2025-2026学年江苏省南通市启东市九年级（下）月考化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南通市启东市九年级（下）月考化学试卷-自定义类型，共44页。试卷主要包含了单选题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布所选用棉布属于（ ）
A. 纤维B. 塑料C. 橡胶D. 合金
2.我国科学家合成了全新分子——C6，C6常温下稳定性很高。下列说法正确的是（ ）
A. C6属于新型化合物B. C6的相对分子质量为72g
C. 稳定性属于物理性质D. C6与O2反应生成碳的氧化物
3.实验室将浓硫酸稀释，并探究稀硫酸的性质。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 测定 pHD. 加锌粒
4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A. 硫酸具有酸性，可用于除铁锈B. 氯化钠溶液有咸味，用于配生理盐水
C. 氢氧化钠固体易潮解，用作干燥剂D. 铁有导热性，可用于制作炊具
阅读下列材料，完成下面小题。
水是宝贵的自然资源，天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化。我国科研人员在二氧化钛（TiO2）里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。图为钪元素在元素周期表中的信息。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 水由氢原子和氧原子构成B. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水
C. TiO2中Ti元素的化合价为+2D. 钪元素的相对原子质量为21
6.在催化剂条件下光解水的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. “吸附”时发生化学变化B. “解离”过程中原子发生了变化
C. “脱附”后催化剂质量减少D. 反应前后分子总数发生了变化
7.学习小组通过下列实验探究碳酸氢钠（NaHCO3）的性质。
实验一：取8g碳酸氢钠固体，配成质量分数为0.8%的溶液
实验二：取少量所配溶液，用pH计测得溶液的pH＞7
实验三：取1mL所配溶液，滴加11%的氯化钙溶液，加热后有白色沉淀析出和无色气体产生
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验一中所需水的质量为992gB. 实验二说明碳酸氢钠溶液呈碱性
C. 实验三中的反应类型为复分解反应D. 实验三中的白色沉淀为碳酸钙
8.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3
B. “冬天捞碱”需要经过降温结晶过程
C. t1℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D. 将100gt2℃的Na2CO3饱和溶液降温至t1℃，析出27g晶体
9.化学实验是科学探究的重要方式。下列做法能达到实验目的的是（ ）
A. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液
B. 用如图所示装置验证铁生锈需要水
C. 通过点燃、观察现象区分棉纤维和羊毛纤维
D. 向葡萄糖酸锌口服液中滴加稀硫酸，验证口服液中含有锌元素
10.通过捕集CO2合成甲醛（HCHO），可实现CO2资源化利用，其转化流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH中碳元素的质量分数大于HCHO
B. 过程中H2O2可循环利用，理论上无需额外补充
C. 理论上反应Ⅰ中生成1.6tCH3OH能消耗掉4.4tCO2
D. 理论上反应Ⅱ中参加反应的CH3OH和O2的质量比为1：1
二、流程题：本大题共2小题，共15分。
11.火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：
（1）火药被点燃后，KNO3受热时可分解为O2和亚硝酸钾（KNO2）。该反应的化学方程式为______ 。KNO3也可用作化肥，为农作物提供除氧以外的营养元素是______ 。
（2）木炭和活性炭均含碳元素。某活性炭再生工艺如下：
①活性炭结构______ ，具有吸附性，使用后因孔隙被堵塞而失效。
②“炭化”时排出的气体产物中含CO、CO2、CH4等，属于有机物的是______ 。
③“加水活化”过程中反应之一的微观过程如图所示，请在答题纸上补画出缺少产物的微粒图像______
（3）钾原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。K2S是由K+和S2-构成。
①K通过______ （填“得到”或“失去”）电子变成K+。
②已知核外电子排布相同的离子半径大小与离子的质子数有关，质子数越多，半径越小，则K+半径______ （填“大于”“小于”或“等于”）S2-半径。
12.以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下（虚线箭头表示经历多个步骤）：
（1）铜帽的硬度______ （填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。
（2）“浸取”时，30%H2O2和稀H2SO4一起将Cu转化成CuSO4和H2O。
①写出生成CuSO4和H2O的化学方程式：______ 。
②“浸取”时，实际操作中消耗的30%H2O2远大于理论值的原因是______ 。
③为提高Cu的回收率，在“浸取”时可采取的措施有______ （写一种）。
（3）“置换”时除析出铜外还生成了一种无色气体，该气体为______ 。
（4）“过滤”时玻璃棒的作用为______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共25分。
13.氨气（NH3）极易溶于水、易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料。工业上常以氢气和氮气为原料合成氨气。
（1）以“氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）”作催化剂，利用太阳能循环分解H2O制H2过程的物质转化如图所示。
①反应Ⅰ中，铁、氧元素化合价不变，则铜元素的化合价______ （填“升高”“降低”或“不变”）。
②反应Ⅱ的基本反应类型为______ 反应。
（2）在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，N2首先逸出。逸出N2后剩余的成分属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）合成氨气需要高温、高压、并使用铁触媒（主要成分为Fe3O4）为催化剂。
①铁在人体中属于______ （填“常量”或“微量”）元素。
②合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2在高温下反应生成FeO而使催化剂“失效”。写出催化剂“失效”过程的化学方程式：______ 。
（4）科学家最新研制了在常温、常压下用电解法制NH3，原理如图所示。电源的正极产生O2，负极产生NH3。
①电解时，理论上产生的O2和NH3的质量比为______ 。
②实际实验时测得生成O2和NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是______ 。（写一个）
14.改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。
（1）学习小组在实验室按如图1验证MnO2能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。
①实验室应用______ （填“广口瓶”或“细口瓶”）存放5%的H2O2溶液。
②Ⅱ中取用MnO2的仪器名称为______ 。
③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是______ 。
④MnO2催化过氧化氢分解的过程是MnO2先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸（H2MnO4），锰酸不稳定，分解生成O2、H2O和MnO2。写出锰酸分解的化学方程式：______ 。
⑤查阅资料，发现FeCl3也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份10mL5%的双氧水中分别加入等质量的MnO2和FeCl3粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是______ 。
（2）肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中N2、O2和X气体的浓度来达到保鲜的目的。
①肉类食品为人体提供的主要营养物质是______ （填字母）。
A.糖类 B.蛋白质 C.维生素
②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是______ 。
③某肉类食品包装袋内O2和X气体的浓度随时间变化如图3所示。从40h之后O2和X气体浓度变化都趋于平缓的原因是______ 。
（3）资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，______ ，以相同速率搅拌，______ 。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）
15.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）学习小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至60℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。
①对比a、c两处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______ 。
②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中“？”应为______ （填“白磷”或“红磷”）。
（2）某种灭火剂可用于金属灭火，使用时以雾状喷射到燃着的金属表面，立即剧烈燃烧，并生成玻璃状的B2O3覆盖在金属物品表面，从而有效灭火，其灭火的原理是______ 。
（3）三硝基胺[N（NO2）3]和肼[N2H4]组合是一套高能、全绿色的火箭推进剂。点火后，两者剧烈反应，生成N2和H2O并释放热量，为火箭推进提供动力。已知每152gN（NO2）3参与反应约放出1828kJ的热量。计算当放出457kJ热量时，理论上生成N2的质量？______ （请将计算过程写到答题卡上）
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】B
5~6.【答案】B 、D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】2KNO32KNO2+O2↑;N、K 疏松多孔;CH4; 失去;小于
12.【答案】大于 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O;生成的CuSO4对H2O2分解有催化作用;加入过量的稀H2SO4（答案不唯一） 氢气 引流
13.【答案】升高;分解 混合物 微量; 24：17;水通电后生成了氧气，导致生成的氧气质量比理论值大或生成的氨气部分溶于水中，导致收集到的氨气质量减小
14.【答案】细口瓶;药匙;常温下过氧化氢分解速率较慢，产生氧气较少;2H2MnO4=2MnO2+O2↑+2H2O;催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含过氧化氢的质量相等，所以最终生成的氧气体积相同 B;CO2;当O2浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化 分别加入等体积、等浓度的10%稀硫酸;观察并记录两种固体完全溶解所需的时间
15.【答案】温度达到着火点;白磷 隔绝氧气 35g