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河北省秦皇岛市2校2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题（含解析）
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秦皇岛市2校2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题分值：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C．“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关2．下列有关化学用语表述正确的是A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有 20 个中子的氯原子：ClD．C的电子式：3．姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A．分子式为C21H22O6 B．分子中存在手性碳原子C．分子中存在6种含氧官能团 D．既能发生取代反应，又能发生加成反应4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上常用电解熔融YX的方法治炼Y单质5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（ ）A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与钠 D．硫与汞7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O2=2Na2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl28．下列反应的离子方程式正确的是A．铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl09．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：X＜WC．和键角前者小于后者D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒10．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 molB．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．n(Fe)＜n(Fe2O3)D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:212．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA个电子B．1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NAC．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3D．在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L13．一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法不正确的是A．电流从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，石墨是正极C．电解质溶液中OH-向负极移动D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小14．25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是A．点B、点D对应溶液皆为中性 B．c(NaOH)=0.1mol•L-1C．E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D．水的电离程度：E>B=D>A第Ⅱ卷 非选择题（共58分）三、填空题（本题包括4个小题，共58分）15．（15分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl(aq)△H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。(4)上述流程中可循环利用的物质有___。(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2＋)=___mol·L-1(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。16．（14分）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。(1)工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。(3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。(4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。(5)“转化”时加入K2CO3的目的是_______。17．（14分）丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：回答下列问题(1)有机物A的分子式为__________________，E中的官能团名称为_____________，E生成F的反应类型为____________________。(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式___________________。(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为_________。A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式_____________。(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有_________种①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子18．（15分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。已知：。回答下列问题：(1)图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是_______。(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程III、过程IV转化成；②经过程II转化成。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_______。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为_______。(4)9.6gS和16g在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)。(5)工业上常用NaOH溶液吸收，若将0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则和NaOH溶液反应生成的热化学反应方程式为_______。 选项ABCD装置目的实验室制备氢氧化铝除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛参考答案：1．C【详解】A项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A正确；B项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B正确；C项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C错误；D项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D正确。2．D【详解】A. Cl-的结构示意图为，A不正确；B. 是甲烷分子的球棍模型，不是其比例模型，B不正确；C. 原子核内有 20 个中子的氯原子可表示为Cl，C不正确；D. C离子中两个碳原子之间形成3个共用电子对，其电子式为，D正确。本题选D。3．D【详解】A．由结构式可知，姜黄素分子中含有21个C原子，不饱和度为12，分子式为C21H20O6，故A错误；B．手性碳原子所连接的四个基团要都不相同，由姜黄素的分子结构可知，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；C．姜黄素分子中存在羟基、醚键和羰基共三种含氧官能团，故C错误；D．姜黄素中存在甲基与苯环，可以发生取代反应；存在碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，故D正确；故选D。4．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W应为C元素，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X、Z分别为O、S元素，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，则Y为Mg元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素，Z为S元素。A．离子核外电子层数越多， 离子半径越大；当离子核外具有相同核外电子排布时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，A正确；B．W是C元素，当物质分子中碳原子数大于4时，在常温下为液体或固体，B错误；C．Z为S元素，S的氧化物SO2对应的酸H2SO3是弱酸，C错误；D．X为O、Y为Mg元素，氧化镁熔点高，在工业上一般是用电解熔融的氯化镁的方法治炼镁，D错误；故合理选项是A。5．D【详解】A．硫酸铝中加入过量氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．通过加热使NaHCO3分解，加热可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；C．收集氯气应采用上排空气法，故C错误；D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；选D。6．A【详解】A．硫与氧气生成二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，体现还原性，故A正确；B．硫与氢气反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故B错误；C．硫与钠反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故C错误；D．硫与Hg反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故D错误；故答案为A。7．A【详解】A．向CuSO4溶液中加入足量Na，金属钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为 ，A错误；B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，B正确；C．Na在空气中放置后与氧气反应生成氧化钠，现象为银白色变暗，化学方程式为4Na+O2=2Na2O，C正确；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D正确；故选A。8．B【详解】A、Fe3+与I－发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+2I－+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B、CuSO4与H2S反应生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C、Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1∶2，则有Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O，故C错误；D、“84”消毒液的主要成分为NaClO，将盐酸与NaClO混合，酸性环境下Cl－与C1O－发生归中反应，离子方程式为Cl－+C1O－+2H+= Cl2↑+H2O，故D错误。故选B。点睛：与“量”有关的“酸式盐与碱反应”的离子方程式 书写一般采用“以少定多”的方法。①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符； ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量； ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 9．C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；C．三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以键角大于三氯化磷，故C错误；D．臭氧和二氧化氯都有强氧化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；故选C。10．A【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；答案选A。11．C【详解】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，300ml 1mol•L-1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L×0.3L=0.3mol，标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：0.672L÷22.4L/mol =0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06molHCl，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol-0.06mol=0.24mol，A．若完全为氧化铁和铁，则氧化铁消耗盐酸的物质的量为0.24mol，氧化铁的物质的量为：0.24mol/6 =0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol；若消耗0.24mol氯化氢的完全为氧化亚铁，则铁的物质的量最小，为0.3mol，所以混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol，故A正确；B．最后得到的为氯化亚铁溶液，则往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，故B正确；C．根据分析可知，混合物中FeO的量无法确定，但是铁的物质的量一定大于氧化铁，故C错误；D．所得溶液中溶质为氯化亚铁，则溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2，故D正确；故选C。考点：本题考查了化合物反应的计算12．C【详解】A．氯化钠溶液中钠离子、铝离子和水分子都含有电子，所以1L1mol/L的NaCl溶液含有电子数大于28NA个，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，过量的硝酸会把铁氧化成三价铁离子，故转移的电子数为3NA，故C错误；C．Fe3O4为磁性氧化铁，可以表示为，所以铁的化合价有+2和+3，故C正确；D．在标况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积求算所占的体积，故D错误；故答案为：C13．D【分析】从电极反应式看，Zn失电子发生氧化反应，则锌片作负极，石墨棒作正极。【详解】A．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从石墨经外电路流向锌片，A正确；B．由分析可知，锌片是负极，石墨是正极，B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-向负极移动，C正确；D．由电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，可确定该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液中c(OH-)增大，pH增大，D不正确；故选D。14．A【详解】A．点B、点D对应溶液中，水电离出的c(OH-)=10-7，并不代表此时溶液中c(OH-)=10-7，所以溶液不一定为中性，故A错误；B．A点溶质为NaOH，cmol/LNaOH溶液中c（OH-）=，NaOH完全电离，则c（NaOH）=0.1mol/L，故B正确；C．E点酸碱恰好完全反应，则酸碱的物质的量相等，酸碱的浓度相等，则体积相等，所以V=20mL，故C正确；D．水电离出的c（OH-）越大，水电离程度越大，根据图知，水电离出的c（OH-）：E＞B=D＞A，则水电离程度：E＞B=D＞A，故D正确；故选A。15． 矿石粉碎成颗粒 加热搅拌 PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2 +2Fe2++S 抑制Fe3+、Pb2+的水解 用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl (aq)逆向移动，使PbCl不断转化为PbCl2晶体而析出 盐酸和氯化铁 Pb(OH)+OH-=Pb(OH) 2.2×10(8-2m)【分析】往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，滤液A含有PbCl、Cl−、Fe2+、Fe3+等，滤液A蒸发浓缩，冷水浴中冷却，利于平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，滤液B中含有Fe2+、Fe3+，用过氧化氢进行氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸，转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤、烘干得到硫酸铅晶体，滤液C中含有HCl。【详解】(1)将矿石粉碎成颗粒、加热搅拌等都可以加快反应速率和提高原料利用率；(2)淡黄色沉淀应为S单质，说明FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，Pb元素化合价不变，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，有FeCl2生成，反应方程式为：2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，离子方程式为：PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7，流程中加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，可以抑制Fe3+、Pb2＋的水解产生沉淀；(3)根据题目信息可知PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl (aq)△H>0，说明正向为吸热反应，用冰水浴使反应逆向移动，使PbCl不断转化为PbCl2晶体而析出；(4)过氧化氢将滤液B中Fe2+氧化为Fe3+，再循环利用，C溶液中含有HCl，也可以循环利用，可循环利用的物质有盐酸和氯化铁；(5)pH≥13时，Pb(OH)浓度减小，Pb(OH)浓度增大，说明Pb(OH)与氢氧根离子结合为Pb(OH)，反应离子方程式为：Pb(OH)+OH-=Pb(OH)；(6)阴极附近溶液的pH=m，则阴极附近溶液中c(OH-)=110m-14mol/L，c(Cu2＋)== 2.2×10(8-2m)mol/L。16．(1)2∶1(2) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 酸性和还原性(3)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(4) 加快反应速率，提高生产效率 吸附过量的Cl2(5)沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。【详解】（1）工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为2∶1。（2）根据题意MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是，氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性。（3）流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。（4）升高能加快反应速率，制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是加快反应速率，提高生产效率，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。（5）“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则 “转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3。17． C7H6O3 羟基、羰基、羧基 加成反应(或还原反应) CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O D 4 【详解】(1)根据A的结构简式，有机物A的分子式为C7H6O3；根据E的结构简式E中的官能团名称为羟基、羰基、羧基，E生成F是羰基还原氢气加成生成醇羟基，反应类型为加成反应。(2)乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成肽键，反应的方程式CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O；(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，说明只有羧基发生反应，则试剂X可能为NaHCO3；(4)F发生醇消去反应可以生成顺反两种不同化合物，生成顺式结构产物的化学方程式；(5)E的同分异构体①能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯； ②不能与FeCl3溶液显紫色说明不含有酚羟基 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子，符合下列条件的有机物有4种。18．(1)I、II、IV(2) (3) 添加了催化剂 反应的活化能 (4)、、(5) 【详解】（2）在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，故表示的燃烧热的热化学方程式为 ．（3）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为 ，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为 ．（4）反应物中，，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含、和三种组分．依据热化学方程式： 和 ，令有转化为，列方程：，解得，故各组分的物质的量分别为、、．（5）依据题意，① ；② ；③ ．设，则．将0.4mol通入500mL溶液中，有0.25mol发生反应①，有0.15mol发生反应②，故有，解得，即．
秦皇岛市2校2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题分值：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A．涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C．“神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D．“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关2．下列有关化学用语表述正确的是A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有 20 个中子的氯原子：ClD．C的电子式：3．姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A．分子式为C21H22O6 B．分子中存在手性碳原子C．分子中存在6种含氧官能团 D．既能发生取代反应，又能发生加成反应4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞X＞YB．常温下，W的氢化物均为气体C．Z的氧化物的水化物一定是强酸D．工业上常用电解熔融YX的方法治炼Y单质5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D6．下列各组物质反应时，硫表现还原性的是（ ）A．硫与氧气 B．硫与氢气 C．硫与钠 D．硫与汞7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Na，出现红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O2=2Na2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl28．下列反应的离子方程式正确的是A．铁红(Fe203)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C10-+H+=HCl09．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B．X与W的第一电离能：X＜WC．和键角前者小于后者D．X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒10．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 molB．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C．n(Fe)＜n(Fe2O3)D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1:212．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的NaCl溶液含有28NA个电子B．1molFe溶于过量的硝酸，转移的电子数为2NAC．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价有+2和+3D．在标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L13．一个由锌片和石墨棒作为电极，电解质溶液为KOH的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法不正确的是A．电流从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，石墨是正极C．电解质溶液中OH-向负极移动D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增小14．25℃时，向20mLcmol•L-1NaOH溶液中滴加0.1mol•L-1醋酸溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与醋酸溶液体积(V)的关系如图。下列有关说法错误的是A．点B、点D对应溶液皆为中性 B．c(NaOH)=0.1mol•L-1C．E点醋酸溶液的体积为：V=20mL D．水的电离程度：E>B=D>A第Ⅱ卷 非选择题（共58分）三、填空题（本题包括4个小题，共58分）15．（15分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl(aq)△H>0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。(4)上述流程中可循环利用的物质有___。(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2＋)=___mol·L-1(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。16．（14分）电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。(1)工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。(3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。(4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。(5)“转化”时加入K2CO3的目的是_______。17．（14分）丹参素是中药丹参的水溶性成分，具有广泛的生理、药理学活性，丹参素类药物在抗心肌缺血和保肝护肝等方面疗效显著。其合成路线如下：回答下列问题(1)有机物A的分子式为__________________，E中的官能团名称为_____________，E生成F的反应类型为____________________。(2)B可以由乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成，写出反应的方程式___________________。(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，则试剂X可能为_________。A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3(4)F发生消去反应可以生成两种不同饱和化合物，写出其生成顺式结构产物的化学方程式_____________。(5)E的同分异构体有很多，符合下列条件的有机物有_________种①能发生银镜反应 ②不能与FeCl3溶液显紫色 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子18．（15分）煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。已知：。回答下列问题：(1)图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是_______。(2)写出表示的燃烧热的热化学方程式：_______。(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：①经过程III、过程IV转化成；②经过程II转化成。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_______。已知过程IV的化学方程式为，则过程III的热化学方程式为_______。(4)9.6gS和16g在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为_______(保留两位有效数字)。(5)工业上常用NaOH溶液吸收，若将0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则和NaOH溶液反应生成的热化学反应方程式为_______。 选项ABCD装置目的实验室制备氢氧化铝除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛参考答案：1．C【详解】A项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A正确；B项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B正确；C项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C错误；D项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D正确。2．D【详解】A. Cl-的结构示意图为，A不正确；B. 是甲烷分子的球棍模型，不是其比例模型，B不正确；C. 原子核内有 20 个中子的氯原子可表示为Cl，C不正确；D. C离子中两个碳原子之间形成3个共用电子对，其电子式为，D正确。本题选D。3．D【详解】A．由结构式可知，姜黄素分子中含有21个C原子，不饱和度为12，分子式为C21H20O6，故A错误；B．手性碳原子所连接的四个基团要都不相同，由姜黄素的分子结构可知，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；C．姜黄素分子中存在羟基、醚键和羰基共三种含氧官能团，故C错误；D．姜黄素中存在甲基与苯环，可以发生取代反应；存在碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，故D正确；故选D。4．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W应为C元素，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X、Z分别为O、S元素，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，则Y为Mg元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为C元素、X为O元素、Y为Mg元素，Z为S元素。A．离子核外电子层数越多， 离子半径越大；当离子核外具有相同核外电子排布时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，A正确；B．W是C元素，当物质分子中碳原子数大于4时，在常温下为液体或固体，B错误；C．Z为S元素，S的氧化物SO2对应的酸H2SO3是弱酸，C错误；D．X为O、Y为Mg元素，氧化镁熔点高，在工业上一般是用电解熔融的氯化镁的方法治炼镁，D错误；故合理选项是A。5．D【详解】A．硫酸铝中加入过量氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．通过加热使NaHCO3分解，加热可除去Na2CO3中的NaHCO3，加热较多固体时应在坩埚中进行，故B错误；C．收集氯气应采用上排空气法，故C错误；D．在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，故D正确；选D。6．A【详解】A．硫与氧气生成二氧化硫，硫元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，体现还原性，故A正确；B．硫与氢气反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故B错误；C．硫与钠反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故C错误；D．硫与Hg反应时，硫得到电子生成含有价硫的化合物，硫表现氧化性，故D错误；故答案为A。7．A【详解】A．向CuSO4溶液中加入足量Na，金属钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为 ，A错误；B．澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，B正确；C．Na在空气中放置后与氧气反应生成氧化钠，现象为银白色变暗，化学方程式为4Na+O2=2Na2O，C正确；D．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D正确；故选A。8．B【详解】A、Fe3+与I－发生氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+2I－+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B、CuSO4与H2S反应生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C、Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1∶2，则有Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2H2O，故C错误；D、“84”消毒液的主要成分为NaClO，将盐酸与NaClO混合，酸性环境下Cl－与C1O－发生归中反应，离子方程式为Cl－+C1O－+2H+= Cl2↑+H2O，故D错误。故选B。点睛：与“量”有关的“酸式盐与碱反应”的离子方程式 书写一般采用“以少定多”的方法。①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符； ②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量； ③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 9．C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故B正确；C．三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以键角大于三氯化磷，故C错误；D．臭氧和二氧化氯都有强氧化性，都能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；故选C。10．A【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；答案选A。11．C【详解】试题分析：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明反应后的溶液为FeCl2溶液，300ml 1mol•L-1的盐酸之间含有氯化氢总物质的量为：1mol/L×0.3L=0.3mol，标况下672mL气体为氢气，其物质的量为：0.672L÷22.4L/mol =0.03mol；氢气为铁与盐酸反应生成的，则生成0.03mol氢气需要消耗0.03mol铁、0.06molHCl，则铁红、氧化亚铁消耗氯化氢的物质的量为：0.3mol-0.06mol=0.24mol，A．若完全为氧化铁和铁，则氧化铁消耗盐酸的物质的量为0.24mol，氧化铁的物质的量为：0.24mol/6 =0.04mol，0.04mol氧化铁与盐酸反应生成0.08mol铁离子，转化成亚铁离子需要消耗0.04mol铁，则铁总物质的量为0.07mol；若消耗0.24mol氯化氢的完全为氧化亚铁，则铁的物质的量最小，为0.3mol，所以混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol，故A正确；B．最后得到的为氯化亚铁溶液，则往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色，故B正确；C．根据分析可知，混合物中FeO的量无法确定，但是铁的物质的量一定大于氧化铁，故C错误；D．所得溶液中溶质为氯化亚铁，则溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2，故D正确；故选C。考点：本题考查了化合物反应的计算12．C【详解】A．氯化钠溶液中钠离子、铝离子和水分子都含有电子，所以1L1mol/L的NaCl溶液含有电子数大于28NA个，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，过量的硝酸会把铁氧化成三价铁离子，故转移的电子数为3NA，故C错误；C．Fe3O4为磁性氧化铁，可以表示为，所以铁的化合价有+2和+3，故C正确；D．在标况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积求算所占的体积，故D错误；故答案为：C13．D【分析】从电极反应式看，Zn失电子发生氧化反应，则锌片作负极，石墨棒作正极。【详解】A．在原电池中，电流由正极沿导线流向负极，则电流从石墨经外电路流向锌片，A正确；B．由分析可知，锌片是负极，石墨是正极，B正确；C．原电池中，阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH-向负极移动，C正确；D．由电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，可确定该原电池工作一段时间后石墨棒附近溶液中c(OH-)增大，pH增大，D不正确；故选D。14．A【详解】A．点B、点D对应溶液中，水电离出的c(OH-)=10-7，并不代表此时溶液中c(OH-)=10-7，所以溶液不一定为中性，故A错误；B．A点溶质为NaOH，cmol/LNaOH溶液中c（OH-）=，NaOH完全电离，则c（NaOH）=0.1mol/L，故B正确；C．E点酸碱恰好完全反应，则酸碱的物质的量相等，酸碱的浓度相等，则体积相等，所以V=20mL，故C正确；D．水电离出的c（OH-）越大，水电离程度越大，根据图知，水电离出的c（OH-）：E＞B=D＞A，则水电离程度：E＞B=D＞A，故D正确；故选A。15． 矿石粉碎成颗粒 加热搅拌 PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2 +2Fe2++S 抑制Fe3+、Pb2+的水解 用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl (aq)逆向移动，使PbCl不断转化为PbCl2晶体而析出 盐酸和氯化铁 Pb(OH)+OH-=Pb(OH) 2.2×10(8-2m)【分析】往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，滤液A含有PbCl、Cl−、Fe2+、Fe3+等，滤液A蒸发浓缩，冷水浴中冷却，利于平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，滤液B中含有Fe2+、Fe3+，用过氧化氢进行氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸，转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤、烘干得到硫酸铅晶体，滤液C中含有HCl。【详解】(1)将矿石粉碎成颗粒、加热搅拌等都可以加快反应速率和提高原料利用率；(2)淡黄色沉淀应为S单质，说明FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，Pb元素化合价不变，S元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，有FeCl2生成，反应方程式为：2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，离子方程式为：PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2+2Fe2＋+S；Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7，流程中加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，可以抑制Fe3+、Pb2＋的水解产生沉淀；(3)根据题目信息可知PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl (aq)△H>0，说明正向为吸热反应，用冰水浴使反应逆向移动，使PbCl不断转化为PbCl2晶体而析出；(4)过氧化氢将滤液B中Fe2+氧化为Fe3+，再循环利用，C溶液中含有HCl，也可以循环利用，可循环利用的物质有盐酸和氯化铁；(5)pH≥13时，Pb(OH)浓度减小，Pb(OH)浓度增大，说明Pb(OH)与氢氧根离子结合为Pb(OH)，反应离子方程式为：Pb(OH)+OH-=Pb(OH)；(6)阴极附近溶液的pH=m，则阴极附近溶液中c(OH-)=110m-14mol/L，c(Cu2＋)== 2.2×10(8-2m)mol/L。16．(1)2∶1(2) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O 酸性和还原性(3)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(4) 加快反应速率，提高生产效率 吸附过量的Cl2(5)沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3【分析】电石渣主要成分为CaOH2，氯气和电石渣在70℃以上温度下反应生成CaClO32、CaCl2和H2O，Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，过滤后将滤液经过一系列操作，最终得到KClO3。【详解】（1）工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，根据反应方程式分析得到碳化合价既升高又降低，因此该反应中氧化剂、还原剂均为C，C生成CaC2时作氧化剂，C生成CO时作还原剂，故物质的量之比为2∶1。（2）根据题意MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，该反应的离子方程式是，氯的化合价部分升高，还有一部分化合价未变，因此盐酸体现的性质为酸性和还原性。（3）流程中“制CaClO32”主要是Cl2和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。（4）升高能加快反应速率，制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是加快反应速率，提高生产效率，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。氯气有毒会污染空气，活性炭具有吸附性，则从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是吸附过量的Cl2。（5）“转化”主要是Ca(ClO3)2和K2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和KClO3溶液，则 “转化”时加入K2CO3的目的是：沉淀Ca2+，将Ca(ClO3)2转化为KClO3。17． C7H6O3 羟基、羰基、羧基 加成反应(或还原反应) CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O D 4 【详解】(1)根据A的结构简式，有机物A的分子式为C7H6O3；根据E的结构简式E中的官能团名称为羟基、羰基、羧基，E生成F是羰基还原氢气加成生成醇羟基，反应类型为加成反应。(2)乙酸与氨基乙酸在一定条件下反应生成肽键，反应的方程式CH3COOH+NH2CH2COOH→CH3CONHCH2COOH+H2O；(3)丹参素在自然界中不稳定，故通常制成钠盐，分子式为C9H9O5Na，说明只有羧基发生反应，则试剂X可能为NaHCO3；(4)F发生醇消去反应可以生成顺反两种不同化合物，生成顺式结构产物的化学方程式；(5)E的同分异构体①能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯； ②不能与FeCl3溶液显紫色说明不含有酚羟基 ③只含两种官能团 ④苯环上含有两种氢原子，符合下列条件的有机物有4种。18．(1)I、II、IV(2) (3) 添加了催化剂 反应的活化能 (4)、、(5) 【详解】（2）在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，故表示的燃烧热的热化学方程式为 ．（3）依据图中信息可知，过程Ⅱ的热化学方程式为 ，依据盖斯定律可得，过程Ⅲ的热化学方程式为 ．（4）反应物中，，充分反应后无固体剩余，过程Ⅱ为可逆反应，故反应后的体系中含、和三种组分．依据热化学方程式： 和 ，令有转化为，列方程：，解得，故各组分的物质的量分别为、、．（5）依据题意，① ；② ；③ ．设，则．将0.4mol通入500mL溶液中，有0.25mol发生反应①，有0.15mol发生反应②，故有，解得，即．
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