专题06 常见的酸和碱-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析

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考向一 酸碱指示剂和pH
【典题1】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是
A．红色B．绿色C．紫色D．无色
【答案】B
【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。
◆一句话点评：考查酸碱指示剂的变色规律。
【仿照题】将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
【典题2】（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；
故选：A。
◆一句话点评： 用指示剂检验溶液的酸碱性。
【仿照题】 （2025·江苏苏州·一模）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
【答案】A
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，故选A。
【典题3】（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2D．油污净：pH=11.2
【答案】A
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
◆一句话点评： 考查溶液酸碱性与酸碱度的关系。
【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是
A．马铃薯B．胡萝卜C．海水稻D．沙枣
【答案】C
【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意；
B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意；
C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意；
D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。
故选C。
【典题4】（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．测pH
【答案】B
【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
◆一句话点评：用pH试纸测定溶液酸碱度的方法
【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是
A．土壤加入蒸馏水搅拌B．取上层清液
C．检测酸碱性D．测pH
【答案】D
【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确；
B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确；
D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。
故选D。
考向二 常见的酸和碱
【典题1】（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线
C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污
【答案】B
【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误；
B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误；
D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误；
故选B。
◆一句话点评：常见酸和碱的性质和用途的对应关系。
【仿照题】（2025·江苏苏州·二模）性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．石墨有导电性——制作电极B．氢氧化钙微溶于水——吸收SO2
C．一氧化碳有可燃性——冶炼金属D．浓硫酸有吸水性——除锈剂
【答案】A
【详解】A、石墨是碳的一种同素异形体，具有良好的导电性（即能传导电流）。这一性质使石墨适合用于制作电极，例如在干电池或电解池中作为导电材料，性质与用途对应正确，符合题意；
B、氢氧化钙（俗称熟石灰）微溶于水，但吸收的主要原因是其碱性（属于碱），能与酸性氧化物发生反应：，该用途基于氢氧化钙的化学性质（碱性），而非溶解性（微溶于水只是物理性质，不影响吸收），性质与用途对应不直接，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性（即能与氧气反应燃烧），但冶炼金属（如炼铁）是利用一氧化碳的还原性（能将金属氧化物还原为金属），可燃性用于燃料，而冶炼金属的关键是还原性，性质与用途对应错误，不符合题意；
D、浓硫酸有吸水性（能吸收水分），因此常用作干燥剂。但除锈剂是利用浓硫酸的酸性（属于强酸），能与铁锈（主要成分）反应：，从而除去铁锈，吸水性用于干燥，除锈基于酸性，性质与用途对应错误，不符合题意。
故填：A。
【典题2】（2024·江苏常州·中考真题）用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
【答案】D
【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误；
B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误；
C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误；
D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确；
故选D。
◆一句话点评：考查浓硫酸的稀释和事故处理。
【仿照题】（2024·江苏苏州·一模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．存放稀硫酸D．测稀硫酸的 pH
【答案】D
【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误；
C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。
故选D。
考向三 酸和碱的化学性质
【典题1】（2025·江苏南通·中考真题）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
【答案】C
【详解】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内空气中的水蒸气液化形成水雾，说法错误；
B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误；
C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确；
D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。
故选C。
◆一句话点评：考查酸碱的化学性质。
【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A．Fe2O3FeCl2溶液B．CuOCuSO4溶液
C．KMnO4（固体）O2D．Ca(OH)2溶液CaCO3
【答案】A
【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能得到氯化亚铁，该转化不能实现，符合题意；
B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该转化能实现，不符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化能实现，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该转化能实现，不符合题意。
故选：A。
【典题2】（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。
(2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

【答案】(1)碱
(2) 盐
(3)气球变大
(4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性；
（2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；
实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。
◆一句话点评：考查碱的化学性质的实验探究。
【仿照题】（2025·江苏镇江·二模）是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量浓硫酸沿杯壁加入盛有水的烧杯中，不断搅拌。
实验②：向实验①的溶液中滴加滴紫色石蕊溶液。
实验③：向实验②的溶液中加入过量溶液，振荡、静置。
实验④：取实验③的上层清液于试管中，滴加过量溶液。
下列说法不正确的是
A．实验①中烧杯外壁发烫，说明浓硫硫酸溶于水放热
B．实验②中石蕊溶液变成红色，说明在水中能产生
C．实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为
D．实验④中可观察到现象：产生白色固体，溶液变成蓝色且含有2种溶质
【答案】D
【详解】A、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出热量，说法正确，不符合题意；
B、向稀释浓硫酸得到的溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，稀硫酸在水中可解离出，说法正确，不符合题意；
C、向实验②的溶液中加入过量溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实验③中产生白色沉淀，上层清液为红色，该反应为，溶液仍含，石蕊保持红色，说法正确，不符合题意；
D、实验③的上层清液含HCl和过量，加入过量NaOH后，HCl先NaOH反应生成NaCl和水，无沉淀生成，之后与NaOH不反应，故加入过量氢氧化钠溶液后溶质应为NaCl、和过量NaOH，溶液中含有氢氧化钠能使紫色石蕊变蓝，无白色沉淀生成，说法错误，符合题意。
故选：D。
【典题3】（2025·江苏淮安·中考真题）下列实验方案设计不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、棉纱线灼烧有烧纸气味；羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味。通过灼烧，闻气味可有效区分。选项正确；
B、NaOH（氢氧化钠）溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）溶于水吸热，溶液温度降低。加水，测温度可以区分。选项正确；
C、Ca(OH)2能与HCl反应生成CaCl2和H2O，CaCl2溶液中混有HCl，加入适量的Ca(OH)2溶液，能除去HCl，且不引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、锌能与FeSO4反应生成ZnSO4和Fe，除去了FeSO4但引入了新杂质ZnSO4，不符合题除杂原则，选项错误；
故选D。
◆一句话点评：结合实验方案设计考查是否达到实验目的。
【仿照题】（2025·江苏盐城·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，与氢氧化钠一样能使酚酞变红，因此无法通过酚酞变色判断是否变质，选项错误；
B、CO2和HCl均能与NaOH反应，导致CO2被完全吸收，无法保留目标气体，选项错误；
C、H2O2分解后，MnO2作为催化剂以固体形式存在。通过过滤可分离固体与液体，洗涤去除残留溶液，烘干后得到纯净MnO2，选项正确；
D、铁粉和氧化铜均与稀盐酸反应，两者完全溶解，无法通过过滤分离，正确方法可用磁铁吸引铁粉，选项错误，故选C。
【典题4】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH
【答案】A
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
◆一句话点评：考查强碱的变质。
【仿照题】（2025·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，选项不能达到实验目的，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠， 选项能达到实验目的，符合题意；
C、加稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，这样会把铁粉反应掉，无法达到分离铁粉和铜粉混合物的目的， 选项不能达到实验目的，不符合题意；
D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，滴加适量稀盐酸会把原物质氧化钙也反应掉，不能除去氧化钙中的碳酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
【典题5】（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
(1)步骤1加入过量溶液的目的是 。
(2)步骤2所得滤液中的溶质为、 。
(3)步骤3发生反应的化学方程式为 。
方案Ⅱ：
(4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。
(5)产品中混有的原因是 。
【答案】(1)使完全转化为沉淀
(2)NaCl、
(3)
(4) 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀
(5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出
【详解】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀；
（2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4；
（3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠；
（5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。
◆一句话点评：结合流程图考查
【仿照题】（2025·江苏镇江·二模）工业上以菱铁矿石(，含少量)为原料制取铁粉的流程如下：
资料：①加热分解生成和，
②高于时，在水溶液中开始分解。
(1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施有 (任写一种)。
(2)“操作”用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(3)酸浸时，不能过量太多，一是节约试剂，二是 。
(4)“沉铁”时温度控制在，其原因是 。
(5)若“焙烧”密闭，把还原成的主要反应化学方程式是 ，把“酸浸”生成的用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有 。
【答案】(1)将矿石粉碎、升高温度、增大酸的浓度等
(2)漏斗
(3)避免消耗更多的碳酸铵
(4)碳酸铵温度过高会分解
(5) 节约能源
【详解】（1）为加快“酸浸”的反应速率，可将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更快，更充分，也可以升高温度、增大酸的浓度等；
（2）“操作”是将固体和液体分离，属于过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）后续“沉铁”时加入的碳酸铵会与过量的硫酸反应，消耗更多的碳酸铵；
（4）根据流程图可知，“沉铁”反应中，碳酸铵是反应物，温度过高，会分解；
（5）“焙烧”时碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；把“酸浸”生成的用于“焙烧”中，实现了“碳减排”，优点还有节约了能源，因为利用了酸浸产生的二氧化碳，减少了额外获取二氧化碳或相关原料所需的能源等。
【典题6】（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
【答案】(1) 溶液由红色透渐变淡最终为无色
(2)
(3)/氢氧化钙
(4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳
(5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
(6)
(7)氧元素
【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。
（2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。
（3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。
（4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。
（5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。
（6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
故填：。
（7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。
◆一句话点评：酸和碱的化学性质的综合考查
【仿照题】（2025·江苏连云港·二模）化学兴趣小组对氢氧化钠在空气中的潮解现象开展科学探究。
【发现问题】取一定质量的固体于烧杯中，置于电子天平上。3分钟后，发现固体表面变潮湿并逐渐溶解。
(1)实验过程中，电子天平读数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
【实验探究】
步骤一：取固体于烧杯中，3分钟后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL稀溶液，无明显现象。
步骤二：取固体于烧杯中，2天后加10mL水使之完全溶解，向其中滴加1mL相同浓度的稀溶液，产生白色沉淀。
【查阅资料】20℃时几种固体物质的溶解度见下表：
(2)①步骤二中产生白色沉淀时，反应的化学方程式为 。
②步骤一中无明显现象，可能是因为加水溶解后，溶液中 (填离子符号)的含量太低。
【数字化测定】取一定质量已潮解的样品溶于水，滴入足量的溶液，充分反应后，得到白色固体1.97g。
(3)计算所取样品中的质量。 (写出计算过程，否则不得分！)。
【性质应用】利用图1所示装置探究等质量的无水硫酸铜、两种干燥剂的干燥性能，所得数据图2所示。相对湿度值越大，表明气体中水的含量越高。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．等质量的氢氧化钠固体的干燥性能强于无水硫酸铜
B．生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂的原因之一是其具有强烈的腐蚀性
C．使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效
【答案】(1)变大
(2)
(3)设：样品中所含的质量为m。
，
答：样品中所含的质量为1.06g。
(4)ABC
【详解】（1）氢氧化钠具有潮解性，故氢氧化钠会吸收空气里的水，并逐渐溶解，故电子天平读数逐渐变大；
（2）①氢氧化钠潮解后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤二中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
②步骤一中无明显现象，说明此时氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠量太少，导致碳酸根离子含量太低，无法与氢氧化钡中的钡离子结合生成碳酸钡沉淀；
（3）见答案。
（4）A、由图2可知，氢氧化钠固体比无水硫酸铜可以将相对湿度降低到更低，故等质量的氢氧化钠固体的干燥性能强于无水硫酸铜，说法正确；
B、氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，故生活中较少使用氢氧化钠作为干燥剂，说法正确；
C、无水硫酸铜固体为白色，遇到水后固体变为蓝色，故使用无水硫酸铜做干燥剂的优点是可根据干燥剂颜色变化判断其是否失效，说法正确。
故选ABC。
考向四 中和反应
【典题1】（2025·江苏徐州·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是
A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性
B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧
C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验
D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液
【答案】A
【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水后溶液中不存在自由移动的离子，不导电，碱面（主要成分为碳酸钠）溶于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电，分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意。
B、将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表面的氧化铜，不符合题意。
C、利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应实验，无明显现象，不能判断酸碱恰好完全反应，不符合题意。
D、将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体是二氧化碳，也可能是HCl、SO2等，不符合题意。
故选A。
◆一句话点评：无明显现象中和反应终点的判断。
【仿照题】（2025·江苏苏州·二模）某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法不正确的是
A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液
B．图2中，c点对应的溶液中主要含有的微粒是、、
C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸
D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】D
【详解】A、稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。由图 2 可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小至小于7，说明是把稀硫酸滴加到稀氢氧化钠溶液中，所以烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液，该选项正确；
B、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，图 2 中c点时pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液中主要含有的微粒是Na+、、H2O，该选项正确；
C、图 2 中d点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，该选项正确；
D、图 3 中e→f温度升高，说明稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，f→g温度降低，是因为反应结束后，热量逐渐散失，不能说明该反应是吸热反应，该选项错误。
故选D。
【典题2】（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A．稀释浓B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀D．测定溶液pH
【答案】A
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意；
B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意；
C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意；
D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意；
故选A。
◆一句话点评：酸碱中和反应实验的操作。
【仿照题】（2025·江苏·一模）为了证明氢氧化钠和盐酸确实发生了化学反应，下列实验方案的设计合理的是
A．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测溶液
B．向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干
C．向氢氧化钠固体中逐滴加入稀盐酸，测溶液温度
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，检验混合液中是否含有和
【答案】A
【详解】A、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，故溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B、向稀氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸，用玻璃棒蘸取所得溶液，加热蒸干，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，蒸干后，所得固体是氯化钠，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，盐酸具有挥发性，蒸发时，氯化氢会挥发出去，蒸干后，所得固体为氢氧化钠，无论氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，蒸干后均有白色固体剩余，无法证明氢氧化钠和稀盐酸是否发生了化学反应，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，放出热量，但是氢氧化钠固体溶于水也放出大量的热，也会导致温度升高，测溶液温度，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意；
D、向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，无法氢氧化钠和稀盐酸是否反应，混合液中均有钠离子和氯离子，不能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，不符合题意。
故选A。
【典题3】（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
◆一句话点评：考查中和反应的应用。
【仿照题】配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2D．反应前后溶液的质量保持不变
【答案】D
【详解】A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，故选项说法正确；
B、Ca(OH)2属于碱与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，故选项说法正确；
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；
故选D。
考向一 酸碱指示剂和pH
1．（2024·江苏常州·中考真题）将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是
A．纯碱溶液B．蔗糖水C．柠檬汁D．食盐水
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。
【详解】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确；
B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误；
C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。
故选：A。
2．（2024·江苏扬州·中考真题）下列实验方案设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、将 NaOH 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可用于探究 NaOH 固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故B不能达到实验目的；
C、一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液除去氢气中的少量一氧化碳，故C不能达到实验目的；
D、测定 10%Na2CO3 溶液的 pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，且不能使用湿润的pH试纸，否则相当于稀释了原溶液，导致测得的pH不准确，故D不能达到实验目的；
故选：A。
3．（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释B．测pH
C．制H2D．收集
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
考向二 常见的酸和碱
4．（2025·江苏宿迁·中考真题）下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、复合肥料是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的肥料，例如磷酸二氢铵（含氮和磷）。而尿素[] 只含营养元素中的氮元素，属于单一氮肥，不是复合肥料。故A不正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁（），盐酸（）是一种酸，能与金属氧化物反应，生成盐和水。反应方程式为：，因此，盐酸可以溶解铁锈，达到除锈目的。故B正确；
C、生石灰是氧化钙（），它能与水发生反应：，因此生石灰常用作干燥剂，可以去除食品包装中的湿气。故C正确；
D、氢氧化钠（）是一种强碱，能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而去除灶具上的油污。故D正确。
故选A。
5. （2025·江苏南通·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
【答案】B
【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误；
B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确；
C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误；
D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。
6．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故选B。
7．（2024·江苏连云港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、铁与水、氧气同时接触时容易生锈，防止铁生锈的原理是使铁与水或氧气隔绝；自行车的链条表面常涂油来防止生锈，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的；
故选：A。
考向三 酸和碱的化学性质
8．（2025·江苏泰州·中考真题）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
【答案】C
【详解】A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与导电性无关，故选项对应关系不正确；
B、酒精消毒基于其使蛋白质变性，与易燃烧无关，故选项对应关系不正确；
C、氦气化学性质稳定，一般不与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，故选项对应关系正确；
D、氧化铁作红色颜料因颜色为红色，与酸反应无关（酸反应用于除锈），故选项对应关系不正确；
故选：C。
9．（2025·江苏无锡·中考真题）一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．常温下，纳米铝粉能与反应生成
B．，该反应属于置换反应
C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D．向溶液中加入，可以获得
【答案】D
【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意；
C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意；
D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意；
故选：D。
10．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽
【答案】B
【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意；
B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意；
D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。
故选B。
11．（2023·江苏连云港·中考真题）在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
12．（2025·江苏南通·中考真题）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：
步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.
步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。
步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。
已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O
②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸
下列说法不正确的是
A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收
B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4
C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3
D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%
【答案】D
【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。
B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。
C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。
D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。
根据比例关系
MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。
故选D。
13．（2025·江苏南通·中考真题）以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）：
(1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。
①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示）。
②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。
(3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。
(5)工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。
【答案】(1)ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O
(2) Fe、Mn MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大
(3)漏斗
(4)将溶液中的Cu2+全部置换出来
(5)将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等
【详解】（1）ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O。
（2） ①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价升高的金属元素为Mn、Fe。
②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（4）加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。
（5）为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。
14．（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
(1)溶液X应选用 填字母)。
a．稀 b．稀HCl c．稀
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
(4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。
(5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)a
(2)漏斗
(3)部分Ni粉与发生反应
(4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大
(5) 360
【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。
故选a；
（2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；
（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应；
（4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大；
（5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则
对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃；
由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为；
故填：360；。
考向四 中和反应
15．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
16．（2025·江苏连云港·中考真题）工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器
【答案】B
【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意；
B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意；
C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意；
D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意；
故选B。
17.（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是
A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g
C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
【答案】B
【详解】A、放置两天后，取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性，消耗溶液质量：①＞②，说明两天后②中盐酸溶液的浓度大于①，即两天后②中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后①中溶液的pH大于②中溶液的pH，不符合题意；
B、②初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，②中溶液浓度比①大，则②中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意；
C、③中溶液减少量比②中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意；
D、该实验中所取③溶液的质量未知，消耗①和②中溶液的质量也未知，无法推出③中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。
故选B。
18.（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【详解】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。
故选：C。
1.酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液。
2.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小，但是测中性溶液pH值不受影响。
3.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染待测液。
4.盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸与氯化氢气体的化学式都是“HCl”。
5.浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性却是化学性质。
6.浓硫酸做干燥剂不能干燥氨气，可干燥氮气、氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体。
7.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
8.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。
9.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
10.不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
11. 碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH-，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH-，其化学性质不完全相同。
12．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
13．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
14．中和反应都是放热反应
15.改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
1．（2025·江苏扬州·三模）测得茶汤呈酸性。下列说法不正确的是
A．茶汤能和空气中二氧化碳反应B．茶汤可除铁锅表面的锈
C．茶汤能使紫色石蕊试液变红D．向茶汤中加小苏打会冒气泡
【答案】A
【详解】A、酸不与二氧化碳反应。茶汤是酸性的，不会与CO2发生反应。A不正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），酸能与金属氧化物反应，生成盐和水，从而除去铁锈。茶汤呈酸性，因此可以除锈。B正确。
C、酸能使紫色石蕊试液变红，这是酸的基本性质（酸的通性）。茶汤呈酸性，所以能使石蕊试液变红。C正确。
D、小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于碳酸氢盐。酸与碳酸氢盐反应会生成二氧化碳气体，因此产生气泡。茶汤呈酸性，加入小苏打后会发生反应，冒气泡。D正确。
故选A。
2．（2025·江苏盐城·三模）下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧时，发出白光
B．氧化铜放入氢氧化钠溶液中，产生蓝色沉淀
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾
D．将稀硫酸溶液滴入紫色石蕊溶液中，稀硫酸变成红色
【答案】A
【详解】A、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；
B、氧化铜属于金属氧化物，它不与氢氧化钠溶液发生反应，所以不会产生蓝色沉淀，错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾。而浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现白雾，错误；
D、将稀硫酸溶液滴入紫色石蕊溶液中，是紫色石蕊溶液变成红色，而不是稀硫酸变成红色，错误。
故选A。
3．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是
A．两者均呈酸性且白醋酸性更强B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强
C．两者均呈碱性且白醋碱性更强D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强
【答案】A
【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。
故选A。
4．（2025·江苏·一模）柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。下列说法不正确的是
A．柠檬酸溶液中一定含B．柠檬酸溶液的大于7
C．柠檬酸能和氢氧化钠反应D．柠檬酸可除去水垢（主要成分为）
【答案】B
【详解】A、稀盐酸和柠檬酸都是显酸性溶液，都含有氢离子，因此柠檬酸溶液中一定含H+，选项正确，不符合题意；
B、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸溶液显酸性，pH小于7，选项不正确，符合题意；
C、氢氧化钠是碱，酸和碱能发生中和反应，柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸能和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠和水，选项正确，不符合题意；
D、柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质，柠檬酸具有酸的性质，柠檬酸和碳酸钙反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，可除去水垢，选项正确，不符合题意。
故选B。
5．（2025·江苏徐州·三模）兴趣小组检测学校花园土壤酸碱性和酸碱度，进行以下实验操作，其中不正确的是
A．溶解B．过滤
C．检验酸碱性D．测pH
【答案】B
【详解】A、将土壤放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，能加速土壤中可溶物质的溶解，操作正确；
B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，操作错误；
C、石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色，向滤液中滴加石蕊溶液，可根据颜色变化检验溶液的酸碱性，操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作正确。
故选B。
6．（2025·江苏扬州·二模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B．盐酸具有酸性，可用于除铁锈
C．氢氧化钠溶液有碱性，用于改良酸性土壤
D．密度略大于空气，用于供给呼吸
【答案】B
【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，与碳酸钙难溶于水无关，故A不正确；
B、盐酸具有酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，则可用于除铁锈，故B正确；
C、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C不正确；
D、氧气具有氧化性，可用于供给呼吸，与氧气密度略大于空气无关，故D不正确；
故选：B。
7．（2025·江苏镇江·三模）室温下，通过下列实验探究饱和石灰水的性质。
实验1：向饱和石灰水中滴入酚酞试液，溶液变红
实验2：向饱和石灰水中滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀
实验3：向饱和石灰水中通入过量CO2，出现先浑浊、后澄清现象
实验4：向饱和石灰水中加入一些CaO固体，出现浑浊，冷却后仍然浑浊
下列说法不正确的是
A．实验1可说明石灰水呈碱性
B．实验2反应方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
C．实验3可说明：常温下CO2还能与水、碳酸钙反应，生成溶解性比碳酸钙大的物质
D．实验4出现浑浊，说明加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出而浑浊
【答案】D
【详解】A.酚酞试液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。实验1中，向饱和石灰水滴入酚酞试液后溶液变红，说明氢氧化钙水溶液（石灰水）呈碱性，选项A正确；
B. 实验2中，向饱和石灰水滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀，发生的反应是：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，选项B正确；
C. 实验3中，向饱和石灰水中通入过量CO2，先发生的反应是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙难溶于水，因此先出现浑浊现象；氢氧化钙完全反应后，继续通入二氧化碳，发生的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，反应生成的碳酸氢钙易溶于水，溶解性比碳酸钙大，因此出现浑浊变澄清的现象。故实验3可说明：常温下CO2除了能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水外，还能与水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，选项C正确；
D. 实验4中，向饱和石灰水中加入一些CaO固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。由于原溶液已饱和，生成的氢氧化钙不能被溶解，因为溶剂水减少，会导致部分氢氧化钙析出，又因为反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，也导致部分氢氧化钙析出，因此向饱和石灰水中加入一些CaO固体，会出现浑浊现象。虽然冷却使温度回到反应开始时的温度，受温度影响析出的氢氧化钙又溶解到溶液中，但因为反应中消耗了一部分溶剂水，导致原来溶液中溶解在这部分水中的氢氧化钙析出，另外反应中生成的氢氧化钙也不能被溶解（原来溶液饱和），这两部分氢氧化钙固体导致冷却后仍然浑浊。因此不管是向饱和石灰水中加入一些CaO固体出现浑浊，还是冷却后仍然浑浊，都不是“加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出”这一个原因造成的，选项D不正确。
故选D。
8．（2025·江苏扬州·二模）以下实验基本操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．取用NaOH药品
C．测溶液的pHD．倾倒FeCl3溶液
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。图中是将水倒入浓硫酸中，这样会导致酸液飞溅，发生危险，A 错误。
B、取用药品时，不能用手直接接触药品，尤其是氢氧化钠等具有腐蚀性的药品。图中用手直接拿取氢氧化钠药品，操作错误，B 错误。
C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，应将 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照。图中操作符合正确的测定方法，C 正确。
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，瓶口应紧挨试管口。图中瓶塞正放，标签没有向着手心，操作错误，D 错误。
故选C。
9．（2025·江苏南通·一模）下列除杂试剂和方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、碳在氧气中加热生成了二氧化碳，但是铜也与氧气反应生成了氧化铜，除去了原物质，不符合题意；
B、通入二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
10．（2025·江苏南京·一模）某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是
A．溶液B是溶液
B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应
C．c→d段溶液中质量分数保持不变
D．d点溶液中数目小于数目
【答案】D
【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图-1滴加的B溶液为稀盐酸，故说法错误；
B、a→b段，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故说法错误；
C、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，故说法错误；
D、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，钠离子的个数不变，随着稀盐酸的加入，氯离子的个数会增多，所以d点溶液中数目小于数目，故说法正确。
故选D。
11．（2025·江苏泰州·三模）下列实验方案的设计中，理论上可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，可溶解、过滤、蒸发结晶，故能达到目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，滴加2～3滴稀盐酸，若氢氧化钠部分变质，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸很少时，只能够和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也不能和稀盐酸反应，也不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，故不能达到目的；
C、稀盐酸和稀硫酸均能与AgNO3溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故不能达到目的；
D、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，不能和硫酸反应，故不能达到目的。
故选A。
12．（2025·江苏苏州·一模）实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是
A．溶液X能使无色酚酞溶液变红
B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加
C．M点时两者恰好完全反应，pH=7
D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O
【答案】C
【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误；
B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误；
C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确；
D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。
故选C。
13．（2025·江苏苏州·二模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．20min时，三份溶液均呈红色
B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a
C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2
【答案】D
【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；
B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意；
C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意；
D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，则恰好完全反应消耗的氯化氢的质量相同，设为m。则消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为，故D选项符合题意。
故选D。
14．（2025·江苏镇江·二模）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。
(1)“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有 (任写一种)。由“浸取”原理可知NH4Cl溶液呈 (选填“酸”、“中”或“碱”)性。
(2)“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；② 。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为 。
(4)整个流程中可循环利用的物质有 。
(5)请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案： ，洗涤、干燥。
【答案】(1) 将电石渣粉碎，增大接触面积 酸
(2)生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收
(3)CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl
(4)NH3和NH4Cl溶液
(5)加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶
【详解】（1）可以将电石渣粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率；
“浸取”原理是氯化铵溶液和电石渣反应生成氨气，从而可知氯化铵溶液呈酸性；
（2）“碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化；
（3）“碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl；
（4）由以上分析可知，NH3和NH4Cl既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中循环利用的物质为NH3和NH4Cl溶液；
（5）碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙溶液，因为硝酸钙的溶解度随温度升高而增大，因此欲从Ca(NO3)2溶液中得到Ca(NO3)2·4H2O，可采用降温结晶的方法，故操作方法为加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
15．（2025·江苏盐城·三模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质：
(1)A实验无色酚酞的作用 。
(2)B实验中现象为 。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；
学生丙：可能含有稀盐酸； 学生丁：可能含有NaOH。
(3)以上同学 的发言一定不合理。
【实验验证】
取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。
【实验结论】
(4)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，则一定不含氢氧化钙。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(5)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。
【实验结论】
(6)该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【反思评价】
(7)在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是 。
【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。
(8)称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是 。(写出计算过程)
(9)A装置的作用是 ；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)通过颜色的变化，判断反应的发生
(2)软塑料瓶变瘪
(3)学生丙
(4)碳酸钠
(5) 产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠
(6)小于
(7)没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀
(8)设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x，
，
则样品中Na2CO3质量分数为
(9) 除去通入空气中的二氧化碳 偏大
【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但没有明显的实验现象，需要借助指示剂判断反应是否发生，故A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应；
（2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪；
（3）废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理；
（4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙；
（5）①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH；
（6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，则所得50g溶液中氢氧化钠的质量小于5g，所以得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%；
（7）硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀，该方案不可行；
（8）见答案；
（9）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳、水气，故装置A的作用是除去空气中的二氧化碳；
装置C中的浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少装置C，测得二氧化碳的质量偏多，使测定结果偏大。
16．（2025·江苏盐城·三模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
方法一 ： 监测温度
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。
方法二：观察颜色
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
(3)在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。
A．0 < PH < 8.2B．8.2 < PH< 13C．pH＞13
(4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
方法三：数字化实验
(5)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是

① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈 色。
② D点溶液钠元素质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。
③ 下列说法正确的是 。
A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生
D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
方法四：定量计算
(6)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。）
【答案】(1)放热
(2)指示
(3)C
(4)氢氧化钠变质
(5) 红 ＜ ABC
(6) 11.7 2.7
【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。
（2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。
（3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，二中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，选 C。
（4）氢氧化钠溶液变质时，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。
（5）①B 点溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红。
②D 点溶液是在 B 点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以 D 点溶液钠元素质量分数小于 B 点溶液钠元素质量分数。
③A、由图 1 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A 正确；
B、C 点pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确；
C、D 点溶液pH