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河北省秦皇岛市部分学校2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份河北省秦皇岛市部分学校2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了5 Fe-56，盐酸羟胺，以硫酸渣的一种工艺流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
2.下列有关试剂使用或保存的方法错误的是（ ）
A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性
C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D.配制NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
3.使用给出试剂能完成待测元素的检验的是（ ）
4.检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A.图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含离子
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：Z>Y
B.单质Y晶体的熔点低于单质X晶体
C.W和Y形成的物质可能为共价晶体
D.W、X形成的简单离子半径：W>X
6.下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.在空气中久置后由淡黄色变为白色：
B.沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色：
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.往溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：
7.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯在医药和食品工业上有广泛的应用前景，它具有众多的生物活性，结构如图。关于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的说法正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.分子中至少有9个碳原子共平面
C.1ml该有机物与加成消耗4ml
D.1ml该有机物在NaOH溶液中的水解消耗2mlNaOH
8.盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极为原电池的正极
B.通过离子交换膜到右极室
C.一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D.每生成1ml盐酸羟胺电路中转移
9.戊烷与2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：，戊烷的平衡转化率（α）随温度变化如图示。
下列说法错误的是（ ）
A.25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2－甲基丁烷的热化学方程式为：
B.28～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动
C.36℃～150℃时，随温度升高，戊烷转化为2－甲基丁烷的反应平衡常数增大
D.150℃时，体系压强从101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.以硫酸渣（含、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解
B.“过滤Ⅰ”所得滤渣成分为
C“沉铁”生成的气体为
D.“氧化”过程中用空气代替溶液可加快氧化速率
11.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：易溶于水，可部分发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色
C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用
D.蓝色溶液B中的或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用
12.原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.电解池中电极a为阳极
B.从反应池进入电解池的溶液溶质为
C.通过离子交换膜到电解池右极室
D.生成5.6L（标准状况），理论上在反应池中生成0.5mlS沉淀
13.赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（），呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A.的水溶液稀释10倍后，pH=3
B.的水溶液中
C.水溶液中
D.NaR水溶液中的水解平衡常数与的关系为
三、非选择题：共4小题，共57分。
14.二茂铁为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为，反应放出大量热。制备过程如图（装置如图所示）：
I.制备：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。
II.检查图2装置气密性后，在C中加入10mL无水乙醚和过量的KOH粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65mL环戊二烯（密度），控制氨气均匀通入。
III.将2.6g溶在8mL二甲基亚砜中，转入分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在45min左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30min。
IV.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至2~3，再加入20mL水，继续搅拌悬浮液15min，过滤、洗涤、真空干燥，称重。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器C的名称为________，仪器A支管的作用为__________________。
（2）制备过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入的目的是_____________________________。
（3）步骤II中要控制氮气均匀通入，可通过________来实现，KOH粉末除了作为反应物，还可以起到_______________________的作用。
（4）步骤III中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是_____________________________。
（5）步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择________。
a.pH试纸b.NaOH溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）最终得到纯净的二茂铁0.93g，则该实验二茂铁的产率是________。
15.磷酸亚铁锂（）是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。
常温下各种硫化物溶度积常数如表：
回答下列问题：
（1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是______________________。
（2）向滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①提供较强的酸性环境②___________________________，聚丙烯的作用是_____________________________。
（3）向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为_____________________________；反应生成的离子方程式为______________________。
（4）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知，，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制pH________（已知，）
（5）的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则x=_______，_______。
16.工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：
I.
II.
同时存在副反应III.
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如表所示：
则a=________。
（2）823K时，将0.1ml和0.2ml充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时（g）的体积分数为0.2，向容器中加入足量CO（s）和C（s），继续反应达平衡后容器中（g）的体积分数为0.3。此时容器中的物质的量_________，反应II的压强平衡常数________，判断823K时还原CO（s）为C（s）的倾向是CO________（填“大于”或“小于”）。
（3）研究表明，反应速率方程为，其中，为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，________（填“增大”或“减小”或“不变”），时v逐渐减小的原因是_______________________。
17.（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：
已知：①（Ar指芳香化合物）
②
（1）B的化学名称为____________，B→C的反应类型是____________，C中含氧官能团的名称为____________。
（2）D→E的化学反应方程式为__________________。
（3）G的结构简式为____________。
（4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式（包括顺反异构）有______种。
①能与溶液反应产生气体
②可以发生银镜反应
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______________________________。
2023届高三开学摸底联考 河北卷
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；黄泥具有吸附作用，可除杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化，故D错误。
2.D【解析】苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤，故A正确；酸性溶液，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解，故C正确；容量瓶不能用来溶解物质，故D错误。
3.C【解析】海带中的碘元素为化合物存在，淀粉溶液检验的是碘单质，A项错误；蛋白质遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素存在，B项错误；明矾中的铝元素存在形式为，向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，现象明显，可以鉴别，C项正确；KSCN溶液检验，D项错误。
4.A【解析】A应该用坩埚灼烧菠菜，故A错误；溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，故C正确；遇到离子生成蓝色沉淀，故D正确。
5.B【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据信息原子半径在短周期主族元素中最大的X为Na，Z为Cl，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O，Y为Si。
气态氢化物的稳定性，故A项正确；硅单质晶体为共价晶体，钠单质晶体为金属晶体，共价晶体熔沸点一般高于金属晶体，故B项错误；W和Y可形成的晶体，为共价晶体，故C项正确；W、X形成的简单离子半径为，故D项正确。
6.B【解析】在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为与反应生成NaOH，进而转化为碳酸钠，A项错误；沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色是制得胶体，方程式正确，B项正确；酸性高锰酸钾溶液与反应被还原为，方程式错误，C项错误；溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和，方程式错误，D项错误。
7.C【解析】有两种官能团，酯基和碳碳双键，故A错误；分子中至少有7个碳原子共平面，苯环上六个碳和苯环直接相连的碳一定共平面，故B错误；酯基不能和氢气加成，所以消耗4ml，故C正确；水解消耗3mlNaOH，两个羧基及水解生成的酚羟基消耗NaOH，故D错误。
8.C【解析】由图可知Pt电极，氢气失电子成氢离子，发生氧化反应，为负极，故A错误；左极室反应，消耗了氯离子，同时消耗了，消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，允许氢离子从右室到左室通过，而不允许氯离子通过，随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减少，故B错误；左极室盐酸浓度减少，pH增大，故C正确；每生成1ml盐酸羟胺电路中转移，故D错误。
9.C【解析】戊烷和2-甲基J烷的分子式相同，均为，戊烷燃烧热为，2-甲基丁烷燃烧热为，即戊烷比2-甲基丁烷能量高2.0kJ/ml，A项正确；28~36℃时2-甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B项正确；36~150℃时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C项错误；150℃时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D项正确。
10.AC【解析】增大硫酸浓度可加快反应速率，即加快溶解，故A正确；滤渣的成分是和Fe，故B错误；“沉铁”生成的气体为，故C正确；氧气与固体的接触比溶液与固体接触面小，反应速率慢，故D错误。
11.D【解析】铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，故A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气变为红棕色，B项错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，故C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，故D正确。
12.BD【解析】a极室应为放电生成，电极反应式为；反应池中：，故电极a为阳极，故A正确；进入电解池的溶质为和HCl，故B错误；b极室生成，发生反应，a极室进入b极室，故C正确；由电子守恒得，1ml对应1mlS，所以生成5.6L（标准状况），理论上在反应池中生成0.25mlS沉淀，故D错误。
13.B【解析】根据题意，不能完全电离，的水溶液稀释10倍后浓度为，pH>3，A错误；是赖氨酸的盐酸盐，通过电离呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；水溶液中还存在，电荷守恒关系应为，C错误；根据与的表达式可得，常温下，D错误。
14.（15分）
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡压强，保证溶液顺利滴下（2分）
（2）排尽装置内的空气防止被氧化（2分）
（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2分） 吸收反应生成的水，促进二茂铁生成（2分）
（4）避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华（2分）
（5）ac（2分）
（6）50%（2分）
【解析】（1）根据C的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器A支管可以使容器上下相通，起到平衡压强，保证溶液顺利滴下的作用。
（2）易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化。
（3）为使氮气均匀通入，可通过观察浓硫酸中产生气泡的速度，调节通氮气的速率来实现；由题干信息知反应需在隔绝水的环境下进行，结合反应原理知KOH的作用除了作为反应物，反应过程须隔绝水，还可以起到吸收生成的水的作用。
（4）反应放热，反应过快温度升高，易导致产物二茂铁升华造成损失。
（5）溶液中有附着在沉淀表面，故可取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否由沉淀生成，来判断沉淀是否洗净；根据电荷守恒，测量浓度也可判断是否洗涤干净。
（6）2.6g的物质的量为0.013ml，1.65mL环戊二烯的物质的量是0.02ml，根据反应原理可知环戊二烯的量不足，故根据环戍二烯计算二茂铁的产量为，则产率。
15.（15分）
（1）提高浸取温度或搅拌（1分）
（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度（2分）
将还原成（2分）
（3）pH偏大时，会生成，使制备的质量较差（2分）
（2分）
（4）≤2.78（2分）
（5）（2分） 13∶3（2分）
【解析】（1）提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择提高浸取温度或搅拌。
（2）根据加入物质的物质的量比值可知磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将还原成。
（3）酸性条件下过氧化氢将氧化成，易水解，pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液1中加入磷酸、双氧水与发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子反应方程式为。
（4）完全沉淀且不生成沉淀，即浓度，同时满足的，所以：
，
故。
（5）由题干可知，的晶胞中，Fe存在于由O构成的正八面体内部，P存在由O构成的正四面体内部；再分析题干中给出的（a）、（b）和（c）三个不同物质的晶胞结构示意图，对比（a）和（c）的差异可知，（a）图所示的的晶胞中，小球表示的即为，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中的个数为个，进一步分析（a）图所示的的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4；考虑到化学式为，并且一个晶胞中含有的，Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个单元。对比（a）和（b）两个晶胞结构示意图可知，相比于缺失一个面心的以及一个棱心的；结合上一个空的分析可知，晶胞的化学式为，那么晶胞的化学式为，所以有，即。结合上一个空计算的结果可知，即；假设和数目分别为x和y，则列方程组：，，解得，，则中。
16.（13分）
（1）969（2分）
（2）0.01ml（2分） 9（2分） 大于（2分）
（3）减小（2分） 减小对v的降低大于k增大对v的提高（3分）
【解析】（1）反应物的总键能－生成物的总键能，可求得。
（2）823K时，将和充入密闭容器中，发生反应川，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时的体积分数为0.2，容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为0.3ml，列三段式如下：
初 0.2 0.1 0 0
转
平
则
此时反应：加入足量CO（s）和C（s）重新平衡后，，根据氢元素守恒则得；反应II的压强平衡常数，对于反应I
a ml b ml
则
则还原CO（s）为C（s）的倾向是小于CO。
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小；时，升高温度，k增大，减小，根据反应速率方程：可知，k值增大使v提高，减小使v降低，时v逐渐减小的原因是减小对的降低大于k增大对v的提高。
17.（14分）
（1）邻二氯苯（2分） 取代反应（1分） 酮羰基、羧基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）3（2分）
（5）（2分）
【解析】由A的分子式结合信息②和E→F的反应可知，A为，结合A→B的反应条件及B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为，结合信息①和F的结构简式可推知C的结构简式为，由C→D的反应条件结合C的分子式和D的结构可推知C→D发生与的加成反应，D的结构为，由D→E的反应条件结合D的结构和E的分子式可推知D→E发生分子内的酯化反应，E的结构为，E→F发生信息②反应得到F，由F→G的反应条件，G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构可推知G的结构为，据此分析解题。
（1）由分析知B的结构简式为，名称为邻二氯苯；由分析可知B→C的反应为，符合取代反应的特点；根据C的结构简式可知C中含氧官能团为酮羰基、羧基。
（2）由分析知D→E发生分子内成环的酯化反应，化学反应方程式为。
（3）由上述分析知G的结构简式为。
（4）的不饱和度3；能与碳酸氢钠反应，有羧基；发生银镜反应，有醛基；剩余的不饱和度为碳碳双键，故有三种
（5）根据信息②，先将与加成后分子内脱水得，转化为，加氢后得目标产物：
选项
古文
化学知识
A
烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
烧酒酿制用了蒸馏的方法
B
“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河
利用金属单质置换反应
C
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
黄泥来吸附糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
选项
待测元素
试剂
A
海带中的碘元素
淀粉溶液
B
蛋白质中的氮元素
浓硝酸
C
明矾中的铝元素
氢氧化钠溶液
D
中的铁元素
KSCN溶液
名称
沸点/℃
燃烧热
戊烷
36
2－甲基丁烷
27.8
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
ZnS
化学键
H－H
H－O
C=O
键能/
a
436
463
750
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述错误的是（ ）
2.下列有关试剂使用或保存的方法错误的是（ ）
A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗
B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性
C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀
D.配制NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解
3.使用给出试剂能完成待测元素的检验的是（ ）
4.检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）
A.图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释
C.图丙过滤得到含铁元素的滤液D.图丁检验滤液中是否含离子
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径在短周期主族元素中最大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z是同周期中电负性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A.气态氢化物的稳定性：Z>Y
B.单质Y晶体的熔点低于单质X晶体
C.W和Y形成的物质可能为共价晶体
D.W、X形成的简单离子半径：W>X
6.下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.在空气中久置后由淡黄色变为白色：
B.沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色：
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D.往溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：
7.乙酰氧基胡椒酚乙酸酯在医药和食品工业上有广泛的应用前景，它具有众多的生物活性，结构如图。关于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的说法正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.分子中至少有9个碳原子共平面
C.1ml该有机物与加成消耗4ml
D.1ml该有机物在NaOH溶液中的水解消耗2mlNaOH
8.盐酸羟胺（）用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和。下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极为原电池的正极
B.通过离子交换膜到右极室
C.一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大
D.每生成1ml盐酸羟胺电路中转移
9.戊烷与2－甲基丁烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：，戊烷的平衡转化率（α）随温度变化如图示。
下列说法错误的是（ ）
A.25℃，101kPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2－甲基丁烷的热化学方程式为：
B.28～36℃时，随温度升高，2－甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动
C.36℃～150℃时，随温度升高，戊烷转化为2－甲基丁烷的反应平衡常数增大
D.150℃时，体系压强从101kPa升高到201kPa，戊烷的平衡转化率基本不变
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.以硫酸渣（含、等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解
B.“过滤Ⅰ”所得滤渣成分为
C“沉铁”生成的气体为
D.“氧化”过程中用空气代替溶液可加快氧化速率
11.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：
已知：易溶于水，可部分发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色
C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用
D.蓝色溶液B中的或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用
12.原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.电解池中电极a为阳极
B.从反应池进入电解池的溶液溶质为
C.通过离子交换膜到电解池右极室
D.生成5.6L（标准状况），理论上在反应池中生成0.5mlS沉淀
13.赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐（），呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ）
A.的水溶液稀释10倍后，pH=3
B.的水溶液中
C.水溶液中
D.NaR水溶液中的水解平衡常数与的关系为
三、非选择题：共4小题，共57分。
14.二茂铁为橙黄色晶体，不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172℃，100℃时开始升华，可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为，反应放出大量热。制备过程如图（装置如图所示）：
I.制备：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过量还原铁粉，持续通入，观察到铁粉表面无气泡生成，将滤液迅速转移到冲洗过的反应瓶中，加热蒸发到表面刚出现结晶层，停止加热，将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用冲洗过的磨口试剂瓶进行保存。
II.检查图2装置气密性后，在C中加入10mL无水乙醚和过量的KOH粉末，持续通入氮气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65mL环戊二烯（密度），控制氨气均匀通入。
III.将2.6g溶在8mL二甲基亚砜中，转入分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在45min左右加完，在氮气保护下继续搅拌反应30min。
IV.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至2~3，再加入20mL水，继续搅拌悬浮液15min，过滤、洗涤、真空干燥，称重。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器C的名称为________，仪器A支管的作用为__________________。
（2）制备过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入的目的是_____________________________。
（3）步骤II中要控制氮气均匀通入，可通过________来实现，KOH粉末除了作为反应物，还可以起到_______________________的作用。
（4）步骤III中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应器的原因是_____________________________。
（5）步骤IV中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择________。
a.pH试纸b.NaOH溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）最终得到纯净的二茂铁0.93g，则该实验二茂铁的产率是________。
15.磷酸亚铁锂（）是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。
常温下各种硫化物溶度积常数如表：
回答下列问题：
（1）为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是______________________。
（2）向滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①提供较强的酸性环境②___________________________，聚丙烯的作用是_____________________________。
（3）向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为_____________________________；反应生成的离子方程式为______________________。
（4）已知当溶液中时视为沉淀完全，又知，，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成沉淀，应控制pH________（已知，）
（5）的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示，则x=_______，_______。
16.工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：
I.
II.
同时存在副反应III.
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如表所示：
则a=________。
（2）823K时，将0.1ml和0.2ml充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时（g）的体积分数为0.2，向容器中加入足量CO（s）和C（s），继续反应达平衡后容器中（g）的体积分数为0.3。此时容器中的物质的量_________，反应II的压强平衡常数________，判断823K时还原CO（s）为C（s）的倾向是CO________（填“大于”或“小于”）。
（3）研究表明，反应速率方程为，其中，为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，________（填“增大”或“减小”或“不变”），时v逐渐减小的原因是_______________________。
17.（14分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如下：
已知：①（Ar指芳香化合物）
②
（1）B的化学名称为____________，B→C的反应类型是____________，C中含氧官能团的名称为____________。
（2）D→E的化学反应方程式为__________________。
（3）G的结构简式为____________。
（4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式（包括顺反异构）有______种。
①能与溶液反应产生气体
②可以发生银镜反应
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）______________________________。
2023届高三开学摸底联考 河北卷
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故A正确；得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，故B正确；黄泥具有吸附作用，可除杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，故C正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化，故D错误。
2.D【解析】苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤，故A正确；酸性溶液，与氢氧化铜发生中和反应，故B正确；加入铁粉防氧化，加入硫酸防水解，故C正确；容量瓶不能用来溶解物质，故D错误。
3.C【解析】海带中的碘元素为化合物存在，淀粉溶液检验的是碘单质，A项错误；蛋白质遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素存在，B项错误；明矾中的铝元素存在形式为，向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解，现象明显，可以鉴别，C项正确；KSCN溶液检验，D项错误。
4.A【解析】A应该用坩埚灼烧菠菜，故A错误；溶解用烧杯，玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；过滤操作漏斗末端紧贴烧杯，用玻璃棒引流，故C正确；遇到离子生成蓝色沉淀，故D正确。
5.B【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据信息原子半径在短周期主族元素中最大的X为Na，Z为Cl，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，则W为O，Y为Si。
气态氢化物的稳定性，故A项正确；硅单质晶体为共价晶体，钠单质晶体为金属晶体，共价晶体熔沸点一般高于金属晶体，故B项错误；W和Y可形成的晶体，为共价晶体，故C项正确；W、X形成的简单离子半径为，故D项正确。
6.B【解析】在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为与反应生成NaOH，进而转化为碳酸钠，A项错误；沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色是制得胶体，方程式正确，B项正确；酸性高锰酸钾溶液与反应被还原为，方程式错误，C项错误；溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和，方程式错误，D项错误。
7.C【解析】有两种官能团，酯基和碳碳双键，故A错误；分子中至少有7个碳原子共平面，苯环上六个碳和苯环直接相连的碳一定共平面，故B错误；酯基不能和氢气加成，所以消耗4ml，故C正确；水解消耗3mlNaOH，两个羧基及水解生成的酚羟基消耗NaOH，故D错误。
8.C【解析】由图可知Pt电极，氢气失电子成氢离子，发生氧化反应，为负极，故A错误；左极室反应，消耗了氯离子，同时消耗了，消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，允许氢离子从右室到左室通过，而不允许氯离子通过，随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减少，故B错误；左极室盐酸浓度减少，pH增大，故C正确；每生成1ml盐酸羟胺电路中转移，故D错误。
9.C【解析】戊烷和2-甲基J烷的分子式相同，均为，戊烷燃烧热为，2-甲基丁烷燃烧热为，即戊烷比2-甲基丁烷能量高2.0kJ/ml，A项正确；28~36℃时2-甲基丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B项正确；36~150℃时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向进行，反应平衡常数减小，C项错误；150℃时，反应物和产物均为气体且系数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D项正确。
10.AC【解析】增大硫酸浓度可加快反应速率，即加快溶解，故A正确；滤渣的成分是和Fe，故B错误；“沉铁”生成的气体为，故C正确；氧气与固体的接触比溶液与固体接触面小，反应速率慢，故D错误。
11.D【解析】铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，故A错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气变为红棕色，B项错误；通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，故C错误；通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后硝酸浓度为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，故D正确。
12.BD【解析】a极室应为放电生成，电极反应式为；反应池中：，故电极a为阳极，故A正确；进入电解池的溶质为和HCl，故B错误；b极室生成，发生反应，a极室进入b极室，故C正确；由电子守恒得，1ml对应1mlS，所以生成5.6L（标准状况），理论上在反应池中生成0.25mlS沉淀，故D错误。
13.B【解析】根据题意，不能完全电离，的水溶液稀释10倍后浓度为，pH>3，A错误；是赖氨酸的盐酸盐，通过电离呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确；水溶液中还存在，电荷守恒关系应为，C错误；根据与的表达式可得，常温下，D错误。
14.（15分）
（1）三颈烧瓶（1分） 平衡压强，保证溶液顺利滴下（2分）
（2）排尽装置内的空气防止被氧化（2分）
（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2分） 吸收反应生成的水，促进二茂铁生成（2分）
（4）避免反应过快放出大量热导致二茂铁升华（2分）
（5）ac（2分）
（6）50%（2分）
【解析】（1）根据C的结构特点可知其为三颈烧瓶；仪器A支管可以使容器上下相通，起到平衡压强，保证溶液顺利滴下的作用。
（2）易被空气中氧气氧化，通入氮气排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化。
（3）为使氮气均匀通入，可通过观察浓硫酸中产生气泡的速度，调节通氮气的速率来实现；由题干信息知反应需在隔绝水的环境下进行，结合反应原理知KOH的作用除了作为反应物，反应过程须隔绝水，还可以起到吸收生成的水的作用。
（4）反应放热，反应过快温度升高，易导致产物二茂铁升华造成损失。
（5）溶液中有附着在沉淀表面，故可取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否由沉淀生成，来判断沉淀是否洗净；根据电荷守恒，测量浓度也可判断是否洗涤干净。
（6）2.6g的物质的量为0.013ml，1.65mL环戊二烯的物质的量是0.02ml，根据反应原理可知环戊二烯的量不足，故根据环戍二烯计算二茂铁的产量为，则产率。
15.（15分）
（1）提高浸取温度或搅拌（1分）
（2）磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度（2分）
将还原成（2分）
（3）pH偏大时，会生成，使制备的质量较差（2分）
（2分）
（4）≤2.78（2分）
（5）（2分） 13∶3（2分）
【解析】（1）提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择提高浸取温度或搅拌。
（2）根据加入物质的物质的量比值可知磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高的纯度；由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将还原成。
（3）酸性条件下过氧化氢将氧化成，易水解，pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀，产品质量较差。由流程图知，向滤液1中加入磷酸、双氧水与发生氧化还原反应生成磷酸铁晶体，反应的离子反应方程式为。
（4）完全沉淀且不生成沉淀，即浓度，同时满足的，所以：
，
故。
（5）由题干可知，的晶胞中，Fe存在于由O构成的正八面体内部，P存在由O构成的正四面体内部；再分析题干中给出的（a）、（b）和（c）三个不同物质的晶胞结构示意图，对比（a）和（c）的差异可知，（a）图所示的的晶胞中，小球表示的即为，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中的个数为个，进一步分析（a）图所示的的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4；考虑到化学式为，并且一个晶胞中含有的，Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个单元。对比（a）和（b）两个晶胞结构示意图可知，相比于缺失一个面心的以及一个棱心的；结合上一个空的分析可知，晶胞的化学式为，那么晶胞的化学式为，所以有，即。结合上一个空计算的结果可知，即；假设和数目分别为x和y，则列方程组：，，解得，，则中。
16.（13分）
（1）969（2分）
（2）0.01ml（2分） 9（2分） 大于（2分）
（3）减小（2分） 减小对v的降低大于k增大对v的提高（3分）
【解析】（1）反应物的总键能－生成物的总键能，可求得。
（2）823K时，将和充入密闭容器中，发生反应川，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时的体积分数为0.2，容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应，故气体总的物质的量始终为0.3ml，列三段式如下：
初 0.2 0.1 0 0
转
平
则
此时反应：加入足量CO（s）和C（s）重新平衡后，，根据氢元素守恒则得；反应II的压强平衡常数，对于反应I
a ml b ml
则
则还原CO（s）为C（s）的倾向是小于CO。
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则减小；时，升高温度，k增大，减小，根据反应速率方程：可知，k值增大使v提高，减小使v降低，时v逐渐减小的原因是减小对的降低大于k增大对v的提高。
17.（14分）
（1）邻二氯苯（2分） 取代反应（1分） 酮羰基、羧基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）3（2分）
（5）（2分）
【解析】由A的分子式结合信息②和E→F的反应可知，A为，结合A→B的反应条件及B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为，结合信息①和F的结构简式可推知C的结构简式为，由C→D的反应条件结合C的分子式和D的结构可推知C→D发生与的加成反应，D的结构为，由D→E的反应条件结合D的结构和E的分子式可推知D→E发生分子内的酯化反应，E的结构为，E→F发生信息②反应得到F，由F→G的反应条件，G→H的反应条件，结合G的分子式和H的结构可推知G的结构为，据此分析解题。
（1）由分析知B的结构简式为，名称为邻二氯苯；由分析可知B→C的反应为，符合取代反应的特点；根据C的结构简式可知C中含氧官能团为酮羰基、羧基。
（2）由分析知D→E发生分子内成环的酯化反应，化学反应方程式为。
（3）由上述分析知G的结构简式为。
（4）的不饱和度3；能与碳酸氢钠反应，有羧基；发生银镜反应，有醛基；剩余的不饱和度为碳碳双键，故有三种
（5）根据信息②，先将与加成后分子内脱水得，转化为，加氢后得目标产物：
选项
古文
化学知识
A
烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露
烧酒酿制用了蒸馏的方法
B
“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河
利用金属单质置换反应
C
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白
黄泥来吸附糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
选项
待测元素
试剂
A
海带中的碘元素
淀粉溶液
B
蛋白质中的氮元素
浓硝酸
C
明矾中的铝元素
氢氧化钠溶液
D
中的铁元素
KSCN溶液
名称
沸点/℃
燃烧热
戊烷
36
2－甲基丁烷
27.8
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
ZnS
化学键
H－H
H－O
C=O
键能/
a
436
463
750
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