2026年江苏南京市金中教育集团中考模拟化学试卷含答案（提高）卷

这是一份2026年江苏南京市金中教育集团中考模拟化学试卷含答案（提高）卷，共72页。
1. C 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. B
8. D 9. C 10. A 11. B 12. C 13. B 14. A
15. AD
16. (1)玻璃棒，标准比色卡；
(2)复分解；CuFe2O4；
(3)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；
(4)NaNO3；A。
17. ①②③④ 物理 >
18. 延展 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步氧化 BC 提供热量 C 1.减少温室气体CO2的排放；2.氢气燃烧热值高，节约能耗。
19. 玻璃棒、烧杯、漏斗
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
盐酸
除去NaOH
反应生成水
照明弹

20. 锥形瓶 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A b 氨气遇水生成的氨水呈碱性，使无色酚酞试液变红色
21. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验);BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验 氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 11.92R，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知Zn先反应，R后反应，则滤渣中不可能含有Zn，故选项说法错误；
C、反应结束后过滤，滤渣中一定含有Cu，若R过量，滤渣为R、Cu，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明R的金属活动性大于H，无法得知R的盐溶液的颜色，故选项说法错误；
故答案选BC；
(3)①燃烧区中氢气与一氧化碳的燃烧产生热量，为反应提供能量；原料中含有煤粉，则煤粉也可以在燃烧区燃烧，煤粉化学式为C；
②氨基中含有氢气，氢气可以与氧化铁在高温下反应生成铁与水，化学反应方程式为；
③与高炉炼铁相比，氨基熔融冶金技术的优点为可以减少温室气体CO2的排放；且氢气的燃烧热值较高，反应中可以节约能耗；
故答案为；提供热量；C；；1.减少温室气体CO2的排放；2.氢气燃烧热值高，节约能耗。
本题考查金属活动性顺序的运用。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19. (1)由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，操作Ⅱ为将氯化钠溶液变为晶体，则为蒸发，所需玻璃仪器有玻璃棒，则操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(3)结合前面分析可知，溶液A中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X为盐酸，目的为除去氢氧化钠；
氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应能发生是因为该反应生成水。
(4)镁燃烧发出耀眼的白光，则可制作照明弹等。
故答案为：(1)玻璃棒、烧杯、漏斗。
(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(3)盐酸；除去NaOH；反应生成水。
(4)照明弹。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
蒸发溶液能够得到固体
(2)氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
(3)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。
(4)镁燃烧发出耀眼的白光。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20. 解：(1)仪器a的名称为锥形瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氨气的密度比空气小，在用C装置收集制取的气体时，可将氨气(NH3)从导管口b端通入；氨气遇水生成的氨水呈碱性，使无色酚酞试液变红色，在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)A；b；氨气遇水生成的氨水呈碱性，使无色酚酞试液变红色。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氨气的性质进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21. 解：(1)氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)方案二中氯化钡溶液的作用是：检验并完全除去碳酸钠(或除去碳酸钠，防止其干扰氢氧化钠的检验)。因为碳酸钠溶液呈碱性，会使酚酞试液变红，若不除去，会影响对原样品中氢氧化钠的检验；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
(3)方案三不能验证变质程度的原因是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原样品中是否含有氢氧化钠的检验(即反应生成的NaOH会使酚酞变红，无法判断原样品中是否存在NaOH，因此无法确定是部分变质还是完全变质)。
(4)若样品部分变质(含NaOH和Na2CO3)，要除去Na2CO3杂质，可加入适量的氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH)，既除去杂质，又不引入新杂质。
(5)实验1：1.0gNaOH溶于水，温度升高31.52℃，pH=13.69；实验2：1.0gNa2CO3溶于水，温度升高10.03℃，pH=11.92；样品为部分变质，即1.0g样品中含NaOH和Na2CO3，因此其溶于水的pH应介于纯Na2CO3和纯NaOH之间，即：11.92