌
C. 增加水中氧气的含量
D. 促使HClO分解，除去溶于水中的氯气
【答案】D
【解析】
【分析】氯气与水反应，发生，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，HClO不稳定，见光易分解。
【详解】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选D。
8. 金属钠着火时，能用来灭火的是
A. 水B. 干沙C. 煤油D. 湿抹布
【答案】B
【解析】
【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和可燃的氢气，且钠燃烧生成的Na2O2与水反应也会生成助燃的O2，则金属钠着火时，不能用水或湿抹布来灭火；煤油是易燃物质，不能用于灭火；干沙不能与金属钠反应，且能隔绝空气中的氧气而达到灭火的目的，故选B。
9. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打的主要成分是NaHCO3，NaHCO3加热生成二氧化碳气体，因此常用作发酵粉，A正确；
B．纯碱的主要成分是Na2CO3，常用作食用碱、造纸或制皂，抗酸药的主要成分一般为氢氧化铝，B错误；
C．过氧化钠的主要成分是Na2O2，Na2O2能二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用作供氧剂，C正确；
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，常用作消毒剂，D正确；
答案选B。
10. 不能由两种单质直接化合得到的化合物是
A. Na2OB. Na2O2C. FeCl2D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．，Na2O可以由单质直接化合生成，故A不符合题意；
B．，Na2O2可以由单质直接化合生成，故B不符合题意；
C．，Fe与Cl2直接化合生成FeCl3，无法生成FeCl2，故C符合题意；
D．，Fe与Cl2直接化合可以生成FeCl3，故D不符合题意；
答案选C。
11. 欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入
A. Na2CO3B. BaSO4C. KNO3D. FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选A。
12. 下列物质长时间裸露在空气中，不是因为氧化还原反应而变质的是
A. NaB. Na2OC. Na2O2D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，金属Na与氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，A不符合题意；
B．Na2O与水生成氢氧化钠、吸收二氧化碳生成碳酸钠，无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B符合题意；
C．Na2O2与水生成氢氧化钠、吸收二氧化碳生成碳酸钠，O的化合价发生了改变，是氧化还原反应，C不符合题意；
D．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，是氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
13. 钠露置在空气中，最终产物
A. NaOHB. Na2O2
C. NaHCO3D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠；
故答案为D。
14. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C. 观察到钠有燃烧现象，说明玻璃管中尚有大量氧气
D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与氯气反应生成白色细小固体氯化钠，白烟由氯化钠小颗粒形成，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确；
C．钠在氯气、氧气中均能燃烧，不能说明玻璃管中尚有大量氧气，故C错误；
D．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确；
故选C。
15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑
B. Cl2与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
C. Cl2被NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO-
D. 往苏打水中滴入几滴稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，A错误；
B．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误；
C．Cl2被NaOH溶液吸收生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO-，C正确；
D． 滴几滴盐酸，盐酸少量，离子方程式为：H＋＋CO=，D错误；
答案选C。
16. 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口瓶中，用强光照射，所采集数据如下：
(1)光照过程中氯水的pH
(2)氯水中氯离子的浓度
(3)广口瓶中氧气的体积分数的变化
由以上数据可得，次氯酸分解产物为
①H＋ ②OH- ③Cl- ④Cl2 ⑤O2
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，溶液酸性增强（即氢离子浓度变大），氯离子浓度增大，氧气体积分数变大，因此次氯酸分解生成H＋、Cl-和O2，故选A.
17. 实验室通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。有关这两种液体的描述正确的是
A. 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 氯水浅黄绿色，液氯黄绿色，是因为都含有Cl2分子
C. 氯气与水反应时，氯气是氧化剂，水是还原剂
D. 每有1分子Cl2与水反应，就会转移2个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有氢离子与次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯中没有氢离子和次氯酸，不可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A错误；
B．氯水与液氯都含有Cl2分子，所以氯水浅黄绿色，液氯黄绿色，B正确；
C．氯气与水反应时，生成HCl与次氯酸，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C错误；
D．每有1分子Cl2与水反应，因为氯气既是氧化剂，又是还原剂，所以转移1个电子，D错误；
故选B。
18. 可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是由于氯气有毒，密度比空气大，而与其是否有颜色及是否易溶于水、是否易液化的性质无关，即有关的性质序号为②③，故合理选项是B。
19. 下列关于钠和氯的单质的说法，不正确的是
A. 可以用海水做原料生产制造金属Na和Cl2
B. Na只能做还原剂，Cl2只能做氧化剂
C. 钠投入酚酞溶液中使溶液变红，再通入足量氯气又褪色
D. 物质的量相同Cl2所含原子数是Na的2倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水含有NaCl，因此可以用海水做原料生产制造金属Na和Cl2，A正确；
B．金属Na为0价，处于最低价态只能做还原剂，Cl2为0价，处于中间价态，既能做氧化剂又能做还原剂，B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红，再通入足量氯气，氯气与氢氧化钠反应，因此溶液又褪色，C正确；
D．1ml Cl2所含原子数为2ml，1ml Na所含原子数为1ml，因此物质的量相同Cl2所含原子数是Na的2倍，D正确；
答案选B。
20. 取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热，剩余固体质量为b g，则混合物中NaHCO3的物质的量是
A. mlB. mlC. mlD. ml
【答案】C
【解析】
【详解】加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，反应的方程式为，，，解的x=，则混合物中NaHCO3的物质的量是 ml；
故选C。
二、填空题
21 完成下列填空：
（1）100 g质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为_______。
（2）质量相同的SO2和O2，所含原子个数之比为_______。
（3）漂粉精撒入泳池中溶解后反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。所生成的次氯酸有较强的氧化性，能起到杀菌、消毒的作用。
①该反应的离子方程式为_______。
②比较酸性的强弱：H2CO3_______HClO(填“>”、“=”或“＜”)。
（4）怎样检测自来水中是否含有Cl-：_______。
【答案】（1）0.25 ml
（2）3：4 （3） ①. Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO ②. >
（4）取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀
【解析】
【小问1详解】
100 g质量分数为10%的NaOH溶液含有溶质质量为100g×10%=10g，物质的量为10g÷40g/ml=0.25ml；
【小问2详解】
设二者的质量均为1g， SO2的物质的量为，O2的物质的量为，所含原子个数之比为=3：4；
【小问3详解】
①次氯酸为弱酸，碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；
②根据强酸制弱酸的规律，则酸性：H2CO3＞HClO；
【小问4详解】
检验氯离子一般可用沉淀法，检验方法为取自来水试样加入适量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，反之，则无氯离子。
22. 参考单质到盐的转化关系：
同学甲设计了一种生产纯碱的方法：
（1）纯碱的化学式为_______。
（2）写出C溶液和Y反应的离子方程式_______。
（3）同学乙认为该方案有一处缺陷：若Y不足量则产物不纯，若Y过量又会生成_______(填化学式)。
（4）同学丙认为将该生产流程进一步精简可以避免上述缺陷：
请写出B和Y反应生成纯碱的化学方程式_______。
（5）同学丁认为该方案应用到工业生产中并不可行，最主要的原因是_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）2OH-＋CO2=CO＋H2O
（3）NaHCO3 （4）Na2O＋CO2=Na2CO3
（5）Na作为原料来源少、成本高
【解析】
【分析】单质A为金属钠，与氧气反应生成碱性氧化物B，所以B为氧化钠，氧化钠与水反应生碱C，所以C为NaOH；非金属单质X为碳，与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氧化钠反应生成纯碱。
【小问1详解】
纯碱的化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
【小问2详解】
由分析知，C为氢氧化钠，Y为二氧化碳，两者反应生成碳酸钠，离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应，若二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3；
【小问4详解】
氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为Na2O＋CO2=Na2CO3，故答案为：Na2O＋CO2=Na2CO3；
【小问5详解】
单质Na在自然界不存在，其作为原料来源少、成本高，故答案为：Na作为原料来源少、成本高。
23. 某课外活动小组设计以下装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）装置A试管中反应的方程式为_______。
（2）装置B作用是_______。
（3）装置C中反应的方程式为_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的Na2O2的作用是_______。
（4）装置E的集气瓶中收集的气体是_______。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）吸收水蒸气 （3） ①. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②. 既做氧化剂又做还原剂
（4）O2
【解析】
【分析】装置A加热碳酸氢钠制得二氧化碳和水蒸气，装置B中浓硫酸除去水蒸气，装置C过氧化钠与二氧化碳反应制得氧气，装置D中利用澄清石灰水检验是否还有剩余的二氧化碳并除去二氧化碳，装置E收集生成的氧气。
【小问1详解】
装置A试管中加热碳酸氢钠生成碳酸钠和二氧化碳等，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
【小问2详解】
根据分析，装置B的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。
【小问3详解】
装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；在这个反应中，Na2O2中所含氧元素一部分升高、一部分降低，因此Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂。
【小问4详解】
根据分析，装置E的集气瓶中收集的气体是O2。
24. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一、某同学采用舍勒方案设计了如下所示的实验装置，制取氯气，探究氯气的性质。
（1）舍勒用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为_______。
（2）在该实验装置中，A处用于制取氯气的装置是_______(填字母)。
（3）A处开始反应产生氯气后：当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
（4）该实验装置存在一处严重缺陷是_______。
（5）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶标准状况时体积为250 mL的氯气(常温下，氯气的密度为2.91 g/L)，理论上需要MnO2的质量是_______。
【答案】（1）
（2）c （3）②④
（4）未设置尾气吸收装置
（5）3.6 g
【解析】
【分析】根据该实验制氯气并探究氯气的性质的目的，A框应是氯气制取的装置图，生成的氯气分别通过D洗气和不通过D，通入C中，C装有干燥有色布条可探究湿润氯气的漂白性。
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为；
【小问2详解】
A处为氯气制取装置，氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰固体一起加热，故应选择装置c；
【小问3详解】
在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气；
①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故①错误；
②NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故②正确；
③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误；
④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确；
故选②④；
【小问4详解】
氯气有毒，过量的氯气不能直接排放到空气中，该实验装置没有尾气吸收装置用来吸收过量的氯气；
【小问5详解】
设需要的MnO2固体的质量是为x，
选项
A
B
C
D
实验现象
小刀可切割钠
钠浮在水面上
钠熔成小球
溶液变红
实验结论
钠硬度大
钠的密度比水小
钠熔点低
有碱性物质生成
选项
A
B
C
D
生活中的物质
小苏打
纯碱
过氧化钠
漂白粉
有效成分化学式
NaHCO3
NaOH
Na2O2
Ca(ClO)2
用途
发酵粉
抗酸药
供氧剂
消毒剂