专题12 常见的酸和碱【考点精讲】—【中考高分导航】备战2023年中考化学考点总复习（全国通用）

（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。

（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。

考点1：常见的酸及其性质

一、常见酸

1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

二、酸的化学性质

1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）

3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色

方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

5．酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。

6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。

【例1】（2021·浙江台州市）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】

A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。

C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。

D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。

故选：C。

【例2】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　）

A．二氧化碳      B．氧气     C．氢气     D．二氧化硫

【答案】A

【详解】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。

故选：A。

【例3】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性 C.无吸水性  D.密度比水小

【答案】B

【详解】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

1．要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。

2．浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。

1．下列有关酸的说法中，正确的是（　　）

A．酸的组成中一定含有氢元素        B．能够导电的溶液是酸

C．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸    D．能与碱发生反应的物质是酸

【答案】A

【详解】A．电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；

B．酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；

C．酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；

D．部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。

故选A。

2．下列物质不能与盐酸反应的是（　　）

A．Mg     B．AgNO3     C．Cu（ OH）2     D．FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。

B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。

C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。

故选：D。

3．（2021·广西钦州）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同

B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放

【答案】C

【解析】

A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O），硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；

B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，选项错误；

C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，选项正确；

D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。

故选C。

考点2：常见的碱及其性质

一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；

2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2

5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

二、碱的化学性质

1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。

1．碱与酸反应：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2现象是生成白色沉淀。

5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。

【例4】（2021·上海）对于碱，下列说法正确的是（）

A．碱一定含有 H 元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液

C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀

【答案】A

【详解】

A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有 H 元素，正确；

B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；

C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；

D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。故选A。

【例5】下列物质属于碱的是（）

A. H2O       B. NaHCO3        C.Ca(OH)2             D.H3BO3

【答案】C

【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。

【例6】根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。

【答案】（1）红；

（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）氢氧根离子

【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；

（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

碱具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都存在OH-。碱的通性有：

①可溶性碱使指示剂显示不同的颜色；

②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

③与酸发生中和反应生成盐和水；

④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其变质问题

1．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）

A．烧碱     B．浓硫酸     C．浓盐酸     D．生石灰

【答案】C

【详解】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；

B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；

C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；

D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合，

故选：C。

2．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）

A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【答案】C、

【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。

D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。

故选C。

3．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）

A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色

C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”

【答案】C

【详解】

A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。

B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。

C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。

故选：C。

实验探究

实验一：（2021·广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想Ⅰ：Mg            猜想Ⅱ：Mg（OH）C1            猜想Ⅲ：Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。

【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   

（2）去除镁条表面的氧化膜

（提出假设）氯化镁可溶

（实验探究）稀盐酸成立由蓝色变为粉红色

（讨论分析）酸    Mg(OH)ClMgO+HCl↑   

【解析】

（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。

[提出假设]

氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。

[实验探究]

实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；

实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；

实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；

故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。

[讨论与分析]

实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。

实验二：（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为______；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和______；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2

（实验探究）

（反思与评价）

Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；

Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【答案】（1）红

（2）某些非金属氧化物

（3）

（4）碱性

（猜想与假设）Na2CO3无明显现象

（反思与评价）稀硫酸

【解析】

（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；

（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；

（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；

猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；

实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；

反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。