化学（天津卷）2023年中考第一次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第一次模拟考试卷（天津卷）

（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   N-14   P-31   Cl-35.5    Ca-40   Cu-64    S-32    Na-32   Mg-24   Al-27    Zn-65

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．下列过程中只发生物理变化的是（    ）

A．高炉炼铁  B．冰雪融化 

C．食物变质  D．木材燃烧

2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（    ）

A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石

3．下列有关氯化钠相关实验操作，正确的一项是（    ）

4．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．人体缺钙会导致骨质疏松    B．糖类可为人体提供能量

C．棉花和羊毛属于合成材料    D．聚乙烯塑料具有热塑性

5．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（    ）

A．a点物质可做保护气 B．b点物质属于大气污染物

C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料

6．铼被广泛应用于航空航天领域。如图是元素周期表中铼元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是（    ）

A．质子数为75 B．元素符号为Re

C．核外电子数为186.2 D．元素名称为铼

7．2023年3月22日晚，天津市大胡同南方小商品批发市场起火，数千平方米建筑被引燃，造成1人死亡。如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是（    ）

A．油锅中的油着火用水浇灭

B．室内起火迅速打开门窗通风

C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

8．化学反应往往伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

9．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是（    ）

A．空气组成(按体积分数)        B．溶解性与溶解度关系

C．pH与溶液酸碱性         D．原子核结构

10．已知23g纯净物R在足量的氧气中充分燃烧后，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法不正确的是（    ）

A．消耗氧气的质量为48g      B．R中一定含有氧元素

C．R中含有氢元素，质量为3g     D．R由碳、氢二种元素组成

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．下列说法正确的是（    ）

A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性是因为铝化学性质稳定

B．酸、碱、盐溶液都能导电是因为溶液中有自由移动的电子

C．向盛有粉尘的金属罐中鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘一定是面粉

D．化学反应发生的同时，也伴随着能量的变化

12．下列实验方法能达到实验目的的是（    ）

13．某化工厂以煤（主要含碳）、空气、水为原料合成氮肥与液氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．氨气变为液氨是放热过程

B．设备1中有复分解反应发生

C．设备2中发生的反应NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1

14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是（   ）

15．下列说法正确的是（    ）

A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性

B．质量比为2:1的K2HPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等

C．硝酸镁样品（含有一种杂质）14.8g，溶于水，与足量的NaOH溶液充分反应生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是MgSO4

D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

     第Ⅱ卷（非选择题    70分）

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。现有①氮气 ②氢氧化钠③固体二氧化碳 ④硝酸钾 ⑤金刚石 ⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：

（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；

（2）属于复合肥料的是__________；

（3）用于人工降雨的氧化物是__________；

（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是___________；

（5）天然存在的最硬的物质是__________；

（6）用作食品发酵粉的主要成分是__________。

17．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)图一为构成物质的粒子之间的关系。

图一中字母a代表___________，字母b代表___________。

(2)结构决定性质，请根据下列粒子结构示意图给出的信息回答：

其中属于同种元素是_________（填序号），属于阴离子是_________（填序号），化学性质相似的是___________（填序号）

18．（7分）水是维持生命活动最重要的物质。请完成下列问题。

(1)如图所示，试管b中产生的气体是___________（填化学式），电解水的化学方程式为___________。

(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水。

(3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是           （填序号）。

A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物

(4)二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为： ，其中X的化学式为___________。

(5)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，在粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和___________溶液（填化学式）。

②充分反应后经过___________除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的氯化钠溶液。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．（6分）写出下列反应的化学方程式

(1)硫在氧气中燃烧___________。

(2)氢氧化镁和盐酸反应___________。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气___________。

20．（6分）溶液与人类生活密切相关。

（1）汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，去油污的原理分别是___________（填序号）。

A．乳化、乳化 B．乳化、溶解

C．溶解、乳化 D．溶解、溶解

（2）依据数据进行列表和作图是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

依据数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图，能表示KNO3溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。

（3）使甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法是___________。（填一种）

（4）分析上表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时，具有相同的溶解度P，则P取值范围是___________。

（5）40℃，将28gKCl的饱和溶液恒温蒸发2g水后，析出KCl晶体的质量为___________g。

（6）将80℃时，KNO3和KCl的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量关系为___________。

A．KNO3>KCl  B．KNO3<KCl 

C．KNO3=KCl  D．无法确定

21．（5分）我国"十四五"规划已经明确2030年前实现碳达峰的目标，图为自然界中CO2的循环图。

(1)人、动物呼吸消耗O2，氧气约占空气体积的___________；化石燃料是___________（填“可”或“不可”）再生资源。

(2)通过光合作用吸收CO2的量，白天___________夜晚。（填"大于"或"小于"）

(3)枯枝中的纤维素（C6H10O5）n在微生物作用下转化为CO2和H2O，转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为___________。

(4)某纳米纤维催化剂可将二氧化碳捕捉，与氢气反应转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应前后的微观示意图如下：

该化学反应方程式：___________。

五、实验题(本大题共3小题，共24分)

22．（10分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是___(填字母)，写出该反应的化学方程式_______________。

(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。

(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中硫与水的化学反应方程式_______。

(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。

(6)实验室制取CO2，反应的化学方程式为___________________。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是___________________。

23．（7分）金属在生产、生活中有非常广泛的应用。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的___________性；石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈（主要含Fe2O3），可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为___________。

(2)如下图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验。（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）

由甲、丙实验对比，研究铁生锈的影响因素是_______________________；一段时间后___________试管中的铁钉有明显锈迹。

(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、铜中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。

A．样品中一定不含有铜，可能含有铁，一定含有锌

B．金属粉末的组成可能有4种

C．所得溶液中溶质总质量为12.0g

D．加入稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

24．（8分）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（假设：微溶物视为可溶于水）。

(1)写出溶液B中溶质的化学式___________；写出C的一种用途___________。

(2)写出溶液A与E反应的化学方程式_______________________。

(3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+R；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

①R是一种常见的氮肥，R的化学式为___________。

②将l0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却，称量，剩余固体质量为6.9g。则原混合物中碳酸钠的质量分数___________。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（4分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算：

(1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________；

(2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）；

(3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）；

(4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。

26．（6分）小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_______g。

(2)回收液中HCl的质量分数是_____？

(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？