苏州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份苏州市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了 黑火药的爆炸反应为， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是
A. YB. BaC. CuD. O
2. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 电离能大小：B. 半径大小：
C. 沸点大小：D. 电负性大小：
3. 黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 的结构式：B. 的电子式：
C. S的原子结构示意图：D. 的空间构型为型
4. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A. 与B. 与C. 与D. 与
5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，的周期序数等于族序数，基态原子轨道上有4个电子，与同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 元素最高化合价：
C. 单质熔点：D. 气态氢化物的热稳定性：
6. 火箭固体燃料重要的氧载体与发生反应：。下列表述正确的是
A. 用电子云轮廓图示意中s-p键的形成：
B. 中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同
C. 激发态原子的轨道表示式：
D. 和具有相同类型的分子间作用力
7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 干冰中分子间的范德华力较弱，具有较好的热稳定性
B. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
C. 中的原子与形成配位键，具有还原性
D. 离子间形成氢键从而减弱其与的作用，的溶解度小于
阅读下列材料，完成下面小题。
铁及其化合物性质多样，用途广泛。气态氯化铁主要以二聚体形式存在，用作化工生产催化剂；FeS常用作废水处理剂等；FeS2可用于制备重要的化工原料(NH4)2Fe(SO4)2；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时Li+嵌入其中生成LiFe3O4；铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}遇Fe2+反应生成深蓝色沉淀，常用于检验Fe2+。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B. Fe
C. D.
9. 下列说法正确的是
A. K3[Fe(CN)6]中提供空轨道形成配位键的是Fe2+
B. FeS处理废水中的
C. Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe2+
D. 可用如图表示Fe2Cl6的结构：
10. 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列说法不正确的是
A. 煅烧后，矿渣中FeS2可转化为Fe2O3
B. 如上图所示FeS2的晶胞中，与一个相紧邻的Fe2+有2个
C. 酸浸后的溶液中主要含有Fe3+、Cu2+、H+三种阳离子
D. 可用KSCN溶液检验Fe3+是否完全被还原
11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A AB. BC. CD. D
12. 锰的某种氧化物的晶胞如下图所示，而是晶型转变的诱导剂。下列说法正确的是
A. 锰位于元素周期表第4周期ⅤB族
B. 该氧化物化学式为
C. 当晶体有原子脱出时，出现空位，元素的化合价升高
D. 正四面体构型，且存在配位键
13. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是
A. 盐酸能与铁粉表面的反应
B. 0～2.5min，溶液的pH不断升高
C. 2.5~5min，减小，增加，可能发生反应：
D. 5min后，减小，可能是还原为Fe
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式为_______。
（2）和是锡常见氯化物。
①分子中原子的杂化方式为_______，分子空间构型是_______。
②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是_______。
（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：
白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。
①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是_______。
（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是______。
15. 某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下：
（1）“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为_______(用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是_______。
（2）中所含有的键数目为_______。
（3）“反应①”的离子方程式为_______，结合能力更强的是_______(选填“”或“”)。
（4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。
（5）回收，理论上至少要消耗_______ml。
16. 磷酸亚铁钠()、偏铁酸钠()是重要的化工原料。以煤气化渣(主要为、及少量等)为原料分别制备和的流程如下：
（1）预处理
①“酸浸”时，所得“滤渣”主要成分为_______(填化学式)。
②“碱沉”时，加入溶液需控制合适的以除去_______(填离子符号)。
（2）制备
①“还原”时，加入足量目的是_______。
②写出“水热合成”中生成沉淀的离子方程式_______。
（3）制备
①“碳热还原”得到。写出“焙烧”生成的化学方程式_______。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。
③若“焙烧”温度为700℃，时，生成，则_______，其可能的晶胞结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。
17. 高铁酸钾是一种高效水处理剂，可用于去除水体中的元素。已知高铁酸钾具有下列性质：
①紫色固体，可溶于稀的溶液，微溶于浓溶液；
②具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生；
③冰水浴、碱性溶液中比较稳定。
（1）制备。
①装置B中所用试剂为_______。
②装置C中得到紫色固体。发生的主要反应为_______(写化学方程式)。
③提纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：将一定量的粗产品溶于冷的稀溶液中，_______(实验中须使用的试剂有：冰水、饱和溶液，乙醇)。
（2）测定的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有(未配平)：；；。
（3）的应用。某水样中元素主要以(Ⅲ)存在，(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，再通过(Ⅲ)吸附去除。
①对水中元素的去除率随变化如图1所示。当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。
②也能去除水中元素。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图2所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是_______。
答案与解析
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是
A YB. BaC. CuD. O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Y是钇元素，原子序数为39，位于元素周期表第5周期ⅢB族 ，A错误；
B．Ba是钡元素，原子序数为56，位于元素周期表第6周期ⅡA族，B错误；
C．Cu是铜元素，原子序数为29，位于元素周期表第4周期ⅠB族，C正确；
D．O是氧元素，原子序数为8，位于元素周期表第2周期ⅥA族，D错误；
故选C。
2. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 电离能大小：B. 半径大小：
C. 沸点大小：D. 电负性大小：
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故电离能大小：，A正确；
B．已知Ca2+和P3-具有相同的核外电子排布，且Ca的原子序数比P的大，故半径大小：，B错误；
C．已知PH3和HF均形成分子晶体，HF中分子间存在氢键而PH3中不存在氢键，故沸点大小：，C错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性大小：，D错误；
故答案为：A。
3. 黑火药爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 的结构式：B. 的电子式：
C. S的原子结构示意图：D. 的空间构型为型
【答案】A
【解析】
【详解】A．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，A项正确；
B．K2S为离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，S的原子结构示意图为：，C项错误；
D．中，中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，其空间构型为直线形，D项错误；
答案选A。
4. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A. 与B. 与C. 与D. 与
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2和SiO2中都只存在共价键，但SiO2是共价晶体、SO2是分子晶体，A错误；
B．NaCl中存在离子键，是离子晶体，而HCl只存在共价键，是分子晶体，B错误；
C．CO与NO均只存在共价键，均为分子晶体，C正确；
D．中存在共价键，由分子构成的，为分子晶体，KCl中只存在离子键，为离子晶体，D错误；
故选C。
5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，的周期序数等于族序数，基态原子轨道上有4个电子，与同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 元素最高化合价：
C. 单质熔点：D. 气态氢化物的热稳定性：
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。是空气中含量最多的元素，X是N元素；基态原子轨道上有4个电子，Z是S元素；的周期序数等于族序数，Y是Al元素；与同主族，W是Se元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S