2024-2025学年江苏省徐州市高二（上）期末化学模拟试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年江苏省徐州市高二（上）期末化学模拟试卷-自定义类型，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是（ ）
A. 处理宇航员的生活垃圾B. 去除呼吸废气中的异味
C. 提供生活中需要的能量D. 改善失重条件下的平衡
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. N2的电子式：
B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 碳酸氢钠的电离方程式
D. 明矾化学式：KAl（SO4）2•12H2O
3.下列有关说法正确的是（ ）
A. 丙烯与环丙烷互为同分异构体
B. 有机物CH3COOH与无机物HCl的性质完全不同
C. CH3OCH3与HOCH2CH2OH核磁共振氢谱均有两组峰
D. 与分子中所有碳原子不可能位于同一平面
4.诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是（ ）
A. 千里冰封，万里雪飘B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 野火烧不尽，春风吹又生D. 明月松间照，清泉石上流
5.下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A. 为了减缓反应速率，使用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔
B. 配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量
C. 乙醇为原料制取乙烯时，应缓慢加热至反应所需要的温度
D. 向CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液检验其中的氯元素
6.根据碘与氢气反应的热化学方程式（I2的摩尔质量为254g/ml）
（ⅰ）
（ⅱ）
下列判断正确的是（ ）
A. 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B. 1ml固态碘与1ml气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
D. 反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低
7.化合物Z是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是（ ）
A. X分子不存在顺反异构体
B. Z与足量H2反应后的产物中存在3个手性碳原子
C. 1ml X在常温下与NaOH溶液反应，最多消耗2ml NaOH
D. X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
8.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）下列说法正确的是（ ）
A. 甲分子中所有原子共平面
B. 乙在水中的溶解度小于甲
C. 1ml丙最多与4mlH2发生加成反应
D. 乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl
9.关于如图所示各装置的叙述正确的是（ ）
A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 图2CH4—O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极
C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变
D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. A中所有碳原子的杂化方式均为sp3
B. 第①步反应只断裂了碳碳键
C. 总反应的ΔH＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行
11.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法
B. 载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C. 我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. “朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
12.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用图装置制备少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3难溶于水；
②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应
（1）装置A用于制备SO2，其化学方程式为______ 。装置B的作用是______ 。
（2）装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为______ ，该反应中Na2S体现了______ 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，______ ，静置，过滤，______ ，有白色沉淀生成。
（4）装置D的作用是______ 。
（5）为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是______ 。
a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水
b.NaOH溶液→品红→澄清石灰水
c.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水
三、简答题：本大题共2小题，共16分。
13.水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提取的部分有机物①⑤结构如图：
回答下列问题：
（1）属于醇类的有机物是 ______ （填①～⑤序号）。
（2）写出有机物③和新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）有机物②④均具有的性质是 ______ （填字母）。
a.能与NaOH溶液发生反应
b.可使酸性KMnO4溶液褪色
c.可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
d.可与Br2的CCl4溶液发生加成反应
（4）可用于鉴别有机物④和⑤的试剂是 ______ （填名称）。
（5）有机物⑤合成高分子化合物X的过程为（部分产物略去）。
反应Ⅰ的试剂及条件是 ______ ，X的结构简式为 ______ 。
14.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。
（1）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）
Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
CH4还原能力（R）可衡量CO2转化效率，R=Δn（CO2）/Δn（CH4）（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，1000℃时的R值为______ ，请在图2中画出400～1000℃间R的变化趋势，并标明1000℃时R值______ 。
（2）Zn2+与2-甲基咪唑（结构简式：）的酸根离子（可形成一种金属有机骨架结构ZIF—8，ZIF—8具有空间笼状骨架（结构如图3），其空隙可以吸附CO2，并促进CO2转化为高附加值化学品。①ZIF—8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用ZIF—8时，会有ZnCO3生成，以Zn（C4H5N2）2表示ZIF—8，该反应的化学方程式为______ 。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF—8重复捕获CO2的能力将大大降低的原因是______ 。
②ZIF—8催化CO2转化为环状碳酸酯的可能机理如下：
在上述催化过程中，ZIF—8由Zn2+提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：Ⅰ、Ⅱ依次为______ 。
（3）催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图4所示。
其中，Qx=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①阴极由生成CO的电极反应式为______ 。
②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是______ 。
③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46mlCO，该过程同时产生的H2在标准状况下的体积为______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
15.甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如图：
（1）C分子中的含氧官能团的名称为 ______ 。
（2）B→C的反应类型为 ______ 。
（3）E的分子式为C11H12O2，其结构简式为。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______ 。
能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3显色；分子中含有5种不同环境的H原子。
（5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干） ______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;防止倒吸 ;还原 加入足量稀盐酸;向滤液中加入少量BaCl2溶液 吸收多余的二氧化硫 c
13.【答案】①、⑤ ab 氯化铁溶液 CH3COOH和浓硫酸、加热;
14.【答案】1.8; Zn（C4H5N2）2+H2O+CO2=ZnCO3+2C4H6N2;Zn2+与2-甲基咪唑根之间的配位键（或共价键）被破坏，笼状骨架结构坍塌（或空隙减少、活性位点减少），吸附CO2的能力降低;BD （3）①；②电压过高，阴极生成H2、CH4等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少；③0.896L
15.【答案】醚键、羧基 还原反应