南京师大附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份南京师大附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题有且仅有1个选项符合题意）
1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
A 以竹代塑，可减少白色污染B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 和：互为同素异形体
B. 中子数为8的氮原子：
C. 的电子式：
D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
3. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A.
B. 饱和溶液
C.
D.
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C. AgI具有感光性，可用于人工降雨
D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
5. 下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式：
B. 存在配位键，可推测的结构式为：
C. 是极性分子
D. 分子中键角为
6. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→取代
C. 取代→消去→加成D. 取代→加成→消去
7. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列指定反应的方程式表达正确的是
A. 溶于稀
B. 溶液与过量溶液反应制
C. 用溶解
D. 向苯酚钠溶液中通入少量：
10. 《酉阳杂俎》记载“安息香出波斯国，作药材用”。安息香转化为二苯乙二酮的过程如图，下列相关叙述正确的是
A. a与b互为同系物B. a转化为b的过程属于消去反应
C. b分子中所有碳原子都可共平面D. a分子的一氯取代产物有3种
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A. 可与发生加成反应B. 可与溶液发生显色反应
C. 含有4种含氧官能团D. 分子中有手性碳原子
12. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 在水溶液中的电离方程式为：
B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大
C. 水溶液中：
D. 与过量的水溶液反应的离子方程式：
13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是
A. “焙烧”时，
B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去
C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中
14. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为


在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 、
B. 图中X表示
C. 提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂
D. 900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变
二、非选择题（本部分共4题，共58分）
15. 实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下：
（1）将一定体积溶质质量分数98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有_________和_________。
（2）检验“还原”已完全的实验操作为_________。
（3）向过滤后的滤液中加入，用氨水或调节溶液，“共沉淀”生成。
①若使用调节溶液，反应后转化成，“共沉淀”反应的离子方程式为_________。
②不使用调节溶液的原因是_________。
（4）测定样品中（摩尔质量）的纯度。取样品完全溶解后配制成溶液，取出于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用标准溶液进行滴定至终点（与按物质的量之比为发生反应），消耗溶液。该磷酸亚铁晶体样品的纯度为_________。
16. 设计不超过5步的合成路线制备下列有机物，无机试剂和有机溶剂任选。
（1）以乙烯为原料制备乙二酸乙二酯___________。
（2）已知：①，；
②，酚羟基会与格氏试剂反应。
写出以，为原料制备合成路线___________。（无机试剂和有机溶剂任选）
（3）已知：，请用乙烯和2-丁烯为原料制备的合成路线___________。（无机试剂和有机溶剂任选）
17. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）C的分子式，其结构简式为___________。
（2）反应需控制在左右，温度过高会有一种分子式为副产物生成，该副产物的结构简式为___________。
（3）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
（4）已知：。
写出以甲苯、为原料制备的合成路线流程图___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18. 化合物I是一种非甾体类抗炎药，其合成路线如下：
（1）化合物A的水溶性比化合物C的水溶性___________。（填“大”、“小”或“无差别”）
（2）B与的反应过程中，分子中碳原子杂化类型的变化为___________。
（3）的反应会生成一种与D互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）E和F发生取代反应生成G，F的分子式为的结构简式为___________。
（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①碱性条件水解，酸化得2种产物；
②一种产物为芳香族化合物且能与溶液反应，其有4种不同化学环境的氢原子；
③另一种产物在铜催化条件下与氧气反应，所得有机产物不能发生银镜反应。
（6）已知：（指烃基，下同）
②R1COOH+R2COR
写出以、为原料制备的合成路线流程图___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
答案与解析
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题有且仅有1个选项符合题意）
1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是
A. 以竹代塑，可减少白色污染B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；
B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；
C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；
D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 和：互为同素异形体
B. 中子数为8的氮原子：
C. 的电子式：
D. 2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素而不是同素异形体，A错误；
B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的氮原子表示为：，B错误；
C．Na2O2为离子化合物，故其为电子式：，C正确；
D．根据醇的系统命名法可知，键线式为的醇的系统命名为：2-丁醇，D错误；
故答案为：C。
3. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是
A.
B. 饱和溶液
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，无法一步得到SO3，A错误；
B．电解饱和NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，不能直接得到Na，B错误；
C．Fe2O3与CO高温下生成Fe和CO2，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，两步均可一步实现，C正确；
D．NH3催化氧化生成NO而非NO2，无法一步得到NO2，D错误；
故答案选：C
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
B. 受热可分解，可用于食盐碘添加剂
C. AgI具有感光性，可用于人工降雨
D. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，故A错误；
B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B错误；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，故C错误；
D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，故D正确；
故答案为D。
5. 下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式：
B. 存在配位键，可推测的结构式为：
C. 是极性分子
D. 分子中键角为
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故A错误；
B．存在配位键，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，可推测的结构式为：，故B错误；
C．中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，是非极性分子，故C错误；
D．由选项C可知：分子中键角为，故D正确；
故选D。
6. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→取代
C. 取代→消去→加成D. 取代→加成→消去
【答案】B
【解析】
【详解】由1-氯环己烷制取1，2-环己二醇，正确的过程为：，即依次发生消去反应、加成反应、取代反应；
故选B。
7. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液显酸性或碱性；
【详解】A．均为无色离子，且在强酸或强碱条件下均不反应，能大量共存，A正确；
B．Fe3+显黄色，不符合无色条件；且在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，B错误；
C．在酸性或碱性条件下均会反应（酸性分解，碱性生成），在酸性条件下反应生成，无法大量共存，C错误；
D．Al3+、在碱性条件下生成Al(OH)3沉淀和，无法大量共存，D错误；
故选A。
8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．未中和稀硫酸，无法在酸性条件下与新制Cu(OH)2反应，无法证明淀粉未水解，A错误；
B．酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液变绿，说明被还原为，乙醇表现出还原性，B正确；
C．未中和水解后的强碱性环境，直接加AgNO3会与NaOH反应，无法检测Br⁻，结论错误，C错误；
D．饱和苯酚溶液中生成2，4，6-三溴苯酚可能溶解于过量苯酚中，未沉淀不能说明不反应，D错误；
故选B。
9. 下列指定反应的方程式表达正确的是
A. 溶于稀
B. 溶液与过量溶液反应制
C. 用溶解
D. 向苯酚钠溶液中通入少量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于稀，生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．溶液与过量溶液反应制，生成氢氧化亚铁和一水合氨，反应的离子方程式为，B错误；
C．用溶解，生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，反应的离子方程式为，C错误；
D．向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
10. 《酉阳杂俎》记载“安息香出波斯国，作药材用”。安息香转化为二苯乙二酮的过程如图，下列相关叙述正确的是
A. a与b互为同系物B. a转化为b的过程属于消去反应
C. b分子中所有碳原子都可共平面D. a分子的一氯取代产物有3种
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，由a、b的结构简式可知，a的官能团为羰基和羟基，而b结构中没有羟基，所以二者不互为同系物，A错误；
B．一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，从而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应，安息香转化为二苯乙二酮的过程中，安息香结构中的羟基被氧化成羰基，反应方程式为22+2H2O，该反应属于氧化反应而非消去反应，B错误；
C．苯环为平面结构(12个原子共面)，羰基中的碳原子、氧原子以及该碳原子直接相连的两个原子一共4个原子共平面，由于C-C键可以旋转，二苯乙二酮()结构中的所有碳原子都可以共面，C正确；
D．安息香()结构中，苯环上有6种等效氢，与羟基相连的碳原子上还有一种，因此其一氯代物共有7种，D错误；
故选C。
11. 化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
A. 可与发生加成反应B. 可与溶液发生显色反应
C. 含有4种含氧官能团D. 分子中有手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，A正确；
B．化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确；
C．化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确；
D．分子中碳连四种不同原子或原子团为手性碳原子，故X不含有手性碳原子，D错误；
故选D。
12. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 在水溶液中的电离方程式为：
B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大
C. 水溶液中：
D. 与过量的水溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干可知，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A错误；
B．常温下，的水解常数为，则水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确；
C．水溶液中由质子守恒可知：，C错误；
D．由题干提供电离常数可知，与过量的水溶液反应生成草酸根离子和，离子方程式：，D错误；
故选B。
13. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是
A. “焙烧”时，
B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去
C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)，焙烧过程中FeV2O4生成对应的金属氧化物Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2，“焙烧”的产物之一为NaVO3，加入水浸出，Fe2O3成为滤渣；过滤后向滤液中加入硫酸，将转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4后得到NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。
【详解】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1mlFeV2O4失去5ml电子，1mlO2得4ml电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A正确；
B．由分析可知，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去，B正确；
C．的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，C正确；
D．“沉钒”后得到的饱和溶液，，D错误；
故选D。
14. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为


在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 、
B. 图中X表示
C. 提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂
D. 900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的进向进行，使二氧化碳减少。
【详解】A．由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行，故，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故，A正确；
B．由于温度升高，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，故X的物质的量分数增加，CO的物质的量分数小于水的，故X代表，B正确；
C．因，，380℃之后，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，为 提高CO的产率，需研发380℃以上的高效催化剂，C错误；
D．900℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故不变，D正确；
故选C。
二、非选择题（本部分共4题，共58分）
15. 实验室以为原料制备磷酸亚铁晶体，其部分实验过程如下：
（1）将一定体积溶质质量分数98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有_________和_________。
（2）检验“还原”已完全的实验操作为_________。
（3）向过滤后的滤液中加入，用氨水或调节溶液，“共沉淀”生成。
①若使用调节溶液，反应后转化成，“共沉淀”反应的离子方程式为_________。
②不使用调节溶液的原因是_________。
（4）测定样品中（摩尔质量）的纯度。取样品完全溶解后配制成溶液，取出于锥形瓶中，加入一定量的将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用标准溶液进行滴定至终点（与按物质的量之比为发生反应），消耗溶液。该磷酸亚铁晶体样品的纯度为_________。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒
（2）取少量还原后的溶液于试管中，滴加溶液，若不变红，说明还原已完全（或“滴加溶液，未出现蓝色沉淀，说明还原已完全”）
（3） ①. ②. 溶液高，大，产生易被氧化，使产物不纯
（4）80%
【解析】
【分析】二硫化亚铁煅烧得到氧化铁，硫酸酸溶后得到硫酸铁，用二硫化亚铁还原生成硫酸亚铁和硫沉淀，过滤，滤液用磷酸氢二钠共沉淀生成磷酸亚铁晶体。
【小问1详解】
浓硫酸稀释为质量分数30%的稀硫酸，需用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸分多次用玻璃棒引流至盛有一定体积的水的烧杯中，并搅拌，即需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒。
【小问2详解】
“还原”步骤发生酸性条件下的与之间的氧化还原反应，“还原”已完全则溶液中不含有，故可以用溶液或溶液检验判断，实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加溶液，若不变红，说明还原已完全（或“滴加溶液，未出现蓝色沉淀，说明还原已完全”）。
【小问3详解】
①过滤后的滤液中含有（、）与（、）、（）反应生成沉淀、（弱酸在离子方程式书写时写化学式），根据离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为；②为强碱溶液高，大，易与产生沉淀，易被氧化为，使产物不纯。
【小问4详解】
测定样品中纯度的原理是用标准溶液滴定样品中的二价铁被氧化生成的，根据铁元素守恒及与的关系式计算，样品中的物质的量为，样品纯度=。
16. 设计不超过5步的合成路线制备下列有机物，无机试剂和有机溶剂任选。
（1）以乙烯为原料制备乙二酸乙二酯___________。
（2）已知：①，；
②，酚羟基会与格氏试剂反应。
写出以，为原料制备的合成路线___________。（无机试剂和有机溶剂任选）
（3）已知：，请用乙烯和2-丁烯为原料制备的合成路线___________。（无机试剂和有机溶剂任选）
【答案】（1） （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
乙烯和溴加成生成，再发生取代反应生成乙二醇，再氧化为乙二醛，进一步氧化为乙二酸，再和乙二醇酯化生成产物，故为：；
【小问2详解】
和一碘甲烷发生已知①反应生成，将羟基氧化为醛基，然后发生已知②反应得到，再和HI反应得到含酚羟基产物，故为：；
【小问3详解】
2-丁烯和溴加成生成，发生消去反应生成，和乙烯发生已知反应生成，和溴加成生成，发生取代反应引入羟基得到产物，故为：。
17. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：
（1）C的分子式，其结构简式为___________。
（2）反应需控制在左右，温度过高会有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为___________。
（3）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解
②分子中含有4种不同化学环境的氢原子；
（4）已知：。
写出以甲苯、为原料制备的合成路线流程图___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1） （2）
（3）或 （4）
【解析】
【分析】结合C分子式和B→D可知B中N-H断裂，则C为断C-Cl，发生取代反应生成产物HCl，据此可知C结构简式为：，其余反应对比反应前后结构简式可进行反应分析；
【小问1详解】
结合分析可知，C的结构简式为：；
【小问2详解】
F→G反应温度过高，可能导致另外一个碳氯键同样发生取代反应得到醚结构，结合分子式判断其结构简式：；
【小问3详解】
H的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，能与溶液发生显色，碱性条件水解，说明含酚羟基和甲酸某酯基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明为对称结构；则同分异构体的结构简式：或；
【小问4详解】
甲苯发生溴代反应生成，结合题给信息可知，可以转化为，另外甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，结合信息HI可知，苯甲酸可以转化为，再结合合成J的反应可知，与可以得到产物，则合成路线为：。
18. 化合物I是一种非甾体类抗炎药，其合成路线如下：
（1）化合物A的水溶性比化合物C的水溶性___________。（填“大”、“小”或“无差别”）
（2）B与反应过程中，分子中碳原子杂化类型的变化为___________。
（3）的反应会生成一种与D互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）E和F发生取代反应生成G，F的分子式为的结构简式为___________。
（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①在碱性条件水解，酸化得2种产物；
②一种产物为芳香族化合物且能与溶液反应，其有4种不同化学环境的氢原子；
③另一种产物在铜催化条件下与氧气反应，所得有机产物不能发生银镜反应。
（6）已知：（指烃基，下同）
②R1COOH+R2COR
写出以、为原料制备的合成路线流程图___________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1）小 （2）
（3） （4） （5）
（6）
【解析】
【分析】由流程图可知，B到C发生的反应是取代反应，C发生取代反应得到D，D发生酯化反应得到E，E的结构简式为，结合G的结构简式可以推出F的结构为，发生的反应为取代反应，据此分析；
【小问1详解】
由于C中含有羧基，能与水形成分子间氢键，故A的水溶性比C小；
小问2详解】
CO2中C的杂化方式为sp，反应后变为-COOH，-COOH中C原子杂化方式为sp2，故碳原子杂化类型的变化为sp杂化变为sp2杂化；
【小问3详解】
C在光照条件下与Br2发生甲基上的取代反应生成D，会生成一种与D互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为；
【小问4详解】
根据分析结合F的分子式可知，F的结构简式为；
【小问5详解】
C的结构简式为，其同分异构体①在碱性条件水解，酸化得2种产物，说明含有酯基；②一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应，且有4种不同化学环境的氢原子，即得到应该是苯甲酸；③另一种产物为醇，在铜催化条件下与氧气反应，所得有机产物不能发生银镜反应，根据碳原子的数目，应该得到丙酮，即水解产物为2-丙醇，故该同分异构体的结构简式为：；
【小问6详解】
根据流程图的E到G的反应要得到，应该要得到，根据已知信息②，要往前进一步得到，由得到可经过消去、酸性高锰酸钾氧化、酯化得到；故合成路线图为：。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制，加热
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解
B
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡
溶液变为绿色
乙醇有还原性
C
将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液
未观察到浅黄色沉淀
溴乙烷未水解
D
向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水
未观察到白色沉淀
苯酚与溴水不反应
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后的溶液中加入新制，加热
未生成砖红色沉淀
淀粉未水解
B
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡
溶液变为绿色
乙醇有还原性
C
将溴乙烷与水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液
未观察到浅黄色沉淀
溴乙烷未水解
D
向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水
未观察到白色沉淀
苯酚与溴水不反应