四川省内江市2025_2026学年高一化学上学期第二次月考试题含解析

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(满分 45 分)
一、选择题(每题 3 分，共 45 分)
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放
出热量，存在化学能转化为热能，C 错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。
故选 A。
2. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A. 向 溶液中加入适量 KSCN 溶液后溶液呈红色，再加入少量 Fe 粉后红色变浅
B. 在容器中充入一定量 与 ，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D. 对充有 的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．向 溶液中加入 KSCN 溶液形成红色络合物 ，加入 Fe 粉
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后 被还原，浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释（浓度变化），A 不符合题意；
B． 与 反应为 ，反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，颜色加
深仅因体积减小导致 浓度增大，非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，B 符合题意；
C．氯水中 与 反应为 ，光照使 HClO 分解，HClO 浓度减小，平衡正向
移动， 减少颜色变浅，能用勒夏特列原理解释（浓度变化），C 不符合题意；
D． 存在 平衡，加压瞬间 浓度增大颜色变深，后平衡向分子数减小的
方向移动， 减少颜色变浅，能用勒夏特列原理解释（压强变化），D 不符合题意；
故答案选 B。
3. 已知反应： ，其反应机理如下：
① 快反应；
② 慢反应。
下列说法不正确的是
A.
B. 该反应的反应速率主要取决于反应②
C. NOBr2 是该反应的中间产物，不是催化剂
D. 恒容时，增大 Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子百分数，加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律：①NO（g）+Br2（g） NOBr2（g） H1；②NOBr2（g）+NO（g） 2NOBr
（g） H2，由①+②得反应 2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g），则 H= H1+ H2，A 正确；
B．慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，B 正确；
C．在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物的物质为催化剂，NOBr2 在第一个反应中是生成物、
第二个反应中是反应物，所以不是催化剂，C 正确；
D．活化分子数越多反应速率越快，恒容时，增大反应物浓度能增加单位体积内的分子总数，但活化分子百
分数不变，活化分子总数增加，反应速率加快，D 错误；
故答案为：D。
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4. 足量块状铁与 100 mL 0.01 ml/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成 的
量，可以使用如下方法中的是
①加 NaOH 固体
②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
③将块状铁改为铁粉
④加入 固体
⑤升高温度
A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成 的
量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成 的量，A 不符合题意；
B．①加 NaOH 固体会中和硫酸，降低 浓度，减慢反应速率且减少 产量，④加入 固体在酸性
条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成 ，改变生成 的量，B 不符合题意；
C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成 的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成 的
量，C 符合题意；
D．①加 NaOH 固体会中和硫酸，降低 浓度，减慢反应速率且减少 产量，⑤升高温度，加快反应速
率，不改变生成 的量，D 不符合题意；
故答案选 C。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 0.5 ml 和 1.5 ml 置于密闭容器中充分反应生成 ，放出热量 19.3 kJ，则其热化学方
程式为
B. 和 充分反应分子总数为 2
C. 30 g NO 和足量的氧气完全反应生成的 分子数为
D. 32 g Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为
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【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨是可逆反应，0.5 ml 和 1.5 ml 无法完全转化为 ，实际生成的 小于
1 ml，热化学方程式中 对应完全反应的焓变，因此该反应的 不等于-19.3 kJ/ml，A 错误；
B． 的反应前后分子数不变，因此 和 混合后，无论反应进行程度如何，分子
总数始终为 2 ml，即分子总数为 2 ，B 正确；
C．30 g NO（物质的量为 1 ml）与足量 反应生成 后，存在可逆反应 ，因此最终
分子数小于 ，C 错误；
D．32 g Cu 的物质的量为 0.5 ml，与硫粉反应生成 （Cu 的化合价为+1），每个 Cu 原子转移 1 个电子，
因此转移电子数为 0.5 ，D 错误；
故答案选 B。
6. 下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B. 已知 ，则 的燃烧热大于
C. 已知 ，若将 的稀 与
的 溶液等体积混合，放出的热量等于
D. ； ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A． C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金
刚石稳定，故 A 正确；
B．已知 ，液态水的能量小于气态水，氢气的燃烧
热是 1ml 氢气燃烧生成液态水放出的能量，则 的燃烧热大于 ，故 B 正确；
C．已知 ，若将 的稀 与
的 溶液等体积混合，没有明确溶液体积，不能计算放出的热量，故 C 错误；
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D．固体 S 的能量小于气态 S， ； ，则
，故 D 正确；
选 C。
7. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有
①单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO2
②单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2 的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO 与 O2 的物质的量之比不再随时间改变而改变
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1
⑪化学平衡常数 K 不再随时间改变而改变
A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8 个
【答案】B
【解析】
【详解】①单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO2，生成 O2 是正反应，生成 NO2 是逆反应，正
逆反应速率相等，①符合题意；
②单位时间内生成 n ml O2 的同时生成 2n ml NO，描述的都是正反应，不能作为判断平衡的标志，②不符
合题意；
③反应速率之比等于化学计量数之比，因此无论是否达到平衡，NO2、NO、O2 表示的反应速率的比均为 2∶
2∶1，③不符合题意；
④混合气体的颜色不变化说明 NO2 的浓度不变化，说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，④符
合题意；
⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，
导致混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变时不能作为判断平衡的标志，⑤不符合题意；
⑥因该反应是物质的量增大的化学反应，物质的量与压强成正比，未达到平衡状态前，反应体系压强不断
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变化，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能说明反应达到平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑥
符合题意；
⑦混合气体的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量，因质量是守恒的，反应达到平衡状态前，
气体的物质的量不断变化，只有达到平衡时才不变，混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡
状态，能作为判断平衡的标志，⑦符合题意；
⑧反应无论正向还是逆向，都会使 NO2 的转化率改变，故 NO2 的转化率不再随时间改变而改变，证明达到
了平衡状态，能作为判断平衡的标志，⑧符合题意；
⑨若开始时 NO 与 O2 物质的量之比就是 2:1，或者都为 0，由于 NO 与 O2 反应比为 2:1，无论是否到达平
衡，物质的量之比都保持 2：1 不变，所以 NO 与 O2 的物质的量之比不再随时间改变而改变不能作为判断
平衡的标志，⑨不符合题意；
⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 时只是表示三者的物质的量之比，此时反应仍然有可能正在进行，所以 n
(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 不能作为判断平衡的标志，⑩不符合题意；
⑪化学反应均有热效应，当绝热容器温度不变时，化学平衡常数 K 不再随时间改变而改变，说明反应达到
平衡，⑪符合题意；
综上所述，①④⑥⑦⑧⑪符合题意，故选 B。
8. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. ①：研究浓度对反应速率的影响
B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
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C. ③：探究温度对化学平衡的影响
D. ④：比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴加的过氧化氢浓度不同，体积相同，但无法观察到现象，A 错误；
B．长颈漏斗可以有气体逸出，气体体积测量不准，B 错误；
C．只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C 正确；
D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响，D 错误；
故选 C。
9. 反应 ，在温度为 、 时，平衡体系中 的体积分数随压强
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C 两点的反应速率：
B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热并维持压强不变的方法
D. 三点的平衡常数 K：
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图像可以看出，A、C 两点温度相同，C 点压强大于 A。对气体反应，压强越大，体系内活
化分子碰撞频率越大，反应速率越快。因此，C 点反应速率大于 A，A 错误；
B．该反应是气体分子总数增加的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。但根据勒夏特列原理，平衡移
动无法抵消改变平衡的影响。因此，C 点的 平衡浓度大于 A 点，C 点气体颜色更深，B 错误；
C．根据题干条件，该反应 ，是吸热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动。图像
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中，A、B 两点压强相同，A 点状态下 的体积分数大于 B 点，则 。因此，可以通过加热并维持
压强不变的方法使体系从状态 B 到达状态 A，C 正确；
D．平衡常数只与温度有关，根据 C 选项的分析可知 ，且正反应为吸热反应，温度越高 K 越大，因
此完整的关系为 ，D 错误；
故答案选 C。
10. 某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向 2 L 恒容密闭容器中加入 和 ，在 时测得容器内
， ， ，恒温下测得容器内压强变化如图所示，
下列说法正确的是
A. M 点：
B. 氢气的平衡转化率为 50%
C. 改变条件，可使
D. 自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为
【答案】D
【解析】
【分析】合成氨反应为 ，正向为气体分子数减小的反应，由图可知恒温恒容
下压强随反应的进行而降低，故该反应在 时正向进行， 时反应达平衡。据此分析。
【详解】A．由图可知，M 点时反应向正反应方向进行，故此时 ，A 错误；
B．由图可知平衡时压强为 时的 ，设 这个时间段 转化的物质的量为 x ml， 时，
， ， ，据此列出三段式：
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，根据在恒温、恒容的条件下气体的压强之比等于
物质的量之比，则有 ，解得 ，可得 转化的 的物质的量为 0.3 ml，再加上从反应
开始至 时生成 0.4 ml ，则 转化了 0.2 ml， 转化了 0.6 ml，故 的平衡转化率为
，B 错误；
C． 时测得容器内 ， ， ，若反应物全部转
化为生成物，则 ，但由于 和 合成 的反应为可逆反应，不可能把反应物全部转
化 ，故 ，C 错误；
D．根据上述分析可知，达到平衡时， ，故
，D 正确；
故答案选 D。
11. 三甲胺（ ）是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N,N-二甲基甲酰胺
（ ，简称 DMF）转化为三甲胺（ ）。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面
的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是
A. 若 1 ml DMF 完全转化为三甲胺，则会放出 1.02 eV 的能量
B. 该历程中决速步骤为
C. 该历程中的最大能垒（活化能）为 1.19 eV
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D. 升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 该 图 是 DMF 在 铜 催 化 剂 表 面 转 化 为 三 甲 胺 的 反 应 历 程 能 量 图 ， 以 反 应 物
的相对能量为 0.0 eV，反应经多步吸附中间体的能量波动，最终生成
（相对能量-1.02 eV），正反应为放热反应；历程中最大能垒（活化能）为
，反应 对应决速步骤。据此分
析。
【详解】A．由反应物和生成物的相对能量可知，总反应放热为 ，故 1 ml DMF
完全转化为三甲胺，则会释放出 的能量，A 错误；
B．步骤 的能垒（正反应活化能）为 0.22 eV，最后一步反应的
正反应活化能最高，其能垒为 ，即
是决速步骤，B 错误；
C．根据 B 项分析可知该历程中最大能垒（活化能）为 1.19 eV，C 正确；
D．升高温度可以加快反应速率，由图知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，
平衡逆向移动，DMF 的平衡转化率降低，D 错误；
故答案选 C。
12. 以下对图像的描述错误的是
A. 若图甲容器的体积为 2L，发生反应 ，则 0~2s 内的平均反应速率
B. 图乙：某温度下发生反应 ， 时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体
系压强(缩小容器体积)
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C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D. 图丁：对于反应 ， ，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应计量数和图像分析可知 A 的物质的量的变化量是 C 的 2 倍，可知 0~2s 内 A 的物质的
量变化量为 0.8ml，故 ，A 正确；
B．对于反应 ，增大压强或使用催化剂均可以提高反应速率且平衡不发生移动，
B 正确；
C．由图丙可知，平衡时升高温度正反应速率比逆反应速率增得更多，说明升高温度平衡正向移动，正反应
为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C 正确；
D．由 T1P1、T1P2 两图像可知 T1P2 对应反应速率更高，说明压强：P2> P1，高压下 C 的百分含量增加，说
明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故 ，D 错误。
故选 D。
13. 工业用 和 合成乙醇： 。保持压强为 5MPa，向
密闭容器中投入一定量 和 发生上述反应， 的平衡转化率与温度、投料比 的关系
如图所示。下列说法不正确的是
A.
B.
C. 若 ，则 400K 时 的平衡转化率为
D. 投料比 时，容器内 的体积分数不再改变则反应达到平衡状态
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【答案】D
【解析】
【分析】根据图象，m 相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应为吸
热反应，投料比 m[ ]越大， 的平衡转化率越大，结合化学平衡的计算方法和影响因素分析解
答。
【详解】A．根据图象，m 相同时，升高温度， 的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，说明逆反应
为吸热反应，则正反应为放热反应， ，A 正确；
B．同一温度下， 的投料比 m[ ]越大， 的平
衡转化率越大，根据图象，投料比由大到小的顺序为 ，B 正确；
C．投料比 m=3，400K 时 CO2 的平衡转化率为 50%，
则 的平衡转化率= ×100%=50%，故 C 正确；
D．投料比 m=1 时，
容器内 的体积分数= ×100%=50%，始终不变，因此容器内 的体积分数不再改变不能说明反
应达到平衡状态，故 D 错误；
故答案选 D。
14. 向某密闭容器中加入 0.3mlA、0.1mlC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随
时间变化如图甲所示[0~t1 阶段 c（B）未画出]。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知，t3~t4 阶段
为使用催化剂。下列说法错误的是
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A. 若 t1=15s，则在 0-t1 时间段用 C 表示的化学反应速率为
B. B 起始物质的量为 0.02ml
C. t5~t6 阶段改变的条件可能是升高温度
D. t1~t2 阶段的 K 等于 t3~t4 阶段的 K
【答案】B
【解析】
【分析】t3-t4 阶段使用了催化剂，反应速率增大，t4-t5 改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分的浓度，
平衡会发生移动，说明 t4 时改变的条件是减小压强，正逆反应速率同时减小，平衡不移动，则该反应为等
体积反应，t5 时刻正逆反应速率同时增大，改变的条件为升高温度，t2 时正、逆反应速率只有一个突变，说
明是改变某一组分的浓度。
【详解】A．从图甲可知，0-15s 内 C 浓度变化量为 0.06ml/L，v(C)=0.06ml/L÷15s=0.004ml·L-1·s-1，
A 正确；
B．根据图甲 0-t1 时间段，C 物质浓度变化量为 0.06ml/L，A 物质浓度变化量为 0.09ml/L，两者的比值为
2：3，则两者的系数之比为 2：3，再根据该反应为等体积反应，可得反应为 3A(g) B(g)+2C(g)，则 0-t1
时间段，B 浓度变化量为 0.03ml/L，故初始时 B 浓度为 0.02ml/L，初始 A 浓度为 0.15ml/L，物质的量为
0.3ml，则体积为 2L，故初始 B 的物质的量为 0.04ml，B 错误；
C．t5-t6，正逆反应速率均增大，化学平衡移动，改变的条件可能是升高温度，C 正确；
D．t1-t5 过程中，体系的温度没有改变，则 K 值不变，D 正确；
故答案选 B。
15. 甲胺 是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 的恒容密闭容器中按
不同方式投入反应物，发生反应 ，测得有关实验数据如
表,下列说法正确的是
容 温度 起始物质的量 平衡时物质的量
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器
编 CH3NH2(g)
号
Ⅰ 530 0 0
Ⅱ 530 0 0
Ⅲ 500 0 0
A. 达到平衡时，体系中 关系： ，Ⅰ ，Ⅱ
B. 达到平衡时，转化率： ，Ⅲ
C. 正反应的平衡常数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
D. 530K 时，若起始向容器Ⅰ中充入 、 、 、
，则反应将向逆反应方向进行
【答案】C
【解析】
【详解】 反应 是体积不变的反应，容器Ⅱ相当在容
器 I 基础上增大一倍压强，由于恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，所以各物质的含量或浓度均为容器 I
中各物的 2 倍，即 ，Ⅰ ，Ⅱ ，故 A 错误；
B.根据三段式可知容器 I 中反应三段式为：
容器Ⅲ中反应三段式为：
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所以 ，Ⅰ 、 ，Ⅲ ，即
，Ⅰ ，Ⅲ ，故 B 错误；
C.容器 I 和容器Ⅱ反应均在 530k 温度下进行，所以反应的平衡常数不变，即 Ⅰ Ⅱ ，
， ，所以正反应的平衡常数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ，
故 C 正确；
D.此时浓度熵 ，所以反应将向正反应方向进行，故 D 错误；
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题(满分 55 分)
16. 某实验小组用 溶液和 溶液进行中和热的测定。
（1）配制 硫酸溶液：实验至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，则需要量取 的浓硫
酸_______mL。
（2）NaOH 溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器 A 的名称_______；
②仪器 A 的操作方式_______(填字母)；
A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动
③分别向 的 NaOH 溶液中加入 a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.稀醋酸，恰好完全反应的热
效应分别为 、 、 、 。下列关系正确的是_______。
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A. B.
C. D.
（3）已知 的反应历程分两步：
第一步： (快速平衡) 第二步： (慢反应)
①用 表示的速率方程为 ；用 表示的速率方程为
与 分别表示速率常数，则 _______。
②下列关于反应 的说法正确的是_______(填字母)。
A.增大压强，反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
（4）工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容
器中，一定量的 和 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 时刻所对应的实验条件改变是_______，平衡常数最大的平衡时间段是_______。
【答案】（1）10.0
（2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. A ③. C
（3） ①. ②. B
（4） ①. 减小 浓度 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
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至少要用到 240 mL 稀硫酸溶液，根据容量瓶规格，需要配制 250 mL 的 的硫酸溶液，
， 。
【小问 2 详解】
①仪器 A 的名称是环形玻璃搅拌棒；
②环形玻璃搅拌棒的使用方式是上下搅拌，故选 A；
③加入稀硫酸、稀盐酸只发生中和，故 ，加入浓硫酸时，浓硫酸稀释放热，会放出更多热量，
故 ，加入稀醋酸时，醋酸是弱酸，随反应进行不断电离，电离吸热故放热减少，故
，故选 C。
【小问 3 详解】
①由化学方程式系数可知 ；
②A.反应速率常数只受温度的影响，增大压强,反应速率常数不变，A 错误；
B.活化能越大反应速率越慢，第二步是慢反应，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B 正确；
C. 反应的总活化能由慢反应的活化能决定，对该反应来说，由第二步反应的活化能决定，C 错误；
故选 B。
【小问 4 详解】
其中 时刻,正反应速率不变，逆反应速率降低， 时刻所对应的实验条件改变是减小 浓度；该反应
，温度越低，平衡常数越大， 时刻降温，平衡常数增大， 时刻开始平衡，故平衡常数最大的平
衡时间段是 。
17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用 、 淀粉溶液、
， 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行
反应 A：
反应 B：
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
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体积
实验序号
溶液 水 KI 溶液 溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0
② 5.0 5.0 4.0 4.0
③ 10.0 2.0 4.0
④ 4.0 0.0 4.0 10.0
（1）总反应的离子方程式为_______。 在其中产生的作用为_______。
（2）表中 _______mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为_______。
（3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为_______。
（4）已知 A 反应的速率方程为： ，式中 为常数，根据实验数据可推知 _______
， _______。
（5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为_______(填“反
应 A”或“反应 B”)。
【答案】（1） ①. ②. 催化剂
（2） ①. 2.0 ②. 0.002ml/(L·s)
（3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，
化学反应速率增大
（4） ①. 1 ②. 1
（5）反应 A
【解析】
【分析】探讨反应物浓度对化学反应速率的影响时，采用控制变量法，也就是每次实验只允许存在一个变
量。实验①③相比，K2S2O8 在混合溶液中的浓度应相同，混合溶液的总体积相同，则 10.0+ +
2.0+4.0+2.0=10.0+0.0+4.0+4.0+2.0， =2.0。实验①④相比，减小 K2S2O8 浓度，增大 浓度，但溶
液未变蓝，表明反应 A 进行的程度很小，反应速率慢。
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【小问 1 详解】
反应 A： ，反应 B： ，两步反应加和，消去 I-和 I2，可
得出总反应的离子方程式为 。I-是被消去的物质中出现在第一个反应中的
反应物，则其在反应中产生的作用为催化剂。
【小问 2 详解】
依据分析可得，表中 2.0mL。实验①用 的浓度变化表示的反应速率为
=0.002ml/(L·s)。
【小问 3 详解】
实验①中， 溶液的浓度与②③组相同，但 K2S2O8 或 KI 的浓度都是三组中最大的，所以前三组实
验中溶液变蓝所需时间最短的为①，结合有效碰撞理论解释，原因为：当其他条件相同时，反应物浓度增
大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
【小问 4 详解】
①②相比， ，2m=2，m=1；①③相比，
，2n=2，n=1。
【小问 5 详解】
由分析可知，当减小 K2S2O8 浓度时，实验④溶液未变蓝，则表明溶液中 I2 未达到使淀粉变蓝的浓度，也就
是反应 A 很慢，所以由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为
反应 A。
【点睛】几个平行反应中，速率慢的那步反应为决速步。
18. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶
段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为 ，在不同温度下，
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。
① _______0(填“>”、“＜”、“=”)。
②若反应在容积为 2L 的密闭容器中进行，500℃测得某时刻体系内 、 、 物质的量分别为
、 、 ，则此时生成 的速率_______消耗 的速率(填“>”、“＜”、“=”)。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
① 转化为 的热化学方程式为Ⅳ： _______。
②恒压条件下，加入 作为稀释剂，反应Ⅰ中 的产率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）我国科学家开发的特殊催化剂用于 制备 ，有利于实现“双碳”目标：
，过程中可得副产物甲酸：
。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的 与 ，反应进行相同的时间测得体系中
HCOOH 和 的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是_______(填
“主反应”或“副反应”)；600K 后， 的体积分数减小的主要原因为_______。
②一定温度下，在容积为 1L 的恒容密闭容器中充入 和 ，同时发生了主反应和副
反应，达到平衡时 的物质的量为 的物质的量为 2.5ml，则该温度下，副反应的平衡
常数 _______。
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【答案】（1） ①. < ②.