河北省秦皇岛市部分学校2023届高三化学下学期联考（二模）试题（Word版附答案）

河北省2023届高三第二次高考模拟演练

化  学

可能用到的相对原子质量: H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5

一、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1．考古中出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

2．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是

A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

3．下列说法正确的是

A．用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．用浓硫酸干燥碘化氢气体

C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

4．下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取

C．配制溶液时加入稀硫酸 D．海带提碘时硫酸与双氧水混加

5．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是

A． B． C． D．

6．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是

A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2

B．X分子中所有碳原子共平面

C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子

D．1molX最多与3molBr2反应

7．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是

A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X<Y<Z

C．Y与Z可形成三角锥形的分子 D．简单氢化物的还原性：Y<Z

8．我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是

A．该分子存在顺反异构体

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．该物质可与碳酸氢钠溶液反应

D．该物质的化学式为

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液：

B．向中投入固体：

C．向溶液通入：

D．用醋酸溶解石灰石：

10．下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是

A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变

D．由题意知：  

11．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。

实验1    将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红

实验2    将镁条放入滴有酚酞的1 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

实验3    将镁条放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液逐渐变红

实验4    将镁条放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红

下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是

A．实验1加热时发生反应的化学方程式为

B．实验2反应后的溶液中存在：

C．实验3产生的气体中可能含

D．实验1和实验4表明对Mg与反应有催化作用

12．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：

已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是

A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式

B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用

D．“还原”时，每生成，理论上消耗

13．25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系

B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18

C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀

D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在

14．常温下，向的溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．溶液中水的电离程度：

B．B点对应的溶液满足关系：

C．CD段主要发生的反应为：

D．H点对应的溶液满足关系：

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15．三氯化铬为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

I某化学小组用和利用如下装置在高温下制备无水三氯化铬。

(1)实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是__________。

(2)装置C中还会生成光气，C中反应的化学方程式为__________。

(3)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，通过__________(填操作)，使实验能继续进行。

(4)G中会生成两种盐，化学式为__________。

II产品中质量分数的测定，步骤如下：

①称取产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；

②取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的，再加入过量的酸化，将氧化为，稀释并加热煮沸，在加入稍过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以形式存在；

③加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液21.00 mL(已知)。

(5)②中加入稍过量的后需要加热煮沸，其主要原因是__________。

(6)滴定实验可选用的指示剂为__________；产品中质量分数为__________(计算结果保留四位有效数字)。

16．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等氧化物)为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)。流程如图：

(1)“浸取”得到的浸取液中阳离子主要是Mn2+，生成Mn2+的离子方程式为______。

(2)滤渣II的主要成分是______；“精制”中加入H2O2的量比理论值大得多，其主要原因是_____。

(3)“沉锰”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，二者均可被氧化为MnO2，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如图，其中pH下降的原因是______(用化学方程式表示)。

(4)工业上也可以将“精制”后的滤液加入K2S2O8来合成MnO2。K2S2O8中S的化合价为价，加入K2S2O8溶液合成MnO2发生反应的离子方程式为______。

(5)“锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是_____。

(6)为测定成品锰酸锂的纯度，实验室可通过连续滴定法测定锰酸锂中锰元素的平均价态。

进行如下实验：

步骤1：取少量成品锰酸锂(假设为LiMnxOy)分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为Mn2+，除去过量的双氧水。调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.300mol•L-1的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(已知：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)；

步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.80mL。

已知：LiMnxOyMn2+，则此成品锰酸锂LiMnxOy中Mn元素的平均化合价为______。

17．氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3 ·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3 ·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3 ·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是 _______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______ f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ. EDTA滴定法测定La2O3(Mr= 326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物； Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25 mL待测液于锥形瓶中，加入V1 mLc1mol·L-1 EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2 mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0. 5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2 mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2 mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“ 偏高”“无影响”)。

18．空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。

(1)一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是_______；图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是_______(填化学式)。

(2)一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：

i.  

ii.  

①已知相关键能数据如下表：

则反应i的_______。

②为了提高的产率，理论上应采用的措施是_______(填标号)。

A．低温低压    B．高温低压    C．高温高压    D．低温高压

③保持温度，压强，按投料比向密闭容器中充入和，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。

上述条件下，使用cat。2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．气体压强不再变化        B．气体平均相对分子质量不再变化

C．和的物质的量之比为    D．和的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数_______(保留两位小数)。

(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度(填“＜”，“>”，或“=”)，其原因是_______。

化学学科参考答案

15．(1)将CCl4带入C中反应

(2)

(3)对D稍微加热使固体升华

(4)Na2CO3和NaCl

(5)加热使H2O2分解除去防止干扰实验

(6)淀粉  97.71%

16．(1)

(2)、     因和能催化分解，原料利用率不高

(3)

(4)

(5)、

(6)+3.5

17．(1)防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸镧[或La(OH)CO3]     6+2La3++(x-3)H2O= La2(CO3)·xH2O+3CO2↑     取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

(2)(球形)干燥管     edbc

(3)      偏低

18．(1)      CO2、CH4

(2)      D     AB

(3)5.33

(4)i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大