四川省内江市2026届高三化学上学期期中测试试题含解析 (1)

这是一份四川省内江市2026届高三化学上学期期中测试试题含解析 (1)，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共 8 页，19 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是
A. 制作“端砚”的砚石属于合成材料
B. “丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜
C. “粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子
D. “广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不是合成材料，A 项不正确；
B．丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量+3 价铁，B 项不正确：
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C 项正确：
D．稻草的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇，
D 项不正确；
故选 C。
2. 对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是
选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质
A 白磷 NO2 纯碱 NH4HS H2O
B 金刚石 SiO2 C2H5OH NH4Cl 石墨
C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO3 NaH HI
D C60 SO3 NH3·H2O 小苏打 BaSO4
A. A B. B C. C D. D
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【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化氮是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A 错误；
B．乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B 错误；
C．一氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱式碳酸铜不是碱，C 错误；
D．C60 是碳元素形成的一种单质，SO3 属于酸性氧化物，NH3·H2O 属于一元碱，小苏打是 NaHCO3，NaHCO3
是酸式盐，BaSO4 属于电解质，即各种物质和其物质类别是一致的，D 正确；
故选 D。
3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B. 除去 中的
C. 分离 胶体中的 NaCl D. 蒸干 溶液得到无水
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故 A 项错误；
B．除去 SO2 中的 SO3 可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2 与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故 B 项正确；
C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶
体不能，故 C 项错误；
D．蒸发 AlCl3 溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水 AlCl3，
故 D 项错误；
故本题选 B。
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
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C. 50mL 18.4ml/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA
D. 某密闭容器盛有 0.1ml I2 和 0.1ml H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A 错误；
B．乙烯与丙烯的最简式均为 CH2，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA= NA，B 正确；
C．随着反应进行，硫酸浓度变小，不能再与铜反应生成二氧化硫，生成 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 错误；
D．该反应为可逆反应，不可能完全进行，转移电子的数目小于 0.2NA，D 错误；
故选 B。
5. 下列反应中，气体只作氧化剂的是
A. 溶液中通入少量 Cl2 B. NO2 通入足量水
C. 品红溶液中通入足量 SO2 D. 氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A． 溶液中通入少量 Cl2 的反应为： ，其中氯气
中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A 正确；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B 错误；
C．SO2 使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即 SO2 不是
氧化剂，C 错误；
D．氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2 的反应为 H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应不是氧化
还原反应，即 CO2 不是氧化剂，D 错误；
故选 A。
6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 在稀硫酸中加入红色 Cu2O 固体，溶液逐渐变蓝
B. 在滴有酚酞的纯碱溶液中通入 SO2 气体，溶液红色褪去
C. 铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色
D. 红色鲜花遇氯气变成白色
【答案】B
【解析】
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【详解】A．在稀硫酸中加入红色 Cu2O 固体，溶液逐渐变蓝： ,因发生
氧化还原反应生成 溶液逐渐变蓝，A 不符合题意；
B．在滴有酚酞的纯碱溶液中通入 SO2 气体，溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫改变了溶液的酸碱性，酸
碱指示剂变色，与氧化还原反应无关，B 符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成 无色气体在试管口变红棕色是因为铜与稀硝酸生成的 NO 气体在试管口被氧气氧
化为 NO2，与氧化还原反应有关，C 不符合题意；
D．红色鲜花遇氯气变成白色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性漂白了红色鲜花，
D 不符合题意；
故选 B。
7. 若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
详解】A．Fe2O3 难溶于水且不与水反应，Fe2O3 不能一步反应生成 Fe(OH)3，转化不能通过一步反应实现，
A 项符合题意；
B．铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量 NaOH 溶液反应生成 Na
[Al(OH)4]，B 项不符合题意；
C．氮气和氧气在闪电条件下反应生成 NO，NO 被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C
项不符合题意；
D．氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaClO，NaClO 溶液中通入二氧化碳气体反应生成 HClO，在光照条件下次
氯酸分解生成 HCl，D 项不符合题意；
答案选 A。
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 ml·L-1 氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
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B. pH=11 的氨水中：Fe2+、Na+、 、ClO-
C. 1.0 ml·L-1 稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、
D. pH=0 的盐酸中：Fe3+、K+、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．钡离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，A 错误；
B．一水合氨可以和亚铁离子反应生成沉淀，且次氯酸根具有强氧化性，能氧化+2 价铁，能反应即不能大
量共存，B 错误；
C．1.0 ml·L-1 稀硫酸显酸性，此时题中的四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以大量共存，
C 正确；
D．pH=0 的盐酸显酸性，此时高锰酸根离子可以氧化氯离子，能反应即不能大量共存，D 错误；
故选 C。
9. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中碳原子均为 杂化
C. 理论上 1ml 麻黄与溴水反应时最多可消耗 5ml
D. 可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，麻黄的分子式为 ，A 错误；
B．由图可知，麻黄分子中碳原子部分为饱和碳原子，部分为苯环上的碳原子，故碳原子的杂化为 、
，B 错误；
C．麻黄与溴水反应时麻黄分子中酚羟基的邻位和对位上的氢原子被溴原子取代，则 1ml 麻黄与溴水反应
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时最多可消耗 5ml ，C 正确；
D．麻黄不含碳碳双键，不能发生加聚反应，D 错误；
故选 C。
10. 含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素 X、Y、Z、
W 的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为 11，下列说法错误的是
A. Y 原子和 Z 原子的杂化方式不完全相同
B. 电负性：Z>X>Y>W
C. 与 Z 同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5 种
D. X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 一价阳离子，价电子数为 1，X 的有一
个共用电子对，价电子数为 1 或 7，Z 有两个共用电子对，价电子数为 6，Y 有三或四个共价键，又因为四
种元素的价电子之和为 11，可以推得 X、Y、Z、W 分别为 H、B、O、Na。
【详解】A．化合物中，B 原子形成 3 个或 4 个σ键，杂化方式分别为 sp2、sp3，O 的杂化方式为 sp3，A 正
确；
B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；元素的电负性：O＞H＞B＞Na，
B 正确；
C．第三周期，第一电离能比 O 小的有 Li、Be、B、C，4 种元素，C 错误；
D．X、Y、W 可以形成 NaBH4，NaBH4 为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故 D 正确；
答案选 C。
11. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的装置，实现对废水中有机物的无害化处理。
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下列说法错误的是
A. 工作时，该装置将化学能转化为电能
B. N 极上的电极反应为
C. 工作中Ⅰ区电解质溶液 会增大
D. 工作时，Ⅱ区溶液中 会减小
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，外电路接用电器，则此装置应该是原电池， 左侧电极上 失电子生成二氧化碳，
左侧 M 为负极，则右侧 N 为正极，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，A 项正确；
B．N 极上 转化为 元素的化合价从 降低为 ，根据电荷守恒，反应产生 ，
则电极方程式为： ，B 项正确；
C．Ⅰ区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则 M 极是负极， 失去电子，生成 ，Ⅰ
区溶液 降低，C 项错误；
D．工作时，Ⅰ区产生 ，Ⅲ区产生 ，为平衡两边电荷，Ⅱ区的钠离子和氯离子分别移向Ⅲ区和Ⅰ区，
D 项正确；
故选：C。
12. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
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探究浓硫酸的性 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入 蔗糖变黑，同时膨胀变 浓硫酸具有脱水性及 A
质 浓硫酸 大 强氧化性
取相同 和 分
探究温度对化学 热水组产生气泡的速率 高温可以加快反应速 B 别在冷水和热水中存放，一段时
反应速率的影响 快 率
间后将 和 混合
比较相同浓度的 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓
和 度的 和 溶液，滴 溶液对应的
溶液的酸性更
C
溶液的 在 试纸上，并与标准比色卡 更小 强
酸碱性 对比
将集满臭氧的两支试管分别用
倒置在盛有水的烧杯中 臭氧是极性分子，在极
铁架台固定并倒置在盛有水和
D 探究臭氧的极性
的试管液面上升较高 性溶剂中溶解度大 的两个烧杯中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱水同时生
成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A 正确；
B．硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应生产 S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二
氧化硫可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B 错误；
C．硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰 pH 试纸的颜色，故 C 错误；
D．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D 错误；
答案选 A。
13. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
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下列叙述错误的是（ ）
A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
【答案】C
【解析】
【详解】A、醇属于可再生资源，根据方程式可知，生物柴油由可由再生资源制得，A 正确；
B、根据生物柴油的分子结构可知，生物柴油是不同酯组成的混合物，B 正确；
C、动植物油脂虽然相对分子量较大，但不是高分子化合物，C 错误；
D、“地沟油”主要是动植物油脂，利用上述反应，可用于制备生物柴油，D 正确；
答案选 C
14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化硫通入碘水褪色：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 1L 1ml·L-1 FeBr2 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为 2NA 时：
D. Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫通入碘水褪色，反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，则离子方程式为：
，A 正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成 Fe(NO3)2、NO 和 H2O，故离子方程式为：
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，B 错误；
C．已知 Fe2+的还原性强于 Br-，故 1L 1ml·L-1 即 1L×1ml/L=1mlFeBr2 溶液与一定量氯气反应，转移电
子数为 2NA 时则 1mlFe2+失去 1ml 电子，另有 1mlBr-失去 1ml 电子，故离子方程式为：
，C 错误；
D．Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应生成 CaCO3、Na2CO3 和 H2O，故离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
15. 将 17.9g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金粉碎后投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后产生标准状况下 3.36L
H2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，得到沉淀的质量
为 25.4g。若 HNO3 的还原产物仅有 N2O，则生成标准状况下 N2O 的体积为
A. 1.12L B. 2.52L C. 3.36L D. 4.48L
【答案】B
【解析】
【详解】Al、Fe、Cu 组成的合金投入足量 NaOH 溶液中后反应生成 3.36L 氢气，即 0.15ml 氢气，根据方
程式 2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑可得，消耗 Al 物质的量为 0.1ml，则合金中含有 Fe 和 Cu 的
质量为 15.2g。另取等质量的合金溶于稀硝酸，向反应完后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，生成的沉淀为氢
氧化铁和氢氧化铜，沉淀质量为 25.4g，设合金中有 Fe xml，Cu yml，则有 56x+64y=15.2g，107x
+98y=25.4g，解得 x=0.1ml，y=0.15ml，HNO3 还原产物仅有 N2O，0.1mlFe、0.15mlCu、0.1mlAl 转化
为 Fe3+、Cu2+、Al3+共失去 0.9ml 电子，则 HNO3 转化为 N2O 共得到 0.9ml 电子，因此生成 N2O0.1125ml，
标况下体积为 2.52L，故答案选 B。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. Ⅰ.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间
的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。
请回答下列问题：
（1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能
得到 B，则 B 的化学式是______。
（2）若 A 是一种碱性气体，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色。将 B、C 的混合气体按体积比 1:1 混合通
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入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是______。
（3）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是______。
（4）若 B 是固体， A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质
的量之比为______。
Ⅱ.某强酸性溶液 X，可能大量含有 Ba2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+、 、 、 、 中的一
种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（5）上述离子中，溶液 X 中肯定含有的有_____。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试
管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是_____(填数字标号)。
①AgNO3 溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③石蕊试液
④稀硝酸 ⑤KSCN 溶液 ⑥KMnO4 溶液
（6）气体 F 的化学式为____，沉淀 K 的化学式为____。
（7）写出步骤①生成气体 A 的离子方程式____。
【答案】（1）FeCl3
（2）NaNO2 （3）Al3+ +3 +6H2O=4Al(OH)3↓ 或 Al3+ +3Al[(OH)4]- =4Al(OH)3↓
（4）1：2 （5） ①. Al3+、 、Fe2+、 ②. ⑤
（6） ①. NH3 ②. Al(OH)3
（7）3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】
【分析】Ⅰ．(1)氯气常用于自来水消毒，则 A 为 Cl2，铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则 B 为 FeCl3
、C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3，则 A 为 NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是 NO，B 为 NO，D 为 O2
，C 为 NO2。(3) D 是氯碱工业的主要产品之一，为 NaOH，B 既能与强酸反应又能与强碱反应，为 Al
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(OH)3，则 A 为 Al3+，C 为[Al(OH)4]-。(4)C 是导致酸雨的主要气体，为 SO2，B 是固体， A、C、D 都是常
见气体，故 A 为 H2S，B 为 S，D 为 O2。
Ⅱ．溶液为强酸性，故溶液 X 中一定不存在 、 ，加入过量硝酸钡溶液产生沉淀，则溶液 X 中
一定存在 ，一定不存在 Ba2+，生成气体 A，A 经连续氧化生成 D 和 E，说明 A 为 NO，D 为 NO2，E
为 HNO3，说明溶液中存在还原性离子，故溶液 X 中一定含有 Fe2+，一定不存在 ，溶液 B 中加入过量
NaOH 溶液产生气体 F，则 F 为 NH3，溶液 X 中一定有 ，溶液 H 中通入过量的 CO2，生成沉淀 K，则
沉淀 K 为 Al(OH)3，说明溶液 X 中一定有 Al3+，无法确定是否含有 Fe3+。
【小问 1 详解】
由分析得，B 的化学式是 FeCl3；
【小问 2 详解】
将 NO、NO2 的混合气体按体积比 1:1 混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成亚硝酸钠和水，则钠盐的
化学式是 NaNO2；
【小问 3 详解】
由分析得，反应③的离子方程式是 Al3+ +3Al[(OH)4]- =4Al(OH)3↓；
【小问 4 详解】
由分析得，反应③的化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O，其中氧化剂为 SO2，还原剂为 H2S，物质的量之比
为氧化剂与还原剂物质的量之比 1:2；
【小问 5 详解】
由分析可得，溶液 X 中肯定含有的有 Al3+、 、Fe2+、 ；无法确定是否含有 Fe3+，可以通过 KSCN
溶液来进行检验，故答案选⑤；
【小问 6 详解】
由分析可知，气体 F 为 NH3，沉淀 K 的化学式为 Al(OH)3；
【小问 7 详解】
步骤①生成气体 A 的离子方程式为 3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。
17. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究 NH3 还原 Fe2O3 的固体产物。
装置如下图所示。
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回答下列问题：
（1）基态 Fe 原子的价层电子排布式是_____。
（2）装置 D 中倒置漏斗的作用是_____。
（3）装置 B 中试剂宜选择_____(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水 CuSO4
（4）写出装置 A 中反应的化学方程式： _____。
实验中观察到装置 C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究
M 成分：
[提出假设]
假设 1：M 是 Fe；假设 2：M 是 FeO 和 Fe3O4 混合物；
假设 3：M 是 Fe、FeO 和 混合物。假设 4：--- ---
[设计实验]
（5）甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设 1 成立，丁同学认为他的观点不合
理，原因是_____。
（6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加 KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设 3 一定不成立。
乙的观点是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。
（7）丙同学设计如图装置定量分析 M 的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末状固体 M 完全反应(还原产物只有 Fe)，测得装置 F 净增增重 b g，且 ，
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则 M 的成分是_____(填化学式)。
【答案】（1）3d64s2
（2）防止倒吸 （3）b
（4）NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或 CaO+H2O =Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)
（5）不合理，强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁
（6）不合理 （7）Fe3O4
【解析】
【分析】A 中发生反应 ，生成的氨气通过碱石灰干燥后，再还原氧
化铁，过量的氨气用稀硫酸吸收防止污染；
【小问 1 详解】
Fe 原子序数为 26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，基态 Fe 原子价层电子排布式为 3d64s2。
【小问 2 详解】
氨气极易溶于水和硫酸反应被吸收，装置 D 中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨气时防止产生倒吸。
【小问 3 详解】
装置 B 中试剂是用于干燥氨气，氨气为碱性气体，根据选项，干燥效果最好的是碱石灰，故选 b；
【小问 4 详解】
装置 A 中生石灰和浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应的化学方程式：NH3˙H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(或
CaO+H2O =Ca(OH)2、NH3˙H2O=NH3↑+H2O)；
【小问 5 详解】
甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，无法说明假设 1 成立，原因是强磁铁除了能吸附铁
粉外、也能吸附四氧化三铁，所以甲同学的观点不合理；
【小问 6 详解】
乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，未见溶液变红色，根据现象可以证明假设 2 一定不
成立，但不能判断假设 3 是否成立，因为假设 3 中过量 Fe 可能把铁离子全部还原为亚铁离子，使 KSCN 不
变色，所以乙同学的判断不合理；
【小问 7 详解】
agM 与氢气充分反应后装置 F 的质量增加，则生成水，说明 M 中一定含有 FeO 与 中的其中一种或二
种都有，因装置 F 净增质量为生成水的质量 bg，且 a：b=29：9，根据元素守恒，当 M 只有 FeO，则 1mlFeO
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生成 1mlH2O，则有 ；当 M 只有 ，则 1ml 生成 4mlH2O，则
有 ，由此可判断出 M 的成分是 。
18. 镍的氧化物 M 是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为 NiO、Ni2O3、FeO、MgO 和 SiO2 等)制备 M
的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）固体 2 的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。
（2）“酸浸”中有 O2 生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。
（3）已知 25℃时： ， 。若浸出液中 ，当离
子浓度≤1×10-5ml·L-1 时认为已完全沉淀。用 Na2CO3 调节 pH 范围为_____。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。
（5）灼烧 NiSO4·7H2O 时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图 1 所示。
写出 B→C 的化学方程式：_____。
【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答 2 条)
（2）Ni2O3 （3）3.2 ≤ pH＜6.65
（4） ①. 降温结晶(或冷却结晶) ②. 降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥
（5）
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【解析】
【分析】含镍废料(成分为 NiO、Ni2O3、FeO、MgO 和 SiO2 等)酸浸时 NiO、Ni2O3、FeO、MgO 和稀硫酸反
应转化为 ，SiO2 不与酸反应，过滤除去，则固体 1 是 SiO2；过滤后向酸浸后的溶液中
加入 H2O2 将 转化为 ，并用 Na2CO3 调节溶液 pH，使 转化为 Fe(OH)3 沉淀除去，即过滤出固
体 2 为 Fe(OH)3，过滤后加入 NH4F 使 Mg2＋沉淀除去，过滤出固体 3 为 MgF2，最后得到硫酸镍溶液，通过
蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤干燥，得到 NiSO4•7H2O，并在惰性气体环境中灼烧 NiSO4•7H2O 得到 M，
据此分析解题；
【小问 1 详解】
由分析可知，“沉铁”中将铁离子转化 Fe(OH)3，提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、
适当升高温度等措施；
故答案为：①Fe(OH)3②粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；
【小问 2 详解】
“酸浸”中 O2 产生，该过程中 O 的化合价升高，则 Ni2O3 中 Ni 的化合价降低，即镍被还原为 NiSO4，则氧化
剂为 Ni2O3；
故答案为：Ni2O3；
【小问 3 详解】
根据溶度积数据计算，沉淀完全时， ， ，则可推得，
,pH=3.2；同理可知，Ni(OH)2 开始沉淀时， ，pH=6.65，故应控制
溶液的 pH 为：3.2≤pH＜6.65；
故答案为：3.2≤pH＜6.65
【小问 4 详解】
①由分析可知，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；
②用乙醇洗涤的目的是降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥；
故答案为：①降温结晶；②降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥
【小问 5 详解】
，在失重过程中，固体中镍元素质量不变，B 点对应固体的
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质量为 15.5g，即为 0.1ml ，C 点含 Ni 为 5.9g，含氧为 2.4g，则 ，
则 C 点对应固体的化学式为 Ni2O3，根据氧化还原反应配平可得，B 到 C 的反应方程式为：
;
故答案为： ；
19. 药物中间体二酮 H 的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：① (R、R′、R″表示烃基)
② 。
回答下列问题：
（1）H 中所有官能团的名称___________。
（2）D→E 的反应类型为___________反应。写出 E 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式___________。
（3）G 的系统命名为___________。
（4）与 D 含有相同官能团的同分异构体有___________种(不包含 D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积
之比为 的结构简式为___________。
（5）有人设计了一种以 为指定有机原料合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任
用)如下图所示。请回答下列问题：
①J 的结构简式为___________。
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②由 生成Ⅰ的反应方程式为___________(要写出具体反应条件)。
【答案】（1）碳碳双键、羰基
（2） ①. 消去反应 ②.
（3）2-甲基-1，3-丁二烯
（4） ①. 7 ②.
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】A 和 HBr 发生加成反应生成 B，B 和 Mg 反应生成 C，C 和丙酮发生反应然后发生水解反应生成 D
，D 发生消去反应生成 E，E 发生反应生成 F，F 发生 D 生成 E 的类型反应生成 G，根据 H 的结构简式知，
G 为 CH2=CHC(CH3)=CH2，G 发生加成反应生成 H，据此分析答题。
【小问 1 详解】
根据 H 的结构简式 ，其含有的官能团有碳碳双键、酮羰基；
【小问 2 详解】
D 发生消去反应生成 E，E 在一定条件下发生聚合反应的化学方程式
为：n ；
【小问 3 详解】
G 为 CH2=CHC(CH3)=CH2，系统命名为 2-甲基-1，3-丁二烯；
【小问 4 详解】
D 的同分异构体中，与其具有相同官能团，说明含有醇羟基，符合条件的同分异构体相当于戊烷中 1 个氢
原子为羟基取代，所以符合条件的同分异构体种类与戊烷中氢原子种类相同，如果是正戊烷中 1 个氢原子
被羟基取代，有 3 种位置异构；如果是异戊烷中 1 个氢原子被羟基取代，有 4 种位置异构，去掉其本身还
有 3 种；如果是新戊烷中 1 个氢原子被羟基取代，有 1 种位置异构，所以符合条件的同分异构体有 7 种；
其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 9：2：1，说明含有 3 种氢原子，且含有 3 个等效的甲基，符合
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条件的结构简式为(CH3)3CCH2OH；
【小问 5 详解】
①根据最终产物的结构简式 可以逆向推出 J 的结构简式为 ；
②结合题干的流程 C 到 D 的转化，可以推出 I 的结构为 ；由 生成 I 的反应方程
式为：2 +O2 2 +2H2O。
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