期中复习 课件 初中化学鲁教版新教材九年级下册（2024）

这是一份期中复习 课件 初中化学鲁教版新教材九年级下册（2024），共23页。PPT课件主要包含了氢离子H+，瓶口有白雾挥发性，无现象，有刺激性气味，H2SO4，HCl，酸的物理性质及用途，浓硫酸，浓硫酸的稀释，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。
酸：在水溶液里解离出的阳离子全部是__________的化合物。
[考点一] 酸的性质与应用
浓硫酸的稀释：_______沿烧杯壁慢慢的倒入；用玻璃棒不断搅拌(使产生的热量迅速散发出去）。
酸+金属氧化物→盐+水
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
石灰石逐渐溶解，表面产生大量气泡
浓硫酸具有强烈的________，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碱：在水溶液里解离出的阴离子全部是_______________的化合物。
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度的升高而减小
[考点二] 碱及其性质
碱+非金属氧化物→盐+水
将CO2通入澄清石灰水中
氢离子和氢氧根离子结合生成水。
某些碱能与某些盐发生反应，生成新碱和新盐。
酸与碱作用生成_______的反应，叫作中和反应。
向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液
[考点三] 酸碱中和反应
pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性； pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
[考点四] 溶液的酸碱性和pH
溶液酸碱性的检验—酸碱指示剂
溶液酸碱度的强弱—pH
在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
1.不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。
2.不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试。
※ 海水中最多的物质是_________；※ 海水中最多的盐是___________；※ 海水中含量最多的四种元素依次是___________________;※ 海水中最多的金属离子是 ；海水中最多的非金属离子是_________；它们组成化合物的化学式为_______。
[考点五] 海洋化学资源
※ 原理：使海水受热汽化，再使蒸汽冷凝得到淡水。※ 检验：向蒸馏水中滴加硝酸银溶液，若____________，说明蒸馏法能淡化海水。
※ 天然气水合物极易燃烧，又称“_______”。燃烧产生热量多且几乎不产生任何残渣或废气，被称为“未来能源”“21世纪能源”。※ 海底金属宝藏——锰结核。
像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐 ，直至形成 溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。
※ 方法： “盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）。※ 原理：蒸发结晶。※ 过程：
★ 概念：固体物质的溶解度概念：在一定________下，该物质在______溶剂中达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
★ 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
 曲线上的点：对应温度下的饱和溶液（溶解度数值） 曲线上方：饱和溶液，有未溶解溶质 曲线下方：不饱和溶液 曲线交点：对应温度下，两物质溶解度相等
★ 溶解度表：物质在不同温度下的溶解度。
[考点六] 固体溶解度及溶解度曲线
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
★ 除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等。
仍含有较多的可溶性杂质
★ 除去食盐中的可溶性杂质（Mg2+、Ca2+、 ）。
生成沉淀CaCO3BaCO3
加入过量的BaCl2溶液
加入过量的NaOH溶液
生成沉淀Mg(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液
★ 物理性质：白色粉末状晶体，可溶于水。★ 化学性质： （1）受热易分解： （2）能与酸反应：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 ↑
★ 物理性质：白色粉末，易溶于水。★ 化学性质： （1）使酚酞试液变红； （2）与酸反应： （3）与氢氧化钙反应：
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓
[考点八] 碳酸氢钠和碳酸钠
碳酸钠（俗称纯碱、苏打）
像这样由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑NaOH+ HCl = NaCl+ H2O
[考点九] 复分解反应
★ 金属材料：包括纯金属和合金。
状态：常温下大多数为固体
性能：良好的导电性、导热性、延展性
颜色：有金属光泽，大多呈银白色
常温下，汞呈液态铜呈紫红色，金呈黄色
金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大
金属的共性、特性及用途
装饰品、金银首饰、纽扣等
钢铁等可用来制作钢轨、桥梁
铜、铝等可用来制作电线
铁、铝等可用来制作炊具
乐器的弦、食品级药品包装用铝箔
地壳中含量最高的金属元素——________ 人体中含量最高的金属元素——________目前世界年产量最高的金属——________ 导电性、导热性最好的金属——________熔点最高的金属——________（作灯丝） 熔点最低的金属——________（制作水银温度计）
 在金属中加入其他元素可以改变金属的性能，形成合金。 特性：硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。
 反应原理：__________________________
红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
 写出有关的化学方程式
硬质玻璃管中：_________________________。
试管中：_______________________________。
酒精灯处：______________________。
开始实验时，先通CO，再加热实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却
排出装置内的空气，防止装置内的CO与空气混合，加热发生爆炸
防止热的铁被空气中的氧气氧化；防止试管中石灰水倒流进玻璃管，造成试管炸裂
[考点十一] 金属的化学性质
铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，一般只能生成亚铁离子（Fe2+），溶液的颜色是浅绿色。
与稀盐酸(或稀硫酸)反应
A + BC AC + B
有单质和化合物参加的反应或有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越 。（2）在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 里置换出来（K Ca Na除外）。
★ 金属活动性顺序的规律
★ 比较金属活动性顺序的方法
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序（1）选用试剂：_____________________________“两金夹一液”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。（2）选用试剂：_____________________________“两液夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况进行判断。
Fe、CuSO4溶液、Ag
FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
铁与空气（或氧气）、水同时接触。
隔绝空气（或氧气）和水
废旧金属很可能会造成水污染和土壤污染；回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，有利于保护环境、节约能源和资源。
[考点十二] 金属材料的锈蚀与防护
例.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b能使无色酚酞溶液变红C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D.洗手液d的碱性比c的碱性弱
例.下列关于海水晒盐的说法，正确的是（ ）A. 属于化学变化B. 利用风吹日晒使水分蒸发C. 得到的是纯净氯化钠D. 海水晒盐后母液中不再含食盐
例.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法不正确的是（ ）A. 固体甲的溶解度随温度的升高而降低B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6:100C. 丙溶液中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯丙D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小:甲>丙
固体溶解度及溶解度曲线
例.甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。t1℃时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是（ ）A.烧杯①内溶质是甲B.烧杯①②同时升温至t2℃，两溶液中溶质质量相等C.t3℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%D.将相同质量的t3℃的甲和乙溶液降温至t2℃，甲溶液析出的晶体比乙溶液多