四川省内江市2025_2026学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 C-59
第 I 卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
1. 新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A. “挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于硅酸盐材料
B. 制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
C. 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D. 月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳化硅是无机非金属材料，属于共价晶体，不是硅酸盐材料，故 A 错误；
B．碳纤维属于碳的单质，是无机非金属材料，不是纤维素，故 B 错误；
C．计算机芯片材料是高纯度的单质硅，故 C 错误；
D．玄武岩纤维属于无机非金属材料，故 D 正确；
故答案为 D。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 小苏打电离方程式：
B. 乙烯的最简式：
C. 中子数为 12 的氖核素：
D. 用电子式表示 CsCl 的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打为弱酸的酸式盐，电离时碳酸氢根不能完全电离为 H⁺和碳酸根，正确电离方程式为
，A 错误；
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B．乙烯分子式为 ，最简式为分子中各原子的最简整数比，即 ，B 正确；
C．氖的质子数为 10，中子数为 12 时，质量数=质子数+中子数=22，核素应表示为 ，C 错误；
D．CsCl 为离子化合物，形成过程中 Cs 失去电子形成 Cs⁺，Cl 得到电子形成 Cl⁻， 的电子式应表示为：
，D 错误；
故选 B。
3. 某有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 属于芳香烃
B. 分子中含有四种官能团
C. 1ml 该物质与足量的碳酸钠反应放出 (标况)
D. 分子中所有碳原子可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．芳香烃是仅含 C、H 元素且含苯环的化合物，该物质含 O 元素，属于烃的衍生物，A 错误；
B．分子中的官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共三种官能团，B 错误；
C．该物质含 1 个-COOH，1 ml 该物质与足量的碳酸钠反应生成 1 ml NaHCO3，不会放出气体，C 错误；
D．苯环为平面结构，碳碳双键（C=C）为平面结构，各基团通过单键连接，单键可旋转，使乙烯基平面、
羧基平面及各亚甲基碳均能与苯环平面共面，故所有碳原子可能共平面，D 正确；
故答案选 D。
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 含共价键数目为
B. 和 充分反应分子总数为
C. 28 g NO 和足量的氧气完全反应生成的 分子数为
D. 1 ml Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为
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【答案】C
【解析】
【详解】A．P4 分子为正四面体结构，每个分子含 6 个 P-P 键， 含 共价键，A 正确；
B． 反应为可逆反应： ,反应前后气体分子总数不变，分子总数保持 ，B 正确；
C．28g NO 的物质的量为 ，根据反应 ，且存在 2NO2⇋N 2O4 平衡，
生成 NO2 的物质的量小于 1ml，无法达到 ，C 错误；
D．Cu 与 S 反应生成 ，1ml Cu 失去 1ml 电子，转移电子数为 ，D 正确；
故答案选 C。
5. 以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2 及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应
B. 滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3
C. 可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3
D. 由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH
【答案】C
【解析】
【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4+4CO2
↑，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑, Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有
Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤
液中含有 Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，再向溶液中
加入 KCl 固体，就会有 K2Cr2O7 晶体析出。
【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2 4Na2CrO4
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+4CO2↑，煅烧时有氧化还原反应，故 A 错误；
B．用水浸之后，溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧
化铝沉淀和硅酸沉淀，故 B 错误；
C．从上述流程图可知， 和 均可循环使用，故 C 正确；
D．由 转化为 的过程中需加入硫酸和 K2SO4 固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7
+ Na2SO4+H2O，再向溶液中加入 K2SO4 固体，就会有 K2Cr2O7 晶体析出，故 D 错误；
故选 C。
6. 25℃、101 kPa 下，下列有关热化学方程式的有关描述或结论正确的是
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 丙烷比乙烯稳定
B
甲 烷 燃 烧 热
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷分解为乙烯和甲烷的反应ΔH>0，说明反应吸热，丙烷能量低于产物总和，但无法直接得
出丙烷比乙烯稳定的结论，A 错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和 2ml 水，ΔH=-114.6 kJ/ml，但中和热应为生成 1ml 水的ΔH，且生
成硫酸钡沉淀会额外放热，故描述的中和热数值不准确，B 错误；
C．甲烷燃烧生成气态水，ΔH=-890.3 kJ·ml⁻¹，但燃烧热要求生成液态水，气态水的ΔH 绝对值更小，描述
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不符合燃烧热定义，C 错误；
D．碳完全燃烧生成 （ΔH₁）比不完全燃烧生成 CO（ΔH₂）释放更多热量， 更负，因此 氧>氟，B 错误；
C．氢和氧形成的 H2O2 中含有非极性键 O-O 键，C 正确；
D．氢、氧、氯组成的 HClO4 是强酸，D 错误；
故选 C。
9. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. ①：研究浓度对反应速率的影响
B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：探究温度对化学平衡的影响
D. ④：比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A 错误；
B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B 错误；
C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C 正确；
D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响，D 错误；
故选 C
10. 热电厂尾气经处理得到较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法正确的是
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A. 电极 b 周围溶液 pH 变大
B. 溶液中 H+由 b 极区向 a 极区迁移
C. 电极 a 的电极反应式是 SO2+2e-+2H2O=4H++SO
D. 一段时间后，a 极消耗的 SO2 与 b 极消耗的 O2 物质的量相等
【答案】A
【解析】
【分析】硫元素价态升高失电子，故 a 极为负极，电极反应式为 2H2O+SO2-2e-═SO +4H+，b 极为正极，
电极反应式为 O2+4H++4e-═2H2O，电池总反应为 2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
【详解】A． 电极 b 为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4H++4e-═2H2O，pH 变大，故
A 正确；
B． 电极 b 为正极，故溶液中 H+由 a 极区向 b 极区迁移，故 B 错误；
C． a 极为负极，二氧化硫失电子，发生氧化反应，电极 a 的电极反应式是 SO2-2e-+2H2O=4H++SO ，故 C
错误；
D． 电池总反应为 2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a 极消耗的 SO2 与 b 极消耗的 O2 物质的量为
2：1，故 D 错误；
故选 A。
11. Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如下图所示：
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下列关于该活化历程的说法正确的是
A. 该反应 决速步是：中间体 2→中间体 3
B. 只涉及极性键的断裂和生成
C. Ni 是该反应的催化剂
D. 该反应的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是
中间体 2→中间体 3，A 正确；
B．反应中涉及 C - C 非极性键的断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B 错误；
C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即 Ni 是反应物，而不是该反应的催化剂，C 错误；
D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为 Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = -
6.57kJ/ml，原选项未标注物质状态，D 错误；
故答案为：A。
12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高 的转化率
B. 在容器中充入一定量的 与 ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C. 对充有 的容器进行加压(压缩容器容积)，气体颜色先变深后变浅
D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大氧气浓度使平衡向生成 SO3 的方向移动，提高 SO2 转化率，符合勒夏特列原理，A 不符合
题意；
B．H2 与 I2 反应生成 HI，反应前后气体物质的量相等，加压后平衡不移动，颜色加深仅因浓度增大，不能
用勒夏特列原理解释，B 符合题意；
C．加压(压缩容器容积)后 NO2 浓度增大导致颜色变深，随后平衡向生成 N2O4 的方向移动，颜色变浅，符
合勒夏特列原理，C 不符合题意；
D．根据 Cl2+H2O H++Cl-+HClO 可知，饱和食盐水能抑制 Cl2 溶解，利用同离子效应减少 Cl2 损失，符合
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勒夏特列原理，D 不符合题意；
故选 B。
13. 以下对图像的描述错误的是
A. 若图甲容器的体积为 2L，发生反应 ，则 0~2s 内的平均反应速率
B. 图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体
系压强(缩小容器体积)
C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D. 图丁：对于反应 ， ，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应计量数和图像分析可知 A 的物质的量的变化量是 C 的 2 倍，可知 0~2s 内 A 的物质的
量变化量为 0.8ml，故 ，A 正确；
B．对于反应 ，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，
B 正确；
C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应
为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C 正确；
D．由 T1P1、T1P2 两图像可知 T1P2 对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下 C 的百分含量增加，说
明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故 ，D 错误。
故选 D。
14. 工业用 和 合成乙醇： 。保持压强为 5MPa，向
密闭容器中投入一定量 和 发生上述反应， 的平衡转化率与温度、投料比 的关系
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如图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
C. 若 ，则 400K 时 的平衡转化率为
D. 投料比 时，容器内 的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】根据图象，m 相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸
热反应，投料比 m[ ]越大， 的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解
答。
【详解】A．根据图象，m 相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应
为吸热反应，则正反应为放热反应， ，A 正确；
B．同一温度下， 的投料比 m[ ]越大， 的平
衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为 ，B 正确；
C．投料比 m=3，400K 时 CO2 的平衡转化率为 50%，
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则 的平衡转化率= ×100%=50%，故 C 正确；
D．投料比 m=1 时，
容器内 的体积分数= ×100%=50%，始终不变，因此容器内 的体积分数不再改变不能说明反
应达到平衡状态，故 D 错误；
故答案选 D。
15. 向某密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随
时间变化如图甲所示[0~t1 阶段 c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4 阶段
为使用催化剂。下列说法错误的是
A. 若 t1=15s，则在 0-t1 时间段用 C 表示的化学反应速率为
B. B 的起始物质的量为 0.02ml
C. t5~t6 阶段改变的条件可能是升高温度
D. t1~t2 阶段的 K 等于 t3~t4 阶段的 K
【答案】B
【解析】
【分析】t3-t4 阶段使用了催化剂，反应速率增大，t4-t5 改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分的浓度，
平衡会发生移动，说明 t4 时改变的条件是减小压强，正逆反应速率同时减小，平衡不移动，则该反应为等
体积反应，t5 时刻正逆反应速率同时增大，改变的条件为升高温度，t2 时正、逆反应速率只有一个突变，说
明是改变某一组分的浓度。
【详解】A．从图甲可知，0-15s 内 C 浓度变化量为 0.06ml/L，v(C)=0.06ml/L÷15s=0.004ml·L-1·s-1，
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A 正确；
B．根据图甲 0-t1 时间段，C 物质浓度变化量为 0.06ml/L，A 物质浓度变化量为 0.09ml/L，两者的比值为
2：3，则两者的系数之比为 2：3，再根据该反应为等体积反应，可得反应为 3A(g) B(g)+2C(g)，则 0-t1
时间段，B 浓度变化量为 0.03ml/L，故初始时 B 浓度为 0.02ml/L，初始 A 浓度为 0.15ml/L，物质的量为
0.3ml，则体积为 2L，故初始 B 的物质的量为 0.04ml，B 错误；
C．t5-t6，正逆反应速率均增大，化学平衡移动，改变的条件可能是升高温度，C 正确；
D．t1-t5 过程中，体系的温度没有改变，则 K 值不变，D 正确；
故答案选 B。
第 II 卷 非选择题(满分 55 分)
二、非选择题(共 55 分)
16. 某实验小组用 溶液和 溶液进行中和热的测定。
（1）配制 硫酸溶液：实验至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，则需要量取 的浓硫
酸_______mL。
（2）NaOH 溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器 A 的名称_______；
②仪器 A 的操作方式_______(填字母)；
A 上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动
③分别向 的 NaOH 溶液中加入 a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.稀醋酸，恰好完全反应的热
效应分别为 、 、 、 。下列关系正确的是_______。
A. B.
C. D.
（3）已知 的反应历程分两步：
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第一步： (快速平衡) 第二步： (慢反应)
①用 表示的速率方程为 ；用 表示的速率方程为
与 分别表示速率常数，则 _______。
②下列关于反应 的说法正确的是_______(填字母)。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（4）工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容
器中，一定量的 和 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的平衡时间段是_______。
【答案】（1）10.0
（2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. A ③. C
（3） ①. ②. B
（4） ①. 减小 浓度 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，根据容量瓶规格，需要配制 250 mL 的 的硫酸溶液，
， 。
【小问 2 详解】
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①仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒；
②环形玻璃搅拌棒的使用方式是上下搅拌，故选 A；
③加入稀硫酸、稀盐酸只发生中和，故 ，加入浓硫酸时，浓硫酸稀释放热，会放出更多热量，
故 ，加入稀醋酸时，醋酸是弱酸，随反应进行不断电离，电离吸热故放热减少，故
，故选 C。
【小问 3 详解】
①由化学方程式系数可知 ；
②A.反应速率常数只受温度的影响，增大压强,反应速率常数不变，A 错误；
B.活化能越大反应速率越慢，第二步是慢反应，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B 正确；
C. 反应的总活化能由慢反应的活化能决定，对该反应来说，由第二步反应的活化能决定，C 错误；
故选 B。
【小问 4 详解】
其中 时刻,正反应速率不变，逆反应速率降低， 时刻所对应的实验条件改变是减小 浓度；该反应
，温度越低，平衡常数越大， 时刻降温，平衡常数增大， 时刻开始平衡，故平衡常数最大的平
衡时间段是 。
17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用 、 淀粉溶液、
， 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应 A：
反应 B：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
体积
实验序号
溶液 水 KI 溶液 溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0
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② 5.0 5.0 4.0 4.0
③ 10.0 2.0 4.0
④ 4.0 0.0 4.0 10.0
（1）总反应的离子方程式为_______。 在其中产生的作用为_______。
（2）表中 _______mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为_______。
（3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为_______。
（4）已知 A 反应的速率方程为： ，式中 为常数，根据实验数据可推知 _______
， _______。
（5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝 现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反
应 A”或“反应 B”)。
【答案】（1） ①. ②. 催化剂
（2） ①. 2.0 ②. 0.002ml/(L·s)
（3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，
化学反应速率增大
（4） ①. 1 ②. 1
（5）反应 A
【解析】
【分析】探讨反应物浓度对化学反应速率的影响时，采用控制变量法，也就是每次实验只允许存在一个变
量。实验①③相比，K2S2O8 在混合溶液中的浓度应相同，混合溶液的总体积相同，则 10.0+ +
2.0+4.0+2.0=10.0+0.0+4.0+4.0+2.0， =2.0。实验①④相比，减小 K2S2O8 浓度，增大 浓度，但溶
液未变蓝，表明反应 A 进行的程度很小，反应速率慢。
【小问 1 详解】
反应 A： ，反应 B： ，两步反应加和，消去 I-和 I2，可
得出总反应的离子方程式为 。I-是被消去的物质中出现在第一个反应中的
反应物，则其在反应中产生的作用为催化剂。
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小问 2 详解】
依据分析可得，表中 2.0mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为
=0.002ml/(L·s)。
【小问 3 详解】
实验①中， 溶液的浓度与②③组相同，但 K2S2O8 或 KI 的浓度都是三组中最大的，所以前三组实
验中溶液变蓝所需时间最短的为①，结合有效碰撞理论解释，原因为：当其他条件相同时，反应物浓度增
大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
【小问 4 详解】
①②相比， ，2m=2，m=1；①③相比，
，2n=2，n=1。
【小问 5 详解】
由分析可知，当减小 K2S2O8 浓度时，实验④溶液未变蓝，则表明溶液中 I2 未达到使淀粉变蓝的浓度，也就
是反应 A 很慢，所以由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为
反应 A。
【点睛】几个平行反应中，速率慢的那步反应为决速步。
18. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶
段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为 ，在不同温度下，
。
① _______0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为 2L 的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内 、 、 物质的量分别为
、 、 ，则此时生成 的速率_______消耗 的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
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（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
① 转化为 的热化学方程式为Ⅳ： _______。
②恒压条件下，加入 作为稀释剂，反应Ⅰ中 的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）我国科学家开发的特殊催化剂用于 制备 ，有利于实现“双碳”目标：
，过程中可得副产物甲酸：
。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的 与 ，反应进行相同的时间测得体系中
HCOOH 和 的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填
“主反应”或“副反应”)；600K 后， 的体积分数减小的主要原因为_______。
②一定温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 和 ，同时发生了主反应和副
反应，达到平衡时 的物质的量为 的物质的量为 2.5ml，则该温度下，副反应的平衡
常数 _______。
【答案】（1） ①. < ②.