江苏省南京市某校2026年中考第一次模拟考试化学试卷（提分卷）（含答案）

这是一份江苏省南京市某校2026年中考第一次模拟考试化学试卷（提分卷）（含答案）试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.当你在实验时看到如图所示图标，应该
A. 当心锐器B. 安全用电C. 当心热烫D. 注意排风
2.下列过程中，主要发生了化学变化的是
A. 石油的分馏B. 活性炭吸附毒气C. 面粉爆炸D. 海水晒盐
3.下列化肥中属于复合肥料的是
A. CONH22B. Ca3PO42C. NH4ClD. NH4H2PO4
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体的是
A. 硫磺B. 铁丝C. 红磷D. 木炭
5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 硝酸铵
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取水D. 溶解
7.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3⋅3ZnOH2。下列化学用语表示正确的是
A. 氧元素：O2B. 3个水分子：3H2O
C. 锌离子：Zn+2D. 碳酸根离子：CO3
8.对下列现象的解释中，合理的是
A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
9.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是
A. 属于非金属元素B. 原子核内中子数是58
C. 1个Ce3+含有55个电子D. 相对原子质量是140.1 g
10.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气
11.在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是
A. 检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管
B. 加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热
C. 收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体
D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. Cu→FeSO4溶液 FeB. Fe→O2点燃Fe2O3C. Fe→稀盐酸FeCl3D. HgO→ΔHg
13.下列叙述所对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 验证铜和银的活动性：Cu+AgNO3=CuNO32+Ag 置换反应
B. 过氧化氢制氧气：2H2O2=2O2↑+2H2↑ 分解反应
C. 铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 氧化反应
14.荷叶碱(C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是
A. 荷叶碱由4种元素组成B. 荷叶碱分子中含有氧分子
C. 荷叶碱由43个原子构成D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大
15.下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
16.端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。
(1)包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是 (填字母)。
A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油
(2)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因： 。
(3)龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于 (填字母)。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
D.无机非金属材料
(4)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。
(5)雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式 。
17.日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
(1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
(2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式 。
(3)“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
(4)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
化学储氢：可利用Mg−Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2。
项目三：释氢
查阅资料：MgOH2固体难溶于水
(5)MgH2(释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
(6)氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
18.水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是 (填字母)。
A.天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B.洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C.防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D.南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明 。
(3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是 kg。
(4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是 (填字母)，
A.甲>乙 B.甲