2026届山西省晋中市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届山西省晋中市中考四模化学试题（含答案解析），共6页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，为除去下列物质中的杂质，下列关于空气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．15%的H2O5溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2,下列装置中最合理的是
A．B．C．D．
2．运用化学知识可以解决很多实际问题，下表中完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法中，错误的是
A．氢气是清洁能源
B．滥用化肥农药会造成水体污染
C．钢和塑料都是有机合成材料
D．水和无机盐都是重要的营养物质
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子
5．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
6．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是
A．H、O原子个数比为2∶1B．相对分子质量为180
C．阿司匹林是一种有机物D．氧元素的质量分数最小
7．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是
A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
8．下列关于空气的说法正确的是
A．氮气约占总体积的 21%
B．氧气能支持燃烧
C．稀有气体没有任何用途
D．二氧化碳会造成酸雨
9．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
10．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．图中涉及两种氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应后氢原子个数减少
D．该反应的化学方程式为
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．新能源汽车离不开金属材料和新能源。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序号）；
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由_____能转化为机械能；
（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是_____；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____；
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
⑴自然界CO2的来源途径有________________________（任写一点）；
⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有__________________________（任写一点）；
⑶人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径______________________________。
14．据市环卫局统计，重庆主城区日均可产生垃圾8500吨，主要采取焚烧、卫生填埋和厌氧发酵等三种方式进行无害化处置。餐厨垃圾中含有：①废弃火锅油②隔夜米饭③青菜叶④变质牛奶，其中维生素含量最丰富的是___(填序号)下列可回收垃圾中，属于合成材料的是___(填序号)
A 玻璃瓶 B 塑料水管 C 易拉罐 D 旧报刊书籍 E 旧棉衣废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极，利用了石墨具有___性。燃料电池是一种能量转化效率更高、更清洁的新型电池，可利用乙醇与氧气在酸性条件下的氧化反应供能，该反应的方程式为___
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。该洗涤剂应________保存。
16．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。
猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。猜想③成立碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。
A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。
B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。
C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。
D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。
故选：D。
2、A
【解析】
A、图书馆起火，用二氧化碳灭火器；防止菜刀生锈，洗干净以后擦干；故选项正确；
B、甲醛溶液有毒不能用作食品保鲜剂；故选项错误；
C、HNO3中含有氮元素，有腐蚀性，不能用作氮肥；故选项错误；
D、空气中含量最少的气体不是稀有气体（0.94%），还有更少的，例如二氧化碳（0.03%）；故选项错误；
故选：A。
3、C
【解析】
A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；故选项正确，但不符合题意；
B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；故选项正确，但不符合题意；
C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项错误，但符合题意；
D、水和无机盐都是重要的营养物质；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
4、A
【解析】
A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；
C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；
D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。
5、B
【解析】
A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。
6、D
【解析】
A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为8∶4=2∶1，选项A正确；
B、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，选项B正确；
C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；
D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）∶（1×8）∶（16×3）=27∶2∶12，则氢元素的质量分数最小，选项D错误。故选D。
7、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。
考点：质量守恒定律的应用
8、B
【解析】
A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；
C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。
故选B。
9、C
【解析】
A、使用托盘天平称量时应左物右码，图示物品和砝码放颠倒了，操作错误；
B、取用药品时，试剂瓶塞应倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
C、使用量筒量取液体时，读数时视线应和凹液面的最低处水平，图示操作正确；
D、不能用手拿热的坩埚，以免烫伤，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；
故选C。
在使用固体溶解配制溶液时，操作步骤为计算-称量-溶解，其中称量包括称取溶质质量和量取溶剂体积，两个操作应先称取溶质再量取溶剂。
10、A
【解析】
由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O
【详解】
A、图中涉及一氧化氮和水2种氧化物；故选项正确；
B、由微观粒子反应示意图可知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的生成物中没有单质，不属于置换反应；故选项错误；
C、该反应符合质量守恒定律，反应前后氢元素的原子个数不变；故选项错误；
D、由微观粒子反应示意图可知：该反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；故选项错误；
故选：A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 化学 硬铝 红色粉末变黑色 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气 硫酸钠、硫酸锌
【解析】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C；
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能；故填：化学；
（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大，故填：硬铝；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉；故填：红色粉末变黑色； 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气；
（5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所以所得滤液中一定含有的溶质是没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、11.7g， 59.2%。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
=，解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×=4.6g
原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%
点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可） 温室效应 植树造林（种草等均可）
【解析】
（1）根据图片信息中箭头的方向确定二氧化碳的来源途径回答。
（2）根据温室效应产生的原因回答。
（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林。
【详解】
（1）根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石（或矿物）燃料燃烧和动植物呼吸等。
（2）二氧化碳是大气中主要的温室气体，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响。
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林、种草是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。
14、③ B 导电 C2H5OH+3O23H2O + 2CO2↑
【解析】
(1)①废弃火锅油富含油脂，②隔夜米饭富含糖类，③青菜叶富含维生素，④变质牛奶富含蛋白质，故填：③；
(2)合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故选B；
(3)废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极，利用了石墨具有导电性。乙醇与氧气在酸性条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的方程式为C2H5OH+3O23H2O + 2CO2↑。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、带火星的木条伸入瓶内 木条复燃 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生 溶液由红色变成无色/溶液褪色 1 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 密封、防潮
【解析】
实验一
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，把带火星的木条放入集气瓶内，若木条复燃，则该气体为氧气。
故填：带火星的木条伸入瓶内；木条复燃。
实验二：验证产物
（1）．取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验形成干扰，反应的方程式为Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；故填：Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3。
（2）取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，产生大量气泡，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故填：产生大量气泡；2H2O22H2O+O2↑。
（3）再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，无明显现象，证明过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生；故填：过氧碳酸钠与水反应没有NaOH产生。
（4）往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2-3滴清液b，有气泡产生，溶液由红色逐渐变成无色，证明过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性；故填：溶液由红色变成无色。
[实验结论]通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；故填：1；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2。
[反思与评价]
通过以上探究，该洗涤剂保存的方法是密封、防潮。
16、Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl ② 稀盐酸 384:71 Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O A B AB
【解析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。
【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。
①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×=19.2g，氯化银中氯元素的质量为14.35g×=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：3.55g=384:71。
[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O。
（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。
故选A B。
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。
A化学与生活
B化学与健康
图书馆起火——用二氧化碳灭火器
防止菜刀生锈——洗干净以后擦干
小苏打一一作面包膨松剂
甲醛溶液——作食品保鲜剂
C性质与用途
D化学之最
金的化学性质稳定——作装饰品
HNO3中含有氮元素——作氮肥
空气中含量最少的气体是——稀有气体
人体中含量最多的物质——水
选项
物质(杂质)
操作方法
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO2(CO)
通入氧气，点燃
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
（1）
取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。
产生白色沉淀
加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。
（2）
取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。
________
反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。
（3）
再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。
无明显现象
________
（4）
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。
有气泡产生，
________
过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。