安徽省宿州市2025-2026学年中考猜题化学试卷（含答案解析）

这是一份安徽省宿州市2025-2026学年中考猜题化学试卷（含答案解析），文件包含2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试政治试题Word版含解析docx、2025届陕西省榆林市高三下学期4月仿真模拟考试政治试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为1．下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为1
2．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
3．以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（ ）
A．称量B．溶解
C．过滤D．蒸发
4．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是( )
A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素
B．紫薯中富含油脂
C．紫薯中主要供能物质是淀粉
D．维生素主要通过人体合成
5．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是( )
A．反应后Q的质量为9 g
B．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C．反应后生成15 g Z
D．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
6．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
7．2017 年是水污染治理产业“大年”，下列行为不会引起水污染的是
A．定期清理河面漂浮垃圾
B．电镀厂废水的直接排放
C．农业上除草剂的广泛使用.
D．生活中洗涤剂的大量使用
8．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是
A．B．C．D．
9．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．检查装置的气密性C．读液体体积D．给液体加热
10．化学源自生活，服务于生活，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
B．经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，预防坏血病
C．油锅起火用锅盖盖灭
D．治疗胃酸过多可以用小苏打
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．配出下列化学方程式：
(1)____Fe2O3+____CO____Fe+____CO2
(2)____C2H5OH+____O2_____CO2+____H2O
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）。
（3）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g。
14．回答下列与铁有关的问题。细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，该反应的化学方程式为_____。工业炼铁反应：3CO+Fe2O3Fe+3CO2，其中发生了还原反应_____。将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中所含溶质的所有可能情况是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-
根据资料，小李可排除的气体为______
（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。
(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。
(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
（实验三）
X溶液中溶质的化学式为_____
（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:
①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A．实验一 B．实验二 C．实验三
②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。
16．某化学兴趣小组在做“探究纯碱的性质”实验。
探究一：同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、C1-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。兴趣小组的同学对小明的猜想存在异议，并进行了下列探究（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由______。小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-，小红认为他的结论不正确，原因______；为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：
（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）
探究二：样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。
打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是______。根据质量守恒定，装置______（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、中子数=1﹣53=72，故正确．
B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误．
C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确．
D、质子数是53，中子数是72，两者之和是1，故正确．
故选B
【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．
2、A
【解析】
A.根据物质的组成分析；
B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；
C.根据反应类型分析；
D.根据氧烛的性质分析。
解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；
B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为＋5价，正确；
C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 ==== 2NaCl＋3O2↑，是一变多的反应，属于分解反应，正确；
D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。
故本题选A。
3、B
【解析】
A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，
C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，
D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。
故选B。
4、C
【解析】
A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；
B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；
C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；
D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。
故选C。
常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg
微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se
5、A
【解析】
本题主要考察质量守恒的相关知识
【详解】
A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选A
B选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6
C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14g
D选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ
= ，解之得：a：b=2：3
熟练掌握质量守恒定律的计算
6、D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。
7、A
【解析】
A、定期清理河面漂浮垃圾能保护水资源，符合题意；
B、电镀厂废水的直接排放会引起水污染，不符合题意；
C、农业上除草剂的广泛使用会引起水污染，不符合题意；
D、生活中洗涤剂的大量使用会引起水污染，不符合题意；
故选：A。
8、B
【解析】
稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。
9、B
【解析】
试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误．
考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
10、A
【解析】
A. 氢氧化钠具有碱性，但是有很强的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，选项错误；
B. 蔬菜、水果中含有较多的维生素，经常食用水果蔬菜可以补充维生素，其中维生素C可预防坏血病，选项正确；
C. 油锅起火盖锅盖可以隔绝氧气而达到灭火的目的，选项正确；
D. 治疗胃酸过多可以用小苏打，因小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，选项正确。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、1 3 2 3 1 3 2 3
【解析】
（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、Na2SO4 40%
【解析】
（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na2SO4；
（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；
设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x：

x=8g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、＞ 不饱和 降温到30℃ 25 100
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇＞蔗糖；
（2）40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30℃；
（3）解：设加入蔗糖的质量为x，=20%，解得x=25g。
设蒸发水的质量为y，=20%，解得y=100g。
故现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g，或蒸发掉水100g。
14、3Fe+2O2Fe3O4 Fe2O3 MgSO4或MgSO4和FeSO4
【解析】
（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3 Fe+3CO2其中Fe2O3失去了氧，发生了还原反应；
（3）将一定量的Mg、Fe放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有镁和铁中的一种或两种，当镁过量时滤渣是银、镁和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁；当镁完全反应、铁过量时，滤渣是银和铁的混合物，能和稀盐酸反应生成氢气，此时滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸亚铁，因此滤液中所含溶质是硫酸镁或硫酸镁和硫酸亚铁。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Cl2 氧气（O2） 装置a反应速率加快,装置b无明显现象 NaOH B 2(m2+m3)
【解析】
查阅资料：
（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气（Cl2），这是因为氯气是黄绿色气体；
实验一：
氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃得更旺。为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2；
（2）实验二：
若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为装置a反应速率加快，装置b无明显现象；
（3）实验三：
氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，X溶液中溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；
得出结论：
要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：
①从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象，故选B；
②氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。由于在实验过程中将实验二中a试管的溶液分为等质量的两份，从定量角度需得到的关系式为m1=2（m2+m3）。
16、大烧杯底部有沉淀 如果溶液中含有氢氧根离子，加入的稀盐酸不足以完全消耗氢氧根离子，即使溶液中含有碳酸根离子，也不产生气泡 足量氯化钙溶液，静置 OH- Na+、CO32-、C1-、OH- 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 C 偏大
【解析】
探究一：
（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色，上层溶液中不含有H+的另外一个理由：大烧杯底部有沉淀。
故填：大烧杯底部有沉淀。
（2）小红认为他的结论不正确，原因：如果溶液中含有氢氧根离子，加入的稀盐酸不足以完全消耗氢氧根离子，即使溶液中含有碳酸根离子，也不产生气泡。
故填：如果溶液中含有氢氧根离子，加入的稀盐酸不足以完全消耗氢氧根离子，即使溶液中含有碳酸根离子，也不产生气泡。
[设计实验]
取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为钙离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙，静置，试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液中含有氢氧根离子，实验过程如下所示：
[实验结论]
溶液中含有碳酸根离子，则不含有钙离子、钡离子，因此大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是Na+、CO32-、C1-、OH-。
故填：Na+、CO32-、C1-、OH-。
探究二：
（3）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；
根据质量守恒定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数；
若没有装置D，C装置右端的空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，将会使测定结果偏大。
故填：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收；C；偏大。
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中上层溶液少
许于一支试管中，滴加______，静置
①有白色沉淀生成
②试管中的上层溶液仍是红色
①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是______（填离子符号）
实验操作
实验现象
实验结论
取大烧杯中上层溶液少
许于一支试管中，滴加足量氯化钙溶液，静置
①有白色沉淀生成
②试管中的上层溶液仍是红色
①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-
②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-