2026年安徽省宿州市中考化学模拟试题（含答案解析）

这是一份2026年安徽省宿州市中考化学模拟试题（含答案解析），共4页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，成语是中华文化的瑰宝，下列金属活动性最强的是，下列实验现象描述正确的是，吸水过程中一定发生化学反应的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH >7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2 与空气中 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
2．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子
C．原子得到电子或失去电子变成离子D．分子一定比原子大
3．组成物质ClO2中氯元素的化合价是
A．-1B．0C．+1D．+4
4．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是
A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②
C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①
5．做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是
A．1:1B．2:5C．5:2D．3:2
6．成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是( )
A．聚沙成塔
B．蜡炬成灰
C．破釜沉舟
D．滴水成冰
7．下列金属活动性最强的是
A．FeB．MgC．CuD．Zn
8．下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白烟
B．磷燃烧产生大量的白烟
C．二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，溶液变成蓝色
D．铁片浸入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色
9．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。元素周期表中有关“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法正确的是（ ）
A．硒元素符号为SeB．硒是金属元素
C．硒原子的中子数为34D．硒元素的相对原子质量为78.96g
10．吸水过程中一定发生化学反应的是（ ）
A．泥沙吸水B．生石灰吸水C．活性炭吸水D．纸巾吸水
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）制成下列物品的纤维中，属于天然纤维的是________（填序号）。
A 棉袜
B 羊毛裤
C 锦纶（尼龙）线
D 蚕丝衬衫
（2）天然纤维与合成纤维都是易燃物，但是通常状况下却没有燃烧，这是因为___________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．一定质量的氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应后过滤，得8%的滤液100g。请回答下列问题：该反应的基本反应类型为________。求氢氧化钙溶液的质量________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图是电解水的简易装置，请根据你所了解的知识填空：
A为_____极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是_____．与A相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；与B相连接的试管中收集到的气体是_____，可以用_____检验；A B相连接的试管中收集到的气体体积比是_____．根据上述事实可得出：水是由_____组成的．
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
（1）物质M是_____；属于饱和溶液的是_____。（填序号）
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数为_____。
（3）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:
（提出猜想）
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:__________。
（实验和推断）
(1)若现象A为有气泡产生,则加入的X溶液是_____,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是__________。
(2)若X是Ca(OH)2溶液,现象A为有白色沉淀生成,现象B为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为__________(填化学式),该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,原因是______。
(3)若猜想Ⅲ成立,则X是_____溶液。
（反思应用）
(4)保存NaOH溶液的方法是_________。
16．某小组对“化学红绿灯”实验感兴趣，进行以下实验，探究温度和靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间的影响。靛蓝胭脂红是一种指示剂；向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液（绿色）中，加入葡萄糖，静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应，而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应，再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次，过程如下：
在锥形瓶中分别加入表中试剂，充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录。
注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。靛蓝胭脂红的化学式为C16H8N2Na2O8S2，碳元素与氢元素的质量比是______。实验⑤中，x =______mL。实验①②③的结论是______。能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是______（填序号）。上述实验循环多次后，当葡萄糖完全反应后，再经充分振荡、静置后，溶液颜色最终为______。除上述实验探究的因素外，还可能有的影响因素是______（写出一条即可）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，观察浑浊是否消失；故选项正确，但不符合题意。
B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，来判断溶液中是否有碳酸钙；故选项正确，但不符合题意。
C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色，此时不需要判断溶液的酸碱性；故选项错误，但符合题意。
D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，验证石灰水是否与空气中的二氧化碳反应；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
2、C
【解析】
A选项是错误的叙述，分子式保持物质化学性质的最小微粒；B选项是错误的叙述，原子是构成物质的最小粒子；C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，分子一定大于构成其分子的原子；故答案选择C
3、D
【解析】
设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4。故选D。
化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。
4、D
【解析】
粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。
5、B
【解析】
测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，
设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，
剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；
则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B。
6、B
【解析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；
C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。
区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。
7、B
【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，其金属活动性最强。故选B。
8、B
【解析】
A、打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白雾，故选项说法错误．
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变成红色，故选项说法不正确．
D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
9、A
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、字母表示该元素的元素符号，则硒元素符号为Se，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故B不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故C不正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D不正确。故选A。
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
10、B
【解析】
发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。
【详解】
A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；
B、 生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；
C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；
D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。
本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、ABD 温度未达到天然纤维和合成纤维的着火点
【解析】
（1）A、棉袜为天然植物纤维棉花制成，选项A符合题意；
B、羊毛裤是由天然动物纤维羊毛制成，选项B符合题意；
C、锦纶线为合成纤维，不是天然纤维，选项C不符合题意；
D、蚕丝衬衫是由天然动物纤维蚕丝制作而成，选项D符合题意；故选ABD；
（2）燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触和达到可燃物着火点三个条件，才能发生燃烧，虽然天然纤维与合成纤维属于可燃物，都与氧气接触，但是温度没有达到它们的着火点，所以不会燃烧；
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、复分解反应 99.4g
【解析】
（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；
（2）反应最终得到8%的滤液100g，溶质氢氧化钠质量为100×8%=8g；
则设碳酸钠固体、碳酸钙沉淀质量分别为x、y
x=10.6
y=10g
由质量守恒定律可知，氢氧化钙溶液的质量=10g+100g-10.6g=99.4g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、正 增强水的导电性 氧气 带火星木条 氢气 燃着的木条 1：2 氢元素和氧元素
【解析】
（1）与A相连的试管中产生气体少，为氧气，为正极。加入氢氧化钠是为了增强水的导电性；
（2）正极产生的气体为氧气，能使带火星木条复燃，B为负极，产生的气体为氢气，能燃烧产生淡蓝色火焰；正负极产生气体的体积比为1：2；
（3）水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故水是由氢氧两元素组成的。
14、硝酸钾 ②③ 37.5% ②＞③＞①
【解析】
（1）根据图1可知，在t1℃时，氯化铵溶解度为40g，硝酸钾溶解度大于40g小于60g，150g溶剂水可以溶解60g氯化铵，可以溶解大于60g的硝酸钾，都可以被完全溶解，无法判断M，当温度升高至t2℃时，溶剂水减小了50g，此时溶剂水为100g，此温度下氯化铵溶解度大于40g，小于60g，硝酸钾溶解度为60g，而此时溶液中没有沉淀，说明溶质全部溶解，而加入M为60g没有沉淀，全部溶解，说明M为硝酸钾，若为氯化铵则有固体沉淀，不能被全部溶解；在②的情况下，100g水中正好可以溶解60g硝酸钾，此时恰好为饱和溶液，而当降温至③的情况下后，温度降低，溶解度降低，硝酸钾析出，但是溶液仍为饱和溶液，所以②③都是饱和溶液；
（2）②中为硝酸钾在t2℃下的饱和溶液，此时溶质质量分数= ，另外此时为饱和溶液，也可以直接利用硝酸钾此时的溶解度计算溶质质量分数= ，计算结果相同，所以此时溶质质量分数为37.5%。
（3）①中硝酸钾质量分数= ，②中为饱和溶液，质量分数为37.5%，③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，无法计算，但若①与③溶质质量分数相等，此时饱和溶液溶质质量分数= =28.6%，S=40g，而根据图中信息可知，t1℃下硝酸钾溶解度大于40g，同一物质饱和溶液，随饱和溶液溶解度增大，饱和溶液溶质质量分数增大，所以③中溶质质量分数大于①，所以答案为②＞③＞①。
饱和溶液溶质分数=；同一物质的饱和溶液，随饱和溶液溶解度增大，饱和溶液的溶质质量分数增大。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaOH和Na2CO3 稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 不能 氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠 CaCl2 密封
【解析】
[提出猜想]
猜想Ⅲ: NaOH和Na2CO3。
[实验和推断]
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A为有白色沉淀生成，现象B为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH，原因是氢氧化钙中引入氢氧根离子，反应会生成氢氧化钠。
(3)若猜想Ⅲ成立,则X是CaCl2溶液，检验并除去碳酸钠。
[反思应用]
(4)保存NaOH溶液的方法是密封。
16、24∶1 15 在其他条件相同时，温度越高变色越快 ②④⑤ 绿色 NaOH溶液浓度（或葡萄糖溶液浓度等）
【解析】
（1）靛蓝胭脂红的化学式为C16H8N2Na2O8S2，碳元素与氢元素的质量比是；
（2）由①—④实验可知，锥形瓶中溶液总体积均为100ml，遵循单一变量原则，所以实验⑤中，x =15ml；
（3）实验①②③中的唯一变量是温度，温度越高溶液变色时间越短，所以实验①②③的结论是在其他条件相同时，温度越高变色越快；
（4）实验探究中一定要遵循单一变量的原则，要证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响，实验中浓度为唯一变量，其他都不变，所以能能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是②④⑤；
（5）向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液（绿色）中，加入葡萄糖，静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应，而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应，再逐步转化成靛蓝胭脂红，循环多次后，当葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠，充分振荡、静置后，溶液颜色最终为绿色；
（6）实验中氢氧化钠的浓度和葡萄糖溶液的浓度没有变化，所以除上述实验探究的因素外，还可能有的影响因素是NaOH溶液浓度或葡萄糖溶液浓度等。
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水至全部溶解
无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞溶液
现象B
实验序号
0.1%靛蓝胭脂红溶液体积
/ mL
2%氢氧化钠溶液体积/ mL
18%葡萄糖溶液体积
/ mL
水体积
/ mL
温度/℃
变色时间/s
绿→红
红→黄
合计
①
10
70
10
10
20
178
81
259
②
10
70
10
10
40
22
21
43
③
10
70
10
10
60
6
5
11
④
20
70
10
0
40
21
27
48
⑤
5
70
10
x
40
25
5
30