2026年山西省阳泉市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年山西省阳泉市中考三模化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，互为同素异形体的物质一定是，下列是我国“国家节水标志”的是，下列做法不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质间的转化可一步实现的是
A．
B．
C．
D．
2． “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
4．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．茶叶中含有茶氨酸(C4H4O3N2，又称谷氨酰乙胺)，它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关它的说法中，正确的是( )
A．茶氨酸的相对分子质量为174B．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
C．茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D．茶氨酸中含有1个氮分子
6．互为同素异形体的物质一定是
A．化学式不同B．结构不同C．性质相同D．式量相同
7．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．t1℃时，65 g A的饱和溶液中含有溶剂50 g
B．将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A
C．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法
8．下列是我国“国家节水标志”的是
A．B．C．D．
9．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉
10．下列做法不能达到目的的是
A．利用活性炭净水，可以软化硬水
B．利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C．使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
D．食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
11．有 a、b 两组质量相等的两份药品，a 组是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b 组是纯净的氯酸钾，将药品分别加热，则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
12．下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是_____，20℃时，溶解度大小相等的物质是_____；三种物质中，_____的溶解度受温度影响最大，_____的溶解度随温度的升高而减小；将 A 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是_____(任填一种)
14．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
（1）这一反应类型是____反应；X＝_____g．由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_____剂．
15．利用坐标将元素的化合价与物质类别建立是化学学习的重要方法。
①a 处氢化物为天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式_______。b处对应物质的类别是_______；盐对应的化学式中原子团的名称是_______。
②含碳物质在一定条件下可以相互转化。
③煤的主要成分是单质碳。用煤合成水煤气的反应微观示意图如下：
该反应中方框丁中微粒的图示为_______，说明乙物质具有_______性。
16．化学与我们的生活息息相关。
（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。下列做法符合“低碳经济”的是________。（填序号）
①提倡发送电子贺卡 ②大力发展火力发电 ③研制和开发新能源④提倡使用一次性木筷 ⑤增强室内自然采光
（2）为实现“低碳经济”，家用燃料也在逐步发生变化。下图是家用燃料的发展历程（括号内是燃料的主要成分）。若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调____________（填“大”或“小”）。
（3）如图所示是太阳能燃料电池的组成与工作示意图。
①太阳能燃料电池中可循环使用的原料是________________；
②电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：_________________；
③夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能→电能→热能
④与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．李海同学做了如下实验：
①在酒精灯上加热一块片状石灰石；
②灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；
③把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；
④静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO2气体；
⑤向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸．实验的部分变化如图所示．请回答以下问题：
用温度计测量温度的变化，结果温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）．加入酚酞试液的试管中的现象是_____，该清液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”）．通入CO2的试管中发生反应的化学方程式为_____．向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是_____．
18．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。
（1）图A中铁制仪器的名称是_____。用装置A制取氧气的化学方程式是_____，用图B干燥O2，气体应从_____（填“b”或“c”）口进入。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。
（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____（填序号）仍可产生“喷泉”现象。
A H2B SO2C CO D HCl
（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是_____。
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是_____。
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有_____（填化学式）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
实验分析：通过计算，求：该混合物粉末中铜的质量分数为_____；该混合物是由铜粉和_____组成的；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、，属于碱生成盐，可以碱和酸反应，也可以碱和盐反应等，例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠，符合题意；
B、，氧化铜难溶于水，也不与碱溶液反应，所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；
C、，氯化钾是易溶物，而生成另一种物质应含有硝酸根，也是易物质，所以硝酸钾不能一步生成氯化钾，不符合题意；
D、，一氧化碳不能与碱或盐反应，所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠，不符合题意。故选A。
2、B
【解析】
根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【详解】
苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。故选B。
3、B
【解析】
由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
4、A
【解析】
丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，铁与盐酸反应产生氢气，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，氢气不能与题中其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，乙是硝酸银。故选A。
点睛：解答本题关键是找出突破口：甲——戊的反应类型不同于其它几个反应，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。
5、B
【解析】
A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为12×4+1×4+16×3+14×2=128，错误； B、根据茶氨酸化学式C7H14O3N2，进行分析其由：C、H、O、N四种元素组成，正确；C、茶氨酸中氧元素的质量分数为×100%=37.5%，错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。故选B。
6、B
【解析】
同素异形体是指由同样的单一的化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质。
【详解】
A、化学式不一定不同，如金刚石和石墨属于同素异形体，化学式相同，故选项错误；
B、由同素异形体的概念可知，互为同素异形体的物质一定是结构不同，故选项正确；
C、由同素异形体的概念可知，互为同素异形体的物质一定是性质不同，故选项错误；
D、氧气和臭氧互为同素异形体，其化学式不同，化学式量也不同，故选项错误。
故选：B。
7、C
【解析】
A、由图可知，t1℃时，A的溶解度为30g，故t1℃时，65 g A的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；
B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时，C变为不饱和溶液，故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，可以用t2℃时的溶解度计算，t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度，故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A，不符合题意；
C、t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；
D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。
故选C。
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8、B
【解析】
A、该图标是禁止吸烟标志，故选项错误；
B、该图标是节约用水标志，故选项正确；
C、该图标是PVC循环使用标志，故选项错误；
D、该图标是有毒品标志，故选项错误。
故选B。
9、B
【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误； B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。
点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
10、A
【解析】
A、活性炭可以除去水中的色素和异味，但是不能除去水中的可溶性的钙镁化合物，故不能降低水的硬度，故错误；
B、洗涤剂具有乳化功能，可以清洗油污，正确；
C、水体中磷元素含量过高，会造成水体富营养化，故正确；
D、食用铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血，正确。故选A。
11、D
【解析】
根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答。
【详解】
因a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，b为固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a反应快，时间短，
a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有D符合。
故选D。
本题主要考查催化剂的特点和催化作用。
12、B
【解析】
A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液，出现白色沉淀，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项A错误；
B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项B正确；
C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明CO2一定与氢氧化钠反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项C错误；
D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项D错误。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、A>B>C A 和 B A C 加溶质
【解析】
（1）40℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以三种溶液都为饱和溶液，A 的溶解度最大，然后是B，最后是C，所以质量分数有大到小依次是 A＞B＞C；
（2）通过分析溶解度曲线可知，A、B物质的溶解度曲线相交，20℃时A和B的溶解度相等；
（3）通过分析溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度变化大，C 的溶解度随温度的升高而减小；
（4）A物质的溶解度随温度升高而变大，A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质，减低温度，蒸发溶剂的方法达到。
点睛：饱和溶液的溶质的质量分数为 ×100%。
14、分解1催化
【解析】
（1）反应后C物质减少了11g，是反应物；D物质增加了18g，是生成物；
B物质的质量不变，根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1gA物质；
反应物是C，生成物是A和D，属于分解反应．故填：分解。
（2）X的值为8+1＝1．故填：1。
（3）B的质量不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂．故填：催化。
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
15、CH4+2O2CO2+2H2O 氧化物 碳酸根 C+O2 CO2 做燃料 CO2+H2O=H2CO3 2Mg+CO2 C+2MgO 还原
【解析】
（1）a处氢化物为天然气的主要成分，该氢化物为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；b处对应物质是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，类别是氧化物；盐对应的化学式中原子团的名称是碳酸根；
（2）含碳物质在一定条件下可以相互转化。一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，在来一氧化碳燃烧时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：C+O2 CO2；制汽水时二氧化碳与水反应生成碳酸，在反应中碳元素的化合价不变，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，碳元素的化合价由+4价，变为0价，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO。因此：
（2）煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中微粒为氢分子，1个氢分子是由两原子构成，图示为：，乙（碳）对应的物质在反应得到氧，是还原剂，表现出了还原性。
16、①③⑤ 小 水（或H2O） 晚上也能使用
【解析】
（1）“低碳生活”倡导低能耗，低污染、低排放，减少二氧化碳的排放。①提倡发送电子贺卡，可以节约纸张，减少林木的砍伐，符合题意；②大力发展火力发电，燃烧化石燃料，产生大量二氧化硫、二氧化氮等污染性气体，污染环境，不符合题意；③研制和开发新能源，减少化石燃料的燃烧，也就减少有害气体的排放，符合题意；④提倡使用一次性木筷，加大林木和竹子的砍伐，破坏环境，不符合题意；⑤增强室内自然采光，节约用电，符合题意。故选①③⑤ 。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，燃烧方程式为 ，丙烷完全燃烧时丙烷与氧气的体积比等于分子个数比： 。天然气的主要成分是甲烷，燃烧方程式为 ，完全燃烧时甲烷与氧气的体积比等于分子个数比。 1体积的液化石油气完全燃烧要消耗5体积的氧气，而1体积的甲烷完全燃烧要消耗2体积的氧气，若将原有的液化石油气燃气灶改通天然气应将进风口调小。
（3）①太阳能燃料电池中水在电解槽分解产生氢气和氧气，氢气和氧气在燃料电池中生成水，所以可循环使用的原料是水。
②电解槽的作用是电解水，该反应的化学方程式：
④夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为化学能→电能→热能，所以，与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是晚上也能使用。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、升高 溶液变红 ＞ Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2
【解析】
（1）利用物质反应时温度的变化来判断；
（2）通过判断溶液的酸碱性来判断酚酞使试剂的颜色变化情况以及溶液的pH；
（3）通过分析剩余固体中的成分从而判断产生气泡的原因．
【详解】
（1）片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成，然后放入盛有适量水的小烧杯中，氧化钙和水发生化学反应，同时放出大量的热．故答案为升高．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：溶液变红；＞；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（3）因为片状石灰石在加热时碳酸钙没完全分解，导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸时会有气泡冒出．故答案为：剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2
掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质与相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18、铁架台 c 偏大 温度达到可燃物的着火点 BD 在密闭容器中进行 除去溶于水的氧气 NaCl、NaOH
【解析】
（1）图A中铁制仪器的名称：铁架台。因为装置A中有棉花，所以其中发生的反应是高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是，用图B浓硫酸干燥O2，气体应“长管进、短管出”从c口进入，进行干燥。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，则右盘质量偏大，若其他操作均正确，则左盘氯化钠质量偏大，配制的氯化钠溶液的浓度会偏大。
（3）①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，但都与空气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是：温度达到可燃物的着火点才可以燃烧；
（4）将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，产生“喷泉”现象。如果某气体能和氢氧化钠溶液反应或易溶于水使瓶内压强减小，CO2就可换成该气体，仍可产生“喷泉”现象。
A、H2 不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
B、SO2 能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
C、CO不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
D、HCl能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
故选BD。
（5）F图中的两种装置中有气体参加反应，或有气体生成都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是：在密闭容器中进行；
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是：除去溶于水的氧气，防止干扰实验；
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠；当溶液变红时，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质有：氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH ）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL
【解析】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则

m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。
x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98% 解之得 x＝20g
浓硫酸的体积＝；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=。
答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
操作
现象
结论
A
在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液
出现白色沉淀，酚酞不变红
该氢氧化钠溶液一定部分变质
B
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
C
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
D
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水一定变质
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
8
2
22
1
反应后质量/g
X
2
3
19
化合价变化
相应的化学方程式
对应的用途
碳元素化合价升高
_______
_______
碳元素化合价不变
_______
制汽水
碳元素化合价降低
_______
/
加入稀硫酸的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
化合价变化
相应的化学方程式
对应的用途
碳元素化合价升高
C+O2 CO2
燃料
碳元素化合价不变
CO2+H2O==H2CO3
制汽水
碳元素化合价降低
2Mg+CO2 C+2MgO
/