2025-2026学年河北省秦皇岛市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

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3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：Y>Z>WD．相同条件下，乙的沸点高于丁
2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．N2－NH3－NO2－HNO3
C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
3、下列有关化学与环境的叙述不正确的是
A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向
D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间
4、下列说法正确的是
A．乙烯生成乙醇属于消去反应
B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应
5、下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
6、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（ ）
A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体
B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性
C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应
D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大
7、关于如图装置中的变化叙述错误的是
A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．铜片上发生氧化反应
C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑
D．铜电极出现气泡
8、常温下，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变
9、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是
A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能
B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′
C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动
10、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）
A．1~5号碳均在一条直线上
B．在特定条件下能与H2发生加成反应
C．其一氯代物最多有4种
D．其官能团的名称为碳碳双键
11、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
12、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨
C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸
13、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1ml/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )
A．35. 3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g
14、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A．AB．BC．CD．D
15、下列反应中，相关示意图像错误的是：
A．将二氧化硫通入到一定量氯水中
B．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
16、下列说法不正确的是 ( )
A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
已知：①HC≡CH+RCOOH
②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
请回答：
(1)A中的官能团是____________________。
(2)C的结构简式是____________________。
(3)D→E的反应类型是____________________。
(4)E→G的化学方程式是______________________________________。
(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。
(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。
① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J
b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
18、烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物B所含的官能团的名称是___。
（2）D的结构简式是___。
（3）C+F→G的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是___。
A．在工业上，A→B的过程可以获得汽油等轻质油
B．有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F
C．可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G
D．等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同
19、Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。
实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是____
②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；
③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应
(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀。
假设一：该白色沉淀为Ag2SO3
假设二：该白色沉淀为Ag2SO4
假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式 ____；
②提出假设二的可能依据是_____；
③验证假设三是否成立的实验操作是____。
(2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)。
(3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___。
20、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：
查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/ml
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000ml/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。
21、一种合成囧烷（E）的路线如下图所示：
（1）A中所含官能团的名称是_____，E的分子式为________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是______、_______。
（3）①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_______。
②C→D为醛酮缩合反应，其化学方程式为_____________________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有__种。
①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子
②苯环上有3个取代基
③1 ml F能与2 ml NaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：_______。
（5）1，2－环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2－环己二醇的合成路线（其他试剂任选）_______。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na，据此分析。
【详解】
短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、O、Na。
A. W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；
B. 戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；
C. W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：Y>Z>W，选项C正确；
D. 相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。
答案选B。
2、D
【解析】
A. Al和O2反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故A错误；
B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反应生成NO2，故B错误；
C. Cu和O2反应生成CuO，但CuO不能一步反应生成Cu(OH)2，，故C错误；
D. Na和O2反应生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，故D正确。
答案选D。
3、B
【解析】
垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面，选项A正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放，选项C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm~100 nm之间，选项D正确。
4、C
【解析】
A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；
B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；
C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；
D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。
故选C。
5、D
【解析】
A．聚丙烯的链节：，A错误；
B．O的原子半径比C的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型：，B错误；
C．的名称：2—甲基戊烷，C错误；
D．氯离子最外层有8个电子，核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，D正确；
答案选D。
6、D
【解析】
A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；
B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意；
C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意；
D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；
故选：D。
7、B
【解析】
右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。
【详解】
A. 根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误；
C. 根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应: 2H++2e→H2 ↑，故C正确；
D. 根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；
答案选B。
8、D
【解析】
A．根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误；
B．点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B错误；
C．点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C错误；
D．表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中始终不变，D正确。
答案选D。
9、B
【解析】
A．催化剂能降低反应所需活化能，Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能，故A正确；
B．生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，△H≠Ea′-Ea，故B错误；
C．根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；
D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选B。
10、B
【解析】
A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为109º28'，故A错误；
B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；
C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；
D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。
综上所述，答案为B。
11、D
【解析】
A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；
B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；
C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；
答案选D。
12、C
【解析】
在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。
【详解】
A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；
B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；
C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；
D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选；
答案选C。
本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。
13、A
【解析】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀质量接近于0；当加入的 Ba(OH)2完全形成沉淀时，发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4，且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe(OH)3与BaSO4，故沉淀的质量最大为0.1ml×233g/ml+0.1ml×107g/ml=34g，故沉淀质量因为0g