化学（天津卷）2023年中考第一次模拟考试卷（全解全析）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（天津卷）

化学·全解全析

1．【答案】B

【解析】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误；

B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确；C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误；D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。故选择B。

2．【答案】B

【解析】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。故选B。

3．【答案】B

【解析】A、配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不符合题意；D、取用药品时，瓶塞应倒放，不符合题意。故选B。

4．【答案】C

【解析】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；B、糖类可为人体提供能量，是主要的供能物质，不符合题意；C、棉花和羊毛属于天然材料，符合题意；D、聚乙烯塑料具有热塑性，加热时熔化，冷却后变成固体，不符合题意。故选C。

5．【答案】C

【解析】A. A是氮单质，是氮气，化学性质稳定，可做保护气。正确。B. b点物质是氮的氧化物，其中氮元素为+4价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以是NO2,是大气污染物，正确。C. c属于酸，其中氮元素化合价为+3价，为HNO2，是亚硝酸，错误。D. d是盐类物质，氮元素为+5价，为硝酸盐，可能是硝酸钾，硝酸钾含钾、氮元素，是复合肥，正确。故选C。

6．【答案】C

【解析】A、质子数=原子序数，故质子数为75，选项A正确，不符合题意；B、元素符号为Re，选项B正确，不符合题意；C、核外电子数=质子数=原子序数，故核外电子数为75，选项C不正确，符合题意；

D、元素名称为铼，选项D正确，不符合题意；故选C。

7．【答案】D

【解析】A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，水不能扑灭油着火，反而引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A错误；B、室内起火不能开门窗，会加快气体流通，加剧火势，故B错误；C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，打开排气扇容易产生静电，电火花，发生爆炸，故C错误；D、遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒有害气体，且远离着火区域，故D正确。故选D。

8．【答案】C

【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液中会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选C。

9．【答案】D

【解析】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。

10．【答案】D

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得消耗氧气的质量为：44g+27g-23g

=48g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，则R中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+3g=15g小于23g，故R中一定含氧元素，不符合题意；C、由B的分析可知，R中含有氢元素，质量为3g，不符合题意；D、由B的分析可知，R由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意。故选D。

11．【答案】D

【解析】A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下。铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；B、酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的离子，不符合题意；C、向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，说明该粉尘具有可燃性，但是该粉尘不一定是面粉，不符合题意；D、化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化，通常是热量变化，符合题意。故选D。

12．【答案】B

【解析】A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；

D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。故选B。

13．【答案】BD

【解析】A、氨气变为液氮为液化，需要放热，为放热过程，不符合题意；B、空气主要成分是氮气和氧气，设备1中加入碳、氮气、氧气和水，排出了一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气，发生的主要反应为碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，为化合反应，碳和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，属于置换反应，不发生复分解反应，符合题意；C、设备2中氨气、水和二氧化碳反应生成了碳酸氢铵，发生的反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，不符合题意；D、设备3中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，参加反应的N2和H2的质量比为28：（3×2）=14：3，符合题意。故选BD。

14．【答案】CD

【解析】A、CO与H2SO4不反应，故A错误；B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。故选：CD。

15．【答案】BD

【解析】A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故错误；B、化合物中元素的质量分数是定值，与质量无关，K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数比==1:1，所含钾元素的质量分数相等，故正确；

C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，错误；D、氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：；；由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为

H2SO4 ～H2O

98         18

100g×9.8%   x

x=1.8g，所以水中氧元素的质量为：1.8g××100%=1.6g，正确。故选BD。

16．【答案】①  ；④ ； ③；② ；⑤ ；⑥

【解析】（1）氮气的化学性质稳定，充入灯泡中可延长其使用寿命的是氮气；（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，属于复合肥料的是硝酸钾；（3）用于人工降雨的氧化物是固体二氧化碳；（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠；（5）天然存在的最硬的物质是金刚石；（6）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。

17．【答案】(1) 原子 ；核外电子；(2) BC ； C  ；BD

【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子；原子是由原子核和核外电子构成的，所以字母b代表核外电子。（2）元素是核电荷数相同的一类原子，故属于同种元素的是BC。在原子中核电荷数=核外电子数，在阳离子中核电荷数＞核外电子数，在阴离子中核电荷数＜核外电子数，比较可知A、B、D均属于原子，C属于阴离子。最外层电子数相同的化学性质相似，故化学性质相似的是BD。

18．【答案】(1) O2   ；；(2)肥皂水；(3)A；(4)NaCl；(5)  Na2CO3  ；过滤

【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气，化学式为：O2；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。故选A；（4）

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故X的化学式为：NaCl；（5）①粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：Na2CO3；②充分反应后，过滤除去生成的沉淀，然后加入稍过量温度稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。

19．【答案】(1)；(2)；(3)

【解析】（1）硫在氧气中燃烧，反应生成二氧化硫，化学方程式为：；（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应生成水和氧气，化学方程式为：。

20．【答案】(1)C；(2)甲；(3)增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；(4)34.0g<P<40.0g；(5)0.8；(6)D

【解析】（1）汽油能去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。故选C；（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲；（3）甲的溶解度随温度的升高而增加，使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；（4）由图可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，故硝酸钾和氯化钾在20℃-40℃范围内某一温度具有相同的溶解度，P取值范围是：34.0g<P<40.0g；（5）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，设蒸发2g水，形成晶体的质量为x，则，x=0.8g；

（6）将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，溶液的质量未知，析出晶体的质量无法确定。故选D。

21．【答案】(1)  21% ； 不可；(2)大于；(3)1：1；(4)

【解析】（1）氧气约占空气体积的21%；化石燃料短期内不能再生，属于不可再生资源；（2）光合作用需要光照，通过光合作用吸收CO2的量，白天大于夜晚；（3）纤维素和氧气在微生物的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为：6n：6n=1:1；（4）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。

22．【答案】(1)集气瓶；(2)  A   ；；(3)不易溶于水；(4)  吸收二氧化硫，防止污染空气   ；；(5)  B  ； E；(6)  CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气

【解析】（1）仪器①是集气瓶。（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A。高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。（3）D是排水法，使用排水法收集气体需要气体不易溶于水或难溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用排水法收集。（4）F是硫在氧气中燃烧实验，硫燃烧生成二氧化碳会污染空气，二氧化硫能溶于水用水吸收，所以水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。化学方程式为。（5）锌粒和稀硫酸反应制取氢气在常温下进行，所以选择B装置。氢气密度比空气小，所以可以使用E向下排空气法收集。

（6）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。二氧化碳和水在光和叶绿素（新鲜绿色水草）的作用下反应生成葡萄糖和氧气，则收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃。所以检验方法是，将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气。

23．【答案】(1)  导热  ;;(2)  蒸馏水 ; 甲;(3)CD

【解析】（1）石棉网中含有铁丝，隔着石棉网可以给容器加热达到均匀受热的目的，这是利用了铁的导热性；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；（2）甲中铁钉生锈，甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉不生锈，丙中铁钉中只接触氧气，没有接触水，所以该实验对比研究铁生锈的影响因素是蒸馏水；铁生锈需要同时接触水和氧气，所以甲中铁钉有明显锈迹；

（3）A、当金属全部是镁，设生成氢气的质量为。

当金属全部是铝，设生成氢气的质量为。

当金属全部是锌，设生成氢气的质量为。

由镁、铝、铁、锌四种金属和稀硫酸反应的方程式可知，2.4g的镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g的铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g，2.4g的锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，反应后得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。则金属中一定没有铜和铁，可能是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、镁和锌的混合物，故选项说法错误；B、得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定没有铁和铜。根据A选项可知，金属种类有三种，可能是是镁、也可能是铝和锌的混合物、也可能是铝、锌和镁的混合物，故选项说法错误；C、反应生成0.2g的氢气，而氢元素全部来自硫酸，因此参加反应的硫酸质量为 ，所以得到溶液中溶质的质量为 ，故选项说法正确；D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为 ，故选项说法正确；故选CD。

24．【答案】(1) Na2CO3  ；中和酸性废水；(2)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；(3) NH4Cl ；16%

【解析】由图可知，B与E反应生成气体，几种物质中，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、E分别是碳酸钠、稀硫酸中的一种，B能够与A、C反应生成沉淀，A与E反应生成沉淀，碳酸钠能够与几种物质中的硝酸钡和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，则D为氢氧化钾。（1）由分析可知，B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；C为氢氧化钙，氢氧化钙是一种酸，能够与碱发生中和反应，所以C可以来中和酸性废水，故填中和酸性废水。（2）由分析可知，A为硝酸钡，E为稀硫酸，则溶液A与E的反应是硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（3）①由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子和1个氮原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于R中，且R是一种常见的氮肥，则R的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。

②解：反应后固体减少的质量=10g−6.9g=3.1g

设混合物中碳酸氢钠的质量为x

=

x=8.4g

原混合物中碳酸钠的质量=10g−8.4g=1.6g

原混合物中碳酸钠的质量分数=×100%=16%

答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16%。

25．【答案】(1)+5##+5价；(2)1：32；(3)ClO2；(4)13.5

【解析】（1）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得，解得；

（2）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中氢元素和氧元素的质量比为：；（3）消毒剂NaClO中氯元素的质量分数为：；消毒剂ClO2中氯元素的质量分数为：，故两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是ClO2；（4）设需要ClO2的质量为，则有，解得g，即为14.9gNaClO中氯元素的质量与13.5gClO2中的氯元素质量相等。

26．【答案】(1)10；(2)36.5%；(3)6.1%

【解析】（1）从图中可知，生成沉淀的质量为10g。

（2）解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z

回收液中HCl的质量分数是。

（3）设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n

消耗碳酸钠溶液的总质量为

反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。

反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。

所得溶液的溶质质量分数为

答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。