2025-2026学年江苏省南通市启秀中学九年级（下）月考化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省南通市启秀中学九年级（下）月考化学试卷，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.建设美丽中国是我们的共同目标，下列做法不利于建设美丽中国的是（ ）
A. 分类回收垃圾B. 合理开采矿物C. 直接排放污水D. 积极种树种草
2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖可以为人体提供能量B. 海鲜产品保鲜可用甲醛溶液浸泡
C. 人体缺钙易导致贫血D. 铁在干燥的空气中容易生锈
3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A. 量取浓硫酸B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气D. 干燥氢气
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 酒精具有可燃性，可用作溶剂B. 一氧化碳具有可燃性，可用于高炉炼铁
C. 铜具有金属光泽，可用作导线D. 氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤
氨气（NH3）作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。哈伯-博施法（Haber-Bsch）利用N2和H2在高温、高压及催化剂条件下反应制氨（微观过程如图所示，图中表示氮原子，表示氢原子表示催化剂），是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力哈伯-博施法合成氨工艺”，使用的原料为可再生电力、水和空气，副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。阅读材料，完成各小题。
5.下列关于哈伯-博施法合成氨的说法中，正确的是（ ）
A. 合成氨过程合理的顺序是⑤④①②③B. 反应中氢原子个数增加
C. 参加反应的氢气与氮气的质量比为3：1D. 反应后催化剂的质量减少
6.下列关于零碳能源氨气及其制备的说法中，不正确的是（ ）
A. 氨气完全燃烧时不产生二氧化碳B. 氨气燃烧过程中伴随着能量变化
C. 朱维源团队制氨的过程只发生了化合反应D. 朱维源团队制氨用的原料经济易得
7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1 取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2 取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3 取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2～3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤1说明NaOH溶于水时放出热量B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C. 步骤2说明OH-能使酚酞溶液显红色D. 步骤3中发生化学反应的类型为复分解反应
8.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是（ ）
A. 用燃着的小木条鉴别N2和CO2
B. 按如图所示实验，判断酸碱恰好完全反应
C. 向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加适量Na2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯
D. 向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，配制5%KNO3溶液
10.为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验：
实验1 取固体混合物9.3g,加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g；
实验2 在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体；
实验3 将实验2中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。
下列说法正确的是（ ）
A. “实验1”所得溶液中仅含有Fe2+、Zn2+两种阳离子
B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C. 根据“实验1”中数据无法计算出固体混合物中铁的质量
D. “实验3”中生成Cu的质量为6.4g
二、填空题：本大题共1小题，共22分。
11.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
①氯化钠是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是 。
②Na+的结构示意图为，x= 。
（2）从海水中提取单质镁的工艺流程如下：
贝壳→生石灰→石灰乳
海水→
①制备Mg（OH）2时，选用石灰乳而不选NaOH的原因是 。
②Mg（OH）2和盐酸反应的化学方程式为 。
（3）海带中含有丰富的碘元素，碘元素在元素周期表中的信息如图所示。从海带中提碘的反应之一为：3I2+6NaOH=5X+NaIO3+3H2O。
①碘原子中的质子数为 。
②提碘反应中X的化学式为 。
（4）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它和干冰外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是 。
三、流程题：本大题共1小题，共22分。
12.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
（1）浸取时，加入过量稀硫酸的目的是______ 。
（2）“过滤”中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______ 。
（3）“氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价改变的元素是______ 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是______ 。
（4）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有______ 。
（5）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为______ 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共66分。
13.助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。
Ⅰ.CO2的捕集。制备CaO捕集CO2及再生的过程如下。
（1）转化①会产生一种有毒气体，该气体为______ 。
（2）CaC2O4转化为CaO的过程中，固体中所含钙元素的质量分数______ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）与直接热解CaCO3生成CaO相比，“再生”反应的优点是______ 。
Ⅱ.H2的制取。
（4）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H2和O2的体积比为______ 。
（5）硼氢化钠水解制氢，原理为。不同钛（Ti）的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图2所示。催化效率最好的是______ 。
Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO2、H2的贮存、释放和利用。
（6）“催化加氢”发生反应的化学方程式为______ 。
（7）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加______ （填“CO2”或“H2”）促进另一气体完全反应。
14.碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ.已有知识回顾
（1）碳酸氢钠属于______ （填字母）。
A.化合物
B.氧化物
C.酸
D.盐
（2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途______ 。
Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质
（3）室温下（20℃），向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水时______ （填“吸收”或“放出”）热量。
取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化a：，变化b：
②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。
（4）①NaHCO3溶液显______ （填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因：______ 。
②溶液红色褪去是因为______ （用化学方程式表示）
将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3，NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
【实验验证】
（5）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，______ （实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
Ⅲ.制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3（相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。
（6）烧杯中冰水的主要作用是______ 。
（7）过滤后控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是______ 。
15.Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
（1）镁镍合金属于 ______ （选填“合成”或“金属”）材料。Mg2Ni中镁与元素镍（Ni）元素的质量比为 ______ 。
（2）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力 ______ （填“越高”或“越低”）。
（3）氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107gMg2Ni,可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5~6.【答案】A 、C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】无机盐
11
石灰乳可通过贝壳制备，原料易得、成本远低于NaOH
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
53
NaI
分子构成不同

12.【答案】使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 引流 铁、氧（Fe、O）;防止过氧化氢受热分解 Fe3+、H+ ;pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境
13.【答案】一氧化碳 增大 反应温度更低，节约能源（合理即可） 2：1 Ti2O3 CO2+3H2CH4O+H2O CO2
14.【答案】AD 治疗胃酸过多或发酵粉 吸收 碱;碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目;HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 保持低温，利于碳酸氢钠析出 若温度过高烘干，NaHCO3会分解为碳酸钠等杂质，导致产物不纯
15.【答案】金属；48：59；
越低；
4g NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
溶液变浑浊
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊