南航苏州附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份南航苏州附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了5 C-59， 反应在碘量法分析中有重要应用， 下列说法正确的是， 下列反应式表示正确的是， 下列现象与氢键有关的是， 物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站相关材料说法正确的是
A. 太阳能电池的单晶硅——半导体材料
B. 外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
D. 外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料
2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A. HI的电子式为B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量固体
B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污
C. 用装置丙将废铁屑充分溶解
D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体
4. 元素镓()、锗()、砷()位于元素周期表中第四周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 、、都具有半导体性能D. 第一电离能：
5. 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B. 黑磷与白磷均可导电
C. 黑磷晶体的熔沸点比白磷高D. 1 ml黑磷晶体中含有1.5 ml P-P键
阅读下列资料，完成下面小题。
化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、、都可以作为燃料电池的燃料。 ，的燃烧热为。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁，纳米铁粉和醋酸可将还原为进行脱硝；多晶铜催化电解可制备、、等产品。碳有多种同位素。
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 密度小，可用作绿色燃料
B. 中心原子没有孤电子对，具有可燃性
C. 具有还原性，可用作抗氧化剂
D. 与分子之间形成氢键，水溶液呈酸性
7. 下列说法正确的是
A. 与空间构型不同
B. 分子中存在与之间的强烈相互作用
C. 转化为得到的2个电子基态时填充在轨道上
D. 石墨、金刚石、都是碳的同位素
8. 下列反应式表示正确的是
A. 的燃烧热：
B. 纳米铁粉和醋酸联合脱硝：
C. 为电解质，电解制备的阴极反应：
D. 碱性制纳米铁：
9. 下列现象与氢键有关的是
①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高
②小分子醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A. ①②③⑤B. ①②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤
10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
11. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
12. 下列说法错误的是
A. 图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B. 图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
C. 图3为的晶胞结构，的配位数为4
D. 图2晶体熔点小于图3晶体
13. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中位置于_______；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。
（2）Mn如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)，空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_____(填标号)。
A．CaO B． C． D．CuO
（3）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为_______。
（4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______
15. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态价电子轨道表示式_______。
（2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的VSEPR模型名称是_______。
②易溶解在苯中的原因是_______。
③的熔点如下表所示：
其熔点呈现上述变化规律的原因为_______。
（3）常见单质有白锡和灰锡。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①白锡和灰锡互为_______。
A．同一种物质 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
②灰锡中Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。
（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是____。
16. 从一种阳极泥(主要成分为、、、、、)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知：在碱性条件下很稳定。
（1）焙烧为，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
（2）“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。
（3）萃取与反萃取的原理为：。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。
A．乙醇 B．溶液 C．盐酸 D．溶液
（4）已知：“滤液Ⅳ”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
（5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。
17. 可用于脱除NO气体及制备。
（1）溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。
①图-1中仪器a的名称为_____，基态的核外电子排布式为_____。
②反应的平衡常数_____。
［已知：，平衡常数］
（2）脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。
①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化原因为_____。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式：_____。
（3）晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。
请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入_____，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇)
答案与解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站相关材料说法正确的是
A. 太阳能电池的单晶硅——半导体材料
B. 外表面高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
D. 外层热控保温材料石墨烯——有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．单晶硅是典型的半导体材料，广泛用于太阳能电池、芯片等领域，A正确；
B．碳化硅（SiC）陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐材料（如传统陶瓷、玻璃）的主要成分是硅酸盐，二者成分不同，B错误；
C．酚醛树脂是人工合成的酚类和醛类缩聚产物，属于合成高分子材料，而非天然高分子材料，C错误；
D．石墨烯是单层碳原子构成的二维材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误；
故选A。
2. 反应在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A. HI的电子式为B. H2O是含有极性键的极性分子
C. 基态O原子的电子排布式为D. As元素的化合价由＋5转变为＋3
【答案】B
【解析】
【详解】A．HI为共价化合物，电子式为，A不正确；
B．H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，形成极性共价键后，O原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确；
C．O为8号元素，原子核外有8个电子，基态O原子的电子排布式为，C不正确；
D．H3AsO3中As元素显+3价，H3AsO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由＋3转变为＋5，D不正确；
故选B。
3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲称取一定质量的固体
B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污
C. 用装置丙将废铁屑充分溶解
D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．用托盘天平称取一定质量的固体，应该“左物右码”，故A错误；
B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁屑表面的油污，故B正确；
C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C错误；
D．受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却结晶的方法得到晶体，故D错误；
答案选B。
4. 元素镓()、锗()、砷()位于元素周期表中第四周期。下列说法不正确的是
A. 原子半径：B. 电负性：
C. 、、都具有半导体性能D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：，故A正确；
B．同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：，故B正确；
C．典型的半导体材料有硅(Si)和锗(Ge)以及砷化镓(GaAs)，故C正确；
D．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族元素比相邻元素的大，故第一电离能：，故D错误；
故答案选D。
5. 黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B. 黑磷与白磷均可导电
C. 黑磷晶体的熔沸点比白磷高D. 1 ml黑磷晶体中含有1.5 ml P-P键
【答案】B
【解析】
【详解】A．由黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确；
B．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，则黑鳞能导电、白磷不导电，B错误；
C．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确；
D．可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成个共价键，则1 ml黑磷晶体中含有1.5 ml P-P，D正确；
故选B。
阅读下列资料，完成下面小题。
化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、、都可以作为燃料电池的燃料。 ，的燃烧热为。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁，纳米铁粉和醋酸可将还原为进行脱硝；多晶铜催化电解可制备、、等产品。碳有多种同位素。
6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 密度小，可用作绿色燃料
B. 中心原子没有孤电子对，具有可燃性
C. 具有还原性，可用作抗氧化剂
D. 与分子之间形成氢键，水溶液呈酸性
7. 下列说法正确的是
A. 与空间构型不同
B. 分子中存在与之间的强烈相互作用
C. 转化为得到的2个电子基态时填充在轨道上
D. 石墨、金刚石、都是碳的同位素
8. 下列反应式表示正确的是
A. 的燃烧热：
B. 纳米铁粉和醋酸联合脱硝：
C. 为电解质，电解制备的阴极反应：
D. 碱性制纳米铁：
【答案】6. C 7. C 8. C
【解析】
【6题详解】
A．氢气可作绿色燃料是因为其燃烧放出大量的热且产物只有水，与其密度无关，A错误；
B．CH4具有可燃性，与其中心C原子是否具有孤电子对无关，B错误；
C．FeSO4中的Fe元素为+2价，具有还原性，可用作抗氧化剂，性质与用途对应正确，C正确；
D．HCOOH水溶液呈酸性，是因为羧基中极性键断裂，电离出，与其是否与H2O分子之间形成氢键无关，D错误；
故选C；
【7题详解】
A．中心原子B价层电子对数：，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形，中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形，A错误；
B．CO2分子中存在C原子和O原子间强烈的相互作用，即共价键，CO2分子中不存在O2分子，B错误；
C．基态价层电子排布式：，基态价层电子排布式：，说明Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在4s轨道上，C正确；
D．石墨、金刚石、C60都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，D错误；
故选C；
【8题详解】
A．CH4的燃烧热是指1mlCH4完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时所放出的热量，即燃烧热的化学方程式：，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆为离子形式，纳米铁粉和醋酸联合脱硝：，B错误；
C．KOH为电解质，电解CO2制备CH4的阴极发生还原反应，电极反应式：CO2+6H2O+8e-=CH4+8OH-，C正确；
D．碱性NaBH4制纳米铁，产物没有氢离子：，D错误；
故选C。
9. 下列现象与氢键有关的是
①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A. ①②③⑤B. ①②③④⑤C. ①③④D. ①③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意，因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
故答案为：B。
10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，A错误；
B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，B正确；
C．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，C正确；
D．氟电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D正确；
故选A。
11. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液1；向滤液1中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得到滤液和ZnCO3·2Zn(OH)2。
【详解】A．过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6价，故A错误；
B．由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，故B错误；
C．溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，故C错误；
D．沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
12. 下列说法错误的是
A. 图1晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B. 图2为某气态团簇分子的结构，该气态团簇分子的化学式为TiC
C. 图3为的晶胞结构，的配位数为4
D. 图2晶体熔点小于图3晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1晶体是石墨晶体，每一层内原子之间为共价键，层与层之间存在的作用力为范德华力，属于混合型晶体，A正确；
B．图2为某气态团簇分子的结构，该分子结构中有13个C，14个Ti，因此其化学式为Ti14C13，B错误；
C．以面心的为研究对象，其距离最近的4个分别位于与之相连的上下两个晶胞内，则，的配位数为4，C正确；
D．图2是分子晶体，图3是离子晶体，分子晶体熔点小于离子晶体，D正确；
故选B。
13. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A错误；
B．通过测CH3COOH和FCH2COOH的pH比较酸性，需控制浓度相同；但题目未明确浓度是否一致，若浓度不同，pH差异可能由浓度而非键极性引起，实验设计存在漏洞，B错误；
C．氯水中含有，可以氧化，向溶液中加入几滴氯水(少量)，再加CCl4萃取，若层显紫色，说明有生成，说明的还原性弱于，C正确；
D．向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明有生成，说明具有氧化性，D正确；
故选CD。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）Mn在元素周期表中位置于_______；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。
（2）Mn如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。
当晶体有原子脱出时，出现空位，的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)，空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_____(填标号)。
A．CaO B． C． D．CuO
（3）(见图)是晶型转变的诱导剂。中咪唑环存在大键，则原子采取的轨道杂化方式为_______。
（4）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______
【答案】（1） ①. 第四周期ⅦB族 ②. Cr
（2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A
（3）sp2 （4）HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多
【解析】
【小问1详解】
Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子；
【小问2详解】
由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为MnO2；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质，综上所述故选A；
小问3详解】
咪唑环存在大键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2；
【小问4详解】
由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
15. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态价电子轨道表示式_______。
（2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。
①分子的VSEPR模型名称是_______。
②易溶解在苯中的原因是_______。
③的熔点如下表所示：
其熔点呈现上述变化规律的原因为_______。
（3）常见单质有白锡和灰锡。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
①白锡和灰锡互为_______。
A．同一种物质 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
②灰锡中Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。
（4）单质制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是____。
【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. SnCl4为正四面体结构的非极性分子，苯也为非极性分子，根据相似相溶的原理，SnCl4易溶于苯 ③. SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高
（3） ①. B ②. 6
（4）与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn
【解析】
【小问1详解】
Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子价电子轨道表示式为；
【小问2详解】
①SnCl2中Sn价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；
②SnCl4中Sn的价层电子对数为，有4个σ键、无孤电子对，故SnCl4为正四面体结构的非极性分子，苯也为非极性分子，根据相似相溶的原理，SnCl4易溶于苯；
③根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高。
【小问3详解】
①白锡和灰锡是同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故选B；
②灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中最小的环上有6个碳原子，则Sn原子围成的最小环上有6个原子；
【小问4详解】
将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。
16. 从一种阳极泥(主要成分为、、、、、)中回收重金属的工艺流程如图所示：
已知：在碱性条件下很稳定。
（1）焙烧为，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
（2）“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。
（3）萃取与反萃取的原理为：。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。
A．乙醇 B．溶液 C．盐酸 D．溶液
（4）已知：“滤液Ⅳ”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
（5）请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。
【答案】（1）1：2 （2） ①. Pt、Au ②. 增大氧气浓度或不断搅拌等
（3） ①. 分液漏斗 ②. B
（4）随循环次数的增加，滤液Ⅳ中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3−(aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低
（5）应回收处理SO2
【解析】
【分析】阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)在氧气中焙烧，生成金属氧化物和二氧化硫、二氧化硒，Pt、Au不反应，向焙烧后的物质中加入氧气、硝酸酸浸得到滤渣Pt、Au，向滤液中加入氯化钠沉银，过滤，向滤液中加入萃取剂萃取，分液后再加入反萃取剂得到硝酸铜，向滤渣中加入硫代硫酸钠，过滤，向滤液中加入氢氧化钠、Na2S2O4得到银单质。
【小问1详解】
Cu2S和氧气焙烧为CuO和二氧化硫，反应方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，该过程中还原剂是Cu2S，氧化剂是O2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；
【小问2详解】
Pt、Au不与稀硝酸反应，因此“滤渣I”的主要成分是Pt、Au；加快“酸浸氧化”速率的方法可以从增大浓度、接触面积，提高温度来思考，措施有增大氧气浓度或不断搅拌等；
【小问3详解】
萃取与反萃取的原理为：；
实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是分液漏斗；根据萃取与反萃取的原理为：，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，后来要得到硝酸铜，为了不引入新的杂质，因此该流程中的“反萃取剂”最好选用硝酸；故选B；
【小问4详解】
“滤液Ⅳ”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低，根据AgCl(s)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3−(aq)+Cl－(aq)分析，由于氯离子浓度增大，平衡逆向移动，导致生成氯化银沉淀，即从化学平衡的角度解释可能的原因是随循环次数的增加，滤液Ⅳ中c(Cl－)不断增大，导致AgCl(s)+2(aq)[Ag(S2O3)2]3−(aq)+Cl－(aq)平衡左移，银的浸出率降低；
【小问5详解】
在焙烧工艺中二氧化硫会污染环境，因此从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：应回收处理SO2。
17. 可用于脱除NO气体及制备。
（1）溶液制备。在图-1所示装置中，用溶液与氨水反应可制得溶液。
①图-1中仪器a的名称为_____，基态的核外电子排布式为_____。
②反应的平衡常数_____。
［已知：，平衡常数］
（2）脱除NO气体。已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。
①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为_____。
②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式：_____。
（3）晶体制备。已知：晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。
请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入_____，低温烘于，得到晶体。(实验中须使用：溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇)
【答案】（1） ①. 分液漏斗(或滴液漏斗) ②. ③.
（2） ①. 温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降 ②.
（3）溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称为分液漏斗(或滴液漏斗)；C为27号元素，则基态的核外电子排布式为[Ar]3d7；
②反应的平衡常数；
【小问2详解】
①结合题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，另外温度越高，气体的溶解度越低，故答案为：温度升高，、的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降；
②根据题给信息可知，对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低，而钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，转化为，KI溶液中的碘离子具有还原性，则答案为：；
【小问3详解】
中C为+2价，需要加入氧化剂，再结合信息晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小，和题给试剂，可以利用氯化铵水解生成稀盐酸，故实验方案为：在通风橱中将制得的溶液加热至55℃左右，边搅拌边加入适量氯化铵，再加入溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，冰水浴冷却，再加入浓盐酸(无水乙醇)至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤2-3次。
选项
实例
解释
A
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中的孤电子对
C
用替代填充探空气球更安全
电子构型稳定，不易得失电子
D
气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
氟的电负性大于氯的电负性
选项
探究目的
实验方案
A
是否已全部被还原
用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
B
探究键的极性对羧酸酸性的影响
用计分别测定等体积溶液和溶液的
C
比较、还原性的强弱
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
D
是否具有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
物质
熔点/℃
705
-33
31
144.5
选项
实例
解释
A
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中的孤电子对
C
用替代填充探空气球更安全
的电子构型稳定，不易得失电子
D
气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
氟的电负性大于氯的电负性
选项
探究目的
实验方案
A
是否已全部被还原
用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
B
探究键的极性对羧酸酸性的影响
用计分别测定等体积的溶液和溶液的
C
比较、还原性的强弱
向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
D
是否具有氧化性
向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
物质
熔点/℃
705
-33
31
144.5