2025-2026学年江苏省南通市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年江苏省南通市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共19页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. NH4Cl溶液可用于除铁锈B. 明矾可用于自来水杀菌
C. 热的Na2CO3溶液可除油污D. 轮船外壳镶锌块可减缓腐蚀
2.铁氰化钾K3[Fe（CN）6]是一种重要的特征显色试剂，可通过反应12HCN+2Fe（OH）3+3K2CO3=2K3[Fe（CN）6]+3CO2+9H2O制备，下列说法正确的是（ ）
A. HCN的空间构型为直线形B. 中Fe3+作配体
C. CO2的电子式为：D. H2O属于共价晶体
3.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲测定未知浓度的醋酸溶液
B. 用装置乙蒸干溶液获得Fe2（SO4）3固体
C. 用装置丙设计铜银双液原电池
D. 用装置丁制备NaClO含量较高的消毒液
4.维生素B12（C63H88CN14O14P）可用于治疗贫血。下列说法正确的是（ ）
A. C位于元素周期表中ds区B. 电负性χ（O）＞χ（P）
C. 第一电离能I1（C）＞I1（N）D. 原子半径r（O）＞r（N）
阅读下列材料，完成各小题。
氮的化合物应用广泛。NH3和NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。NH3可通过反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）ΔH=92.4kJ•ml-1释放氢气。肼（N2H4）是一种重要的化工原料，燃烧热为624kJ•ml-1，可用电解KNO3和KOH混合溶液制备肼。锑钾（Sb-K）合金可以用于储氢，晶胞结构如图所示。利用释放出的氢气在催化剂条件下与CO2合成甲醇是合理利用CO2的有效途径之一。
5.下列说法不正确的是（ ）
A. Sb-K 晶胞中与Sb最邻近的K原子数的个数为6
B. NH3BH3分子中N和B的杂化方式相同
C. 电解制备肼时阴极的电极反应式：
D. N2H4燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-624kJ•ml-1
6.关于氨的释氢反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在任何温度下均可自发进行
B. 增大压强可提高氨气的平衡转化率
C. 用E表示键能，6E（N—H）-E（N=N）-3E（H—H）=92.4kJ•ml1
D. 使用高效催化剂能增大该反应的平衡常数
7.某研究小组使用Zn—Ga—O催化剂实现了CO2加氢合成甲醇，其反应原理如图所示。（注：□表示氧空位，*表示微粒吸附在催化剂上）。下列说法正确的是（ ）
A. 形成氧空位时，H2发生还原反应
B. CO2插入氧空位后，催化剂将永久失去活性
C. 中间体X中催化剂表面吸附的可能是
D. 该过程中存在极性键的断裂和非极性键的生成
8.一种锂-空气二次电池的装置如图所示，熔融Li2CO3嵌在碳纳米管中。电池总反应为：4Li+3CO22Li2CO3+C，下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电极a接外电源的正极
B. 放电时，电极b的反应为：
C. 放电时，每消耗1mlCO2，电路中转移4mle-
D. 充电时，Li+由左室通过交换膜迁移到右室
9.从电镀污泥[含Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）3、和SiO2等]中回收制备NiSO4的工艺流程如图。
已知：“萃取”原理为
下列说法正确的是（ ）
A. “酸浸”时，增加稀硫酸的用量可加快浸出速率
B. “电解”后的溶液中阳离子主要有Ni2+、Fe2+、Fe3+
C. “除铁”时为将铁元素完全除尽，应加入过量的Na2CO3溶液
D. “反萃取”时使用的试剂M为H2SO4
10.下列说法正确的是（ ）
A. 体积均为10mLpH=2 的盐酸和醋酸加水稀释至100mL后，醋酸的pH值较大
B. 电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为6.02×1023
C. 恒温下，2Mg（s）+CO2（g）⇌C（s）+2MgO（s）边平衡后，缩小容器体积，再次平衡时CO2浓度增大
D. 25℃时，向纯水中加少量Na2CO3固体，水的电离平衡正向移动，c（H+）减小，Kw不变
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.向10mL0.2ml•L-1的H2C2O4溶液中逐渐滴入一定量的0.2ml•L-1KOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A. M代表的是
B. 当溶液中pH=2.5时，此时溶液中
C. 当加入10mLKOH溶液时，溶液显碱性
D. 当加入10mLKOH溶液时：溶液中存在
13.甲醇水蒸气重整法可获得H2，主要反应为：
CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）
在一定条件下，向密闭容器中充入1mlCH3OH和1mlH2O的混合气体，反应相同时间，测得不同温度下，CH3OH的转化率与CO2的选择性[如图所示（曲线a为CO2选择性）。
下列说法正确的是（ ）
A. 给定条件下，CO的选择性随温度升高而减小
B. 240℃～300℃范围内，随着温度的升高CO2的浓度逐渐减小
C. 保持温度恒定，增加可使CH3OH与H2O的转化率达到相等
D. 其他条件不变，升高容器温度，H2的平衡产率下降
二、流程题：本大题共2小题，共31分。
14.用废锰渣（主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3）和硫铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4•H2O的工艺流程如图：
（1）Mn2+的基态核外电子排布式为 ______ 。
（2）“酸浸”后溶液中含有的金属离子有Mn2+、Fe3+、Mg2+，写出MnO2和FeS2反应的离子方程式 ______ 。
（3）已知：室温下，，“过滤”后溶液中c（Mn2+）=0.2ml•L-1，欲使溶液中c（Fe3+）＜10-5ml•L-1，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是 ______ 。
（4）“除铁”后过滤得到的滤渣中除了有Fe（OH）3外还有 ______ 。
（5）“除钙镁”过程一般在玻璃器皿中进行，所用试剂NaF用量不宜过大，原因是 ______ 。
（6）取0.2000gMnSO4•H2O晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量NaBiO3（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入0.0035mlNa2C2O4固体，充分反应后，用0.0200ml•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，计算样品中MnSO4•H2O的质量分数 ______ 。（写出计算过程）。
已知：
15.（16分）CeO2是稀土家族中一种重要化合物。以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3，其余为部分含稀土成分的杂质）制备高纯CeO2的流程如图所示：
已知：Ce（OH）3为白色沉淀，比Ce3+更容易被氧化；Ce（OH）4为黄色沉淀，在500℃时受热分解生成CeO2。
（1）氧化焙烧前将氟碳铈精矿研磨成粉末的目的是 ______ 。
（2）CeFCO3经“氧化焙烧”后生成CeO2、NaF及CO2，酸浸前需要进行“脱氟”处理。写出“脱氟”过程中的简易实验方案 ______ 。
（3）“酸浸”：向脱氟后的含CeO2固体中加入稀盐酸和H2O2浸取得到含CeCl3的溶液。
①写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式 ______ 。
②酸浸前，用盐酸对焙烧渣进行预处理，可对CeO2固体进行纯化（焙烧渣中其余稀土杂质成分可被盐酸浸出）。其他条件相同，预处理后的浸出渣中CeO2回收率随所用盐酸浓度的变化如图-1所示。预处理时，所用盐酸浓度越高，浸出渣中CeO2的回收率越低的原因是 ______ 。
（4）“沉铈”在图-2装置中进行，反应生成Ce2（CO3）3沉淀
①仪器a的名称为 ______ 。
②NH4HCO3滴入后，溶液pH先减小后增大，原因是 ______ 。
（5）CeO2的制备：以CeCl3为原料利用所提供的试剂和仪器，通过途径2制取CeO2，补充完整实验方案：将一定量的CeCl3溶于10mL去离子水中，______ ，得CeO2固体。实验中须使用的仪器和试剂：10%氨水、O2、1ml•L-1HNO3、1ml•L-1AgNO3溶液、马弗炉（用于固体的高温加热）
三、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.研究燃煤烟气中SO2、CO等有害气体的转化具有重要的意义。
（1）反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）可用于消除CO。向2L的恒温密闭容器中加入2ml CO和2ml NO，反应经过10min达到平衡状态，测得CO的转化率为50%。
①下列能确定反应达到平衡状态的是 ______ 。（填字母）
A.2v正（NO）=v逆（N2）
B.CO与NO的浓度之比不再改变
C.容器内的压强不再改变
D.反应过程中的值不再改变
②N2在0～10min内的平均反应速率为 ______ 。
③一定条件，反应历程如图-1所示，该历程分步进行，其中第 ______ 步是反应决速步骤。
（2）煤烟气中SO2可用氨水回收处理。
已知25℃时，，。
①下列能提高SO2去除率的措施有 ______ （填字母）。
A.增大氨水浓度
B.增大燃煤烟气的流速
C.升高温度
②用氨水吸收SO2，当吸收液呈中性时，此时溶液中= ______ 。
（3）燃煤烟气中SO2、CO可通过2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（l）联合处理。其他条件相同时，平衡时SO2的转化率与原料投料比、温度的关系如图-2所示。
①平衡时CO的转化率：M ______ Q（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②平衡常数K：M ______ N。
③其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例含CO和SO2的模拟烟气，测得SO2的去除率与温度的关系如图-3所示。使用催化剂B，当温度高于240℃，SO2的去除率下降的原因是 ______ 。
17.天然气中含有H2S、CO2，将其吸收与转化是保护环境和资源利用的有效措施。
（1）图-1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。
①当有1mlCO2反应时，直接传递的电子物质的量为 ______ ml。
②生成的甲醇可用氧化法制甲醛（HCHO），反应如下：
反应Ⅰ：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）
反应Ⅱ：H2（g）+O2（g）=H2O（g）
反应Ⅲ：CH3OH（g）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（g）K3
从热力学角度分析，用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是 ______ 。
（2）将含有H2S、CO2的天然气通入NaOH溶液中，将反应所得的NaHCO3、NaHS混合液置于电解装置的阴极室中，如图-2所示。
①写出阳极H2S转化成的电极反应方程式：______ 。
②电解一段时间后，测得阴极区溶液中明显减小，而c（OH-）明显增大。请结合电极反应与离子迁移，说明原因 ______ 。
（3）某研究小组采用CuCl2/HCl-DMF体系脱除H2S并实现脱硫剂再生，其反应机理如图-3所示。[已知：DMF结构简式为（CH3）2N—CHO，是一种有机溶剂]
①步骤Ⅱ能够发生的原因是 ______ 。
②脱硫过程中，H2S在DMF作用下电离为HS-，随后与Cu2+的配合物反应生成一种难溶性配合物。请说明该难溶物的生成对脱硫的重要意义是 ______ 。
③使用CuCl2/HCl-DMF作脱硫剂比单一使用CuCl2作脱硫剂的优点是 ______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5~7.【答案】A 、C 、C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】[Ar]3d5 3.2～8.0 CaSO4 过量的F-水解生成HF，会腐蚀容器 84.5%
15.【答案】增大反应接触面积，提高反应速率 向固体混合物中加水，充分溶解后过滤 CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;溶液中的氯离子有一定的还原性，浓度越高，氯离子还原能力越强，会将Ce（Ⅳ）还原，使CeO2回收率降低 分液漏斗;发生反应2Ce3++3=Ce2（CO3）3↓+3H+，产生H+使溶液的pH较快的下降，随后由于发生反应+H+=H2O+CO2↑，pH会逐渐升高 边搅拌边向溶液中加入10%氨水，至不再产生沉淀，向浊液中通入O2至沉淀完全变为黄色，过滤、洗涤，向最后一次洗涤液中加入1ml•L-1HNO3酸化后再加入1ml•L-1AgNO3溶液不再产生沉淀后，将滤渣放入马弗炉中，在500℃下焙烧至固体质量不再减少
16.【答案】CD;0.025ml•L-1•min-1;3 A;3 ＜;＜;温度高于240℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢
17.【答案】6;K3=4.4×1029，比K1大得多，即反应Ⅲ进行的程度大 H2S-8e-+4H2O=+10H+;阴极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，同时向阳极迁移并参与反应 HS中S与Cu2+形成的配位键比DMF中O与Cu2+形成的配位键更强、更稳定;沉淀生成使H2S电离向右移动，H2S电离趋于彻底，沉淀后便于产物的分离;配体的引入抑制了生成CuS的倾向，极大减少了Cu元素的损失；脱硫剂拥有再生的能力，可重复使用 选项
实验过程及现象
实验结论
A
取1mL0.1ml•L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1ml•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色
KI与FeCl3的反应存在一定的限度
B
向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色无变化
没有发生水解
C
向2mL浓度均为0.1ml•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1ml•L-1AgNO3溶液，产生黄色沉淀
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D
用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大
Ka（CH3COOH）＜Ka（HNO2）