南航附中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份南航附中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），文件包含贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度七年级下学期4月质量监测道德与法治试卷docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题：(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是
A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅
B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素
C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料
D. 球面射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的N原子：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 的结构式：
3. 下列过程与化学键断裂有关的是
A. 酒精溶解于水B. CO2气体变为干冰
C. 熔融食盐导电D. 液态水转化为水蒸气
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B. 硝酸具有强氧化性，能与反应制备硝酸铵
C. 小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药
D. 明矾具有氧化性，可用作净水剂
5. 下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、OH-、CO、SOB. Na+、ClO-、SO、I-
C. Na+、Cu2+、Cl-、S2-D. Al3+、H+、HSO、Cl-
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)
B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2
D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)
7. 已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜而钝化，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：
B. 甲烷的燃烧：
C. 用醋酸除去水壶水垢：
D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
9. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是
A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小
B. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大
D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差
10. 在载人航天器中，常常利用如下三个反应实现的再生，下列说法正确的是
①
②
③
下列说法正确的是
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应的
D. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量
11. 我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是
A. 通的一极是负极，得到电子
B. 电子由a电极经溶液流向b电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 该装置可以实现化学能转化为电能
12. 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为
A. 放热B. 吸热C. 放热D. 吸热
13. 室温下，探究0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A. “焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率
B. “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C. “还原”工序中，反应的离子方程式为：
D. “沉铁”时，有生成
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）由图像判断该反应___________反应(选择“放热”或者“吸热”)。
（2）若，则该反应的热方程式可以表示为：___________。
（3）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。
①多孔电极B通入气体为，则B为___________。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为：___________。
③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为___________。
16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。
（2）设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。
（3）若1mlNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的O2的物质的量为_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。
（4）过程①的目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。
（5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素物质化学式分别为_______、_______。
（6）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。
17. 水合肼是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。
已知：①具有强还原性，易被氧化成。
②
（1）尿素)(N的化合价为价)，写出反应器里(碱性条件下)发生反应的化学方程式：___________。
（2）制备过程中溶液不能过量，其可能的原因是___________。
（3）水合肼产品含量测定步骤：将样品配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入水，再加入适量稀硫酸及固体，用标准碘溶液滴定至终点，消耗，计算该产品中水合肼的质量分数___________(写出计算过程，结果保留1位小数)。
18. 聚合硫酸铝铁是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶”的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
（4）“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
答案与解析
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题：(每小题只有一个选项符合题意。)
1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是
A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅
B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素
C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料
D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．通信光纤主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．钢材属于合金组成元素有Fe、C等，故B错误；
C．碳化硅属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故C错误；
D．铝合金表面会形成致密的氧化膜，具有强的抗腐蚀性，故D正确；
故选：D。
2. 工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为8的N原子：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据原子结构表示，左上角为质量数，该核素的质量数为7+8=15，该核素表示形式为，故A错误；
B．该电子式中没有表示出Cl最外层电子，正确的HCl的电子式为，故B错误；
C．Cl-最外层达到8电子稳定结构，即氯离子的结构示意图为，故C错误；
D．SiCl4为分子晶体，1个硅原子与4个氯原子形成4个共价键，即四氯化硅的结构式为，故D正确；
答案为D。
3. 下列过程与化学键断裂有关的是
A. 酒精溶解于水B. CO2气体变为干冰
C. 熔融食盐导电D. 液态水转化为水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选；
B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选；
C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选；
D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选；
故选C。
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B. 硝酸具有强氧化性，能与反应制备硝酸铵
C. 小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药
D. 明矾具有氧化性，可用作净水剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，而非无色气体，A错误；
B．硝酸与反应制备硝酸铵主要利用其酸性（中和反应），而非强氧化性，B错误；
C．小苏打（）能与酸反应生成和盐，因此可中和胃酸，用途与性质对应正确，C正确；
D．明矾净水依赖水解生成胶体吸附杂质，与氧化性无关，D错误；
故选C。
5. 下列各组无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na+、OH-、CO、SOB. Na+、ClO-、SO、I-
C Na+、Cu2+、Cl-、S2-D. Al3+、H+、HSO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na+、OH-、CO、SO各离子在水溶液中均为无色，且相互不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．ClO-具有强氧化性，SO、I-具有强还原性，二者之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，且Cu2++S2-=CuS↓，C不合题意；
D．H++HSO=H2O+SO2↑，D不合题意；
故答案为：A。
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)
B. Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq)
C. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2
D. SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，则第一步不能实现，应电解熔融的氧化铝生成铝单质，选项A错误；
B．硫化亚铜在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸，物质间转化均能实现，选项B正确；
C．氧化铁在高温条件下与铝发生铝热反应生成铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不能生成氯化亚铁，选项C错误；
D．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，第一步不能实现，选项D错误；
答案选B。
7. 已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜而钝化，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，A错误；
B．硫酸铝与过量氨水反应的离子方程式为，为两性氢氧化物，它能溶于强碱，但不能溶于氨水中，所以这个反应可以制备，B正确；
C．氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，但过滤操作没有使用玻璃棒，C错误；
D．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。
8. 下列化学反应表示正确的是
A. 工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：
B. 甲烷的燃烧：
C. 用醋酸除去水壶水垢：
D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制粗硅的反应产物应为CO而非，正确反应为，A错误；
B．甲烷燃烧为放热反应，ΔH应为负值，但选项写为正值，B错误；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中应保留分子形式，不能拆为，C错误；
D．在酸性条件下氧化生成，反应式电荷和原子均守恒，D正确；
故答案选D。
9. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是
A. 用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热偏小
B. 了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
C. 若简易量热计不盖杯盖，生成时所测得中和反应反应热将偏大
D. 使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差
【答案】A
【解析】
【详解】A．用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度差减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热，焓变为负，则测得反应热偏大，A错误；
B．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确；
C．若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热，故生成1ml时所测得中和反应反应热将偏大，C正确；
D．使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失，即可减小实验误差，D正确；
故答案选A。
10. 在载人航天器中，常常利用如下三个反应实现的再生，下列说法正确的是
①
②
③
下列说法正确的是
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应的
D. 反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据②与③可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1。燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·ml-1，A错误；
B．由①可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1，则，B错误；
C．根据① ，④ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1，则可由④×2-①得到，则的反应热，C正确；
D．反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量，D错误；
故选C。
11. 我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，下图是最常见的可以实现“零污染”的氢-氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是
A. 通的一极是负极，得到电子
B. 电子由a电极经溶液流向b电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为
D. 该装置可以实现化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧燃料电池通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，通入氧化剂氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：。
【详解】A．根据分析，通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，A错误；
B．根据分析，a电极为负极，电子由负极a电极经导线流向b电极，但电子无法在电解质溶液中移动，B错误；
C．根据分析，b电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：，C错误；
D．该装置为原电池，可以实现化学能转化为电能，D正确；
故选D。
12. 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能：
根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为
A. 放热B. 吸热C. 放热D. 吸热
【答案】B
【解析】
【详解】根据ΔH=断裂化学键吸收的总能量－形成化学键释放的总能量， 反应物断裂键：CH4含4个C-H键，断键吸收4×413=1652kJ、1mlCO2含2mlC=O键，断键吸收2×745=1490kJ，总计吸收1652+1490=3142kJ；生成物形成键：2mlCO含2mlC≡O键，释放2×1075=2150kJ、2mlH2含2mlH-H键，释放2×436=872kJ；总计：2150+872=3022kJ。ΔH=3142−3022=+120kJ＞0，反应吸热120kJ；故选B。
13. 室温下，探究0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，应滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液检验，故A错误；
B．溴水具有强氧化性，能氧化还原性的亚硫酸根离子，该实验说明亚硫酸根离子具有还原性，不是漂白性，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知亚硫酸根离子有还原性，故C正确；
D．在酸性溶液中可发生氧化还原反应生成S沉淀，则Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液无现象，不能证明亚硫酸钠具有氧化性，故D错误；
故选：C。
14. 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A. “焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率
B. “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C. “还原”工序中，反应离子方程式为：
D. “沉铁”时，有生成
【答案】C
【解析】
【分析】FeS2在空气中焙烧得氧化铁，氧化铁用稀硫酸酸浸生成硫酸铁，往硫酸铁溶液中加FeS2发生氧化还原反应，接着往其中加碳酸氢铵沉铁得碳酸亚铁。
【详解】A．“焙烧”时，将FeS2粉碎，增大了反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率，故A正确；
B．“焙烧”过程中发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，其中O2为氧化剂，FeS2为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4，故B正确；
C．“还原”工序中，无S单质生成，则只能生成，不能生成(被Fe3＋氧化)，其正确的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2＋16H＋，故C错误；
D．“沉铁”时，Fe2＋与结合生成FeCO3，导致浓度减小，促进了的电离(H＋＋)，H＋浓度增大，再与反应生成CO2气体：H＋＋=CO2↑＋H2O，故D正确；
故答案为：C。
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：，时该反应过程中的能量变化如图所示：
（1）由图像判断该反应为___________反应(选择“放热”或者“吸热”)。
（2）若，则该反应的热方程式可以表示为：___________。
（3）随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：。
①多孔电极B通入气体为，则B为___________。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为：___________。
③A电极消耗的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为___________。
【答案】（1）放热 （2）
（3） ①. 负极 ②. ③. 1.2ml
【解析】
【小问1详解】
从图像知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应；
【小问2详解】
由图可知，；则该反应的热方程式可以表示为： ；
【小问3详解】
①由图可知，在电极B二氧化硫通入后失去电子，生成硫酸，则B为负极；
②由图可知，电极A通入氧气，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：；
③A电极消耗标况下6.72L的O2的物质的量为0.3ml，根据②中电极反应可知，此时转移电子1.2ml，根据电荷守恒可知，通过质子膜的H+物质的量为1.2ml。
16. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。
（2）设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。
（3）若1mlNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的O2的物质的量为_______。
II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。
（4）过程①的目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。
（5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
（6）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。
【答案】（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（2） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）1ml （4）促使NH3从溶液中逸出，提高NH除去率
（5） ①. N2 ②. NaCl
（6）ClO-+SO=Cl-+SO
【解析】
【小问1详解】
设备1中氨气发生催化氧化生成NO和H2O，发生反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
【小问2详解】
设备2中通入的NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2再与水反应生成硝酸和NO ，该过程中发生反应的化学方程式依次为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
【小问3详解】
根据氮元素、氢元素守恒，1mlNH3经过以上流程完全反应生成0.5mlNH4NO3和0.5mlH2O，根据氧元素守恒，参与反应的O2的物质的量为。
【小问4详解】
过程①的目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气促使NH3从溶液中逸出，提高NH除去率；
【小问5详解】
过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质氧化为无毒物质氮气，NaClO被还原为NaCl，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、NaCl。
【小问6详解】
NaClO和Na2SO3发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4，反应的离子方程式为ClO-+SO=Cl-+SO。
17. 水合肼是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备流程图如图所示。
已知：①具有强还原性，易被氧化成。
②
（1）尿素)(N的化合价为价)，写出反应器里(碱性条件下)发生反应的化学方程式：___________。
（2）制备过程中溶液不能过量，其可能的原因是___________。
（3）水合肼产品含量测定步骤：将样品配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入水，再加入适量稀硫酸及固体，用标准碘溶液滴定至终点，消耗，计算该产品中水合肼的质量分数___________(写出计算过程，结果保留1位小数)。
【答案】（1）
（2）防止水合肼被氧化
（3）
【解析】
【分析】次氯酸钠碱性溶液与尿素反应制备粗肼，粗肼经过一系列操作得到水合肼，据此分析；
【小问1详解】
反应器内碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4•H2O，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
水合肼具有强还原性，能与次氯酸钠反应生成N2，为防止水合肼被氧化，制备过程中需要控制反应器内NaClO溶液的供给量；
【小问3详解】
根据关系式，的物质的量为，水合肼的质量分数。
18. 聚合硫酸铝铁是一种高效净水剂，广泛应用于饮用水处理、工业废水处理和污水处理。它能有效去除悬浊物、胶体颗粒、重金属、氨氨、有机物和色度等污染物，提高水质，保护环境。它的生产可以利用硫铁矿烧渣(主要成分为等)和粉煤灰(主要成分为等)，经过一系列的反应制得，具体流程如下：
（1）为了提高“酸溶”的速率可以采取的措施有___________(填序号)。
A．降低温度 B．烧渣粉碎 C．适当提高硫酸浓度 D．加水稀释
“酸溶”后得到的溶液中，主要存在的金属阳离子有___________(填化学符号)。
（2）检验“氧化”后溶液中金属阳离子的方法是___________。
（3）实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是___________。
（4）“酸溶Ⅱ”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣Ⅱ中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. BC ②. 和
（2）取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有
（3）温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降
（4）
（5）和
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为等)加入足量硫酸进行酸溶，铁的氧化物溶解生成含Fe2+、Fe3+，二氧化硅不反应，滤渣I为二氧化硅，加入过氧化氢，将+2价的铁氧化为+3价，结晶得到硫酸铁晶体；粉煤灰(主要成分为等，加入氢氧化钠溶液进行碱溶，Al2O3反应生成四羟基合铝酸钠，铁的氧化物不与氢氧化钠反应，滤渣Ⅱ为Fe2O3和FeO，向四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，向氢氧化铝沉淀中加入硫酸，溶解生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸铁反应制得聚合硫酸铁铝。
【小问1详解】
增大接触面积、增加反应物浓度、适当升高温度都可以加快反应速率，为了提高“酸溶”的速率可以采取的措施有烧渣粉碎、适当提高硫酸浓度，故选BC。结合以上分析，“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有Fe3+和。
【小问2详解】
“氧化”后溶液中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法是取少量氧化后的溶液，滴加溶液，溶液变成血红色，则原溶液中有。
【小问3详解】
实验测得“氧化”过程中温度过高氧化效率会下降，原因可能是温度过高分解，用于氧化的浓度降低，导致氧化效率下降。
【小问4详解】
“酸溶”过程中氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：。
【小问5详解】
由分析可知，滤渣Ⅱ中的成分为Fe2O3、FeO，在流程中可以循环利用。A．制硫酸铝
B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝
D．灼烧氢氧化铝
化学键
键能/
413
745
436
1075
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中否含有
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况
B
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况
A．制硫酸铝
B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝
D．灼烧氢氧化铝
化学键
键能/
413
745
436
1075
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况
B
是否具有漂白性
向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
C
是否有还原性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D
是否有氧化性
向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况