四川省内江市2026届高三化学上学期第一次月考试题含解析

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第 I 卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
B. 冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然高分子材料
C. 奥运场馆采用硫化镉发电玻璃，实现了电能向化学能的转化
D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
详解】A．钛合金材料强度大、耐蚀性好、耐热性高、密度小等特点，故 A 正确；
B．聚酯纤维属于人工合成高分子材料，故 B 错误；
C．采用硫化镉发电玻璃装置，实现了化学能向电能的转化，故 C 错误；
D．钢铁结成的圈梁，属于金属材料，故 D 错误；
故选：A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. NH4I 的电子式： B. 船式 C6H12：
C. 光导纤维主要成分的分子式：SiO2 D. 的名称：2-甲基-3-戊烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4I 是离子化合物， 与 I-之间以离子键结合，其电子式应该为 ，A
错误；
B．船式 C6H12 是环烷烃，根据 C 原子价电子数目是 4 个，可知该物质是立体结构，球棍模型为
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，B 正确；
C．光导纤维主要成分是 SiO2，但该物质属于共价晶体，不存在单个分子，SiO2 仅表示 Si、O 原子个数比
是 1：2，是化学式，而不是分子式，C 错误；
D．应该从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的 C 原子编号，以确定碳碳双键和支链在主链上的位置，
该物质名称应该是 4-甲基-2-戊烯，D 错误；
故合理选项是 B。
3. 为阿伏加德罗常数 值，下列说法正确的是
A. 7.8 g Na2O2 中含有 0.2 个阴离子
B. 0.50 ml 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5
C. 标准状况下，2.24 L SO3 中电子 数目为 4
D. 0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2
【答案】B
【解析】
【详解】A．7.8 g Na2O2 的物质的量为 0.1 ml，其阴离子为 ，每个 Na2O2 含 1 个 ，因此阴离子数
目为 0.1 ，A 错误；
B．异丁烷（C4H10）分子中，每个分子含 3 个 C-C 键和 10 个 C-H 键，共 13 个共价键；0.50 ml 异丁烷的
共价键数目为 6.5 ，B 正确；
C．标准状况下，SO3 为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C 错误；
D．H2 与 I2 的反应是可逆反应，0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密闭容器中充分反应后不能完全转化为 HI，因此
HI 分子数小于 0.2 ，D 错误；
故答案选 B。
4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应： 。下列说法正确的是
A. 反应中各分子的 键均为 键
B. 反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形
C. 键长小于 H—O 键长
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D. HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O 中的 H-O 键是 s-sp3 σ键，而非 p-pσ键，A 错误；
B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O 中 O 原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有 2 个成键电子对，
因此其 VSEPR 模型为四面体形；H2O 中 O 原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有 2 个成键电子对，
因此其 VSEPR 模型为四面体形；HClO 中 O 原子周围的孤电子对数为 (6-2×1)=2，还含有 2 个成键电子对，
因此其 VSEPR 模型为四面体形；反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形，B 正确；
C．Cl 的原子半径大于 H，Cl-O 键长应大于 H-O 键长，因此 C 错误；
D．HClO 中 Cl 的最外层电子数为 7，其 1 个价电子与 O 形成共价键，剩余 6 个价电子形成 3 对孤电子对，
D 错误；
故答案选 B。
5. 陈述 I 和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反应制备 A 钠金属性比钾强
K
B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维
C 小苏打受热分解或与酸反应生成 CO2 可用小苏打做发酵粉
D 浓硫酸具有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠的金属性实际比钾弱，陈述 I 错误；虽然高温下钠能置换钾但是是因钾的沸点低而实现，但
陈述 I 错误导致因果关系不成立，A 错误；
B． 没有导电性，陈述 I 错误；光导纤维利用其光学特性，与导电性无关，B 错误；
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C．小苏打（ ）受热或遇酸生成 的性质使其能作为发酵粉，陈述 I 和Ⅱ均正确且存在因果关
系，C 正确；
D．浓硫酸可干燥 ，二者常温下不反应，陈述Ⅱ错误，D 错误；
故选 C。
6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是
A. 配制 100 g5%的 NaCl 溶液 B. 熔化纯碱
C. 制取 晶体 D. 用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制 100 g5%的 NaCl 溶液只需在烧杯中溶解 NaCl，无需使用容量瓶，A 错误；
B．纯碱（ ）在高温下会与瓷坩埚的主要成分 反应（ ），
不能用瓷坩埚熔化纯碱，应使用铁坩埚，B 错误；
C．制取 晶体利用侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中先通 （使溶液呈碱性，增强 吸收），
再通 生成 （因溶解度小析出）。图示中 通入溶有 的饱和食盐水中，不能增强 的
吸收，C 错误；
D．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液时，视线应时刻注视锥形瓶中颜色 变化，D 正确；
故答案选 D。
7. 下列对应的化学反应表示正确的是
A. 证明 H2C2O4 有还原性：
B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 乙醇与 K2Cr2O7 酸性溶液反应：
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【答案】D
【解析】
【详解】A．草酸（H2C2O4） 弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆开写，正确方程式应为
，A 错误；
B．水杨酸中仅羧基可与 反应，酚羟基不反应，正确的方程式为
，B 错误；
C．Cl2 为强氧化剂，会将 氧化为 ，正确方程式应为
，C 错误；
D．乙醇被酸性 K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸，酸性 K2Cr2O7 溶液被还原为 Cr3+，据得失电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：
，D 正确；
故答案选 D。
8. 某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为 ，阴离子浓度均为 ，有关该溶液的
离子组合正确的是
A. 、 、 、 、 B. 、 、 、 、
C. 、 、 、 、 D. 、 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与 能够发生氧化反应，不能共存，A 错误；
B． 、 、 、 、 相互之间不发生反应，但正电荷之和：负电荷之和=1：4，B 错误；
C． 、 、 、 、 相互之间不发生反应，正电荷之和：负电荷之和=1：1，呈电中性，
C 正确；
D． 和 会发生反应，生成水和二氧化碳，不能共存，D 错误；
故选 C。
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9. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填
充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，基态 Z 原子的电子填充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子，故 Z 为 C 或者 O，
根据多孔储氢材料前驱体结构图可知 Y 周围形成了 4 个单键，再结合信息 M、W、X、Y、Z 五种元素原子
序数依次增大，故 Y 为 N，故 Z 为 O，M 只形成一个单键，M 为 H，X 为 C，则 W 为 B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4 和 NH3，由于 NH3 存在分子间氢键，故氢化物沸点：
，A 错误；
B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：
，B 错误；
C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA 与 IIIA，VA 与 VIA 反常，故第一电离能：
，C 错误；
D．由于阳离子中的 Y 原子是 N 原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的 W 为
B，最外层上只有 3 个电子，能形成 3 个共价键，现在形成了 4 个共价键，故还有一个配位键，D 正确；
故答案为：D。
10. 酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下，下列说法不正确的是
A. 制备乙二醇的总反应为
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B. 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C. X 的结构简式为
D. 二甘醇的分子式是
【答案】C
【解析】
【详解】A．总反应为环氧乙烷与水在 催化下生成乙二醇，结合生成乙二醇的机理，起始物为环氧乙烷
（ ），最终产物为乙二醇 ， 为催化剂，总反应式为：为
，A 正确；
B．环氧乙烷中 O 原子电负性大于 C 原子， 键中共用电子对偏向 O 原子，使 O 原子带部分负电荷，
带正电，故 会进攻 O 原子，B 正确；
C．根据生成二甘醇的机理中 X 进攻环氧乙烷生成的中间产物的结构，X 应为生成乙二醇过程中的中间体：
，C 错误；
D．根据二甘醇的机理图可知二甘醇结构为： ，分子式 ，D 正确；
故答案为：C。
11. 实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。
序
① ② ③ 号
实
验
装
置
及
操
作
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溶液立即变为棕黄色，产 实
溶液立即变为黄色，产生大 生少量无色气体；溶液颜 验
溶液无明显变化 量无色气体；溶液温度升高；色逐渐加深，温度无明显 现
最终溶液仍为黄色 变化；最终有紫黑色沉淀 象
析出
下列说法不正确的是
A. 对 分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下 氧化 的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为 分解的速率大于 H2O2 氧化 的速率
D. 实验②③中的温度差异说明， 氧化 的反应放热
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较实验①②的现象可知， 对 分解有催化作用，A 正确；
B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明
显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下 氧化 的速率更大，B 正确；
C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，
实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有
紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为 分解的速率大于 H2O2 氧化 的速率，C 正确；
D．实验②中主要发生 H2O2 分解，温度明显升高，而实验③中主要发生 H2O2 氧化 KI 的反应，温度无明显
变化，说明 H2O2 催化分解是一个放热反应，不能说明 氧化 的反应放热，D 错误；
故答案为：D。
12. 钙钛矿类杂化材料 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图
1 所示，B 代表 Pb2+，A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的为( ， ， )。设 为阿伏加德罗常数的值，
晶体的密度为 。下列说法中错误的是
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A. 该晶胞含有 3 个 I- B. A 与 C 之间最近的距离为
C. 该晶胞参数 a 为 D. 若沿 z 轴向 xy 平面投影，则其投影图如图 2 所示
【答案】B
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，B 代表 Pb2+，该晶胞化学式为(CH3NH3)PbI3 中 Pb2+、I-的个数比为 1:3，Pb2
+离子数为 1，所以该晶胞含有 3 个 I-，A 正确；
B．A 的原子分数坐标为(0，0，0)，B 的原子分数坐标为( ， ， )，则 C 的原子分数坐标为(1， ，
)，则 A 与 C 之间最近的距离为 pm，B 错误；
C．由晶胞结构可知，晶胞含 1 个(CH3NH3)PbI3 单元，由密度公式：
，则 ，C 正确；
D．沿 z 轴向 xy 平面投影时，顶点投影在四角，体心 B 投影在中心，面心投影在边中点，与图 2 一致， D
正确；
故选 B。
13. 用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、
乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
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A. 析氢反应发生在 电极上
B. 从 电极迁移到 电极
C. 阴极发生的反应有：
D. 每转移 电子，阳极生成 气体(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的 IrOx-Ti 电极为电解池的阳极，水在阳极失去
电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二
氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为 2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2
+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
【详解】A．析氢反应为还原反应，应在阴极发生，即在铜电极上发生，故 A 错误；
B．离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，Cl-不能通过，故 B 错误；
C．由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电
极反应式有 2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O，故 C 正确；
D．水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H2O-4e—=O2↑+4H+，每转移 1ml
电子，生成 0.25mlO2，在标况下体积为 5.6L，故 D 错误；
答案选 C。
14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为
0]，下列说法不正确的是
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A.
B. 可计算 键能为
C. 相同条件下，O3 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程 I
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此 ，A 项正确；
B．已知 的相对能量为 0，对比两个历程可知， 的相对能量为 ，则
键能为 ，B 项正确；
C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C 项错误；
D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反
应的热化学方程式为： ，D 项正确；
故选 C。
15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或 NaOH 调节 pH 时，
与 pH 变化关系如图所示。下列说法错误的是
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A. 曲线①表示 的变化情况
B. 的
C. A 点：
D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为
【答案】C
【解析】
【分析】CaC2O4 体系中存在一系列平衡， 、
、 ，当 pH 较小时，c(H2C2O4)和 c
(H+)较大，随着 pH 增大，c(H2C2O4)和 c(H+)均逐渐减小，c( )先增大后减小，c( )逐渐增大，
但 c(H2C2O4)减小更快，则曲线①②③分别代表 c( )、c(H2C2O4)、c( )与 pH 变化关系，据此分
析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示 的变化情况，A 正确；
B．由分析可知，曲线①②③分别代表 c( )、c(H2C2O4)、c( )与 pH 变化关系，曲线①③交点，
pH=4.2 时，c( )=c( )， 的 ，B 正确；
C．曲线①②交点，pH=2.77 时，c( )=c(H2C2O4)， 的
， 的 ，A 点 c
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(H2C2O4)=c( )，c(H+)=Ka1=10-1.34ml/L，c(OH-)=10-12.66ml/L，由图可知，c( )≈10-3ml/L，c
( )≈10-7ml/L，所以 A 点时， ，C 错误；
D．pH>12 时，OH-浓度大，Ca2+与 OH-结合生成 Ca(OH)2 沉淀，使 CaC2O4 溶解平衡正向移动，c( )
增大，曲线①上升，D 正确；
故选 C。
第Ⅱ卷 非选择题(满分 55 分)
二、填空题(4 个大题，共 55 分)
16. 镍酸锂( )是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 ，含少量
等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
已知 ，萃取 的反应原理为 。
（1）滤渣 1 为___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中，若溶液中 ，加入等体积的 溶液，则 至少为
___________ml/L(用科学计数法)， 开始沉淀。此时 pH 不能过低的原因是___________。
（4）“萃取”时发生反应 ( 为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，
，则 的萃取率为___________。反萃取获得 ，加入的试剂为___________。
（5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用 和 作为电解质溶液，则电池放电时正
极反应式为___________。
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【答案】（1）SiO2、CaSO4
（2）
（3） ①. ②. 酸性过强， 与 结合生成 ， 浓度降低导致除钙不完全
（4） ①. 80% ②. 稀硫酸
（5）
【解析】
【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸， 转化为相应的盐溶液，硫酸钙微溶于水，
与稀硫酸不反应，则滤渣 1 为 ，CsSO4；过滤后向滤液中加入 溶液将 氧化为 并
沉淀除去，生成的 沉淀为滤渣 2；过滤后向滤液中加入 溶液除去 ，则滤渣 3 为 ；
过滤后向滤液中加入有机萃取剂 HR，分液后得到含由 的有机相和水相，向水相中加入 溶液，
将溶液中的 转化为 沉淀；过滤后向 中加入 混合煅烧得到镍酸锂。
【小问 1 详解】
由分析可知，滤渣 1 为 ，CsSO4；
【小问 2 详解】
由分析可知，“除铁”步骤中 溶液将 氧化为 并沉淀除去，则反应的离子方程式为
；
【小问 3 详解】
设 的浓度为 ，由题意可得 ，解得 ；酸
性过强， 与 结合生成 ， 浓度降低导致除钙不完全，所以除钙步骤时溶液 pH 不能过低；
【小问 4 详解】
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一定条件下，萃取平衡时， 可知， 的萃取率为 ；由方程式可知，反
萃取 ，平衡逆向移动，为了不引入杂质，所以加的试剂为稀硫酸；
【小问 5 详解】
根据原电池工作的原理，放电时 为原电池的正极，则其电极反应式为
；
17. 利用太阳能光催化分解水制 H2，再用制备的 H2 还原 CO2 生成化工原料 CH3OH，可实现化工生产的节
能减排。回答下列问题：
I．某种过渡金属硫化物光催化分解水制 H2 的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子(e-)和带正电荷的空穴(h+)。
（1）H2O 发生的电极反应式为___________。h+在反应过程中体现了___________（填“氧化性”或“还原
性”）。
Ⅱ．工业上用 CO2 和 H2 制备 CH3OH 的原理如下：
①
②
（2）反应 的 ___________ 。
（3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
的大小顺序为___________。T1 时，发生的反应以___________（填“反应①”或“反应②”）
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为主，分析图，判断的依据是___________。
（4）其他条件相同时，CO2 转化率或 CH3OH 选择性（生成 CH3OH 的物质的量与 CO2 转化的物质的量的
比值）随温度的变化关系如下图所示。220℃时，CH3OH 的产率为___________。
【答案】（1） ①. ②. 氧化性
（2）
（3） ①. ②. 反应② ③. 随温度升高，三条曲线归为一条，证明压强对平衡无影
响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主
（4）4.3%
【解析】
【小问 1 详解】
从图中可看出， 在催化剂表面得到电子被还原为 ，电极反应式为 ；图中乙
醇被空穴（h+）氧化为乙醛，故 h+体现氧化性；
【小问 2 详解】
根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则；
；
【小问 3 详解】
反应①为气体分子数减小的反应，反应②为气体分子数不变的反应，因此压强越大，CO2 的平衡转化率越
大，故 ；由图像可知，随温度升高，三条曲线归为一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②
为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主；
【小问 4 详解】
220℃时，设投入 CO2 的物质的量为 x ml，CO2 转化率为 10%，则转化 CO2 的物质的量为 0.1x ml，生成
CH3OH 的量为 43%×0.1x ml=0.043x ml，理论上若 x ml CO2 完全反应会生成 x ml CH3OH，实际上生成
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0.043x ml CH3OH，则 CH3OH 的产率是 。
18. 醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实
验装置。
已知醋酸亚铬晶体（铬为+2 价）为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题：
（1）醋酸亚铬晶体的化学式为 ，已知铬周围价电子总数（自身价电子数+配体
提供电子数+金属提供的电子数）满足 18 电子，请推断 Cr 与 Cr 之间存在___________重金属键（金属键的
数目）。
（2）装锌粒和 K2Cr2O7 粉末的仪器名称为___________。
（3）实验开始时，应先关闭___________，打开 K2 和___________将铬元素充分还原为+2 价铬离子。
（4）装置 A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时 Cl-参与的氧化还原反应为___________（用离子方程
式表示）。
（5）CrCl2 溶液转移到醋酸钠溶液中后，用___________冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然
后将产物保存在充满 N2 气体的干燥器中。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷为___________。
【答案】（1）4 （2）抽滤瓶（或吸滤瓶）
（3） ①. K1 ②. K3
（4）
（5）冰水或冰浴 （6）Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界联通，未形成液封，导致 Cr2+被氧化（可在左侧加
一个装有蒸馏水的吸收装置）
【解析】
【分析】本实验制备醋酸亚铬，实验方法为：关闭 K1，打开 K2、K3，让抽滤瓶内锌粒分别与盐酸、
发生反应，将 还原为 Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护 Cr2+不被氧化；然后关闭 K3 和 K2，
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打开 K1，利用反应产生的 H2 将抽滤瓶内的溶液压入醋酸钠溶液中，让醋酸钠与 CrCl2 发生反应，从而制得
醋酸亚铬。
【小问 1 详解】
铬周围价电子总数（自身价电子数+配体提供电子数+金属提供的电子数）满足 18 电子，Cr2+的 3d 轨道有 4
个电子，每个 Cr2+与 5 个 O 原子形成配位键，配位 O 原子共提供 10 个电子，可知 Cr 与 Cr 之间存在 4 重
金属键；
【小问 2 详解】
根据图示，装锌粒和 粉末的仪器名称为抽滤瓶（或吸滤瓶）；
【小问 3 详解】
实验开始时，关闭 K1，打开 K2、K3，让锥形瓶内锌粒分别与盐酸、 发生反应，将 还原为
Cr2+；
【小问 4 详解】
装置 A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时， 被 氧化为氯气，反应的离子方程式为
；
【小问 5 详解】
醋酸亚铬晶体为砖红色难溶于冷水的固体，CrCl2 溶液转移到醋酸钠溶液中后，用冰水或冰浴冷却析出更多
砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满 N2 的干燥器中；
【小问 6 详解】
该实验装置有一个明显的缺陷，Cr2+易被氧化，锥形瓶与外界连通，未形成液封，导致 Cr2+被氧化，制备的
产品不纯，解决此缺陷的措施为在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。
19. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物 H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省
略)。
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已知：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）由 C 转变为 D 的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的 B 的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由 D 转变为 E 的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于 F 说法正确的有_______。
A. F 能发生银镜反应
B. F 不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中 E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比 F 的 N-H 键极性更小
（7）结合合成 H 的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，
设计化合物 的合成路线_______。
【答案】（1）硝基、羟基
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（2）BrCH2CH2CH2OCH3 （3）还原反应 （4）5
（5） +NaNO2+2HCl +NaCl+2H2O （6）AC
（7）
【解析】
【分析】A 和 B 发生反应生成 C， 的作用是与 A 和 B 反应生成的 HBr 反应，促进反应正向进行，
结合 B 的分子式 ，以及 C 的结构简式，可知 B 的结构简式为 BrCH2CH2CH2OCH3，C 中硝基还
原为氨基生成 D，D 经历两步反应生成 E，E 发生取代反应生成 G，据此解答。
【小问 1 详解】
结合 A 的结构简式可知，官能团的名称是，硝基、羟基；
【小问 2 详解】
由分析可知，B 的结构简式为 BrCH2CH2CH2OCH3；
【小问 3 详解】
C 中硝基还原为氨基生成 D，反应类型是还原反应；
【小问 4 详解】
B 的分子式 ，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移的
方法”共有 、 、 (箭头所指溴原子位置)，共有 5 种；
【小问 5 详解】
由 D 转变为 E 的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为： +NaNO2+2HCl
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+NaCl+2H2O；
【小问 6 详解】
A．F 中含有醛基，能发生银镜反应，A 正确；
B．F 中亚氨基上的 H 原子与 F 原子距离较近，能形成分子内氢键，B 错误；
C．E 与 F 发生取代反应生成 HCl， ，故有氢气生成，C 正确；
D．F 中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则 F 的 N-H 键极性更大，D 错误；
故选 AC；
【小问 7 详解】
目标产物的结构简式与 G 类似，则其是由 和 发生取代反应而合成，而
可由苯胺发生 D→E 的反应合成， 可由苯甲醛发生 G→H 的反应合成，故
合成路线为 。
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