期末复习 课件 初中化学沪教版新教材九年级下册（2024）

这是一份期末复习 课件 初中化学沪教版新教材九年级下册（2024），共49页。PPT课件主要包含了定义和组成，不明显，溶液的稀释，不饱和，增加溶质，降低温度，增加溶剂，升高温度，饱和溶液，概念及相互转化等内容，欢迎下载使用。
溶剂-溶解溶质的物质称为溶剂。
溶质-被溶解的物质称为溶质，如：蔗糖、食盐。
溶液-一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
[考点一] 溶液的形成与组成
 物质在溶解过程中常伴随着_____变化，有些物质(如NaOH)在溶于水时使溶液温度_____；有些物质(如NH4NO3)溶于水时能使溶液温度 ；有些物质(如NaCl)溶于水时，温度变化______。
 导电条件：溶液中有自由移动的离子（以分子形式分散的溶液不导电，如蔗糖溶液）
二、物质溶解过程的能量变化与溶液导电
溶液中溶质质量分数是_____质量与_____质量之比。
[考点二] 溶质质量分数
★ 稀释原理：稀释前后溶质的质量不变。
★ 公式：M浓×a%=M稀×b% 1.a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数 2.M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量
三、饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系
用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
★ 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
★ 步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签
玻璃棒作用：搅拌，加速溶解
五、配制一定溶质质量分数的溶液
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的_______溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的________溶液。
[考点三] 饱和溶液与不饱和溶液
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
固体物质的溶解度概念：在一定________下，该物质在______溶剂中达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[考点四] 固体溶解度
★ 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
 曲线上的点：对应温度下的饱和溶液（溶解度数值） 曲线上方：饱和溶液，有未溶解溶质 曲线下方：不饱和溶液 曲线交点：对应温度下，两物质溶解度相等
★ 溶解度表：物质在不同温度下的溶解度。
[考点五] 溶解度曲线
溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。
pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性； pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
一、溶液酸碱性的检验—酸碱指示剂
二、溶液酸碱度的强弱—pH
[考点六] 溶液的酸碱性和pH
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。
2.不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。
三、溶液酸碱度的测定方法
浓硫酸的稀释：_______沿烧杯壁慢慢的倒入；用玻璃棒不断搅拌(使产生的热量迅速散发出去）。
[考点七] 酸的性质与应用
酸+金属氧化物→盐+水
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
石灰石逐渐溶解，表面产生大量气泡
浓硫酸具有强烈的________，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碱+非金属氧化物→盐+水
将CO2通入澄清石灰水中
[考点八] 碱及其性质
氢离子和氢氧根离子结合生成水。
某些碱能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐。
像这样由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
酸与碱作用生成_______的反应，叫作中和反应。
盐 水
[考点九] 酸碱中和反应
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液
二、中和反应过程中pH变化
Fe+CuSO4 ；
在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的 ；盐必须 ；属于 反应。
★ 盐 + 金属 新盐 + 新金属
CaCO3+2HCl ；
属于__________反应。
CaCl2+H2O+CO2↑
★ 盐 + 酸 新盐 + 新酸
CuSO4+2NaOH ;
★ 盐 + 碱 新盐 + 新碱
★ 盐 + 盐 新盐 + 新盐
Na2CO3+BaCl2 ；
两种盐都必须_____；属于_______反应
盐和碱都必须 ；属于 反应
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCO3↓+2NaCl
水、矿物质、糖类、蛋白质、油脂和维生素是人体必需的营养物质。
糖类：组成 C、H、O；淀粉遇碘变蓝；人体主要供能物质（大米、面粉富含淀粉）蛋白质：组成 C、H、O、N（部分含 S）；灼烧有烧焦羽毛气味；构成人体细胞的基础物质（蛋、肉、鱼、奶）油脂：组成 C、H、O；分为脂肪（固态）和油（液态）；重要供能物质维生素：不能供能，缺乏会患病（如缺维生素C 患坏血病）；来源：蔬菜、水果
一、人体所需的营养物质
[考点十一] 化学与人类健康
CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等属于无机物
糖类、蛋白质、油脂和维生素都是有机物
如H2O、NaCl、H2SO4等
如CH4 、C2H5OH、葡萄糖等
有机小分子：CH4 、乙醇、葡萄糖有机高分子：淀粉、蛋白质、纤维素
二、有机化合物和无机化合物（简称有机物和无机物）
煤：主要含 C；干馏（化学变化）制焦炭、煤焦油、煤气石油：主要含 C、H；分馏（物理变化，利用沸点不同）制汽油、柴油等天然气：主要成分 CH₄；燃烧方程式： （蓝色火焰）
[考点十二] 能源的综合利用
乙醇（C2H5OH）：俗称酒精，燃烧无污染；车用乙醇汽油可节省石油资源、减少尾气污染氢能：优点（热值大、无污染、资源广）；未广泛应用原因（制取成本高、贮存运输困难）化学电池：将化学能转化为电能（干电池、蓄电池、锂离子电池）
[考点十三] 新型材料的研制
主要污染物：CO、SO2、NOx、PM2.5硫酸型酸雨：SO2与水、氧气反应生成硫酸；危害：酸化土壤、腐蚀建筑、危害生物防治：使用清洁能源、燃料脱硫、汽车安装尾气净化装置
污染源：工业废水、农业污水（化肥 / 农药）、生活污水防治：污水处理后排放、使用绿色化肥 / 农药、无磷洗涤剂
[考点十四] 环境污染的防治
危害：污染空气、土壤、水体处理方法：焚烧发电、高温堆肥、分类回收再利用（核心）
碳中和、绿色化学、人与自然和谐共生（禁止使用化石燃料为错误做法，应合理使用 + 开发新能源）
三、固体废弃物（垃圾）
【典例1】溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是（ ）A．泥水 B．75%的医用酒精 C．牛奶 D．蒸馏水
【典例5】KCl和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．KNO3的溶解度一定大于KClB．40℃时，将35gKNO3置于50g水中充分搅拌后得到的溶液是KNO3饱和溶液C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3