专题07 常见的盐-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）+答案解析

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考向一 常见盐的俗名和用途
【典题1】（2025·江苏常州·中考真题）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是
A．面粉和矿泉水B．白糖和柠檬酸
C．纯碱和食盐水D．小苏打和食醋
【答案】D
【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。
A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意；
B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。
故选D。
◆一句话点评：考查物质的俗名。
【仿照题】（2025·江苏镇江·模拟预测）下列属于纯净物的是
A．小苏打B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶
【答案】A
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、加碘盐由氯化钠和碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、食用醋由醋酸和水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、高钙奶由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
【典题2】 （2024·江苏泰州·中考真题）化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．小苏打受热易分解——治疗胃酸过多B．干冰易升华——作制冷剂
C．稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D．活性炭可燃烧——净化水
【答案】B
【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多是因为它能与胃酸（盐酸）反应，即，而非受热易分解，对应关系错误。
B、干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。
C、稀盐酸金属表面除锈是因为它能与金属氧化物（铁锈主要成分是氧化铁）反应，即，而非与金属反应，对应关系错误。
D、活性炭净化水是因为它具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非可燃烧，对应关系错误。
故选B。
◆一句话点评：盐的性质与用途。
【仿照题2】（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤
C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂
【答案】B
【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确；
B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确；
D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。
故选B。
考向二 盐的化学性质
【典题1】（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是
A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质
B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质
C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性
D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽
【答案】B
【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意；
B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意；
C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意；
D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。
故选B。
◆一句话点评：考查盐的化学性质
【仿照题】（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。
实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度
实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃
实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象
下列说法不正确的是
A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热
B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2
C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效
D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl
【答案】C
【详解】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。
B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。
C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca(OH)2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。
D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。
故选C。
【典题2】（2025·江苏淮安·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气（O2），在常温下不能自发进行，因此此转化在给定条件下不能一步实现。符合题意；
B、二氧化碳（CO2）与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），反应在常温下即可进行。因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
C、硫（S）与氧气（O2）在点燃的条件下生成二氧化硫（SO2），因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
D、硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）溶液发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，因此此转化在给定条件下能一步实现。不符合题意；
故选A。
◆一句话点评：通过物质的转化考查盐的化学性质
【仿照题】（2025·江苏盐城·三模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是
A．KCl→NaClB．CuO → Cu(OH)2C．BaSO4→BaCl2D．Na2CO3→ CaCO3
【答案】D
【详解】A、钾盐和氯化钠均能溶于水，氯化钾不能转化为氯化钠，不符合题意；
B、氧化铜不溶于水，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意；
C、硫酸钡难溶于水，硫酸钡不能转化为氯化钡，不符合题意；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，符合题意。
故选D。
【典题3】（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
◆一句话点评：考查碳酸氢钠的性质
【仿照题】（2025·江苏宿迁·模拟预测）在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。
(1)厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油、食醋等物质，其中 (写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；很多吃饺子，喜欢蘸上食醋更美味，因为食醋中含有醋酸的作用，写出醋酸的化学式 。
(2)在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气属于不可再生能源，其主要成分(甲烷)在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(3)碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
(4)曾青得铁则化为铜，曾青是硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1) NaHCO3 CH3COOH
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，用于发酵粉中产生二氧化碳使糕点松软；
食醋中的醋酸化学式为CH3COOH。
（2）天然气主要成分是甲烷（CH4），燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸（主要成分为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）铁的活动性比铜强，可置换硫酸铜中的铜，反应后生成硫酸亚铁和单质铜，反应的化学方程式为。
【典题4】（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是
A．M中一定有Na2CO3B．N中一定有Ca(OH)2
C．M中一定有CaCO3D．N中一定有NaOH
【答案】A
【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。
◆一句话点评：考查物质的变质
【仿照题】（2025·江苏宿迁·三模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加水后，CuCl2粉末溶解，Fe粉会与CuCl2溶液发生置换反应生成氯化亚铁和铜，不但不能除去CuCl2，反而消耗了Fe粉，不能达到实验目的，不符合题意；
B、CaCO3不溶于水；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液；NaOH溶于水放热，溶液温度升高。分别取样，加水溶解，通过观察是否溶解、溶液颜色及溶液温度变化等现象，可以鉴别这四种物质，能达到实验目的，符合题意；
C、HCl气体通入饱和碳酸氢钠溶液会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了HCl，但又引入了新的杂质CO2，不能达到除杂目的，不符合题意；
D、久置的NaOH固体若部分变质，会生成Na2CO3，取样，加入适量Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，能证明NaOH变质，但不能证明是部分变质还是完全变质，因为没有检验是否还存在NaOH，不能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
【典题4】 （2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．镁在空气中燃烧：
B．铜绿受热分解：
C．检验铵态氮肥：
D．小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意；
B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
◆一句话点评：铵态氮肥的检验
【仿照题】（2025·江苏泰州·三模）下列有关物质的鉴别、检验、分离和除杂的方案正确的是
A．鉴别和固体——取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B．检验集气瓶内气体是否为——将燃着木条插入集气瓶中，观察木条是否熄灭
C．分离铁和硫酸铜固体——溶解、过滤、蒸发结晶
D．除去NaCl溶液中混有的——加过量的NaOH溶液，过滤
【答案】A
【详解】A、KNO3和NH4NO3的鉴别：与熟石灰（Ca(OH)2）研磨会生成NH3（刺激性气味），而KNO3无此反应。可以鉴别，选项正确；
B、检验CO2：燃着木条熄灭的气体不一定是CO2（如N2也会使其熄灭），正确方法应使用澄清石灰水。选项错误；
C、分离铁和硫酸铜固体：铁不溶于水，硫酸铜溶于水，铁能与硫酸铜溶液会反应生成Cu和FeSO4，导致无法分离。正确方法应为磁铁吸引铁。选项错误；
D、除NaCl中的MgCl2：氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，可以除去杂质，但过量NaOH会引入新杂质（NaOH残留），应加适量NaOH至沉淀完全后过滤。选项错误。
故选A。
考向三 复分解反应发生条件
【典题1】（2023·江苏苏州·中考真题）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是
A．盐酸是挥发性酸B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；
B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；
D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。
◆一句话点评：考查复分解反应发生的条件
【仿照题】（2025·江苏南京·三模）A~J是初中化学常见的物质。A和B的物质类别相同，B常用来改良酸性土壤，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同，E、F、J中金属元素相同。它们之间存在如图所示关系。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出化学式：B： ，J 。
(2)写出E→F反应的化学方程式 。
(3)写出C与D反应的化学方程式 。
【答案】(1) Ca(OH)2 NaHCO3
(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【分析】B用于改良酸性土壤，B是氢氧化钙；A和B物质类别相同，氢氧化钙能转化为A，则A是氢氧化钠；氢氧化钠能转化为E，E能和氢氧化钙反应，E为碳酸钠；碳酸钠能转化为G和H，G能转化为H，G、H由两种元素组成，则G是二氧化碳；H是水；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则J为碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量I反应的生成物相同，I由两种元素组成，则I为盐酸，E、F、J中金属元素相同，碳酸氢钠和碳酸钠可生成F，F由两种元素组成，则F为氯化钠，氢氧化钙可转化为C，C由两种元素组成，能生成氯化钠，则C为氯化钙，D能与氯化钙、氯化钠反应，则D为硝酸银。上述结论代入框图，经检验，正确无误。
【详解】（1）B的化学式为Ca(OH)2，J的化学式为NaHCO3。
（2）E→F的反应是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）C与D的反应为氯化钙与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钙的反应，化学方程式为CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【典题2】（2024·江苏连云港·中考真题）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
【答案】(1) 10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
(2) NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b
【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。
②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。
③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。
④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确；
b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；
c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
故选：ab。
◆一句话点评：实验探究复分解反应发生的条件
【仿照题】（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。
【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
(1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。
【实质再探】
(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。
(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】
(4)复分解反应发生的实质是溶液中的 。
【答案】(1) 钠离子和氯离子 氢离子和氢氧根离子反应生成水
(2) 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀
(3)氢离子和碳酸根离子
(4)液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水
【详解】（1）由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应过程中钠离子和氯离子没有变化；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是；
如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀；
（3）碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，盐酸中有氢离子和氯离子，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体；
（4）由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水。
考向四 复分解反应判断及应用
【典题1】（2024·江苏扬州·中考真题）反应可用于制备。该反应的类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】A
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，则该反应的类型是化合反应，正确；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是两种物质反应后生成一种物质，错误；
故选A。
◆一句话点评：考查复分解反应的判断
【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）下列反应中属于复分解反应的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
A、，该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，不是复分解反应，该选项错误；
B、，是氢氧化钠（碱）和硫酸（酸）相互交换成分，生成硫酸钠（盐）和水，属于复分解反应，该选项正确；
C、，该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是复分解反应，该选项错误；
D、，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，该选项错误。
故选B。
【典题2】（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。
故选A。
◆一句话点评：利用复分解反应鉴别物质
【仿照题】（2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4
B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3
C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3
D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl
【答案】B
【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意；
C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意；
D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。
【典题3】（2024·江苏南京·中考真题）下列拟定的实验方案中，可行的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、烧碱（氢氧化钠，NaOH）会与二氧化碳反应，不能用烧碱干燥二氧化碳，该方案不可行；
B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水。加足量水溶解后，氯化钾溶解在水中，二氧化锰不溶，通过过滤可分离出二氧化锰，再经洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰，该方案可行；
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否剩余，滴加硝酸银溶液，氯化钠中的氯离子都会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸有剩余，该方案不可行；
D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应，虽然除去了氯化镁，但引入了新杂质氢氧化钠，该方案不可行。
故选B。
◆一句话点评：考查物质的除杂
【仿照题】（2025·江苏泰州·一模）下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
【答案】D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
【典题4】（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙B．一定有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．一定有氢氧化钙
【答案】C
【详解】由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。
◆一句话点评：考查混合物成分的确定
【仿照题】（2024·江苏盐城·二模）分别将下列各组物质同时加到足量水中，能大量共存的是
A．NaCl、NaNO3、KOHB．K2SO4、NH4Cl、NaOH
C．HCl、NaOH、CaCl2D．KCl、AgNO3、NaCl
【答案】A
【详解】A、三种物质间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，故A正确；
B、氯化铵和氢氧化钠能结合成氨气和水，不能大量共存，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠能结合成水，不能大量共存，故C错误；
D、氯化钾、氯化钠都能和硝酸银结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【典题5】（2025·江苏镇江·中考真题）利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。
(1)溶液X应选用 填字母)。
a．稀 b．稀HCl c．稀
(2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。
(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。
(4)“沉镍”时将溶液换为溶液也可获得，但副产物会增多，原因是 。
(5)已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。
取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为 (填“360”或“620”)℃左右，生成发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)a
(2)漏斗
(3)部分Ni粉与发生反应
(4)溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大
(5) 360
【详解】（1）由流程图可知，烧渣经过量的X溶液“酸浸”后，用Ni粉除铜所得溶液为溶液，可知“酸浸”时加入的溶液X含，即溶液X是稀硫酸。
故选a；
（2）“除铜”操作是将固体铜与溶液进行分离的过程，因此该操作名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故填：漏斗；
（3）由于“酸浸”时加入的稀硫酸过量，因此“除铜”时加入的部分Ni粉与发生反应，即实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量，故填：部分Ni粉与发生反应；
（4）由于溶液的碱性比溶液更强，溶液中的浓度更大，因此将溶液换为溶液时副产物会增多，故填：溶液的碱性更强，溶液中的浓度更大；
（5）在焙烧的过程中Ni元素质量不发生变化，则设23.8 g 完全转化为的质量为x，则
对照图示曲线可知，制备应控制适宜的温度为360℃；
由流程可知，焙烧生成过程中，反应物还有参与，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳元素，生成物还应有生成，反应的化学方程式为；
故填：360；。
◆一句话点评：通过流程题考查复分解反应的应用
【仿照题】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)“操作”的名称是 。
(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【答案】(1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O
(2) +6 中和过量的硫酸
(3)复分解
(4)过滤
(5)吸附
【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；
（3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
考向五 化肥
【典题1】（2024·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作氮肥的是
A．KClB．CaSO4C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)2
【答案】C
【详解】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意；
B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意；
C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意；
D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。
综上所述：选择C。
◆一句话点评：判断氮肥
【仿照题】（2025·江苏·三模）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】本题考查氮肥的识别。氮肥是指含有氮元素（N）的肥料，能促进植物茎叶生长。解题关键是检查每个选项的化学式中是否含有氮元素（N）。下列物质中只有A中含有氮元素。
【详解】A、尿素【】含C、O、N、H元素，属于氮肥，A正确；
B、 碳酸钾【】含K、C、O元素，属于钾肥，B不正确；
C、磷酸二氢钾【】含Ca、H、P、O元素，属于磷肥，C不正确；
D、硫酸钾【】含K、S、O元素，属于钾肥，D不正确。
故选A。
【典题2】（2024·江苏泰州·中考真题）化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是
A．KNO3B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．CO(NH2)2
【答案】A
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意；
B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
故选A。
◆一句话点评：判断复合肥
【仿照题】（2025·江苏徐州·二模）下列归类正确的是
A．合成材料：塑料、橡胶、玻璃钢
B．营养物质：药物、脂肪、蛋白质
C．复合肥：碳酸氢铵、尿素、硝酸钾
D．金属材料：武德合金、不锈钢、铜
【答案】D
【详解】A、塑料属于合成材料；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，其中天然橡胶属于天然材料，合成橡胶属于合成材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，分类错误，不符合题意；
B、药物不属于营养物质，脂肪、蛋白质都是人体必需的营养物质，分类错误，不符合题意；
C、碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，分类错误，不符合题意；
D、金属材料包括合金和纯金属，故武德合金、不锈钢、铜均属于金属材料，分类正确，符合题意。
故选：D。
【典题3】（2024·江苏常州·中考真题）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得B．氮肥中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【答案】A
【详解】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意；
B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意；
C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意；
D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。
故选：A。
◆一句话点评：铵态氮肥的判断，铵根离子的检验
【仿照题】（2025·江苏常州·三模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、硫酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，硫酸钠与氢氧化钙不反应，无明显现象，故取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味，能鉴别和，能达到实验目的，不符合题意；
B、先加入适量的溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，充分反应后过滤出碳酸钡，将滤渣洗涤所得的洗涤液合并入滤液，得到硝酸钾溶液；再向滤渣中加入适量稀，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，充分搅拌后得到硝酸钡溶液，能达到实验目的，不符合题意；
C、加过量的固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质稀盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能检验中混有HCl气体，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
考向一 常见盐的俗名和用途
1．（2025·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用大理石作建筑材料B．用武德合金制保险丝
C．用铁粉作食品脱氧剂D．用活性炭除污水颜色
【答案】C
【详解】A、用大理石作建筑材料，主要利用了大理石的硬度大等性质，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、用武德合金制保险丝，是利用武德合金的熔点低的性质，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、铁粉能与空气中的氧气发生化学反应，从而除去食品包装内的氧气，防止食品被氧化，该过程涉及化学变化，故用铁粉作食品脱氧剂，利用的是铁的化学性质，符合题意；
D、用活性炭除污水颜色，是利用了活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
2．（2024·江苏宿迁·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
【答案】D
【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误；
B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。
故选：D。
3．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是
A．食醋有挥发性，可去除水垢
B．氯化钠是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂
D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
【答案】C
【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误；
B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误；
C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确；
D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。
故选C。
考向二 盐的化学性质
4．（2024·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是
A．甲烷完全燃烧：CH4+O2CO2+H2O
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【详解】A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，错误是：生成物错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
5．（2024·江苏常州·中考真题）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则不能实现，故选项符合题意；
B、碳酸氢铵在加热的条件下生成二氧化碳、水和氨气，则能实现，故选项不符合题意；
C、、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则能实现，故选项不符合题意；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则能实现，故选项不符合题意。
故选A。
6．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。
实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。
实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。
实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。
实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片
B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能
C．实验③中溶液变蓝，该反应为
D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为
【答案】D
【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意；
B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意；
C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。
故选D。
7．（2025·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．B．
C．D．溶液
【答案】C
【详解】A.磷（P）在氧气中点燃，生成五氧化二磷（P2O5）。化学方程式为：，该反应在点燃条件下可以发生，故不符合题意；
B.二氧化碳（CO2）在高温下与碳（C）反应，生成一氧化碳（CO），化学方程式为：，该反应在高温条件下可行，故不符合题意；
C.碳酸钡固体不溶解，无法与氢氧化钠溶液充分接触反应，该反应不可以发生，故符合题意；
D.氧化钙先与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2（碳酸钠溶液提供水），氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应：，生成碳酸钙沉淀，该反应可行，故不符合题意，故选C。
8．（2025·江苏镇江·中考真题）从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。
方案Ⅰ：苦卤溶液产品。
(1)步骤1加入过量溶液的目的是 。
(2)步骤2所得滤液中的溶质为、 。
(3)步骤3发生反应的化学方程式为 。
方案Ⅱ：
(4)方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解， (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中 ，说明产品中混有。
(5)产品中混有的原因是 。
【答案】(1)使完全转化为沉淀
(2)NaCl、
(3)
(4) 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀
(5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出
【详解】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀；
（2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4；
（3）步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠；
（5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。
9．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。
【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。
②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。
项目一∶探究该食用小苏打是否变质
(1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为 。
(2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。
(3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ，样品中该物质的质量分数为 ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)【获得结论】猜想 成立。
项目二：探究变质后对膨松效果的影响
【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。
(5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。
【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。
(6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 。
【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3) NaHCO3 84% 偏小
(4)3
(5)NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多
(6)受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体
【详解】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。
（2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。
，x=8.4g
样品中该物质的质量分数为：=84%
若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。
（4）[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。
（5）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。
（6）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。
考向三 复分解反应发生条件
10．（2024·江苏镇江·中考真题）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
【答案】(1)MgSO4/硫酸镁
(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
【详解】（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
11．（2024·江苏泰州·中考真题）下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、NH4​Cl与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，即，KCl与熟石灰不反应，可区分，能达到目的，不符合题意。
B、Mg能与稀硫酸反应（），Cu不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸会将需要保留的Mg反应掉，不能达到除去Mg中混有Cu的目的，符合题意。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可确定水由氢、氧元素组成，能达到目的，不符合题意。
D、Na2​CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡（），NaOH与稀盐酸反应无气泡（），滴加过量稀盐酸，可检验NaOH溶液中是否含Na2​CO3，能达到目的，不符合题意。
故选B。
12．（2025·江苏南通·中考真题）化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是
A．按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低
B．在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来
D．向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯
【答案】A
【详解】A、图示实验中，白磷能燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧，通过实验可比较白磷和红磷着火点的高低，符合题意。
B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，是由于铜与空气中氧气发生反应生成固体氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，该反应遵守质量守恒定律，不符合题意。
C、CO和CH4燃烧都会生成二氧化碳，将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水都会变浑浊，不能将二者区分开来，不符合题意。
D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去了原杂质氯化钙，但会引入新杂质氯化钾，不可将NaCl溶液提纯，不符合题意。
故选A。
13．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
(3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。
(4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
【答案】(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
(2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率
(3)5.0≤pH＜8.5
(4)b
【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。
考向四 复分解反应判断及应用
14．（2023·江苏常州·中考真题）十八世纪工业生产碳酸钠的一种工艺流程如图（反应条件均省略）。下列说法正确的是

A．①属于置换反应B．②属于复分解反应
C．③属于分解反应D．④属于化合反应
【答案】D
【详解】A、由图可知，反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、由图可知，反应②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由图可知，反应③符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、由图可知，反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选D。
15．（2025·江苏宿迁·中考真题）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、黄铜中锌能与稀盐酸反应产生气泡（），黄金不与稀盐酸反应，可鉴别，方案正确；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（），盐酸与氯化钡不反应，可检验，方案正确；
C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，一氧化碳不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应（），会导致二氧化碳转化为其它物质，方案错误；
D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳（），氧化铜不反应，可除去木炭粉，方案正确。
故选C。
16．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
I.制备
(1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 。
(2)“氧化”时发生的反应为。
①反应前后化合价升高的元素是 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 。
(3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 。
Ⅱ．制备MgO
(4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有 。
②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 。
【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应
(2) 铁 防止过氧化氢受热分解
(3)、
(4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境
【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应；
（2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁；
②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解；
（3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、；
（4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点；
②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污染环境。
17．（2024·江苏苏州·中考真题）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：
已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液
(3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。
(4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。
(5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)
【答案】(1)酸雨
(2)B
(3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）
(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）
【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；
（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；
（3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；
②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；
（5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。
18．（2025·江苏盐城·中考真题）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
(1)K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。
(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。
(3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
(4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。
A．温度过高，硫酸易挥发B．温度过高，布料的强度和韧性会受损
C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。
(5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。
(6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
(7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。
【答案】(1) 盐 钾
(2)升高
(3)
(4)BD
(5)紫色石蕊
(6)pH计（或酸度计）
(7)调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量
【详解】（1）K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。
（2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。
（3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。
（4）硫酸不具有挥发性，A不符合题意；
温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意；
硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意；
温度过低，反应速率较慢，D符合题意。
故选BD。
（5）紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。
（6）水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。
（7）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。
19．（2024·江苏镇江·中考真题）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ：CuCuOCuSO4
(1)转化③的化学方程式为 。
(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 （选填序号）。
(3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜。实验过程如下。
(4)“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 。
(5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
(6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
【答案】(1)；
(2)①②
(3) 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 途径Ⅱ硫酸的利用率高
(4)碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀
(5)
(6)
【详解】（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
（2）转化①中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化②中，铜元素化合价由0价+2价，化合价升高；转化③中，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②；
（3）从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；
（5）为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净；
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为，则氢氧根与碳酸根的个数比，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，由于，则，则碱式碳酸铜的化学式为。
考向五 化肥
20．（2024·江苏扬州·中考真题）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
21．（2023·江苏南通·中考真题）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。下列属于复合肥的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。
故选A。
22．（2023·江苏无锡·中考真题）下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是
A．氯化钾B．氯化铵C．硝酸钠D．磷矿粉
【答案】D
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
【详解】A、氯化钾溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
B、氯化铵 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
C、硝酸钠 溶于水能形成均一稳定的溶液，不符合题意；
D、磷矿粉属于磷肥，磷肥难溶于水，因此无法配制成溶液，符合题意；
故选：D
23．（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确；
B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确；
C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确；
D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确；
故选：B。
24．（2023·江苏南京·中考真题）下列化肥中，属于钾肥的是
A．氨水B．磷矿粉C．氯化钾D．碳酸氢铵
【答案】C
【详解】A、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷矿粉含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；
D、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
25．（2024·江苏泰州·中考真题）下列实验设计不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、NH4​Cl与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，即，KCl与熟石灰不反应，可区分，能达到目的，不符合题意。
B、Mg能与稀硫酸反应（），Cu不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸会将需要保留的Mg反应掉，不能达到除去Mg中混有Cu的目的，符合题意。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可确定水由氢、氧元素组成，能达到目的，不符合题意。
D、Na2​CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡（），NaOH与稀盐酸反应无气泡（），滴加过量稀盐酸，可检验NaOH溶液中是否含Na2​CO3，能达到目的，不符合题意。
故选B。
1．盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。
2．“纯碱不是碱，食盐是盐”。碳酸钠俗名纯碱是因为其水溶液呈碱性，但碳酸钠不属于碱而属于盐。
3．碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应速度更快，产生气体更多。
4．碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
5．复分解反应中，反应条件中，除生成物有气体、沉淀或水外，对反应物也有要求。若反应物中有酸参与时，反应物可溶或不溶；若无酸参与反应时，反应物必须都溶。
6．酸与金属氧化物的反应是复分解反应，但碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。
7．氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。
8．常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。
9．氧化反应、还原反应、中和反应不属于基本反应类型。中和反应是复分解反应的一种类型。
10．不属于四种基本反应类型的反应有：①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。
11．盐与金属反应是置换反应，盐与酸、碱、盐反应均为复分解反应。
12．盐与碱、盐与盐反应除要符合复分解反应的条件外，反应物还需要均能溶于水。
13．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。
14．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。
15.氮肥、磷肥、钾肥分别对农作物的不同部位起作用，氮肥使叶色浓绿，磷肥使根系发达，钾肥使茎秆粗壮不易倒伏。“氮磷钾，叶根茎”谐音“氮磷钾，一根筋”。
16．由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液检验NaOH是否变质。
17．选用酸溶液来检验氢氧化钠是否变质时，加入的酸必须过量，原因是：避免稀酸只与未变质的NaOH反应而被消耗，无法继续与Na2CO3反应，导致观察不到明显现象，不能得出正确结论
18．检验NaOH是部分变质还是全部变质，需要注意除去CO32-的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。除去CO32-的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以除去CO32-反应，又不影响OH－的检验。
1．（2025·江苏扬州·三模）下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是
A．是白色固体，可作食品防腐剂B．溶液呈碱性，可以除油污
C．受热易分解，可治疗胃酸过多D．具有碱性，可改良酸性土壤
【答案】B
【详解】A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，对应错误。
B、碳酸钠溶液碱性促使油污水解，直接对应，正确。
C、碳酸氢钠治疗胃酸因碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，非受热分解，对应错误。
D、氢氧化钠具有强碱性，不可改良酸性土壤，对应错误。
故选B。
2．（2024·江苏南京·三模）下列化肥中，属于复合肥的是
A．硝酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾
【答案】A
【详解】A、硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、过磷酸钙含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、氯化钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
故选：A。
3．（2025·江苏连云港·三模）小明发现盆栽月季叶色发黄，小明应该施用的氮肥是
A．CO(NH2)2B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．KH2PO4
【答案】A
【详解】氮元素是叶绿素的组成元素，植物缺氮往往表现为叶片薄而小，叶色缺绿发黄，故应该施用的化肥是氮肥。
A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
C、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，但不含有氮元素，故选项不符合题意；
故选：A。
4．（2025·江苏扬州·三模）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．Fe Fe2O3B．Cu CuSO4
C．CaCO3 CO2D．NaCl KCl
【答案】C
【详解】A、铁（Fe）在空气中点燃时，通常生成四氧化三铁，而不是氧化铁。错误。
B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜和氢气。错误。
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），正确。
D、氯化钠与硝酸钾溶液混合时，无沉淀、气体或水生成，因此反应不发生，无法转化为KCl。错误。
故选C。
5．（2025·江苏南京·三模）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应
D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
【答案】D
【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意；
B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意；
C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意；
D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意；
故选D。
6．（2025·江苏盐城·一模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是
A．KOH→Ba(OH)2B．CuO→Cu(OH)2
C．BaSO4→Ba(NO3)2D．HCl→AgCl
【答案】D
【详解】A、KOH → Ba(OH)₂需通过复分解反应，但KOH与钡盐[如Ba(NO₃)₂]反应时，生成的KNO₃和Ba(OH)₂均可溶，无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，转化不能由一步反应实现，故选项错误；
B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误；
C、BaSO4难溶于水和酸，与硝酸（HNO3）无法直接反应生成Ba(NO3)2，转化不能由一步反应实现，故选项错误；
D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项正确。
故选D。
7．（2025·江苏宿迁·一模）有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意；
B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意；
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
8．（2025·江苏镇江·一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．、、、稀
B．、、稀、
C．稀、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意；
B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意；
C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。
故选C。
9．（2025·江苏扬州·二模）由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是
A．上述两方案中存在反应有分解反应、化合反应
B．X 可能是 NaCl
C．④的化学方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
【答案】C
【详解】A、方案甲中石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，但方案乙中不存在分解反应、化合反应，故选项说法错误；
B、氯化钠和熟石灰不反应，所以X不可能是 NaCl，故选项说法错误；
C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以④的化学方程式是，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故选项说法错误；
故选：C。
10．（2025·江苏南京·模拟预测）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是
A．转化①为复分解反应B．转化②可用于改良酸性土壤
C．转化③可证明中和反应放热D．转化④可用于制烧碱
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、转化②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、转化③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确；
D、转化④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。
故选：D。
11．（2025·江苏南通·二模）某同学利用铜片、稀硫酸制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验步骤。
实验1：将铜片的一端在火焰上加热，铜片的一端由红色转化为黑色；
实验2：将黑色的一端插入稀硫酸中，一段时间后，溶液变为蓝色，取出铜片擦干后，恢复原来红色。
实验3：将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间内没有明显现象。
下列说法不正确的是
A．“实验1”中黑色物质为氧化铜
B．“实验2”发生的是复分解反应
C．“实验2”所得铜片的质量与“实验1”起始铜片的质量相等
D．“实验3”可知该条件下，铜与稀硫酸很难发生反应
【答案】C
【详解】A、“实验 1” 中铜片在火焰上加热，铜与空气中氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，该选项正确；
B、“实验 2” 中发生的反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项正确；
C、“实验 1” 发生的反应是，“实验 2” 发生的反应是，可知有一部分铜元素转化至CuSO4中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，则“实验2”所得铜片的质量小于“实验1”起始铜片的质量，该选项错误；
D、“实验 3” 将铜片直接插入稀硫酸中，一段时间无明显现象，说明该条件下铜与稀硫酸很难发生反应，该选项正确。
故选C。
12．（2025·江苏扬州·二模）铁的化合物有 Fe3O4、K2FeO4等
Ⅰ 纳米 是一种多功能磁性材料，工业上可通过如下过程制得。
(1)Fe与盐酸反应生成FeCl2。Fe在氯气中燃烧生成FeCl3。 该反应的化学方程式为 。浅绿色 溶液在空气中易变成棕色 溶液。
(2)加入氨水时生成沉淀的化学式为 。
(3)理论上， 混合溶液中FeCl3和FeCl2的质量比为m， m= （保留1位小数），实际投料时FeCl3和 FeCl2的质量比需略小于 m的主要原因是 。
(4)纳米铁粉去除水中的化学方程式为4Fe + KNO3 +10HCl= 4FeCl2 + NH4Cl +KCl+3H2O 。研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是 。
Ⅱ高铁酸钾 是一种水处理剂。一种以 为原料制备 的流程如下。
(5)补充完整方程式：4Na2FeO4+10H2SO4=4Na2SO4+2Fe2（SO4）3+3 +10H2O
(6)“氧化”时的反应为
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②“氧化”过程中NaOH的加入量需大于“氧化”时理论用量的原因是 。
【答案】(1)2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3
(3) 2.6 因为Fe2+ 在空气中容易被氧化为Fe3+
(4)若pH偏低，即溶液中H+浓度较大，Fe会与H+反应生成H2，从而减少了与反应的Fe的量，导致的去除率下降
(5)O2
(6) +6 与过量的硫酸反应，从而防止生成的Na2FeO4与硫酸反应
【详解】（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为2Fe + 3Cl2 2FeCl3。因为氯气具有强氧化性，能将铁氧化到+3价。
（2）向FeCl2和FeCl3的混合溶液中加入氨水，会发生反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2和氢氧化铁Fe(OH)3沉淀。
（3）Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，从组成上看，n(Fe2+ ):n(Fe3+)=1:2。理论上， 混合溶液中FeCl3和FeCl2的质量比为m=,实际投料时FeCl3和 FeCl2的质量比需略小于 m的主要原因是因为Fe2+ 在空气中容易被氧化为Fe3+。
（4）若pH偏低，即溶液中H+浓度较大，Fe会与H+反应生成H2，从而减少了与反应的Fe的量，导致的去除率下降。
（5）根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个Na，4个Fe，56个O，20个H，10个S；反应后有4个Na，4个Fe，50个O，20个H，10个S，所以缺少6个O，系数为3，应为O2。
（6）①在Na2FeO4中，Na元素显+1价，O元素显-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6。
②“氧化”过程中NaOH的加入量需大于“氧化”时理论用量，是酸浸加入过量的硫酸，氢氧化钠与过量的硫酸反应，从而防止生成的Na2FeO4与硫酸反应。
13．（2024·江苏无锡·一模）研究小组利用下图装置测定某纯碱样品中碳酸钠的含量（杂质不与酸反应）。
(1)实验步骤：①连接装置并 ；②称取6g样品；③装药品，调节量气装置C使两侧液面相平，左侧量气管内液面刻度为10mL；④将50mL稀硫酸注入锥形瓶，关闭两通阀充分反应：⑤再次调节量气装置使两侧液面相平，量气管刻度为172mL。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。装置C中植物油的作用是 。
(3)实验收集到的气体体积为 mL；若步骤⑤未调节平衡即读取气体体积，会导致测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】(1)检查装置气密性
(2) 防止二氧化碳溶于水
(3) 112 偏小
【详解】（1）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则根据产生二氧化碳的质量，即可计算样品中碳酸钠的质量，则该装置需要装置气密性良好，连接装置后，需要检查装置气密性。
（2）A中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，则装置C中植物油的作用为防止二氧化碳溶于水中。
（3）量气管中收集的气体即为二氧化碳的体积，则收集到的气体气体为172mL-50mL-10mL=112mL；
若未调节平衡就读取气体体积，由于左边气体会压缩，则会导致测量结果偏小。
14．（2025·江苏镇江·三模）以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。
(1)“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有 （任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是 。
(2)“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高 的吸收率。
(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为 。
(4)使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；② 。
(5)请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案： 。
【答案】(1) 将熟石灰样品粉碎 NH3
(2)二氧化碳/CO2
(3)CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl
(4)生成硫酸钙微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子
(5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净
【详解】（1）可以将熟石灰固体样品粉碎，增大接触面积，从而提高浸取率；
“浸取”原理是硫酸铵溶液和熟石灰反应生成氨气，化学式为NH3；
（2）“碱化”时通入过量氨气一方面是为了使镁离子完全沉淀，另一方面是为了生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收 ，为碳化提供碱性环境，方便进行碳化；
（3）“碳化”时是二氧化碳和氯化钙、氨水反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵溶液和水，化学方程式为：CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl；
（4）硫酸铵和熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，硫酸钙是微溶物，更易被除去，且不引入新杂质离子；
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化过的AgNO3溶液，若无白色沉淀（AgCl）生成，则说明碳酸钙洗涤干净。
15．（2024·江苏南京·三模）劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表：
2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
(1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
Ⅰ.提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。
(2)图1实验中，“水浴”的目的是 。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
(4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。
Ⅱ.测定碳酸钾含量
取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。
(5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。
【数据与解释】
(6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触
b．固体含有其它钾盐
c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
(7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。
【答案】(1)向日葵秆灰
(2)保持一定的浸取温度
(3) 0 20
(4)充分收集浸取物，使测定结果更准确
(5)防止倒吸
(6) 41.4 bc
(7)NaOH/氢氧化钠
【详解】（1）根据常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）表可知，表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。
（2）钾的浸取需要保持一定的温度，故图1实验中，“水浴”的目的是保持一定的浸取温度。
（3）根据图2，比较4条钾浸取率曲线可知同一时间下，搅拌器转速控制在每分钟0转时，钾浸取率较高，在浸取时间为20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，然后随时间增长，浸取率不再出现明显的增长，故搅拌器转速控制在每分钟0转，浸取时间为20分钟比较适宜。
（4）洗涤液中含有碳酸钾，为了充分收集浸取物，应合并滤液和洗涤液，故合并滤液和洗涤液的目的是充分收集浸取物，使测定结果更准确。
（5）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，造成导管内压强减小，容易出现倒吸，故装置C中使用球形干燥管的目的是防止倒吸。
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g就是反应生成的二氧化碳的质量。
设草木灰中碳酸钾的质量为x
x＝5.52g
即Ⅰ中所得固体6.60g中含碳酸钾5.52g，第三步蒸发结晶，烘干得到9.90g固体中碳酸钾的质量为，故草木灰中碳酸钾的质量分数为。
a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，a选项错误；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，b选项正确；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，c选项正确。
故选：bc。
（7）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液若未完全反应，烧杯中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH。
16．（2025·江苏常州·二模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。
【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。
任务一：定性探究果蔬洗盐组成
【实验初探】
(1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。
【提出猜想】
(2)猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三： 。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2.
【实验再探】
(3)填写下表实验
【实验分析】
(4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是 。
任务二：定量探究果蔬洗盐组成
(5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验：
操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。
①装置C的作用是 。
②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是 。
操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量 (填“大于”“等于”或“小于”) (实验操作无误)，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3.
③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数 。
任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理
(6)①当环境中盐水浓度 (填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。
②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。
【答案】(1)蓝
(2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3
(3)碳酸氢钠/NaHCO3
(4)NaHCO3受热分解会生成Na2CO3
(5) 吸收H2O或干燥CO2 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 大于 0.33g 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数；
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
碳酸氢钠的质量分数为
答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。
(6)高于
【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性；
（2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3；
（3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠；
（4）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠；
（5）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量；
②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收；，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若加酸产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3；
③解析见答案；
（6）①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。命题解读
考向
近三年考查统计
盐的俗名和用途、化肥是中考的常见考点，一般在选择题中考查，也常穿插在其他题型中考查。盐的化学性质和复分解反应是每年的高频考点，考查难度一般较大，在流程题、实验题、科学探究题和综合题中出现频率较高，一般结合解决实际问题和进行科学探究等能力进行考查。常见的命题点有：常见几种盐的俗名、性质与用途的对应关系、化肥的种类识别与用途、复分解反应的应用等。
考向一 常见盐的俗名和用途

2025·镇江卷第3题
2025·常州卷第9题
2025·连云港卷第7题
2024·宿迁卷第4题
2024·泰州卷第11题
考向二 盐的化学性质
2025·常州卷第25、26题
2025·淮安卷第10题
2025·镇江卷第27题
2024·镇江卷第9、10题
2023·南通卷第7题
考向三 复分解反应发生条件
2025·镇江卷第18题
2024·镇江卷第17题
2023·苏州卷第13题
2023·无锡卷第18题
考向四 复分解反应判断及应用
2025·泰州卷第5题
2025·扬州卷第17题
2024·扬州卷第3题
2024·无锡卷第9题
2023·扬州卷第25题
考向五 化肥
2025·泰州卷第7题
2025·镇江卷第5题
2024·南京卷第4题
2024·泰州卷第2题
2023·无锡卷第4题
选项
实验目的
实验方案
A
除去Fe粉中的粉末
加水溶解，过滤，洗涤干燥
B
鉴别、、、NaOH
分别取样，加水溶解，观察现象
C
除去中的混有的HCl气体
将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液
D
检验久置的NaOH固体是否部分变质
取样，加入适量，观察是否有沉淀生成
溶、挥
溶
溶、、挥
溶
微
不
溶
溶
微
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5mL
少量沉淀
III
10%
较多沉淀
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
实验目的
实验方案
A
干燥实验室制得的CO2
通过装有足量烧碱的干燥管
B
从KCl和MnO2混合物中回收MnO2
加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C
盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余
向溶液中滴加AgNO3溶液，观察现象
D
除去NaCl溶液中少量MgCl2
加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
取样，加适量熟石灰，研磨，闻是否有氨臭气味
B
和的混合溶液
分离
先加入适量的溶液，过滤、洗涤，洗涤液合并入滤液，再向滤渣中加入适量稀，充分搅拌
C
溶液（稀盐酸）
除杂
加过量的固体，过滤
D
中混有HCl气体
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
设计实验
实验现象、实验数据
实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液
产生白色沉淀，化学方程式为
实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重
剩余固体质量为6.9g
设计实验
实验现象
实验结论
相同条件下，
选项
实验设计
目的
A
取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味
区分KCl和NH4Cl固体
B
加过量稀硫酸充分反应后，过滤
除去Mg中混有的Cu
C
电解水，检验证明两极产生的气体
确定水的元素组成
D
取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金
取样，分别加入稀盐酸
B
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，加入氯化钡溶液
C
分离一氧化碳和二氧化碳
将混合气体通入氢氧化钠溶液
D
除去氧化铜中少量木炭粉
在空气中充分灼烧
选项
归类
内容
A
常见合金
青铜、硬铝、玻璃钢
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见氮肥
碳铵、尿素、氯化钾
D
清洁能源
石油、风能、太阳能
选项
实验设计
目的
A
取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味
区分KCl和NH4Cl固体
B
加过量稀硫酸充分反应后，过滤
除去Mg中混有的Cu
C
电解水，检验证明两极产生的气体
确定水的元素组成
D
取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵杆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
某品牌果蔬洗盐配料：精制盐(NaCl)
食用级pH调节剂
步骤
现象
结论
①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
“果蔬洗盐”中含有 。
②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸
产生气泡
“果蔬洗盐”中含有Na2CO3