河北省秦皇岛市2025届高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份河北省秦皇岛市2025届高三第一次模拟考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学反应表示正确的是， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是
A. 工业固氮B. 氯碱工业C. 海水提溴D.侯氏制碱法
【答案】D
【解析】A．工业固氮：氮气(，0价)与氢气(，0价)合成氨()，氮被还原为-3价，氢被氧化为+1价，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯碱工业：电解饱和食盐水生成(Cl从-1→0价，被氧化)和(H从+1→0价，被还原)，涉及氧化还原反应，B错误；
C．海水提溴：Br-(-1价）被氧化为(0价)，涉及氧化还原反应，C错误；
D．侯氏制碱法：主要反应为NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，随后煅烧NaHCO3得Na2CO3。整个过程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，D正确；
故选D。
2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是
A. 金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火
B. 氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中
C. 误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液进行解毒
D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
【答案】B
【解析】A．金属钾可以和H2O、CO2反应，K燃烧起火，不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误；
B．氯酸钾具有氧化性，硫磺具有还原性，氧化剂和还原剂不能混放， B正确；
C．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用碳酸钠溶液解毒，且碳酸钠溶液碱性较强，不适合服用，可以服用对应的硫酸盐解毒，C错误；
D．锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，D错误；
答案选B。
3. 下列有关元素化合物性质和用途的说法正确的是
A. 全卤代烃不可燃且不与反应，故少量的可保存在液态全卤代烃中
B. 常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中
C. 补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁
D. 胃酸过多的患者，可以服用含适量碳酸钠或氢氧化铝等的药品
【答案】B
【解析】A．钠的密度小于部分全卤代烃（如四氯化碳），会浮于液面，无法隔绝空气，A错误；
B．常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可储存在钢瓶中，B正确；
C．补铁保健品中主要含亚铁盐而非铁盐，C错误；
D．碳酸钠碱性较强，对人体刺激大，治疗胃酸过多常用含适量碳酸氢钠或氢氧化铝等的药品，D错误；
故选B。
4. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C. 稀硫酸溶液
D.
【答案】D
【解析】A．与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误；
B．SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生成CaSO3，B错误；
C．稀硫酸与Cu不反应（稀硫酸氧化性弱，需浓硫酸与Cu加热才反应），无法生成SO2，C错误；
D．Na2SO3与稀硫酸反应：，生成S；S与Cu加热反应：，两步均能一步实现，D正确；
故选D。
5. 三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下：
下列说法正确的是
A. 该反应属于加聚反应
B. 三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰
C. 上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键
D. 甲醛与足量银氨溶液反应生成
【答案】B
【解析】A．从合成原理可知，三聚氰胺与甲醛发生缩聚反应生成三聚氰胺甲醛树脂，A错误；
B．由三聚氰胺分子的结构简式可知，三聚氰胺分子中只含有1类氢原子，因此核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰，B正确；
C．三聚氰胺与三聚氰胺甲醛树脂存在氨基，能形成分子间氢键，而甲醛不满足结构（其中X、Y为N、O、F原子中的一种），不能形成氢键，C错误；
D．甲醛分子中可以看成有醛基，与足量银氨溶液反应，可生成，D错误；
故选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成，可用于制盐酸，生成时放出热量。在强酸性介质中用还原制备。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧：
B. 若通过原电池反应来实现制备，则正极的电极反应为
C. 与反应化学方程式：
D. 工业制取漂白粉：
7. 下列说法错误的是
A. 原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为
B. 的中心原子的杂化轨道类型为
C. 中含有2种类型的化学键
D. 基态原子的核外电子排布式为
【答案】6. C 7. D
【解析】6.A．生成时放出热量，则氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为：，A错误；
B．若通过原电池反应来实现制备，正极得到电子，则正极的电极反应为，B错误；
C．中，因为电负性氯强于溴，所以氯的化合价为价，溴的化合价为价，能与反应生成两种酸分别是，C正确；
D．工业制取漂白粉方程式为：，D错误；
故选C。
7.A．氯原子间形成键时原子轨道的重叠方式为“头碰头”，A正确；
B．的中心原子的价层电子对数为，则中心原子的杂化轨道类型为，B正确；
C．中钙离子和氢氧根形成离子键，氢氧根中的氢原子和氧原子形成共价键，所以它含有离子键和共价键种类型的化学键，C正确；
D．溴位于第四周期，第号元素，基态溴原子的核外电子排布式为，D错误；
故选D。
8. 、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 该结构中、、的杂化方式相同
C. 、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数
D. 分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高
【答案】D
【解析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H元素，、的电子数之和与、的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F元素，Y形成4个共价键，则Y为C元素，Z为O元素，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B元素，即M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，以此解题。
A． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：，A正确；
B． 该结构中，、、的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确；
C． Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确；
D． M为H元素，X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为F元素，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误；
故选D。
9. 甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①，②。当反应达到平衡后，改变温度或压强，下列所示变化曲线正确的是
A. ·B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A符合题意；
B．若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不符合题意；
C．反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C不符合题意；
D．反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不符合题意；
故选A。
10. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向固体中滴加稀盐酸产生H2S，只能说明盐酸酸性强于H2S，但非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性等判断，不能用无氧酸酸性比较，结论错误，A错误；
B．等浓度、等体积溶液中，加入溶液产生气泡更快，表明对分解的催化效率高于，结论正确，B正确；
C．与反应生成白色沉淀，是因为结合的能力强于，夺取中的生成沉淀，结论正确，C正确；
D．向沸水中滴加饱和溶液制得胶体，持续煮沸后析出沉淀，说明长时间加热破坏了胶体的稳定性，结论正确，D正确；
故选A。
11. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“＊”表示催化剂。下列说法正确的是
A. 增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B. 转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C. 氢化步骤的反应为
D. 每生成甲醇将有电子发生转移
【答案】C
【解析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：。
A．加压平衡正移，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高产率，A错误；
B．由方程式可知，整个过程涉及极性键、非极性键的断裂，非极性键的形成，无非极性键的形成，B错误；
C．根据机理图可知，氢化步骤反应为，C正确；
D．由反应方程式可知，每生成，氢元素化合价由0价升高到+1价，转移，则每生成甲醇将有电子发生转移，D错误；
故选C。
12. 尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 铁酸铜的化学式为
B. 基态铁原子的价电子数比基态铜原子多
C. 晶胞中和均填充在由形成的四面体空隙内
D. 与距离最近且相等的的数目为6
【答案】D
【解析】A．晶胞A中Cu的个数是，O的个数是4，晶胞B中含有Cu的个数是，含有Fe的个数是4，O的个数是4，则整个晶胞中含有Cu：，Fe：，，则铁酸铜的化学式为，A错误；
B．基态铁原子(Fe)的电子排布为 [Ar] 3d64s2，其价电子数为 8。基态铜原子(Cu)的电子排布为 [Ar] 3d104s1，其价电子数为11。因此，基态铁原子的价电子数比基态铜原子少，B错误；
C．由晶胞结构可知，填充在围成的四面体空隙中，被周围的6个围成了正八面体，C错误；
D．与距离最近且相等的的数目为6，分别位于上下、前后、左右，D正确；
故选D。
13. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 中提供孤电子对与形成配位键
B. 工作时，从右向左移动
C. 阴极的电极反应为
D. 工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少
【答案】D
【解析】由装置图可知A电极上发生反应：，A电极作负极，B电极为正极，正极发生反应：，则电极D为阴极，电极反应：，C电极为阳极，电极反应：，据此分析解答。
A．中Cu+的空轨道接受中提供孤电子对，形成配位键，A正确；
B．工作时，由阴极向阳极移动，即从右向左移动，B正确；
C．根据分析可知，阴极的电极反应为，C正确；
D．若C极生成(标准状况)，即生成005ml氧气，转移电子0.2ml，结合上述电极反应可知A电极消耗0.2mlCu，质量减少12.8g，D错误；
故选D。
14. 时，向二元弱酸溶液中滴加等浓度的盐酸或溶液，测得溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 时，的
B. 当时，溶液中
C. 从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大
D. 当时，溶液中
【答案】C
【解析】时，二元弱酸发生电离，，，可知酸性越强，浓度越大，碱性越强，浓度越大，由图知，曲线a为，曲线b为，曲线c为，当pH=3时，，则，当pH=3.8时， ，，即，据此回答。
A．由分析知，时，，A正确；
B．当pH=3时，溶液中，由电荷守恒得，，即，B正确；
C．pH从1到8，初始抑制水的电离，随着加碱中和，生成盐促进水的电离，水的电离程度应逐渐增大，而非 “先减小后增大”，C错误；
D．当时，生成NaHA，根据电荷守恒有，根据物料守恒有c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，综合两式可得，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铈（）是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添加剂，汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石（主要成分为，还含少量、等）制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①；
②硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。
（1）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是______。
（2）滤渣的主要成分是和______（填化学式），写出一条该物质在医疗上的应用：______。
（3）步骤Ⅲ的操作名称是______。
（4）步骤IV中发生反应的离子方程式为______，该步骤通常控制温度为的原因是______。
（5）步骤IV后，向水层中加入溶液来调节溶液的，大于______时，完全生成沉淀。已知当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。
（6）加热制备无水时，的作用是_________。下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼的方法相似的是______（填字母）。
A．高炉炼铁 B．电解熔融制钠
C．利用铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率
（2） ①. ②. 钡餐
（3）分液 （4） ①. ②. 利于加快酸浸速率，防止双氧水分解
（5）9 （6） ①. 抑制水解 ②. AC
【解析】铈矿石（主要成分为，还含少量、等）焙烧将+3价铈氧化为+4价，同时生成二氧化碳，加入稀硫酸生成硫酸钡，滤渣为硫酸钡和，加入萃取，分离出有机层，加入稀硫酸进行反萃取，加入H2O2，将转化为进入水层，加入NaOH生成Ce(OH)3沉淀，再转化为，在HCl气氛下（抑制水解）加热生成，加入钙发生氧化还原反应冶炼出单质铈，据此分析；
（1）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是：增大接触面积，提高反应速率；
（2）根据分析可知，滤渣的主要成分是和，写出一条该物质在医疗上的应用：BaSO4可做钡餐；
（3）步骤Ⅲ的操作将有机层与水层分离，名称是分液；
（4）步骤IV加入H2O2，将转化为进入水层，发生反应的离子方程式为；过氧化氢受热易分解，反应时控制温度为之间既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解；
（5）溶液中的c(Ce3+)等于1×10−5ml⋅L−1，可认为Ce3+沉淀完全，由氢氧化铈的溶度积可知，，，大于9时，完全生成沉淀；
（6）是强酸弱碱盐，加热制备无水时，的作用是：抑制水解；本工艺流程中加入钙冶炼的方法为热还原法，A．高炉炼铁为热还原法，A正确；B．电解熔融制钠是电解法，B错误；C．利用铝热反应制锰为热还原法，C正确；D．氧化汞分解制汞是热分解法，D错误； 故选AC。
16. 氧钒碱式碳酸铵晶体{，相对分子质量为1065}呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题：
I．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤i中制备的易被氧化，步骤ii，步骤iii的部分装置如图所示。
（1）氧钒碱式碳酸铵中的化合价为______，基态钒原子的价电子排布-式为______。
（2）步骤i中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：______。
（3）图中盛装溶液的仪器名称为______；反应前通的目的是______。
（4）在溶液中完全电离出和，步骤ii中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ii中发生反应的离子方程式为______。
（5）步骤iii使用抽滤方法的优点是______。
II．将氧钒碱式碳酸铵晶体置于型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。
（6）产物的化学式为______。
【答案】（1） ①. +4 ②. 3d34s2
（2）N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O
（3） ①. 三颈烧瓶 ②. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化
（4）
（5）使过滤速率加快，且产品含水量更少
（6）
【解析】步骤I中V2O5与N2H4•2HCl发生氧化还原反应，V2O5被还原成VOCl2，VOCl2在碳酸氢铵溶液中发生反应生成氧钒碱式碳酸铵晶体，在经过抽滤洗涤除去杂质得到氧钒碱式碳酸铵晶体；
（1）根据电荷守恒可知，氧钒碱式碳酸铵晶体中含V的微粒为，则V的化合价为+4价；
钒元素的原子序数为23，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2；
（2）由题意可知，步骤ⅰ中五氧化二钒与盐酸和联氨混合溶液反应生成VOCl2、氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；
（3）图中盛装溶液的仪器名称为三颈烧瓶；由题中信息可知，易被氧化，所以反应前通的目的是除装置中的空气，防止VO2+被氧化；
（4）步骤ii中发生的反应为VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒碱式碳酸铵晶体和氯化铵，并产生大量的气泡，离子方程式：；
（5）该抽滤装置的原理是：水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少；
（6）加热氧钒碱式碳酸铵晶体首先失去结晶水，设加热1ml氧钒碱式碳酸铵晶体，加热到89℃时，失去结晶水的物质的量为，则晶体的化学式为。
17. 异丁烯（）是重要的化工原料，是合成橡胶的重要单体之一，常用正丁烯异构化、异丁烷（）催化脱氢制备。
I．正丁烯异构化能量变化如图
（1）正丁烯和异丁烯中更稳定的是______，为获得更多的异丁烯，异构化反应应在______（填“高温”或“低温”）下进行。
（2）正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构）反应机理如下，请补充基元反应iii和基元反应。
i：。
ii：。
iii：______。
iV：。
V：______。
II．异丁烷（）催化脱氢反应可表示为
副反应可表示为
相关化学键的键能如下表所示：
（3）根据键能估算______。
（4）不同温度下，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和，平衡时测得相关数据如图所示。（收率）
①图中，异丁烯收率最高时的反应温度为______，此时异丁烯收率=______。
②、压强为条件下，反应达到平衡时，异丁烷的分压为______，反应的平衡常数______（为用分压代替浓度计算出的平衡常数，列出计算式即可）。
【答案】（1） ①. 异丁烯 ②. 低温
（2） （3）
（4） ①. ②. ③. ④.
【解析】（1）能量越低越稳定，可知异丁烯更稳定；正丁烯能量高于异丁烯，故异构化反应是放热反应，故异构化反应应该在低温进行，使平衡正向移动 ，更多的转化为异丁烯；
（2）正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构），基元反应ii、iii生成的分别是顺-2-丁烯和反-2-丁烯，基元反应iii为，基元反应参考基元反应ii的反应过程是脱去氢离子，则基元反应V是：；
（3）反应焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，；
（4）①时，异丁烯物质的量为，时，异丁烯物质的量为，时，异丁烯物质的量为，时，异丁烯物质的量为，时，异丁烯物质的量为，故异丁烯收率最高时的反应温度为，异丁烯的收率为；
②异丁烷转化的物质的量1ml×35%=0.35ml，异丁烯的物质的量0.35ml×80%=0.28ml，，，，，，，，时压强为p，；；
18. 四氢巴马汀具有。较强的镇静和止痛效果，副作用小，其中间体的合成路线如图。
已知：（为烃基，为烃基或）。
回答下列问题：
（1）的官能团名称为______，中碳原子的杂化方式有______种。
（2）的结构简式为______，的反应类型为______。
（3）反应的化学方程式为______。
（4）芳香族化合物与互为同分异构体，符合下列条件的的结构有______种；其中核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。
①有3个甲基与苯环直接相连
②能发生银镜反应，且最多能生成
（5）设计以为有机原料合成的路线________（其他无机试剂与溶剂任选）。
【答案】（1） ①. 氨基、醚键 ②. 3
（2） ①. ②. 还原反应
（3）+H2O
（4） ①. 22 ②.
（5）
【解析】该合成路线是四氢巴马汀中间体G的制备过程，从起始原料到目标产物，每一步都通过特定反应实现官能团转化和碳链连接，以下是具体分析：A到B，原料A是含有两个酚羟基的苯环化合物，与反应，酚羟基上的氢原子被甲基取代，生成含有两个甲氧基的化合物B，此反应为取代反应；B到C，化合物B与在催化下发生反应，在苯环上引入了含有氰基的侧链，得到化合物C，属于加成反应；C到D，C在稀硫酸作用下，氰基转化为酰胺基，得到化合物D；D到E，D先在和NaOH条件下反应，使得酰胺基转化为醛基，同时引入氨基，得到化合物E ；E到F，E与M（经分析为苯甲醛）发生反应，即醛基与氨基反应生成碳氮双键，得到化合物F；F到G，F在作用下，碳氮双键等不饱和键被还原，生成最终的中间体G。
（1）E的结构中，氨基（-NH₂)、醚键（-O-）这两种官能团；C中苯环及双键上的碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，-CN中的C为sp杂化，共3种杂化方式。
（2）根据E和F的结构简式以及M的分子式推断出M的结构简式为，结合分子式可知F到G是碳氮双键被还原为碳氮单键，反应类型是还原反应。
（3）反应的化学方程式为+H2O；
（4）有3个甲基与苯环直接相连，说明苯环上有三个甲基取代基，能发生银镜反应，且1mlN最多能生成4mlAg，这表明分子中含有2个（-CHO），结合C的结构简式可知还有一个饱和N，有以下几种情况：苯环上有四个取代基，即3个-CH3和-N(CHO)2，有6种；苯环上五个取代基，即3个甲基和-NHCHO、-CHO，有10种；苯环上有六个取代基，即3个甲基和-CHO、-CHO、-NH2，有6种，总计22种。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为，所以结构简式有2种，为(a和b互换)；
（5）目标产物可由发生类似E→F的反应合成，发由原料通过消去、加成、取代、氧化合成，故合成路线图为。
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有固体的装置中滴加稀盐酸
有臭鸡蛋气味的气体产生
非金属性：
B
向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡较快
催化效率：
C
向溶液中加入等体积、等浓度的溶液
有白色沉淀生成
结合的能力：
D
向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
长时间加热可破坏胶体的稳定性
化学键
键能
615
347.7
413.4
436