阳泉市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份阳泉市2026年中考四模化学试题（含答案解析），共27页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，如图为空气成分示意图，下列有关叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A．40%B．50%C．68%D．71%
2．下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．H2CO3＝H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O
D．2C2H2+5O22H2O+4CO2
3．如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
B．M中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯M
C．图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液
D．t°C时，M、N两种物质的溶解度相等
4．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是
A．泥土、面粉、冰
B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙
D．蔗糖、氯化钙、酒精
5．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
6．生活中化学无处不在，下列说法错误的是
A．10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL
B．金刚石的硬度比生铁大
C．胃酸过多可服用少量熟石灰
D．施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用
7．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（ ）
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
8．生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是
A．矿泉水B．糖水C．海水D．冰、水共存物
9．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A．电解水生成氢气和氧气
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C．分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
10．下列有关叙述不正确的是
A．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
B．没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3
C．实验剩余的药品不能放回原瓶
D．固体药品通常放在广口瓶里
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“→”表示转化）_____。制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母）
A．耐高温，硬度大 B．韧性好，硬度大 C．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母）
A．天然高分子材料 B．合金 C．复合材料。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。下图是市场上某钙制剂的说明书，请仔细阅读，计算。（葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）
（1）葡萄糖酸钙中H、O元素的原子个数比为_____；
（2）葡萄糖酸钙中C、H元素的质量比为_____；
（3）43g葡萄糖酸钙中含钙元素_____g；
（4）按说明书服用该钙片时，每天能够补充的葡萄糖酸钙为_____g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：
回答下列问题：图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 。趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是 ；振荡集气瓶，观察到的现象是 。实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 。
14．我国著名的化学家侯德榜先生发明的制碱原理为：_____、_____，用_____的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_____．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。
①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____________________________________。
③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。
如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________
提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
[提出问题] （1）白色沉淀 A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
[查阅资料] （1）腌制皮 蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（2）氯化钠、硝酸钡水溶液显中性。
[理论推理] （1）白色沉淀 A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
[实验验证]为证明滤液 B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
[拓展提升]
（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是_____（填“同意”或“不同意”）理由_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。
根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。
2、C
【解析】
A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；
B、H2CO3＝H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；
C、Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。
3、D
【解析】
A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；
B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；
C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；
D、t°C时，M、N两种物质的溶解度曲线形成交点，表示在t°C时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。
在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。
4、D
【解析】
A、泥土、面粉均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、氯化亚铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但溶液显浅绿色；汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
C、植物油、碳酸钙均难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖、氯化钙、酒精均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液均是无色的，符合题意。故选D。
5、A
【解析】
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选A。
6、C
【解析】
A、分子间有间隔，10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL，说法正确；
B、金刚石是天然最硬的物质，金刚石的硬度比生铁大，说法正确；
C、胃酸过多可服用少量氢氧化铝，氢氧化钙有腐蚀性不能服用，说法错误；
D、施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用，否则发生反应生成氨气，造成肥效损失，说法正确。
故选C。
7、A
【解析】
由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。
故选：A。
空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。
8、D
【解析】
A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物．
B、糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物．
C、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物．
D、冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物．
故选D．
9、B
【解析】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故A不正确；
B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，锌比铁活泼，锌先和稀硫酸反应，反应完全，生成的氢气的质量铁比锌多，故B正确；
C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，故C不正确；
D、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值变大，反应完全，溶液呈中性，继续滴加氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液呈中性，图像应该水平，反应完全，氢氧化钠过量，溶液的碱性增强，pH值继续变大，故D不正确。故选B。
10、B
【解析】
A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；
B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量 ，符合题意；
C、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；
D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、化学能→内能→机械能 金属 隔绝空气中的氧气和水 B C
【解析】
（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；
（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水；
（3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B；
（4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、11:7 72:11 4 0.04
【解析】
（1）根据葡萄糖酸钙的化学式可知葡萄糖酸钙中H、O元素的原子个数比为11:7；
（2）葡萄糖酸钙中C、H元素的质量比为（12×6×2）：（11×2）= 72:11；
（3）43g葡萄糖酸钙中含钙元素质量为43g× =4g；
（4）每片含葡萄糖酸钙0.2g，每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为0.2g×2×≈0.04g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）2Cu+O22CuO
（2）薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊
（3）2CO + O22CO2
【解析】
（1）铜和氧气在加热条件下生成生成黑色固体氧化铜，反应方程式为2Cu+O22CuO （2）氧化铜和一氧化碳在加热条件生成二氧化碳和铜，铜是红色固体，所以薄铜片表面由黑变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳在点燃条件下和氧气生成二氧化碳，有淡蓝色火焰，反应方程式为2CO + O22CO2
14、NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 过滤 使CO2更易被吸收
【解析】
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法，主要原理是：向浓氨水（NH3•H2O）中通入足量的CO2，然后加入食盐充分搅拌，反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：．
由于碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，进行过滤，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：．
在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碱性2H2O22H2O+O2↑无气泡产生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2Ob12%
【解析】
（1）根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；
（3）①根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；
②根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；
③根据排水法收集氧气“短进长处”的原则，选择B装置连接C装置的端口；
④根据过碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量可求出氧气的质量，据此可求出过碳酸钠样品的“活性氧”含量。
【详解】
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性；
（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（3））①由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸；
②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，气体应从短导管进入，把水从长导管排出，因此B装置应与C装置的b端相连；
④设生成的氧气的质量为x，
x=2.4g，
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：×100%=12%。
16、 产生白色沉淀 酚酞溶液由无色变成红色 硝酸银 验证并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意 加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH
【解析】
[理论推理]根据反应氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，白色沉淀A是CaCO3，生成该沉淀的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证]
Ⅰ、硝酸钡与碳酸钠会产生碳酸钡白色沉淀，取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；
Ⅱ、取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH；
Ⅲ、另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，可以除去硝酸钡，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有NaCl；
[拓展提升]
（1）向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3；
（2）加入BaCl2溶液会引入氯离子，无法证明氯化钠的存在，故不合理；
（3）向滤液B中先加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，溶液呈碱性，说明滤液B中含有NaOH，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明滤液B中含有Na2CO3；故也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论。
答案：[理论推理]（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
[实验验证]
[拓展提升]（1）验证并除去溶液中的Na2CO3；
（2）不合理；
（3）同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
_____
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ
取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
_____
Ⅲ
另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液
产生白色沉淀
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
I
取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
产生白色沉淀
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II
取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液
溶液由无色变成红色
III
另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
产生白色沉淀