四川省内江市第一中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省内江市第一中学2026届高三上学期第一次月考化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省内江市第一中学2026届高三上学期第一次月考化学试题原卷版docx、四川省内江市第一中学2026届高三上学期第一次月考化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Cr 52 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 中国非物质文化遗产具有深厚的历史底蕴和文化内涵。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非
金属材料的是
A．蓝印花布 B．宜兴紫砂壶 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰
A. A B. B C. C D. D
2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍
B. 煤的干馏获得焦炭
C. 干冰升华助力舞台云雾形成
D 植物油久置氧化变质
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. N2 的电子式： B. SO 的 VSEPR 模型：
C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图：
4. 下列反应不属于氧化还原反应的是
A. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的 pH 降低
B. 向 溶液中通入 ，一段时间后，产生白色沉淀
第 1页/共 9页
C. 向新制的 中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D. 向黄色的铬酸钾( )溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色( )
5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：
B. 金属钠和水的反应：
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：
D. 向 Ba(OH)2 溶液加入少量 NaHSO4 溶液：
6. 在水溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
7. 对于方程式 ，下列说法正确的是
A. 是氧化剂 B. 每生成 1.4g 转移 0.12ml 电子
C. CO 是还原产物 D. 属于传统硅酸盐材料
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合加热，
A 检验 CH3CH2Br 中的溴元素 静置，向上层清液加入 AgNO3 溶液，
观察是否生成浅黄色沉淀
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产
B 乙醇消去反应的产物为乙烯 生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液
中，溶液褪色
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴入 证明 Na2CO3 溶液中存在
C BaCl2 溶液至过量，观察溶液颜色的
的水解平衡
变化
第 2页/共 9页
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的 将气体通入澄清石灰水中，观察是否 D
气体中含 CO2 生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
9. 随着现代科学的发展，科学家不仅要合成物质，更要判断各种物质的成分和结构。下列叙述错误的是
A. 利用 X 射线衍射实验确定新制成的晶体结构
B. 利用质谱仪分析新合成分子的相对分子质量
C. 利用元素分析仪测定未知物的元素组成和结构式
D. 利用燃烧法确定某烃的最简式
10. 一种天然保幼激素的结构简式如下：
下列有关该物质的说法，错误的是
A. 分子式为 B. 存在 4 个 键
C. 含有 3 个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇
11. 化合物 M 是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关 M 的说法正
确的是
A. 分子中所有的原子可能共平面
B. 分子中有 5 种官能团
C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
D. 既能发生取代反应，又能发生加成反应
12. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
第 3页/共 9页
下列说法正确的是
A. X 的核磁共振氢谱有 4 组峰
B. 与 水溶液反应，最多可消耗
C. 天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D. 天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
13. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
14. 、 、 、 、 、 是原子序数依次增大的前四周期元素， 的一种同位素没有中子，基态
原子核外的 能级电子数是 能级电子数的两倍， 、 位于同一主族， 元素的某种单质可用于自来
水消毒， 的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A. 键角： B. 原子半径：
C. 简单氢化物的沸点： D. 、 、 组成的一种离子可用于检验
15. 硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 apm
。下列叙述不正确的是
第 4页/共 9页
A. 该晶体中锌的配位数为 4
B. 相邻的 Se2-与 Zn2+之间的距离为 pm
C. 已知原子坐标：A 点为(0，0，0)，则 C 点的原子坐标为( a， a， a)
D. 若硒化锌晶体的密度为 ，则阿伏加德罗常数的值为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3，还含有硅、铝
等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
（1）将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是______________________________。
步骤①的主要反应为 FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2+NaNO2(未配平) ，氧
化产物为_________________，配平后 FeO· Cr2O3 与 NaNO3 的化学计量数之比为______________。
（2）下列说法正确的是 。
A. 步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B. 步骤②低温可提高浸取率
C. 步骤③所得滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3
D. 步骤④ 目的主要是使 Na2CrO4 转变为 Na2Cr2O7
（3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 K2Cr2O7
第 5页/共 9页
固体。冷却到 (填标号)，得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。
A. 20°C B. 40℃C. 60°C D. 80°C
（4）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7，最终得到 m2 kg K2Cr2O7 产率为_______________
(用含 m1、m2 的代数式表示)。
（5）某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7 溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分
数明显偏低，分析原因，发现配制 K2Cr2O7 待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是________，添加该试剂
的作用是_______________________________。
17. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁 ，装置如图所示(夹持仪器
省略)。
已知：I．有关物质性质如下表所示：
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解 甘氨酸
度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
第 6页/共 9页
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
II．甘氨酸亚铁 摩尔质量为
III．氨基能被酸性 溶液氧化为硝基：
（1）连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开 、 ，反应一段时间，将装置中空气排净；
②___________，使 b 中溶液进入 c 中；
③在 50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向 c 中滴加 NaOH 溶液，调溶液 pH 至 5.5～6.0，使反
应物充分反应；
④反应完成后，向 c 中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
（2）仪器 c 的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，步骤④中加入乙醇，溶液的极
性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
（4）体系 pH 与产率之间的关系如下表
体系 pH 4 0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7 0 7.5
产率(％) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98
pH 过高或过低，产品产率均下降的原因是：___________。
（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品 2.2 克，先加入___________，搅拌、过滤、
洗涤得沉淀，将沉淀配成 250mL 溶液，取溶液 25.00mL 置于锥形瓶，用 的 溶液滴
定至终点，三次平均消耗 体积为 26.00mL，则该样品的纯度为___________。
18. 杀虫脒衍生物在食品安全领域具有潜在的应用价值。杀虫脒衍生物 H 的合成路线如图所示：
回答下列问题：
第 7页/共 9页
（1）A 的名称为_______。
（2）D 的结构简式为_______。
（3）H 中含氧官能团的名称为_______。
（4）E→F 的反应类型为_______。
（5）C→E 过程中 的作用是_______。
（6）F→G 过程中 DMF 为溶剂，则该反应的另一个产物为_______。
（7）C 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。
a．含有
b．能使 溶液显紫色
19. 为探究离子的氧化还原能力强弱，某项目小组做了如下实验：
实验Ⅰ 硝酸银溶液与铜 反应
将铜片浸入到 2mL 5% 溶液中，观察到铜片立即变黑，3s 后出现银白色针状物。
（1）上述反应的基本反应类型为_______，其中表现氧化性的离子为_______。
实验Ⅱ AgCl 悬浊液、银氨溶液与铜的反应
向 6mL 5% 溶液中滴加 1ml/L NaCl 溶液直至沉淀不再生成，过滤，洗涤，将 AgCl 固体均分为三
等份分别置入甲、乙、丙三支试管中，各加 2mL 蒸馏水充分振荡，得到 AgCl 悬浊液，进行实验。
甲：AgCl 悬浊液 观察到铜片表面发黑
乙：AgCl 悬浊液 观察现象
丙：AgCl 悬浊液 观察现象
乙、丙中的现象记录如下：
试管 起始 10 分钟 2 小时
未见明显蓝 溶液呈现浅蓝
试管底部出现银白色雪花 乙 色，铜片表面发 色，铜片表面
状晶体，溶液蓝色较丙浅 黑 发黑
第 8页/共 9页
铜片上部溶液
溶液呈现蓝色 试管底部出现银白色粉末 出现蓝色色
丙 ，铜片表面发 状固体，试管内壁出现少
带，铜片表面发
黑变毛 许银镜，溶液蓝色较乙深 黑
（2）过滤中使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。
（3）某同学认为甲中铜片表面的黑色物质是银，不是氧化铜。要证明黑色物质不是氧化铜的实验操作为
_______。
（4）向 AgCl 悬浊液中滴加 5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式为_______。
（5）通过实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得到的结论是_______(填序号)。
a．5% 溶液中 的氧化性强于 AgCl 悬浊液
b．AgCl 悬浊液中 的氧化性强于
c．将 转化为 可能增强了 Cu 的还原性
（6）2 小时后，丙中获得“银白色粉末状固体”，而乙中获得“银白色雪花片状晶体”的原因是_______。
第 9页/共 9页