2026年天津市北辰区中考第一次模拟考试化学试卷（含解析）（中考模拟）

这是一份2026年天津市北辰区中考第一次模拟考试化学试卷（含解析）（中考模拟），共11页。试卷主要包含了第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
化学和物理合场考试。合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点除黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 纸张燃烧B. 石蜡熔化C. 瓷器粉碎D. 海水蒸发
【答案】A
【解析】
【详解】A、纸张燃烧过程中生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意。
B、石蜡熔化仅为石蜡的状态由固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、瓷器粉碎仅为物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、 海水蒸发仅为水的状态由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A. NaHCO3碳酸氢钠小苏打
B. CaO氧化钙熟石灰
C. Na2CO3碳酸钠纯碱
D. NaOH氢氧化钠烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、NaHCO3、碳酸氢钠、小苏打，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故A正确；
B、CaO、氧化钙、生石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应该是生石灰，故B错误；
C、Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故C正确；
D、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故D正确。
故选B。
3. 青少年缺乏某种元素易患佝偻病，导致生长发育不良，该元素是
A. 锌B. 铁C. 碘D. 钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致佝偻病，不符合题意。
B、人体缺铁易患缺铁性贫血，不符合题意。
C、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育、造成思维迟钝，不会引发佝偻病，不符合题意。
D、钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，符合题意。
故选D。
4. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液pH
C. 滴加稀盐酸D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作将水倒入浓硫酸，易导致酸液飞溅，图中操作错误；
B、测定溶液pH时，若将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，图中操作错误；
C、胶头滴管滴加液体时，竖直悬空于试管口上方，可避免污染试剂，图中操作正确；
D、点燃酒精灯需用火柴引燃，用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，图中操作错误。
故选C。
5. 人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是
A. 胰液（pH：7.8~8.4）B. 唾液（pH：6.6~7.1）C. 尿液（pH：4.4~8.0）D. 胃液（pH：0.9~1.5）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意；
B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意；
D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意；
故选D。
6. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变．
7. 下列肥料属于复合肥的是
A. 硝酸钾B. 磷酸钙C. 氯化钾D. 尿素
【答案】A
【解析】
【详解】A.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾（）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥；
B.磷酸钙中仅含有磷元素一种营养元素，属于磷肥；
C.氯化钾中仅含有钾元素一种营养元素，属于钾肥；
D.尿素中仅含有氮元素一种营养元素，属于氮肥；
故选A。
8. 下列实验现象描述不正确的是
A. 沾有少量浓硫酸的小木棍一段时间后变黑
B. 点燃羊毛纤维后，没有烧焦羽毛味
C. 将铁锈加入稀盐酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
D. 将氢氧化钠固体放在表面皿上一会儿，其表面逐渐潮湿并溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有脱水性，可使小木棍中的有机物脱水碳化变黑，描述正确，不符合题意；
B. 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，点燃后会产生烧焦羽毛味，选项描述错误，符合题意；
C. 铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成黄色的溶液，因此现象为铁锈逐渐溶解，溶液变黄，描述正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠固体具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此放置后表面会潮湿并逐渐溶解，描述正确，不符合题意；
故选B。
9. 从微粒的角度分析，下列解释正确的是
A. 金刚石与石墨的物理性质差异巨大——构成物质的微粒不同
B. 稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质——溶液中都含有酸根离子
C. 100 mL酒精与100 mL水混合体积小于200 mL——酒精分子与水分子体积减小
D. 湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金刚石和石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，不是构成微粒不同，故A错误。
B. 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子，不是酸根离子，故B错误。
C. 酒精与水混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子之间有间隔，分子本身的体积不会发生改变，故C错误。
D. 分子的运动速率随温度升高而增大，强阳光下温度较高，水分子运动速率更快，因此湿衣服更容易晾干，故D正确。
10. “氧烛”是一种常用的化学氧源，其主要成分为氯酸钠，制氧原理为下列说法不正确的是
A. “□”内的化学计量数为2
B. 该反应属于分解反应
C. 中氯元素的化合价为价
D. 参加反应的与生成的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前后氧原子总数都为6，已经相同，反应前Na、Cl原子总数均为2，因此□内化学计量数为2，表述正确；
B. 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，表述正确；
C. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x，可得+1+x+3×(-2)=0，解得：x=+5，不是-1价，表述错误；
D. 由反应的化学方程式可知，参加反应的NaClO3与生成O2的质量比为：[2×(23+35.5+16×3)]:[3×(16×2)]=213:96，表述正确；
故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11. 为强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是
A. 室内起火，打开所有门窗通风
B. 实验台上酒精灯打翻着火，立即用水浇灭
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、室内起火打开门窗通风，会补充大量氧气，使燃烧更剧烈，火势变大，该项错误。
B、酒精密度比水小，浮在水面会继续燃烧，还会随水扩散扩大火情，酒精灯打翻着火应该用湿抹布盖灭，该项错误。
C、炒菜油锅着火盖上锅盖，通过隔绝氧气达到灭火目的，该项正确。
D、氢氧化钠沾到皮肤上，大量水冲洗后应该涂弱酸性的硼酸溶液，稀盐酸是强腐蚀性酸，会对皮肤造成二次伤害，该项错误。
故选C。
12. 下列对化学基本观念认识不正确的是
A. 能量观：人类需要的大部分能量是由化学反应放出的B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同
C. 转化观：氯化银可以通过银与稀盐酸反应得到D. 守恒观：氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成
【答案】BC
【解析】
【详解】A、人类需要的能量大部分是由化学反应产生的，不符合题意；
B、组成水和过氧化氢的元素种类相同，但是两者的分子构成不同，所以两者化学性质不同，符合题意；
C、银和稀盐酸不反应，所以氯化银可以是盐酸和硝酸银反应得到的，符合题意；
D、氢气燃烧、电解水都可以证明水的组成，不符合题意；
故选：BC。
13. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液变为浅绿色（）；氧化铜与稀硫酸反应，溶液变为蓝色（）；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象，三种物质现象不同，可鉴别，方案合理。
B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，无论是否恰好完全反应，溶液中都存在硫酸根离子，滴加硝酸钡均会产生BaSO4白色沉淀，无法判断是否恰好完全反应，方案不合理。
C、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为碳酸钙，经洗涤、干燥即可得到纯净碳酸钙，除杂过程不引入新杂质，方案合理。
D、氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，方案不合理。
故选AC。
14. 根据下列实验方案进行实验，可达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、实验中两支试管的过氧化氢浓度不同（10%和5%），存在两个变量（催化剂和浓度），无法确定是二氧化锰的催化作用还是浓度差异导致的反应速率不同，不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，二者都接触了氧气，唯一的变量是温度（白磷的着火点低于红磷），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，可以达到实验目的。
C、 A试管中的铁钉接触氧气和水，B试管中的铁钉只接触水（隔绝氧气），实验现象是A试管铁钉生锈，B试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要接触氧气，而非“只接触氧气就会生锈”，不能达到实验目的。
D、 碘在汽油中溶解，在水中几乎不溶解，溶质相同、溶剂不同，说明物质的溶解与溶剂的种类有关，可以达到实验目的。
故选BD。
15. 某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是
A. 原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁B. 原固体混合物中可能含有氯化钠
C. 原固体混合物中碳酸钙的质量为10 gD. 反应后所得溶液中至少含有两种溶质
【答案】AB
【解析】
【分析】设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。
CaCO3+2HCl ――CaCl2+2H2O+CO2↑10073 44x7.3%×y 4.4g10044=x4.4g，7344=7.3%×y4.4g解得x=10g，y=100g
设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673 44mn×7.3% 4.4g10644=m4.4g，7344=n×7.3%4.4g
解得m=10.6g，n=100g
所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以不可能有MgO。
【详解】A、氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀盐酸。题干说“没有固体剩余”，所以原混合物中一定不含氯化银。所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以不可能有MgO。A正确。
B、氯化钠（NaCl）不与盐酸反应，它的存在不影响气体产量，也不影响HCl消耗量，所以它可能存在，也可能不存在​ 。B正确。
C、总共生成4.4gCO2来自碳酸钙或碳酸钠或两者都有。若4.4gCO2来自碳酸钙则混合物中碳酸钙的质量为10g，剩下5g可以是NaCl，若4.4gCO2来自碳酸钠或两者都有，则混合物中碳酸钙的质量不等于10g。C错误。
D、若4.4gCO2全来自碳酸钠则反应后生成为NaCl，原溶液中溶质还留下NaCl，反应后所得溶液只有一种溶质。D错误。
故选AB。
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠 ②金刚石 ③氧气 ④甲烷 ⑤稀盐酸 ⑥熟石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用作气体燃料的是___________；
（2）可用于裁玻璃的是___________；
（3）可用于金属表面除锈的是___________；
（4）可用于医疗急救的是___________；
（5）可用来改良酸性土壤的碱是___________；
（6）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉的是___________。
【答案】（1）④ （2）②
（3）⑤ （4）③
（5）⑥ （6）①
【解析】
【小问1详解】
甲烷具有可燃性，是常用的气态燃料，因此选④。
【小问2详解】
金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作玻璃刀的刀头裁玻璃，因此选②。
【小问3详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性盐，从而除去金属表面的锈，因此选⑤。
【小问4详解】
氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救场景，因此选③。
【小问5详解】
熟石灰是氢氧化钙的俗称，成本低，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，因此选⑥。
【小问6详解】
氯化钠是食盐的主要成分，可用于腌渍食品，起到调味、防腐的作用，因此选①。
17. 水与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列说法正确的是___________。
A. 地球上水的储量很大，绝大部分是淡水
B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，从源头减少水污染
（2）净水器中使用活性炭，主要利用活性炭的___________性。
（3）如图为电解水实验示意图，在实验中，电源正极产生的气体是___________，电解水的化学方程式___________。
（4）水在化学实验中有着重要的用途。常温下，水可以与某些金属氧化物反应。如碳化钙()常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钙和乙炔()气体，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）B （2）
吸附 （3） ①.
氧气 ②.

（4）
【解析】
【小问1详解】
A、地球上总水储量大，但97%以上是咸水，淡水资源占比极低，错误；
B、应用新技术新工艺从源头减少污染物产生，是水污染防治的合理措施，正确。
故选B。
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时利用活性炭的吸附性。
【小问3详解】
电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，因此正极产生氧气；化学方程式为。
【小问4详解】
根据题干给出的反应物、生成物，依据原子守恒配平，乙炔为气体且反应物中无气体，化学方程式：。
18. 丙午马年春晚，各类骏马元素精彩纷呈。而以马为主题的工艺品，在我国从古至今更是层出不穷、璀璨多姿。
（1）西周盏驹尊，是已知最早驹形青铜器。其内铸有105字铭文，记载周王在执驹典礼中赏赐盖两匹幼驹的史实。青铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）唐代三彩黑釉马，是唐三彩中罕见珍品。唐三彩的主要颜色是黄、绿、白三色，这也是它名称的由来。其中绿色主要是铜的化合物呈现。已知氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式___________。
（3）汉代圆雕玉仙人奔马，由玛瑙雕琢。其主要成分为二氧化硅()属于___________(填“氧化物”“酸”或“盐”)
（4）清代银质马首，十二生肖兽首之一，其主要材料为银铜合金。银铜合金与纯银相比较，硬度较大的是___________。
（5）近现代，在铁质的马表面镀金，不仅美观，而且起到防锈的作用。其防锈的原理是___________。此外，以ABS塑料为原料可以进行3D打印出各种马的工艺品。ABS塑料属于___________(“天然”或“合成”)有机高分子材料。
【答案】（1）
金属 （2）

（3）
氧化物 （4）
银铜合金 （5） ①.
隔绝氧气、水 ②.
合成
【解析】
【小问1详解】
金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料。
【小问2详解】
氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
二氧化硅（SiO2）由硅、氧两种元素组成，符合“两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物”的定义，属于氧化物。
【小问4详解】
合金的硬度通常大于其组成成分的纯金属，因此银铜合金硬度比纯银大。
【小问5详解】
铁生锈需要铁同时与氧气、水接触，镀金层可隔绝氧气、水，从而防锈；
ABS塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。
四、简答题(本大题共3小题，共20分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧___________；
（2）大理石与稀盐酸制取二氧化碳___________；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
20. 金属和金属材料在生活、生产中有着广泛的应用
（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的___________(填“抗腐蚀性”或“延展性”)。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是___________(填化学式)。
（3）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式___________。
（4）硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。
（5）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___________(填序号)。
A. Fe、溶液、AgB. 溶液、Cu、Ag
C. 溶液、Cu、溶液D. 溶液、溶液、Ag
【答案】（1）
延展性 （2）

（3）

（4）
（5）AC
【解析】
【小问1详解】
铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；
【小问2详解】
常温下铝和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为：；
【小问3详解】
高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；银、铜都不能和稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸有气泡说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，因此滤液中溶质只有反应生成的硝酸锌，化学式为：；
【小问5详解】
三种金属活动性顺序为，逐一进行分析；
A、铁能置换硫酸铜中的铜，证明Fe>Cu；银不能置换硫酸铜中的铜，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确；
B、铜、银都不能置换硫酸亚铁中的铁，只能证明铁比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性，故选项错误；
C、铜不能置换硫酸亚铁中的铁，证明Fe>Cu，铜能置换硝酸银中的银，证明Cu>Ag，可以证明金属活动性：，故选项正确；
D、银和硫酸亚铁、硫酸铜都不反应，只能证明银比铁、铜弱，无法比较铁和铜的活动性，故选项错误。
故选：AC。
21. 溶液与生产、生活密切相关。
（1）下列溶液中，溶剂不是水的是___________(填序号)。
A. 医用酒精B. 生理盐水C. 碘的酒精溶液
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。
①10℃时，氯化铵的溶解度为___________g。
②20℃时，将20 g氯化铵加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法是___________。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵___________硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为___________g。
【答案】（1）C （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 加入硝酸钾##蒸发溶剂##降低温度 ④. 小于
（3） ①. B ②. 84
【解析】
【小问1详解】
A、医用酒精：溶质是酒精，溶剂是水。
B、生理盐水：溶质是氯化钠，溶剂是水。
C、碘的酒精溶液：溶质是碘，溶剂是酒精。
故选C。
【小问2详解】
①查表直接得：10℃时，NH4Cl的溶解度为33.3g。
②20℃时，NH4Cl溶解度为37.2g，即100g水最多溶解37.2g NH4Cl，加入20g未达饱和，所得溶液为不饱和溶液。
③硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，将接近饱和的溶液变饱和，可采用：加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度。
④60℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾，，相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大。分别降温至20℃时，溶解度都减小，都析出溶质，得到饱和溶液。20℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾，氯化铵溶液的溶剂质量较大，所能溶解的溶质较多，可知析出晶体的质量：氯化铵＜硝酸钾。
【小问3详解】
①配制溶液步骤：取（c）→ 称（e）→ 移（a）→ 倒（d）→ 溶（b），对应顺序为ceadb，选B。
②所需溶质质量为；水的质量为。
五、实验题(本大题共3小题，共20分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室利用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置为___________(填序号)，其反应的化学方程式为___________，上述装置中存在的问题是___________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为___________(填序号)。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体
（4）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法不正确的是___________(填序号)。
A. 只有实验Ⅲ中的紫色石蕊纸花会变红
B. 通过上述实验证明二氧化碳能与水反应生成酸性物质
C. 将实验Ⅲ中纸花烘干，发生反应的化学方程式是
【答案】（1）试管 （2） ①. AC##AD ②. ③. 试管口未放一团棉花
（3） ①. BD ②. A （4）C
【解析】
【小问1详解】
仪器①是试管。
【小问2详解】
高锰酸钾制氧气为固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选排水法（装置C）或向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为AC或AD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
加热时，试管内固体粉末易随氧气流进入导管，图中装置存在的问题是试管口未放一团棉花。
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳，为固液不加热型，发生装置选B；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法（装置D）收集，因此装置组合为BD；
浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，可干燥二氧化碳；生石灰、氢氧化钠固体均为碱性，会与CO2反应，不能干燥二氧化碳，因此选A。
【小问4详解】
A、实验Ⅰ（喷水）、Ⅱ（直接放入CO2中）纸花均不变红，只有实验Ⅲ（喷水后放入CO2中）纸花变红，说法正确。
B、实验Ⅰ、Ⅱ作对照，证明水、CO2都不能使石蕊变红，实验Ⅲ纸花变红证明二者反应生成了酸性物质，说法正确。
C、烘干时，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，原方程式缺少反应条件“△”、气体符号“↑”，说法错误。
故选C。
23. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量的氧化铁()和二氧化硅()】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：
（1）上述流程中，粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。
（2）反应器Ⅱ中生成气体的化学方程式为___________。
（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
（4）溶液甲中的溶质有、___________(填化学式)和。
（5）反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是___________。
【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分
（2）
（3）玻璃棒 （4）
（5）将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁
【解析】
【小问1详解】
粉碎机将矿石粉碎的目的是：矿石粉碎后，增大反应物的接触面积，能让矿石和稀硫酸的反应更快、更充分。
【小问2详解】
反应器Ⅰ中加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲里还剩余未反应的硫酸。 反应器Ⅱ中加入过量铁粉，铁粉会和剩余的硫酸发生反应，生成氢气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
过滤操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出
【小问4详解】
溶液甲中的溶质 菱铁矿的主要成分碳酸亚铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁； 杂质氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁； 同时加入的稀硫酸是过量的，所以溶液甲的溶质有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，故答案为：。
【小问5详解】
根据小题的分析可知，滤液甲中含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，铁粉可以将溶液甲中含有的硫酸铁转化为硫酸亚铁，同时还能将剩余的硫酸反应完全，最终得到硫酸亚铁溶液。故答案为：将滤液甲中的硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁（表述合理即可）。
24. 现有A～E五瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、稀盐酸、10%的溶液、10%的溶液。某同学进行实验：
（1）从外观上观察，E溶液呈蓝色，则E为___________；
（2）从剩余的四瓶溶液中各取少量两两混合，观察到：A+B→白色沉淀，A+C→无色气体。则A为___________，A与C反应的化学方程式为___________，这四种溶液两两混合可发生___________个反应；
（3）取未鉴别出的B、D溶液各8 g于烧杯中，分别滴加酚酞溶液，再各加入10%的稀盐酸7.3 g，搅拌后观察到：D溶液红色褪去，B溶液仍为红色。则B为___________。
【答案】（1）
硫酸铜##CuSO4 （2） ①.
碳酸钾##K2CO3 ②.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ ③.
5##五 （3）
氢氧化钙##Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
含铜离子的溶液呈蓝色，五种溶液中只有硫酸铜溶液含铜离子，因此E为硫酸铜溶液；
【小问2详解】
剩余四种溶液中，只有碳酸钾既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钙、氢氧化钡反应生成白色碳酸盐沉淀，因此A为碳酸钾，C为稀盐酸，A与C反应是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑，四种溶液两两混合的反应共5个：①碳酸钾和稀盐酸；②碳酸钾和氢氧化钙；③碳酸钾和氢氧化钡；④稀盐酸和氢氧化钙；⑤稀盐酸和氢氧化钡，氢氧化钙与氢氧化钡不反应；
【小问3详解】
8g 10%的碱溶液中溶质质量均为0.8g，7.3g 10%稀盐酸中HCl质量为0.73g，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量关系为：，氢氧化钡和稀盐酸反应的质量关系为：，0.8g氢氧化钙完全中和需要约0.789g HCl，盐酸不足，反应后溶液仍呈碱性，酚酞变红；0.8g氢氧化钡完全中和仅需要约0.34g HCl，盐酸过量，溶液呈酸性，酚酞褪色，因此仍为红色的B是氢氧化钙溶液。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为。计算：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的(填数字)。
（2）葡萄糖酸锌中碳氢元素质量比是___________(填最简整数比)。
（3）45.5 g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量是___________g。
【答案】（1）4 （2）72:11
（3）6.5
【解析】
【小问1详解】
根据葡萄糖酸锌的化学式，可知该物质由碳、氢、氧、锌共4种元素组成。
【小问2详解】
化合物中元素质量比 =（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳氢元素质量比 = 。
【小问3详解】
先计算葡萄糖酸锌的相对分子质量： 再计算锌元素质量： 。
26. 氯化钙和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素4.6 g向该混合物中加入221.2 g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到10 g滤渣。计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）
原混合物中氯化钠的质量为：。
（2）
解：设参加反应的氯化钙质量为x，生成的氯化钠质量为y。
总溶质质量 = 原氯化钠质量 + 生成氯化钠质量=
根据质量守恒计算反应后溶液质量： 溶液质量 = 原混合物总质量 + 加入碳酸钠溶液质量 - 沉淀质量
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
根据钠元素的质量可以计算氯化钠的质量，详细计算过程可参考答案。
【小问2详解】
混合物中只有氯化钙会和碳酸钠反应，反应的化学方程式为： ， 反应后得到的是氯化钠溶液，题目中10g滤渣就是生成的碳酸钙沉淀，根据碳酸钙与氯化钠、氯化钙的质量比可计算出参加反应的氯化钙和生成的氯化钠质量，进而计算出反应后溶液中溶质和溶液的质量，最后计算出溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别铁、氧化铜、木炭三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液
C
除去碳酸钙固体中的少量氯化钙
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
除去氯化钠溶液中混有的氯化镁
加足量的澄清石灰水
A．加入的试管中有大量气泡出现，说明二氧化锰可以催化过氧化氢分解
B．铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈，说明铁只接触氧气就会生锈
D．碘在汽油中可以溶解，在水中几乎不溶解。说明物质的溶解与溶剂的种类有关
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138